高中化学金属非金属.docx

高中化学金属非金属.docx

《高中化学金属非金属.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学金属非金属.docx（37页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学金属非金属

常见金属及其化合物的物理性质

物质

物理性质

Na

钠单质很软，可以用小刀切割。

切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。

钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠单质还具有良好的延展性。

NaOH

又称烧碱、火碱、苛性钠，密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。

氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大,它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨

NaHCO3

白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。

比重2.159。

无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。

其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

Na2CO3

纯碱、苏打，稳定性较强，易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇，

有一定的腐蚀性，用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。

Al

铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝对光的反射性能良好，导电性很好，仅次于银、铜，有良好的延展性，能够抽成细丝，还可制成薄于0.01mm的铝箔。

Ａl（OH）3

白色粉末、无臭无味。

不溶于水和乙醇，溶于稀无机酸如盐酸。

Al2O3

難溶於水能溶於強酸強鹼熔點很高是一種良好的耐火材料它可以用來製造耐火坩堝耐火管和耐高溫的實驗儀器也很堅硬可有效保護金屬

Fe

纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃；

FeO

黑色粉末，密度：

5.7克/立方厘米。

不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。

溶解性：

不溶于水，不与水反应。

Fe2O3

红棕色粉末相对密度（水=1）：

5.24熔点：

1565℃稳定性：

稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。

溶解性：

不溶于水，不与水反应。

Fe3O4

黑色晶体，密度5.18克/立方厘米。

有磁性，故又称磁性氧化铁。

潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。

不溶于水，溶于酸。

Fe（OH）3

棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。

密度3.4～3.9g/cm3。

Fe（OH）2

氢氧化亚铁化学式Fe（OH）2，分子量89.866。

白色固体，难溶于水。

密度3.4g/cm3。

受热易分解。

溶于酸，不溶于碱。

易被氧化。

用碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。

但不易制得纯物，因Fe（OH）2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe（OH）3。

如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。

常见金属及其化合物的用途

物质

用途

Na

工业价值非常大，高纯度钠可以作为原子反应堆的热载体。

NaOH

在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。

NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。

在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。

氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料，是制造肥皂的重要原料之一

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多。

制玻璃、造纸、制肥皂、纺织那不是碳酸氢钠的作用，而是碳酸钠的作用。

Na2CO3

用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。

用于生产味精、面食等

Al

1.铝可以用来冶炼稀有金属。

2.其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。

3.纯铝可做超高电压的电缆。

4.做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种”。

Al（OH）3

氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。

氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。

使用范围：

热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。

Al2O3

红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝用作研磨材料及切割工具作色层分析的媒介物氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料

Fe

工农业生产人体不可缺少的微量元素植物制造叶绿素不可缺少的催化剂铁是土壤中的一个重要组分钢铁的年产量代表一个国家的现代化水平。

FeO

在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性

Fe2O3

1.其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中2.可做催化剂3.玻璃、宝石、金属的抛光剂4.用于和CO反应炼制生铁（H2也可）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（高温）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2（气）（高温）Fe3O4+8Al==（高温）4Al2O3+3Fe

Fe3O4

四氧化三铁是一种常用的磁性材料。

特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。

天然的磁铁矿是炼铁的原料。

用于制底漆和面漆。

它的硬度很大，可以作磨料。

四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。

我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。

俗称“烤蓝”

Fe（OH）3

氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。

Fe（OH）2

常見金屬的化學性質

一．鈉及其化合物

1．鈉

⑴鈉的化學性質

与氧氣反應

在常溫時4Na＋O2＝2Na2O（白色）

在點燃時2Na＋O2=Na2O2（淡黃色）（實驗）

（比較）

.鈉能跟鹵素.硫磷氫等非金屬直接發生反應生成相應化合物,如

2Na+Cl2＝2NaCl

2Na＋S＝Na2S（硫化鈉）（跟硫化合時甚至發生爆炸。

）

2Na+Br2=2NaBr（溴化钠）（溴化鈉可以做鎮定劑）

鈉跟水的反應

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（實驗）

★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

鈉與酸溶液反應

钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应

鈉與鹽反應

a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

　　如将钠投入硫酸铜溶液中：

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

b与熔融盐反应

　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如

　　4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）

　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）

　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

鈉與有機物反應

钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

⑵鈉的有關化學方程式

⑴与非金属单质:

2Na＋H2＝高温＝2NaH

　　4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）

　　2Na＋O2=点燃=Na2O2（淡黄色粉末）

　　⑵与金属单质;不反应

　　⑶与水:

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　⑷与酸:

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　⑸与碱;不反应（与碱溶液反应）

　　⑹与盐;①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti

　　6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O

　　Na+KCl=高温=K↑+NaCl

　　②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

　　或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O

　　⑺与氧化物:

