精选5份合集邵阳市学年高一化学下学期期末教学质量检测试题.docx
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精选5份合集邵阳市学年高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于反应热的描述中正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1
C.反应热有正、负之分,燃烧热ΔH全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.1mol甲烷完全与氯气发生取代反应,若生成相同物质的量的四种取代物,则消耗氯气的物质的量为:
()
A.1molB.2molC.2.5molD.4mol
3.不能用勒夏特列原理解释的是
A.使用铁触媒,加快合成氨反应速率B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C.打开汽水瓶盖,即有大量氕泡逸出D.温度升高,纯水中的H+浓度增大
4.下列有关反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快反应速率
B.其他条件不变时,增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率加快
C.在碳酸钙和盐酸反应中,加多些碳酸钙可使反应速率明显加快
D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取加入少量CuSO4溶液
5.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.蒸馏石油
B.除去甲烷中少量乙烯
C.验证化学能转变电能
D.制取乙酸乙酯
6.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
7.下列化学用语表示正确的是
A.高氯酸的化学式:
HClO3B.氮气的电子式:
C.氟原子结构示意图:
D.乙烯的结构简式:
CH2CH2
8.下列物质不属于天然高分子化合物的是
A.纤维素B.蔗糖C.蛋白质D.淀粉
9.某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)⇌B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。
在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是
A.将A、B、C各减少1mol,C的百分含量减少
B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动
C.充入1molA,C的体积分数增加
D.充入1mol氦(He与容器中气体不反应),平衡将向正反应方向移动
10.银锌电池是一种常见化学电源,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。
其放电过程可表示为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.放电过程中,化学能转化为电能
B.放电过程中,阳离子移向Ag2O电极
C.Zn电极的电极反应式:
Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
D.放电过程中电解质溶液的碱性不变
11.2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸.下列有关说法错误的是( )
A.金属钠和水反应放热
B.金属钠和水反应产生可燃烧的氢气
C.可在现场使用干沙灭火
D.可在现场使用高压水枪灭火
12.下列图示中的变化为吸热反应的是()
A.
B.
C.
D.
13.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:
A.常温常压下,16gCH4含有的分子数为NA
B.0.2molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.4NA
C.0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA
D.标准状况下22.4L的四氯化碳,含有四氯化碳分子数为NA
14.下列说就正确的是
A.甲苯的一氯代物有3种B.乙烯通入溴的CCl4溶液中,发生加成反应
C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯
15.室温下,向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(Aˉ)>c(H+)>c(HA)
B.pH=7时,加入HA的体积<10mL
C.pH=7时,c(Na+)=c(Aˉ)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)
16.控制适合的条件,将反应
设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
17.下列说法正确的是( )
A.石油是混合物,汽油是纯净物B.沸点:
汽油>煤油>柴油>重油
C.直馏汽油和裂化汽油成分相同D.蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水
18.最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。
已知元素镓(Ga)与Al同主族,氮化镓中镓显最高正价,氮显最低负价。
则氮化镓的化学式为
A.GaNB.GaN2C.Ga2N3D.Ga3N2
19.(6分)苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构,下列均不可作为证据事实的一组是
①苯的间位二取代物只有一种
②苯的对位二取代物只有一种
③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等
④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷
⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应
A.①②⑤B.②③④C.①②⑥D.②⑤⑥
20.(6分)在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是()
A.等于0.6molB.等于lmolC.大于lmolD.等于0.94mol
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础,根据计算结果,回答下列问题:
