化学高一期末考试必背知识点几种重要的金属化合物语文.docx
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化学高一期末考试必背知识点几种重要的金属化合物语文
化学高一期末考试必背知识点:
几种重要的金属化合物
化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
小编准备了化学高一期末考试必背知识点,希望你喜欢。
知识点总结
知识点一:
氧化钠和过氧化钠
要点诠释:
钠的重要氧化物有两种,其中氧化钠是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特。
它们的性质对比如下:
化学式Na2O(氧化钠)Na2O2(过氧化钠)颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件钠与氧气不加热时反应生成
4Na+O2==2Na2O
钠与氧气加热时生成2Na+O2Na2O2
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2实验:
把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中,用带火星的木条放在试管中,检验生成的气体。
实验现象:
滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液,溶液发红,振荡试管溶液又褪为无色。
说明:
过氧化钠的水溶液具有强氧化性,可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。
知识点二:
碳酸钠和碳酸氢钠
要点诠释:
碳酸钠是一种正盐,碳酸氢钠是一种酸式盐,它们有许多相似的性质,也有许多不同的性质,它们的性质可对比如下:
化学式
Na2CO3碳酸钠
NaHCO3碳酸氢钠
颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶(比碳酸钠小)热稳定性稳定,受热不分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
与NaOH反应
不反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与BaCl2反应
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl
不反应
与CO2的反应
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
不反应
与Ca(OH)2的反应
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3
相互转化
说明:
1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
操作步骤1gNa2CO31gNaHCO3
观察外观白色粉末细小白色晶体
加几滴水加水结块变成晶体,放热加水部分溶解,感受不到热量变化
加10mL水,用力振荡溶解仍有少量固体不溶解
加1~2滴酚酞溶液溶液变红(较深)溶液变浅红色
原因(可查资料)Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOHNaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步结论加水先变成含结晶水的晶体,水溶液碱性比NaHCO3溶液强加水部分溶解,水溶液碱性比Na2CO3溶液弱
2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
现象发生反应的化学方程式结论
Na2CO3澄清石灰水不变浑浊受热不分解
NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O受热易分解
3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末,此种现象称为风化。
4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体,化学方程式为:
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O。
总的化学方程式为:
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2+H2O。
如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液,则一开始就会产生气体,
化学方程式为:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O。
由此可知,我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。
5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。
利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
6.利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
8.在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2,会析出白色晶体NaHCO3。
其原因有三个:
①Na2CO3转变为NaHCO3后,溶质质量增加了;②反应过程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。
9.NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时,会因相对量的大小不同,其产物也不同。
例如少量的NaHCO3与大量的
Ca(OH)2的反应为:
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应
为:
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O。
书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。
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知识点三:
焰色反应
要点诠释:
很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应。
它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素。
操作步骤:
(1)干烧:
把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止。
(2)蘸烧:
用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色。
(3)洗烧:
将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色。
(4)蘸烧:
用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色。
说明:
①火源最好用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅。
而酒精灯火焰往往略带黄色。
②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色。
也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色。
③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰。
实验现象(焰色反应的焰色):
钠黄色;钾紫色;钙砖红色;锶洋红色;铜绿色;锂红色;钡黄绿色。
知识点四:
氧化铝和氢氧化铝
要点诠释:
氧化铝是典型的两性氧化物,氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。
1.氧化铝:
白色难溶,熔点很高的物质。
(1)由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,能够有效地保护内层金属铝。
