高三化学份特供卷二珠海市附解析.docx

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高三化学份特供卷二珠海市附解析

2019-2020高三化学12月份特供卷

（二）（珠海市）附解析

相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cu64

一、单项选择（每题3分，共48分。

）

1．下列对文中描述内容的相关解释正确的是

选项

描述

解铎

A

丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

两个反应互为可逆反应

B

凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之

其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

C

硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起

产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

D

其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露

其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

2．化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是

A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念

B．市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量

D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油

3．某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．苯环上的一氯代物有3种

B．含有2种宫能团

C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应

D．分子中的所有碳原子一定共面

4．下列有关物质的工业用途不正确的是

A．钠：

制备过氧化钠、氯化钠等

B．铝：

制导线：

用作冶炼锰、钨的原料

C．碳酸氢钠：

制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药

D．碳酸钠：

制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织

5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B．①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO

时，必须先除Ca2+后除SO

C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

Fe3O4+8H++NO

=3Fe3++NO↑+4H2O

B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO

+2OH−=MgCO3↓+CO

+2H2O

C．向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.1molCl2充分反应：

2I−+Cl2=2Cl−+I2

D．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：

Al3++2SO

+2Ba2++4OH−=AlO

+2BaSO4↓+2H2O

7．合成导电高分子材料PPV的反应如下。

下列说法正确的是

+（2n-1）HI

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．1molPPV最多能与4molH2发生加成反应

C．

与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面

D．

和苯乙烯互为同系物

8．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3 溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是

A．b电极为负极

B．图1中电解质溶液的pH增大

C．a电极反应式为CH4-8e−+8OH−=CO2+6H2O

D．图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：

2AlCl3+6H2O

2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑

9．下列浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：

c（NH

）＞c（OH−）＞c（SO

）＞c（H+）

B．1L0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：

c（K+）+c（H+）＝c（CO

）+c（HCO

）+c（OH−）

C．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：

c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN−）＞c（OH−）＞c（H+）

D．同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

10．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．

所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

B．

所示装置验证二氧化硫的漂白性

C．

所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

D．

所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

11．根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）

+H2O（g）中n（CH3OH）随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C．图丙表示不同温度下水溶液中－lgc（H+）、－lgc（OH－）变化曲线，说明T1>T2

D．图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是

A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：

Z>W

B．向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性

C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强

D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同

13．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。

将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。

以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e−==2H2O

B．H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D．若a极消耗2.24L（标准状况）SO2，理论上c极有6.4g铜析出

14．已知HA的酸性弱于HB的酸性。

25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol·L−1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A−、B−的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A−）的变化关系

B．

C．溶液中水的电离程度：

M>N

D．N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

下列说法正确的是

A．原子半径：

C>B>A

B．气态氢化物的热稳定性：

E>C

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

B>E

D．化合物DC与EC2中化学键类型相同

16．下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

实验操作

实验现象

结论

A

0.1mol/LMgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加

0.1mol/LCuSO4溶液

先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2溶度积比Mg（OH）2小

B

将水蒸气通过灼热的铁粉

铁粉变为红色

铁可以与水在高温下发生反应

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有还原性

D

向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成

Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

二、非选择题（52分）

17．硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O等多种结晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。

冋答下列问题：

（1）CuSO4·5H2O的俗名是________。

（2）工业利用“冶炼硫酸铜”（主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO

、Ca2+等杂质）提纯制备“电镀硫酸铜”（CuSO4·H2O）的生产流程如下：

溶解所用的酸最适宜的是_____，氧化的产物中有比H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe（（OH））3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程是________，操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。

（3）用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______：

目前世界正在大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________。

18．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I．CO还原NO的脱硝反应：

2CO（g）+2NO（g）

2CO2（g）+N2（g）ΔH

（1）已知：

CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）ΔH1=－226kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）

2NO2（g）ΔH2=+68kJ·mol-1

N2（g）+O2（g）

2NO（g）ΔH3=+183kJ·mol-1

脱硝反应ΔH=__________，有利于提高NO平衡转化率的条件是________________（写出两条）。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n（NO）/n（CO）＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：

_________。

③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。

已知NO

的水解常数K=2×10−11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO

）和c（HNO2）的比值为__________。

II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：

CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g），化学反应速率v=kPm（CO）Pn（NO2），k为化学反应速率常数。

研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（3）若反应初始时P（CO）=P（NO2）=akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中P（NO）=bkPa，则此时v=___________kPa·s−1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

19．氟他胺（G）是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________，C中官能团的名称是___________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的反应类型是___________。

（3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是______________________。

（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________。

（5）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有种_______

（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为_________

________。

①－NH2直接连在苯环上

②能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀

（6）设计以CH3CH2COCl和

OCH2CH3为原料，经三步合成某化工产品CH3CH2O

NHCOCH2CH3的路线（其他试剂任选）：

______________________。

20．TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。

某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式（氮元素转化为N2）实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。

仪器a的名称是___________。

（2）将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

①A中发生反应的化学方程式为______________________。

②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

（3）装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

（4）该实验___________（填“需要”或“不需要”）尾气处理，其原因是____________________。

（5）理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

21．亚硝酰氯（NOC1）是一种黄色气体，沸点为-5.5。

其液体状态呈红褐色。

遇水易水解，伴随有氯伴随有氯化氢生成。

某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOC1。

回答下列相关问题：

（1）仪器a的名称是_____，装置甲中反应的离子方程式是______。

（2）装置乙的作用是____，实验开始时，先打开活塞k，当观察到装置丙中出现____（填现象）时再缓缓通入Cl2。

（3）装置丙中生成NOC1的反应方程式是___，装置丁中冰盐水的作用是______。

（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____（用文字描述）。

（5）工业制得的NOC1中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，则NOC1的质量分数为___%（保留2位小数）；如果AgNO3溶液出现部分变质（变质的部分不参与反应），则测得的NOC1的质量分数会____（填“偏大”或“偏小”）。