4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

⒉氧化鈉

⑴化學性質

①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH

②与二氧化碳反应Na2O+CO2--->Na2CO3

③與酸反應Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O

⑵合成方法Na2CO3（碳酸鈉）—　△→Na2O＋CO2

⒊過氧化鈉

⑴化學性質

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

　　2Na₂O₂＋2CO₂══2Na₂CO₃＋O₂↑

2Na₂O₂＋2SO₃══2Na₂SO₄+O₂↑

②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

　　Na₂O₂＋CO══Na₂CO₃

Na₂O₂＋SO₂══Na₂SO₄

③与水反应，生成氧气：

2Na₂O₂+2H₂O══4NaOH+O₂↑，反应放热

⑵製備

Na2O+O2＝Na2O2

⒋碳酸鈉

⑴化學性質

①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸过量）

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸钠过量）

②Na2CO3与碱反应。

　　Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3与NaOH不反应。

③Na2CO3与盐反应。

　　Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水（难溶于水），但可溶于酸】

3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O====2Al（OH）3↓+3Na2SO4+3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】（實驗）

④Na2CO3轉化為NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

⑵製取

NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl

⒌碳酸氫鈉

⑴化學性質

1與酸反應NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑

2與鹼反應aNaHCO₃+NaOH====Na₂CO₃+H₂O

b与Ca（OH）₂反应：

要分过量和少量。

　　少量：

NaHCO₃+Ca（OH）₂====CaCO₃+NaOH+H₂O

　　过量：

2NaHCO₃+Ca（OH）₂====Na₂CO₃+CaCO₃+2H₂O

3雙水解

与AlCl₃雙水解：

3NaHCO₃+AlCl₃====Al（OH）₃↓+3CO₂+3NaCl

与Al₂（SO4）₃双水解：

Al₂（SO4）₃+6NaHCO₃==3Na₂SO4+2Al

（OH）₃↓+6CO₂↑

4與鹽反應2NaHCO₃+CaCl₂====Ca（HCO₃）₂+2NaCl

5受热分解：

2NaHCO₃==△==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

⑵製備Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃

二．鋁及其化合物

⒈鋁

⑴化學性質

1與氧氣反應铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）（實驗）

2和非金属反应：

2Al+3S＝Al2S3

3和热水反应：

2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑（反应缓慢）

4和较不活动金属氧化物反应：

3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3

⑤和酸反应：

在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。

盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑

5和盐溶液反应：

2Al+3Hg（NO3）2=3Hg+2Al（NO3）3

⑥和碱溶液反应：

主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（實驗）

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑

Al（OH）3溶解在强碱溶液中，

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：

1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。

反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求

⒉氧化鋁

⑴化學性質

1與酸反應：

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）

2與鹼反應：

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

3與鹽反應：

⑵製備：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

⒊氫氧化鋁

⑴化學性質：

1與酸反應：

Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O

2與鹼反應:

Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

3受熱分解2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

⑵製備：

溶性铝盐和氨水反应来制备Al（OH）3

　　AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl（AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）

Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）　

二．鐵及其化合物

⒈鐵化學性質

①鐵與非金屬單質反應：

2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+S

FeSFe+I2

FeI2

3Fe+2O2

Fe3O42Fe+3Br2＝2FeBr3

②鐵與水反應：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

③鐵與酸反應：

Fe+H2S＝FeS+H2↑

2Fe+6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑

Fe+6HNO3（濃）＝Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

8Fe+30HNO3＝8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O

10Fe+36HNO3＝10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O

8Fe+30HNO3＝8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

4鐵與鹽反應：

2FeCl3+Fe＝3FeCl2（實驗）

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2

Fe+（CH3COO）2Cu＝Cu+（CH3COO）2Fe

⑵來源：

铁是地壳中较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝。

磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿是重要的铁矿。

铁金属常用高炉以焦炭为燃料、用铁矿石和石炭石为原料炼得。

用氢气还原纯氧化铁可得到纯铁。

含碳在2.11%以上的铁叫生铁（或铸铁）。

含碳量少于0.2%的铁熔合体称为熟铁或锻铁。

含碳量介于0.2-2.11%之间的铁合金叫做钢。

生铁坚硬，但性脆；钢具有弹性；熟铁易于机械加工，但要比钢柔软。

生铁含碳量4%左右，用生铁炼钢，就是减低生铁内的碳量达2.11%以下，使硅、锰、钼、钒、镍、铬等的元素含量在要求范围内，以及尽量将硫和磷杂质除去。

⑶工業製取：

　C+O2===（点燃）CO2↑（提供热量和CO2）

　　CO2+C===（高温）2CO↑

　　Fe2O3+3CO===（高温）2Fe+3CO2↑

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

⒉氧化亞鐵

⑴化學性質：

①與氧氣反應：

6FeO+O2

2Fe3O4

②與活潑金屬反應：

3FeO+2Al

Al2O3+3Fe

③與氧化性酸反應：

FeO+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

④與酸反應：

FeO+2HCl→FeCl2+H2O

FeO+H2SO4→FeSO4+H2O

⑤分解：

FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：

4FeO→Fe+Fe3O4

⑥與非金屬單質反應：

Si+2FeO→SiO2+2Fe

　　Mn+FeO→MnO+Fe

2P+5FeO→P2O5+5Fe

⑵製備：

在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：

FeC2O4=FeO+CO+CO2

⒊氧化鐵

⑴化學性質：

1稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原：

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

⑵製備：

①　4Fe+6H20+3O2=4Fe（OH）3

　2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

③腐蝕：

在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。

在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。

铁失去电子而被氧化：

　　负极：

2Fe-4e-=2Fe2+

　　正极：

2H2O+O2+4e-=4OH-

　　电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

　　在此之后继续反应：

　　Fe2+2OH-=Fe（OH）2

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　2Fe（OH）3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O

