合肥市中考化学一模试题及答案.docx
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合肥市中考化学一模试题及答案
合肥市2021年中考化学一模试题及答案
1.选择题(培优题较难)
1.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,下列说法正确的是
A.消耗的氯化氢一样多B.碳酸镁消耗的氯化氢少
C.生成的二氧化碳一样多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【答案】C
【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g,
MgCOs+2HC1=CaCl2+CO:
t+比0
8473
44
84gx
84/84沪73/x
y
x=73g
84/84g=44/yy=44g
NaHC03+HCl==NaCl+H:
0+CO:
t
847344
84gmn
84/84g=73/mm=73g
84/84g=44/nn=44g
相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,消耗的氯化氢一样多、生成的二氧
化碳一样多。
选C
2.有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝.氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如卞图所示实验。
卞列结论正确的个数是
I气体I
样品
加过量
稀盐酸
1固体B中的物质为碳
2蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
3原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
4蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
【答案】B
【解析】
【详解】
1固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体(说明原固体有碳),可能还含有铜,故该说法不正确;
2无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体,说明蓝色溶液乙中含有硝酸银,故该说法不正确;
3向样品中加入过量桶盐酸有气体生成,根据金属活动性顺序可知,是铝与盐酸反应,生成的气体是氢气:
固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成,说明固体A中含有铜,铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2:
铜与硝酸银反应生成银:
固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体是二氧化碳。
灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳,故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag);样品中加过量桶盐酸有气体产生,说明原固体中有铝;将反应后的固液混合物过滤,得到无色溶液甲(说明原固体中没有氧化铜)和固体A,固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤,得到蓝色溶液乙(说明原固体中有铜)和固体B;固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体(说明原固体有碳)。
故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、Al、Cu),故该说法正确;
4无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体,说明蓝色溶液乙中含有硝酸银,无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。
盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝,蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。
故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或AI(NO3)3、CU(NO3)2、HNO3),故该说法正确;
正确的说法有:
③④;故选:
Bo
3.下列四个图象,分别对应四种操作过程,其中正确的是()
/WZn
乙\y」
0
融屛L
A
B
c
D
A.向pH=2的酸溶液中不断加水
B.向NaOH溶液中逐滴加入桶盐酸
C.向一定量的水中持续加入食盐(m表示食盐的质量,A%表示溶质质量分数)
D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量随反应时间t的变化
【答案】D
【解析】A・溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越人碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。
向pH=2的酸溶液中不断加水,使溶液的酸性变弱,溶液pH变大,但是始终呈酸性,不会出现pH等于7或pH人于7;B.向NaOH溶液中逐滴加入桶盐酸,开始是氢氧化钠溶液,pH大于7;随酸的加入,pH不断减小,刚好完全反应pH等于7:
酸过量时,溶液呈酸性,pH小于7;C.向一定量的水中持续加入衣盐,开始,随食盐的溶解,溶质的质量分数增人,饱和后,溶质的质量分数不再改变;D.等质量的锌、铁与足量的桶硫酸反应,锌的活动性比铁强,所以锌先反应完,但是铁比同质量的锌生成氢气多。
选D
点睛:
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确
4・下列曲线正确的是
【解析】A.向盐酸中加水,溶液的酸性变弱,pH变人但始终成酸性,pH始终小于7
B.浓H:
SOJ川入水中,溶解放出人量热,使溶液温度升高,然后慢慢冷却至室温,所以最
终溶液的温度能恢复到原温:
C.锻烧CaCO3,生成二氧化碳和氧化钙固体,因此固体减少,反应结束时固体的质量为生石灰的质量,人于零;D.0:
在水中的溶解性随温度升高而减小;选c
点睛:
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确
5.将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下,其中不合理的是()
A.若滤液为蓝色,则滤渣中含有2种固体
B.若滤液为无色,则滤渣中可能含有3种固体
C.若滤渣中加入棉盐酸,产生气泡,则滤液中最多含有2种溶质
D.若滤渣中加入桥盐酸,无气泡,则滤液中至少含有1种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】
将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,待硝酸铜完全反应后,镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。
【详解】
A、若滤液为蓝色,则硝酸铜未完全反应,镁已经完全反应,故滤渣中只含有铜、银两种固体,不符合题意;
B、若滤液为无色,则硝酸铜已经完全反应,可能是镁和硝酸铜恰好完全反应,这时滤渣中含有铜、银,也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应,这时滤渣中含有锌、银、铜,也可能镁过量,这时滤渣中含有镁、铜、银、锌,故滤渣中可能含有三种固体,不符合题意;
C、若滤渣中加入棉盐酸,产生气泡,说明滤渣中含有排在氢前面的金属,可能是镁置换了部分硝酸锌,这时滤渣中含有铜、银、锌,滤液中含有硝酸镁、硝酸锌,也可能镁恰好与硝酸锌完全反应,或镁过量,这时滤液中只含硝酸镁,故若滤渣中加入桶盐酸,产生气泡,则滤液中最多含有2种溶质,不符合题意;
D、若滤渣中加入桥盐酸,无气泡,则滤渣中不含排在氢前面的金属,故滤渣中一定不含锌、镁,可能是镁置换了部分硝酸铜,这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜,硝酸锌,也可能镁恰好和硝酸铜完全反应,这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁,故至少含有2种溶质,符合题意。
故选D。
【点睛】
本题涉及到了优先反应原则,当金属与几种盐的混合溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