在200mL2mol/LMgCl2溶液中,溶质的质量为________g;此溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________mol/L;Cl-的物质的量浓度为________mol/L;将此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)溴苯是一种化工原料,实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。
请回答以下问题。
(1)制取溴苯的化学方程式是___________,反应过程中烧瓶内有白雾产生,是因为生成了________气体。
(2)该实验中用到冷凝管,由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”);使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。
(3)该实验中将液溴全部加入苯中,充分反应后,为提纯溴苯,进行以下操作:
①将烧瓶中的液体倒入烧杯中,然后向烧杯中加入少量水,过滤,除去未反应的铁屑,过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。
②滤液再经一系列处理,最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯,要进一步提纯溴苯,可进行的操作是_____(填字母)。
物质
苯
溴苯
沸点/℃
80
156
水中溶解性
微溶
微溶
a.洗涤 b.过滤 c.蒸馏d.结晶
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
其中A为气体,A~F都含有相同的元素。
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
C_______、F_______。
(2)在反应①中,34gB发生反应后放出452.9kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式________。
(3)③的化学方程式为__________,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________。
(5)25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应,最终得到气体的体积为(标准状况下)__________L。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g),各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。
请回答下列问题:
(1)比较正反应速率(同一物质)的大小:
A点_____(填“>”“≤”或“=”)B点。
(2)从反应开始至达到平衡,HI的平均反应速率为________。
(3)起始时I2的物质的量为______mol。
II.下图是煤综合利用的一种简单流程。
已知烃A对氢气的相对密度是14,C为常见的酸味剂,E是一种有水果香味的透明液体。
(1)有机物D中含有的官能团的名称是___________。
(2)①~⑥过程中属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)写出③的反应方程式____________。
(4)下列说法正确的是____(填字母)。
a.第①步是煤的液化,为煤的综合利用的一种方法
b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应
c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
d.有机物E与有机物D混合物的分离,可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【详解】
A、在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫作中和热,中和热是以生成1mol液态H2O为基准的,选项A错误;
B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-2×283.0kJ·mol-1,逆向反应时反应热的数值相等,符号相反,选项B正确;
C、燃烧热ΔH都是负值,选项C错误;
D、在25℃、101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热,选项D错误。
答案选B。
2.C
【解析】1mol甲烷完全与氯气发生取代反应,若生成相同物质的量的四种取代物,所以每种取代物的物质的量是0.25mol,甲烷和氯气的取代反应中,被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等,所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气,生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol,生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气,生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol,所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol,故选C。
3.A
【解析】A、铁触媒作催化剂,催化剂对化学平衡无影响,不符合勒夏特列原理,故A正确;B、Cl2与H2O反应:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,加入饱和食盐水,Cl-浓度增加,平衡向逆反应方向进行,抑制Cl2与水的反应,符合勒夏特列原理,故B错误;C、打开汽水瓶盖,造成气体压强减小,使平衡向转化成气体的方向移动,符合勒夏特列原理,故C错误;D、水存在:
H2O
H++OH-,此电离属于吸热过程,升高温度促使平衡向正方向移动,符合勒夏特列原理,故D错误。
点睛:
勒夏特列原理研究的对象是可逆反应,反应达到平衡,改变某一因素,反应向削弱这一因素的方向移动,催化剂对化学平衡移动无影响,因此使用催化剂不符合勒夏特列原理。
4.D
【解析】
【详解】
A、铁与浓硫酸发生钝化反应,改用98%的浓硫酸不能加快反应速率,故A不符合题意;
B、其他条件不变,增大压强,增加单位体积内活化分子的个数,使化学反应速率加快,故B不符合题意;
C、碳酸钙是固体,浓度视为常数,即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快,故C不符合题意;