(2)氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。
(3)氧化铝是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
(4)氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。
Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
这种既能与强酸反应,又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
(5)实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝:
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。
2.氢氧化铝:
白色难溶的物质。
实验:
(1)在试管里加入10mL0.5molL-1Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,振荡,观察沉淀的生成。
现象:
溶液中产生白色胶状难溶物质,继续滴加氨水至过量,白色沉淀不溶解。
实验室中常用此种方法制取氢氧化铝,反应方程式为:
Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3+3(NH4)2SO4;离子方程式为:
Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+。
(2)将
(1)得到的混合物分成三份,其中一份中滴加一滴墨水,观察现象。
现象:
胶状Al(OH)3能吸附色素,一段时间后溶液又变澄清。
它还能凝聚水中的悬浮物。
(3)在剩余的两份中,分别滴加2molL-1盐酸、2molL-1NaOH溶液,边滴边振荡。
现象:
两支试管都由浑浊变澄清。
反应的离子方程式为:
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
象这种既能跟强酸反应,又能跟强碱反应的氢氧化物,称为两性氢氧化物。
说明:
(1)在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物,吸附色素的能力。
利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝,吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。
(2)由于氢氧化铝能溶于强碱,不能溶于弱碱,所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时,使用氨水比使用NaOH溶液更好。
(3)Al(OH)3是医用胃药中的一种,它的碱性不强,可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。
(4)向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,其现象为:
产生白色胶状沉淀,沉淀量不断增多至最大,而后逐渐溶解至完全消失。
具体分析可表示如下:
当时,发生反应:
Al3++3OH-==Al(OH)3
当时,有部分Al(OH)3被碱溶解,即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;
当时,沉淀全部溶解,全过程方程式可表示为:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。
此过程用图象表示为
知识点五:
铁的氧化物
要点诠释:
铁的氧化物有3种:
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁,其性质可对比如下:
化学式
FeO氧化亚铁
Fe2O3氧化铁
Fe3O4四氧化三铁
铁的化合价+2+3+2+3
颜色状态黑色粉末红色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶稳定性
空气中加热变成Fe3O4稳定稳定
与盐酸反应
FeO+2H+==Fe2++H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O
高温还原
FeO+COFe+CO2
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途
炼铁原料
炼铁原料、红色油漆和涂料
炼铁原料工业上冶炼金属铁时,往往在高温下用CO还原铁的氧化物,可表示如下:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
知识点六:
铁的氢氧化物
要点诠释:
铁的化合价主要有+2、+3价,所以其氢氧化物也有两种:
氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]。
其性质可比较如下:
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色状态白色固体红褐色固体
制取Fe2++2OH-==Fe(OH)2Fe3++3OH-==Fe(OH)3
与盐酸反应Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
受热分解隔绝空气:
Fe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
说明:
(1)在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,可观察到现象:
产生红褐色沉淀Fe(OH)3,加碱过量时,沉淀并不溶解。
(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,可观察到现象为:
生成白色絮状的Fe(OH)2沉淀,而后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
Fe(OH)2在空气中很容易被氧化Fe(OH)3:
4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。
(3)为了更清晰地观察到Fe(OH)2的颜色并保留较长时间,可采取以下措施:
①将实验用于配制NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸,以驱赶其中溶解的氧
气;②将实验用的FeSO4溶液中加入铁屑,以除去可能含有的Fe3+和氧气;③实验时用长胶头滴管吸取NaOH溶液,伸入到FeSO4溶液液面以下滴
加,防止在滴加过程中带入氧气。
④可在盛有FeSO4溶液的试管中加少量煤油,以隔绝空气,并将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。
知识点七:
铁盐和亚铁盐
要点诠释:
Fe3+在溶液中呈现棕黄色,Fe2+在溶液中呈现浅绿色。
由氧化还原反应知识可知:
Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有还原性;它们在一定条件下可以相互转化。
能够实现上述过程的还原剂有:
Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等,如:
Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+(Zn+Fe2+==Zn2++Fe)、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、
2Fe3++H2S==2Fe2++S+2H+、2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+等。
能够实现上述过程的氧化剂有:
O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、H2O2等,如:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等
常见误区提醒
一定要注意区分每个单质下的化合物的不同之处,特别是化学性质及与其他物质反应时的不同。
化学高一期末考试必背知识点就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。
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