6.许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
如:
氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的T和0H-结合成水分子的过程(如图所示)。
结合信息、图示,你认为卞列各组离子间不能反应的是
A.H+、Na\0H\NOf
B.Na\K\Cl\OH-
C.H\KJCO32\HCOf
D.K\Ba2+>Cl\SO42-
【答案】B
【解析】
【分析】
氢离子和氢氧根离子能够结合生成水,氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳,饮离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸顿沉淀:
钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水,离子之间能反应,故A不正确;
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀,离子之间不能反应,故B正确:
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳,离子之间能反应,故C不正确;
D、领离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸饮沉淀,离子之间能反应,故D不正确。
故选
Bo
7.卞列除去物质中的少量杂质(扌舌号内为杂质)的方法,正确的是()
A.CO(CO:
)——通过足量的灼热氧化铜
B.血任粉末(KC1)——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO,溶液(CuSOj——加入足量锌粉、过滤
D.Na:
S0「溶液(NaCl)—一加入适量硝酸银溶液、过滤
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳不与灼热氧化铜反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
B、KC1易溶于水,HnO:
粉末难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确.
C、FeSO.溶液和CuSO,均能与锌粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
故选B.
考点:
物质除杂或净化的探究;混合物的分离方法;常见气体的检验与除杂方法;盐的化学性质.
点评:
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
下列说法正确的是
A.t「C时,甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
B.要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液,可蒸发溶剂
C.分别将t/C甲、乙两种物质的溶液降温至tx°C,一定都有晶体析出
D.t「C时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质
【答案】B
【解析】A、不知道溶液的状态,故t2°C时,甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是否相等,错误:
E、乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液,可蒸发溶剂,正确;C、将ZC甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至VC,—定都有晶体析出,错误;D、时,甲的溶解度是20g,表明在该温度下50g水中溶解了10g的甲物质,错误;故选E。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度卜•的溶解度人小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的人小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9.下列实验操作能达到实验目的的是:
()
选项
实验目的
实验操作
A
除去co,中少量的co
点燃
B
除去CuSOi溶液中的少量FeSO,
加入足量的铜粉
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
除去CaCL溶液中少量的HC1
加入足量的碳酸钙
A.AB・BC・CD・D
【答案】D
【解析】
A二氧化碳不可燃不助燃,不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃,不能达到除杂目的;
B铜的活动性比铁弱,不能与硫酸亚铁,不能达到除杂目的;C、澄清石灰水和NaOH溶液与桶盐酸反应都没有明显现象,无法鉴别;D碳酸钙和桶盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质,能达到除杂目的;选D
点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
10.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况,进行了如下实验:
生石灰A
露置于
粉末B
溶于足三
通过足量
通过足量
固体增重
质星25克
空气中
质呈29克
稀盐酸
浓硫酸
烧坯回体
2.2克
则下列结论错误的是()
A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小
B.如无浓硫酸,则粉末B中Ca。
质量测定值偏小
C.粉末B中CaC03的质量为5克
D.粉末3中。
&0的质量为16.6克
【答案】B
【解析】
A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变,但是由于吸收水和二氧化碳气体,固体的质量增加,钙元素的质量分数逐渐减小,故正确;
B、如无浓硫酸,气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收,固体增重偏人,计算得到碳酸钙的质量偏大,相应吸收水的质量偏小(A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和),计算所得氢氧化钙的质量会(比碳酸钙的质量偏大的质量)更小,则粉末B中CaO质量测定值偏大,故错误;
C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量,为2.2g;
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个
10044
x2.2g
100_44
x2.2g
x=5g,故正确;
D、A到B增加29g-25g=4g,吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g
设B中氢氧化钙的质量为y
CaO+H20=Ca(OH)2,
1874
i-8gy
18_74
i.8gy
y=7.4g
粉末B中含有CaO的质量为:
29g-5g-7.4g=16.6g,故正确。
11.实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.lg,向其中加入溶质的质量分数为7.3%的桶盐酸至恰好完全反应,蒸干所得溶液,得到不含结晶水的固体31.6g,则该实验所消耗的桶盐酸的质量为()
A.100gB.150gC.200gD.300g
【答案】D
【解析】
设实验所消耗的桶盐酸的质量为x,由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O;Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O:
可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素,可得关系式
2HCI-(2CI-0)
7355
xx7.3%31.6g-15.1g=16.5g
73_55
xx7.3%_16.5^
x=300go故选D。
12.如图是物质的分类及部分转化关系图,有关说法不正确的是
A.转化a—定是化学变化
B.转化b—定是化学变化
C.转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D.分离液态空气制取氧气属于转化c
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
转化a不一定是化学变化,可能是物理变化,比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。
故选A.
