完整word版广东省惠州市高三模拟考试化学试题惠州一模.docx
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完整word版广东省惠州市高三模拟考试化学试题惠州一模
惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案
7.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是
A.将农作物秸秆就地焚烧,增强土壤肥效
B.将医疗垃圾深埋处理,减少垃圾对环境的危害
C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增强去污效果
D.尽量不开私家车出行,提倡乘坐公共交通工具
8.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(Na-23O-16)
A.标准状况下,22.4L己烷中含有分子数目为NA
B.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA
C.7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D.将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA
9.由X在酸性条件下制备Y(一种合成香料、医药、农药及染料的中间体)的流程是:
下列说法正确的是
A.X、Y均是芳香烃B.X、Y互为同分异构体
C.X分子中所有碳原子可能共平面D.X转化成Y的反应中有消去反应
10.
一种特殊的热激活电池示意图如下。
该电池总反应为:
PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)===CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s),
下列说法不正确的是
A.Ca电极发生氧化反应
B.负极的电极反应:
Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣===CaCl2(s)
C.可用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl﹣KCl
D.当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作
11.下列基本操作正确的是
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y
是短周期元素中原子半径最大的原子,X、Y、Z的简单离子电子层结构相同,Z与W最外层电子数之和等于10。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径由大到小的顺序:
W、X、Y、Z
B.X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性
C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D.Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料
13.25℃时,NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
甲乙
下列溶液中的关系中一定正确的是
A.图甲中pH=7的溶液:
c(Cl-)=c(HCN)
B.常温下,NaCN的水解平衡常数:
K(NaCN)=10-4.5mol/L
C.图乙中b点的溶液:
c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.图乙中c点的溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
26.(14分)制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3主要实验流程如下:
已知:
①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;
②N2H4·H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析,本流程所用的主要有机原料为_______________(写名称)。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为5∶1,该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中,为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃,除减缓Cl2的通入速率外,还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点约118℃)的装置如图。
NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是_________________。
②滴液漏斗内的试剂是_______;
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________;
③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定停止通SO2的pH值为____(取近似整数值,下同);
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
27.(14分)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:
⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵检验“
含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为______________________。
⑷工艺中五种物质的制备反应中,不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸“制KI(aq)”时,该温度下水的离子积为Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。
为避免0.9mol·L-1FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-,起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
28.(15分)清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇,有关化学反应如下:
反应A:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ·mol-1
反应B:
CO2(g)+H2
H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ·mol-1
⑴写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式:
__________________。
⑵反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”)。
⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
⑷在Cu-ZnO/ZrO2催化下,CO2和H2混和气体,体积比1∶3,总物质的量amol进行反应,测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性:
转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。
①由上图可知,影响产物选择性的外界条件是______。
A.温度B.压强C.催化剂
②图1中M点温度为250℃,CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________________(用分数表示)。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。
以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水,并以NaCl调节溶液中氯离子浓度,阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
⑸阳极反应式为。
⑹除去NH4+的离子反应方程式为。
35.(15分)【物质结构与性质】
铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题:
⑴铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
⑵基态Cu原子中,核外电子占据的最低能层符号是________,其价电子层的电子排布式为___________,Cu与Ag均属于IB族,熔点:
Cu________Ag(填“>”或“<”)。
⑶[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______;中心原子的轨道杂化类型为_____,[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为_______________。