2019-2020高三化学12月份特供卷

（二）解析

相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cu64

一、单项选择（每题3分，共48分。

）

1．下列对文中描述内容的相关解释正确的是

选项

描述

解铎

A

丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

两个反应互为可逆反应

B

凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之

其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

C

硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起

产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

D

其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露

其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

【答案】B

【解析】A．“丹砂烧之成水银”的实质是：

2HgO

2Hg+O2↑

，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=

2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B．“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C．“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D．“蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。

2．化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是

A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念

B．市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量

D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油

【答案】A

【解析】A．绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入CaO在燃烧过程中减少了SO2的排放，电动公交车没有尾气排饭，A正确；B．锌为微量元素，不能含量太大，B错误；C．常用新制Cu（OH）2测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C错误；D．皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油，D错误。

本题答案选A。

3．某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．苯环上的一氯代物有3种

B．含有2种宫能团

C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应

D．分子中的所有碳原子一定共面

【答案】D

【解析】A．该物质含有的苯环结构如图所示，

没有对称结构，有机物苯环上的一氯代物有3种，A正确；B．该有机物分子中含有羧基，如图所示

、碳碳双键，如图

所示的部分有碳碳双键2种官能团，B正确；C．该有机物能发生氧化反应（有碳碳双键、可燃烧）、取代反应（烃基可以和卤素单质发生取代，羧基可以发生酯化反应）、还原反应（碳碳双键和氢气加成等），C正确；D．由于碳碳单键可以旋转，该有机物分子中所有的碳原子不一定共面，D错误。

选D。

4．下列有关物质的工业用途不正确的是

A．钠：

制备过氧化钠、氯化钠等

B．铝：

制导线：

用作冶炼锰、钨的原料

C．碳酸氢钠：

制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药

D．碳酸钠：

制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织

【答案】A

【解析】A．钠的性质活泼，可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反应得到氯化钠，但从经济上考虑不划算，工业上常用海水晒盐，A错误；B．铝具有良好的导电性，可以制导线；具有还原性，用作冶炼锰、钨的原料；B正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应，并产生二氧化碳和水，因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药，C正确；D．碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，可以制肥皂、纺织等，D正确；选A。

5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B．①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO

时，必须先除Ca2+后除SO

C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

【答案】A

【解析】A项，“侯氏制碱法”中发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3反应，是利用NaHCO3的溶解度比较小的规律，故A项正确；B项，粗盐溶于水，先加入氢氧化钠溶液、再加氯化钡溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去Mg2+、SO

、Ca2+；或先加氯化钡溶液、加入氢氧化钠溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去SO

、Mg2+、Ca2+；所以没有先后之分，故B项错误；C项，第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，故C项错误；D项，电解饱和MgCl2溶液制得的是Cl2和H2，工业上通过电解熔融状态的MgCl2制取金属镁，故D项错误；正确选项A。

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

Fe3O4+8H++NO

=3Fe3++NO↑+4H2O

B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO

+2OH−=MgCO3↓+CO

+2H2O

C．向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.1molCl2充分反应：

2I−+Cl2=2Cl−+I2

D．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：

Al3++2SO

+2Ba2++4OH−=AlO

+2BaSO4↓+2H2O

【答案】C

【解析】A项，电荷不守恒，故A项错误；B项，氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，因此反应应生成氢氧化镁而非碳酸镁，故B项错误；C项，还原性：

I−>Fe2+根据电子得失守恒可知，0.1molCl2完全反应变为Cl−，转移电子0.2mol，0.2molFeI2中含有0.4molI−，因此氯气完全反应，离子方程式为2I−+Cl2=2Cl−+I2，C项正确；D．当把铝离子转化为Al（OH）3时，沉淀物质的量最多，故D项错误；正确选项C。

7．合成导电高分子材料PPV的反应如下。

下列说法正确的是

+（2n-1）HI

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．1molPPV最多能与4molH2发生加成反应

C．

与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面

D．

和苯乙烯互为同系物

【答案】C

【解析】A．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；B．1molPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolH2发生加成反应，选项B错误；C．

与溴水加成后的产物为

，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确；D．

和苯乙烯相差C2H2，不是相差n个CH2，不互为同系物，选项D错误。

答案选C。

8．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3 溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是

A．b电极为负极

B．图1中电解质溶液的pH增大

C．a电极反应式为CH4-8e−+8OH−=CO2+6H2O

D．图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：

2AlCl3+6H2O

2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑

【答案】D

【解析】A．x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH−而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B．图1中电池反应为CH4+2O2+2OH−=CO

+3H2O，电解质溶液的pH减小，故B错误；C．在碱性溶液中不能产生CO2，a电极反应式为CH4-8e−+10OH−=CO

-+7H2O，故C错误；D．图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：

2AlCl3+6H2O

2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正确。

故选D。

9．下列浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：

c（NH

）＞c（OH−）＞c（SO

）＞c（H+）

B．1L0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：

c（K+）+c（H+）＝c（CO

）+c（HCO

）+c（OH−）

C．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：

c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN−）＞c（OH−）＞c（H+）

D．同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

【答案】C

【解析】A．向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：

NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。

NH3·H2O

NH

+OH−；H2O

H++OH−。

c（OH−）＞c（NH

）＞c（SO

）＞c（H+）。

错