13.F列溶液中无色,且在pH=l时能人量共存的是
A.CuSCUNaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3
C.Na2SO4KClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl
【答案】C
【解析】
pH A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,但Cu2+在水溶液中为蓝色,故A错误. B、NaOH可与酸发生中和反应,故不能共存,所以错误 C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,且离子均为无色,故C正确. D、K2SO4AgNO3生成硫酸银沉淀,故D不正确 故选C 14.K列实验能达到目的的是 尸盐酸 C.冋检验C03’的存在 未知物 【答案】B 【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水,所以不能用过滤的方法分离,错误;B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水,正确;C、未知物中滴加盐酸产生气体,不一定含有碳酸根离子,还有可能是金属,错误;D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润,否则使测量结果不准确,错误。 故选B, 15.A-C都是初中化学常见的物质,A可用于金属表面除锈,F可以用于改良酸性土壤, D、E组成元素相同,B、C常温下为气体。 图中"一"表示能相互反应,“T"表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 下列说法错误的是 B.BTE,CTE的反应类型可能不相同 C.若G为一种盐,则A不可能与G发生反应 D.若G为一种温室气体,实验室可用F溶液检验G 【答案】C 【解析】 【分析】 A可用于金属表面除锈,A可能是桶盐酸或桥硫酸;得F可以用于改良酸性土壤,得出F为氢氧化钙;D、E组成元素相同,猜想E为水,则D为过氧化氢,过氧化氢可以分解生成水和氧气,故C为氧气,水可以和氧气相互转化,B、C常温卞为气体,可以猜测B为氢气,氢气可与氧气反应,也能与水相互转化,且能有A转化而得,能与澄清石灰水反应的物质很多,常见的可以猜测为二氧化碳。 故可以初步定为: A为桶盐酸或桶硫酸;B为氢气;C为氧气;D过氧化氢;E水;F氢氧化钙;G为二氧化碳: 【详解】 A、ETF是一个放热反应,符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙;说法正确;故不符合题意; 在pH=ll时,着溶液显碱性,溶液中有0K: 【详解】 A、Na2SO4.KCI、KNO3、OH■都是无色的;故选项正确。 B、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀: Mg2++2OH_二Mg(OH)2J;故选项错误。 C、硫酸铜中的铜离子是蓝色的,且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀: Cu2++2OH-=Cu(OH)2l;故选项错误。 D、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀: KCl+AgNOs二KNOs+AgCII;故选项错误。 故选: Ao 18.已知AgNOs见光易分解,aAgNO3=bNO2个+cCh个+dX(NO2能与NaOH反应)。 取 34gAgNO3加热至完全反应,将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网,测得NaOH溶液增重9.2g,灼热的铜网增重3.2go下列说法不正确的是 A.AgNCh应保存在棕色瓶中B.生成X的质量为21.6gC.X是银 D.c: d=l: 1 【答案】D 【解析】 【分析】 将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网,测得NaOH溶液增重9.2g,灼热的铜网增重3.2g。 说明34gAgNO3加热至完全反应,生成二氧化氮9.2g,氧气3.2g。 根据质量守恒 定律可知, 生成X—定含有银元素,它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.66o34g硝酸银中银元素 的质量为, 34^x108 =21・6g,X—定是银。 108+14+16x3 【详解】 A、AgNOs见光易分解,AgNOs应保存在棕色瓶中,说法正确,不符合题意: B、生成X的质量为21.6g,说法正确,不符合题意: C、X是银,说法正确,不符合题意; D宀= 32c 「108b'C: d_1: 2'符口题忌。 故选D。 致酸的质董 B・将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中 金屬质量/耳 【答案】C 【解析】A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸,盐酸足量时,锌被完全反应,没有锌剩余,最后固体的质量为零;B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中,根据反应方程式可计算,每64克铜参与反应,会从溶液中置换出216g银,所以固体的质量增加,反应结束了质量不再改变: C.