元素
Cl
Cu
电负性
3.2
1.9
⑷用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
⑸氯、铜两种元素的电负性如表:
CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
⑹Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞边长为acm,则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量:
Cu-64,Cl-35.5)。
36.【有机化学基础】(15分)一种合成囧烷(E)的路线如下:
⑴A中所含官能团的名称是_______________;E的分子式为_________。
⑵A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶在一定条件下,B与足量乙酸可发生酯化反应,其化学方程式为______________。
⑷F是一种芳香族化合物,能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
11个F分子比1个C分子少两个氢原子
2苯环上有3个取代基
31molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰,且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式:
__________。
⑸1,2-环己二醇(
)是一种重要的有机合成原料,请参照题中的合成路线,以
和
为主要原料,设计合成1,2-环己二醇的合成路线。
惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案
7.D8.C9.D10.C11.D12.D13.B
26.(14分)
⑴尿素(1分)
⑵8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O(2分,没配平扣1分)
⑶冰水浴冷却(1分)
⑷①通过冷凝回流,减少水合肼的挥发,提高水合肼的产率(2分)
②NaClO碱性溶液(2分);打开滴液漏斗的活塞,旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下(2分)
③NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3(2分,没配平扣1分)
⑸①4(1分)②10(1分)
27.(14分)
⑴食盐添加剂,补充碘成分,预防碘缺乏病(合理即得分)(2分)
⑵淀粉溶液(2分)
⑶SO2+I2+2H2O===SO
+2I-+4H+(2分,没配平扣1分)
(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO
+8H+)
⑷KI(aq)(未写aq也得分)(2分)
⑸6.0(2分)
⑹5Cl2+I2+12OH-===2IO
+10Cl-+6H2O(2分,没配平扣1分)
⑺蒸发浓缩,降温结晶(或冷却结晶)(2分)
28.(15分)
⑴CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.6kJ·mol-1(3分)
⑵低温(2分)
⑶增大压强,适当降温,及时分离出产物(H2O或CH3OH)(2分)
⑷①AB(2分,选1个且正确得1分;选2个且有C的得0分。
3个全选得0分。
)
②1/60(2分)
⑸2Cl――2e―=Cl2↑(2分,没配平扣1分)
⑹2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl―(2分,没配平扣1分)
35(.答案:
(1)发射光谱(1分)
(2)K(1分) 3d104s1(2分) >(1分)
(3)正四面体(2分) sp3(2分) 配位键(1分)
(4)6∶7 (2分)
(5)共价 (1分)
(6)398/(ρa3)mol-1(2分)
36.(15分)
⑴羟基碳碳双键(只答双键不给分)(1+1分);C12H18(1分)
⑵加成反应氧化反应(1+1分)
⑶
(2分)
⑷6(2分)
或
(2分)
⑸
(4分)
惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案与评分说明
7.D8.C9.D10.C11.D12.D13.B
26题评分细则(14分)
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴
1
尿素
写化学式不给分
⑵
2
8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O
a)反应物、产物均正确,没配平扣1分;
b)漏写、错写化学式均0分。
⑶
1
冰水浴冷却
水浴冷却、冷水冷却等也得1分;
⑷①
2
通过冷凝回流,减少水合肼的挥发,提高水合肼的产率
a)本空按“减少挥发”、“提高产率”(或“提高原料利用率”)两个得分点给分;
b)“减少原料挥发”“提高原料利用率或提高产品产率”均得分;
c)回答减少尿素挥发或水挥发均不得分;
d)“冷凝回流”不作为扣分依据,但只要有“冷凝回流”之意,至少得1分。
⑷②
2
NaClO碱性溶液
a)只写NaClO给1分;
b)只写碱性溶液不给分
2
打开滴液漏斗的活塞,旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下
a)“打开滴液漏斗的活塞”,“旋转旋塞”各得1分;b)“使液体缓缓流下”不作为扣分依据
⑷③
2
NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3
a)反应物、产物均正确,没配平扣1分;
b)漏写、错写化学式均0分。
c)写离子方程式不给分。
⑸①
1
4
整数才有分,小数、分数均以0分计
⑸②
1
10
27题评分细则(14分)
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴
2
食盐添加剂,补充碘成分,预防碘缺乏病
合理即给分
⑵
2
淀粉溶液
a)只写“淀粉”给1分;
b)写四氯化碳、苯、直馏汽油等合理答案也给2分;
c)写碘化钾淀粉溶液(或试纸)不给分。
⑶
2
SO2+I2+2H2O===SO
+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO
+8H+)
a)符号正确且未配平给1分;
b)符号有错即0分;
c)↑不作为扣分依据。
⑷
2
KI(aq)
未写aq也给分
⑸
2
6.0
答6.0、6均给2分;有效数字不作为扣分依据。
⑹
2
5Cl2+I2+12OH-===2IO
+10Cl-+6H2O
a)符号正确且未配平得1分;
b)符号有错即0分。
⑺
2
蒸发浓缩,降温结晶(或冷却结晶)
a)蒸发浓缩,降温(或冷却)结晶两个采分点各1分;b)过滤、洗涤、干燥等不作为扣分、得分依据;
c)只答蒸发结晶或只答冷却结晶给1分。
28.题评分细则(15分)
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴
3
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.6kJ·mol-1
a)反应式、90.6、“-”和单位“kJ·mol-1”各占1分;
b)“-”和单位“kJ·mol-1”漏写、错写合扣1分;
c)只要90.6出错,只得反应式分数(最多只能给1分);
d)未注明状态或状态写错、配平出错,其他正确,给2分。
⑵
2
低温
⑶
2
增大压强,适当降温,及时分离出产物(H2O或CH3OH)
a)三个措施中写对两个即给2分;
b)其他措施合理可给分。
⑷①
2
AB
a)选1个且正确得1分;
b)选2个且有C的得0分。
c)3个全选得0分。
⑷②
2
1/60
写小数的不得分
⑸
2
2Cl――2e―=Cl2↑
a)符号正确且未配平的1分;
b)符号有错即0分;
c)↑不作为扣分依据。
⑹
2
2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl―
同⑸
35题评分细则(15分)
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴
1
发射光谱
⑵①
1
K
写小写k不给分
⑵②
2
3d104s1
写【Ar】3d104s1得0分
⑵③
1
>
写中文“大于”不给分
⑶①
2
正四面体
答“四面体”给1分
⑶②
2
sp3
上标不规范扣1分
⑶③
1
配位键
⑷
2
6∶7
⑸
1
共价
⑹
2
398/(ρa3)mol-1
a)数值、单位均正确给2分;
b)数值正确,单位漏写或写错给1分。
c)数值错误,本空以0分计。
36题评分细则(15分)
题号
分值
参考答案
评分说明
⑴①
2
羟基碳碳双键
a)每答对1个名称给1分;
b)只答“双键”不给分;
c)答“醇羟基”等同于“羟基”.
⑴②
1
C12H18
“12”、“18”有错即0分。
⑵
2
加成反应氧化反应
a)按顺序全对给2分,顺序写错即0分;
b)只写“加成、氧化”,漏“反应”扣1分;
⑶
2
a)本空中“→”、“=”等同于“
”;
b)有机物化学式全正确给1分,条件、配平、H2O等漏写、错写合扣1分。
⑷①
2
6
⑷②
2
或
苯环书写出现“出头”、“开口”等不规范情况的扣1分
⑸
4
a)按步骤给分,每正确写出1步给1分;
b)转化正确、条件写错或漏写合扣1分(3分);
c)结构书写不规范,其他正确,合扣1分。
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