D、加入少量的CuSO4,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,构成原电池,加快反应速率,锌粉是过量,即也不影响生成H2的总量,故D符合题意;
答案选D。
5.C
【解析】
A.蒸馏石油实验中温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近,冷却水的流向也错误,故A错误;B.乙烯能够被高锰酸钾氧化为二氧化碳,用高锰酸钾溶液除去甲烷中少量乙烯,会引入新杂质,故B错误;C.由图可知,构成原电池,可验证化学能转变为电能,故C正确;D.制取乙酸乙酯实验中收集乙酸乙酯蒸汽的导管口应该在液面上方,防止倒吸,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验装置的作用、混合物分离提纯、原电池、性质实验、实验技能为解答的关键。
本题的易错点为B,除去甲烷中少量乙烯,应该选用溴水。
6.C
【解析】
本题考查化学与生活。
详解:
乙烯是一种植物生长调节剂,可作水果的催熟剂,A正确;B、硅胶多孔,吸收水分能力强,可作袋装食品的干燥剂,B正确;生石灰与水反应生成氢氧化钙,常用作食品干燥剂,常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂,C错误;氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应,可作胃酸的中和剂,D正确。
故选C。
7.C
【解析】
试题分析:
高氯酸的化学式应该为HClO4,A项错误;氮气的电子式应该为
,B项错误;乙烯的结构简式应该为CH2=CH2,D项错误。
考点:
考查化学用语。
8.B
【解析】
分析:
相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,据此解答。
详解:
A.纤维素为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,A不符合;
B.蔗糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,B符合;
C.蛋白质的相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,C不符合;
D.淀粉为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,D不符合;答案选B。
9.D
【解析】
【分析】
该反应是一个体积增大的反应,在恒温恒压条件下,若反应物的投料与原平衡的投料配比相同,则为等效平衡。
【详解】
A.若将A、C各减少1mol,B减少
mol,则与原平衡的各组分的比例相同,与原平衡是等效平衡,平衡不移动;然后在此基础上再减少
molB,平衡向正反应方向移动,C的百分含量增大,A错误;
B、同理,充入A、C各2mol,充入
molB,则与原平衡的各组分的比例相同,与原平衡是等效平衡,平衡不移动;然后在此基础上再充入
molB,平衡将向逆反应方向移动,B错误;
C、充入1molA,在恒压下将建立与原平衡等效的平衡,C的体积分数不变,C错误;
D、充入1mol氦(He与容器中气体不反应),恒温恒压条件下体积增大,平衡将向正反应方向移,D正确。
答案选D。
10.D
【解析】
【分析】
由放电反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag可知,Zn电极为原电池负极,Zn失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2,电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,Ag2O为正极,Ag2O得电子发生还原反应生成Ag,电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,电池工作时,电子由负极流向正极,阳离子向正极移动。
【详解】
A项、银锌电池放电过程中将化学能转化为电能,故A正确;
B项、放电过程中,阳离子向正极移动,Ag2O为正极,则阳离子移向Ag2O电极,故B正确;
C项、Zn电极为原电池负极,Zn失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2,电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,故C正确;
D项、由反应方程式可知,电池工作时消耗水,水的量减少,KOH溶液的浓度增大,溶液pH增大,碱性增强,故D错误;
故选D。
【点睛】
本题考查原电池的工作原理,明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系,注意结合氧化还原反应来分析是解答关键。
11.D
【解析】分析:
金属钠遇水会生成氢气,反应放热,容易引发爆炸,据此分析解答。
详解:
A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,属于放热反应,A正确;
B.金属钠和水反应产生可燃烧的氢气,B正确;
C.钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠、钠均能与水反应,因此金属钠着火不能用水灭火,应该用沙子覆盖,C正确;
D.金属钠遇水会生成氢气,反应放热,容易引发爆炸,因此金属钠着火不能用水灭火,应该用沙子覆盖,D错误;
答案选D。
点睛:
本题考查了金属钠的性质,题目难度不大,依据钠与水反应的现象结合灭火的原理分析即可。
12.B
【解析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,故A错误;B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应,故B正确;C.浓硫酸的稀释是放热过程,不属于化学变化,故C错误;D.金属和酸的反应属于放热反应,故D错误;故选B。
点晴:
本题考查吸热反应的判断。
要熟悉常见的吸热反应:
大部分分解反应,NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应,炭与二氧化碳反应生成一氧化碳,炭与水蒸气的反应等。
13.A
【解析】
【详解】
A.常温常压下,16gCH4物质的量为1mol,含有的分子数为NA,故A正确;
B.0.2molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为0.2NA,故B错误;
C.没有指明溶液体积,无法计算溶液中离子的数目,故C错误;
D.标准状况下四氯化碳是液体,无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量,故D错误;
答案为A。
14.B