向两份完全相同的桶盐酸中分别加入锌粉、镁粉,由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量,所以镁、锌最后生成氢气质量相同;但反应中,等质量的镁比锌生成氢气多;D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化猛的固体混合物,二氧化猛 是催化加质量不变,则固体中猛元素的质量不变,但反应中,固体总量减少,所以固体中镭元素的质量分数增加。 选C 20•除去下列各物质中混有少量杂质,所用试剂正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂 A 镁粉 铁粉 稀硫酸 B 0: 灼热的铜网 C 稀盐酸 MgCl: K0H溶液 D NaCl Na: S0< Ba(NO3): 溶液 【答案】B 【解析】 利用混合物中两种物质的性质差别,分析除杂方法对混合物组成的影响,判断该方法是否能达到除去杂质的目的,选出不能达到的选项。 A.镁粉(铁粉)加桶硫酸。 棉硫酸与镁和铁都会发生反应,故错误; B.N,(02)通过灼热的铜网。 氧气与铜反应生成氧化铜,氮气不与铜反应。 正确; C.稀盐酸(MgCl2)加KOH溶液。 稀盐酸与KOH溶液反应,而MgCb不与KOH溶液反应,故错误; D.NaCl(Na: S0.)加Ba(NO3)=溶液。 Ba(N03)2溶液与NazSO,M应生成硫酸籾的沉淀和硝酸钠。 生成的硝酸钠是杂质。 故错误。 故本题选B。 点睛: 除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质有作用,不影响主要成分,并且过程中不能产生新的杂质。 21.下列除杂方案中(扌舌号中物质是杂质),正确的是() A.N=(0=): 通过红热的木炭B.烧碱(纯碱): 加适量稀盐酸、蒸发 C.Cu(CuO): 加过量的盐酸溶液并过滤D.NaHCO3(Na;C03): 高温锻烧 【答案】C 【解析】A氮气不可燃不助燃,使氮气中的少量氧气不能与木炭充分接触,不能使氧气转化成二氧化碳,不能除杂;E盐酸能与氢氧化钠反应;C盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液,铜不与盐酸反应,过滤后固体只有铜;D碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠。 选C 点睛: 除杂的原则: 只除杂,不引杂。 即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质 22.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度,下列有关说法错误的是() A.高于20°C以后,E的溶解度比C大 B.10°C时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C.20°C时,A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.35°C时,A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% 【答案】D 【解析】A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。 由图可知高于20°C以后,B的溶解度比C大;B、溶解度是一定温度F,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。 由图可知C的溶解度随温度的升高而减小,因此10C时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和;C、饱和溶液溶质的质量分数二溶解度十(溶解度+100g)X100%,20°C时,A、B的溶解度相同,故其饱和溶液的溶质质量分数相等;D.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度三(溶解度+100g)X100%,20°C时,35°C时,A物质的溶解度为30g,其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度三(30g+100g)X100%<30%,选D 23. 利用废硫酸制备K’SOi的流程如下图.则卜•列说法不正确的是 A、流程中CaC03可循环使用B.将CaCOs研成粉末的目的使反应更充分 C.H和碱混合微热产生无色无味气体D.洗涤所得晶体,是为了除去表面的杂质 【答案】C 【解析】A、如果生成物和反应物中都有某种物质,这种物质一般可循环利用; B、把反应物研成粉末是为了加快反应速率; C、技态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气; D、结合实验目的判断。 解: A、观察上述流程,发现碳酸钙既是反应物也是生成物,因此流程中CaCOs可循环使 用。 故正确; B、将CaCOs研成粉末,可以增大反应物的接触面枳,其目的是加快反应速率。 故正确; C、根据复分解反应发生的条件,M溶液是(NHJcSO.溶液,因此M和碱混合微热产生有刺激性气味的氨气。 故错误; D、为了得到较纯的K: SOt晶体,常洗涤反应所得晶体。
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