　　在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。

方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⒋四氧化三鐵

⑴化學性質：

1氧化（與氧氣反應）：

4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）

2在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：

3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe

　　Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

　　Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

3二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：

2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）

4水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：

4H2O（g）+3Fe=高温=Fe3O4+4H2

5和酸反应：

Fe3O4+8HCl（濃）=2FeCl3+FeCl2+4H2O

⑵製備：

①铁丝在氧气中燃烧

②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：

③铁在高温下与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

3通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的

⒌氫氧化亞鐵

⑴化學性質：

氧化

1：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2：

　4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O（隔氧环境）

⑵製備：

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

　滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。

白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

白色沉淀：

Fe（OH）2；灰绿色沉淀：

Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：

Fe（OH）3（實驗）

⒍氫氧化鐵⑴化學性質：

1受熱分解：

2Fe（OH）3==加热==Fe2O3+3H2O

2與非氧化性酸：

　Fe（OH）3+3H+（氢离子）=Fe3+（铁离子）+3H2O

③氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱：

Fe（OH）3+KOH=KFeO2+2H2O

⑵氫氧化鐵膠體的製備：

①步驟：

a取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。

　　b向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。

c继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

3方程式：

FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl

　一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。

常見非金屬物質物理性質

物質

物理性質

硅單質

與碳相似，單質硅也有晶體和無定型兩種。

晶體硅的結構與金剛石類似，它是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1470℃），硬度大有脆性是良好的半導體材料

二氧化硅

其存在形態有結晶形（石英晶體（水晶瑪瑙））和無定形兩大類，統稱硅石。

不溶於水熔沸點很高堅硬純淨的二氧化硅晶體無色透明。

硅酸

溶解度很小，逐漸聚合形成膠體溶液，當歸酸濃度較但是，則形成軟而透明的，膠凍狀的硅酸凝膠。

硅酸凝膠經乾燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。

硅膠多孔，吸附水分能力強。

硅酸鈉

可溶於水，有很高的熔點，其水溶液俗稱水玻璃

氯氣

黃綠色是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫和加壓的條件下可以轉變為液態（稱為液氯）和固態，溶於水（一體機水溶解兩體積氯氣），密度比空氣大。

次氯酸

仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色（显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因），稀溶液无色，有非常刺鼻的气味

次氯酸鈉（鈣）

微黃色溶液有刺激性氣味熔沸點較低

硫單質

（俗稱硫磺）淡黃色固體，易研成粉末，导热性和导电性都差。

性松脆，不溶于水,微溶於酒精，易溶于二硫化碳

二氧化硫

無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶於水

三氧化硫

無色透明油狀液體，有強刺激性臭味，密度比空氣大，易揮發

一氧化氮

無色無味氣體，難溶於水，密度比空氣大

二氧化氮

紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。

因此，在閃電時，大氣中常有少量NO2產生，并隨雨水落下。

五氧化二氮

无色柱状结晶体，均微溶于水，水溶液呈酸性。

溶于热水时生成硝酸。

熔点32.5℃，易升华，易分解易潮解

氨氣

無色，有刺激性氣味的氣體，極易溶於水且溶解得快。

在常溫下，一體積水大約可溶解700體積氨氣，氨氣的水溶液叫做氨水（不穩定，受熱易分解成氨和水）。

濃硫酸

無色粘稠的油狀液體，不揮發,有吸水性（可做乾燥劑）,有脫水性（可使有機物碳化），強腐蝕性

氮氣

無色無味無嗅的氣體,通常無毒,密度比空氣小.在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

濃稀硝酸

無色液體，有揮發性，在空氣裡會生成白霧，有刺激性氣味，強腐蝕性（濃）浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。

98％的硝酸称为‘发烟”硝酸

亞硫酸

无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水，密度比空氣大

氫氣

世界上已知最輕的氣體，無色無味，密度很小，難溶於水

常見非金屬物質的用途

物質

用途

硅單質

硅在元素週期裱中處於金屬與非金屬的過渡位置，是良好的半導體材料。

是信息技術的關鍵材料，如硅芯片、半導體晶體管，還可以製成光電池等

二氧化硅

瑪瑙，水晶做成飾物和工藝品；石英光導纖維

硅酸

硅膠多孔，吸附水分能力強，常做實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的乾燥劑，也可以