【解析】A.甲苯的一氯代物有4种,A不正确;B.乙烯通入溴的CCl4溶液中,发生加成反应,B正确;C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C不正确;D.可以用饱和碳酸钠溶被来分离乙酸和乙酸乙酯,氢氧化钠可以促进乙酯乙酯水解,故氢氧化钠不能用于分离它们,D不正确。
本题选B。
15.D
【解析】
【分析】
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,a点酸碱的物质的量相等,二者恰好反应生成NaA,但溶液呈碱性,说明生成的盐是强碱弱酸盐,则HA是弱酸;要使混合溶液呈中性,则HA应该稍微过量,所以b点HA体积大于10mL。
【详解】
A.a点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,水解生成的HA的浓度大于水电离的氢离子浓度,所以c(HA)>c(H+),A错误;
B.a点为NaA溶液,要使碱性溶液呈中性,应加入HA溶液得到NaA和HA的混合液,则pH=7时,加入HA的体积>10mL,B错误;
C.pH=7时,得到NaA和HA的混合液,溶液中存在电荷守恒关系,c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OH-),由c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)=c(Aˉ),C错误;
D.b点为等浓度的NaA和HA的混合液,由图可知溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度,则溶液中c(A-)>c(HA),D正确。
故选D。
【点睛】
明确各点溶液中溶质及其性质是解本题关键,a点酸碱的物质的量相等,二者恰好反应生成NaA,溶液呈碱性,说明生成的盐是强碱弱酸盐,b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度。
16.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙中I-失去电子放电,发生氧化反应,A正确;
B.由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,B正确;
C.当电流计为零时,说明没有电子发生转移,反应达到平衡,C正确;
D.甲中加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,则乙中石墨电极为正极,D错误。
答案选D。
17.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、石油和汽油都是含多种烃的混合物,故A错误;
B、石油分馏时,首先分馏出的是汽油,其次是煤油,再次是柴油、重油,说明沸点:
汽油<煤油<柴油<重油,故B错误;
C、直馏汽油为烷烃,裂化汽油中含有烯烃,故C错误;
D、蒸馏汽油、制取蒸馏水的原理相同,都是使用蒸馏装置,故D正确;
答案选D。
18.A
【解析】
【详解】
元素镓(Ga)与Al同主族,在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构,形成了带三个正电荷的离子;氮原子的最外层电子数是5,易得到三个电子,形成了带三个负电荷的离子.则Ga为+3价,N为-3价,故氮化镓的化学式是GaN。
答案选A。
19.A
【解析】
分析:
①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键,苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析;
②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键,苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析;
③单键和双键的键长不相等;
④如果苯的结构中存在单双键交替结构,含有双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色;
⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应;
⑥如果苯的结构中存在单双键交替结构,含有双键能够与溴发生加成反应。
详解:
①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键,间位二元取代物均只有一种,所以①不能作为证据;
②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键,对位二元取代物均只有一种,故②不能作为证据;
③单键和双键的键长不相等,说明苯的结构中不存在单双键交替结构,故③能作为证据;
④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,说明不含双键,说明苯的结构中不存在单双键交替结构,故④能作为证据;
⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应,苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷,可以用单双健结构来解释,故⑤不能作为证据;
⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应,而不是加成反应,说明不含双键,说明苯的结构中不存在单双键交替结构,故⑥能作为证据;
答案选A。
20.D
【解析】解:
根据题意:
CO+H2O(g)⇌CO2+H2,
初始物质的量:
1 1 0 0
变化物质的量:
0.67 0.67 0.67 0.67
平衡物质的量:
0.33 0.33 0.67 0.67
此时二氧化碳是0.67mol,再通入4mol水蒸气,化学平衡会向着正反应方向进行,假设一氧化碳全部转化完毕,则会生成二氧化碳和氢气各1mol,此时CO2的物质的量1mol,但是一氧化碳不会全部转化,所以达到新的平衡后,CO2的物质的量介于0.67mol-1mol之间,故选D。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.38240.4
【解析】
【分析】
结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀V稀及物质的构成计算。
【详解】
200mL2mol/LMgCl2溶液中,溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g;因为MgCl2=Mg2++2Cl-,所以在2mol/L的MgCl2溶液中,Mg2+的物质的量浓度为2mol/L,Cl-的物质的量浓度为2mol/L×2=4m
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