第1讲 能量变化和速率平衡上课用汇总.docx
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第1讲能量变化和速率平衡上课用汇总
第1讲能量变化和速率平衡
昆山市震川高级中学王建珍
化学课程要求:
须先做完后听讲!
一、单项选择
1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-===Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:
Fe-2e-===Fe2+
2.下列关于电解原理的叙述正确的是( )
A.氧化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
B.在锌片上镀铜,用氯化锌溶液作电镀液
C.电解氯化钠溶液制备氢气和氯气时,用铁作阳极
D.用电解法精炼铜时,在阴极上可析出铁
3.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应式为2CH3OH+3O2+4OH-
2CO
+6H2O,则下列有关说法错误的是()
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-===CO
+6H2O
D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
4.在下列各说法中,正确的是()
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
5.在一定温度下的恒容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是()
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.C、D的物质的量的比值
D.气体的总物质的量
6.容积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),并达到平衡状态。
在这个过程中,甲容器保持压强不变,乙容器保持容积不变。
若甲容器中SO2的平衡转化率为P%,则乙容器中SO2的平衡转化率( )
A.等于P%B.大于P%C.小于P%D.无法判断
二、不定项选择
7.下列事实,能用勒夏特列原理解释且正确的的是()
A.反应CO+NO2
CO2+NO ΔH<0,升高温度可使平衡向正反应方向移动
B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
C.溴水中存在平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
D.对2HI(g)
H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
8.已知常温常压下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3放出92.4kJ热量。
在同温、同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ,向另一个体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ,则下列关系式正确的是()
A.2Q2=Q1=92.4B.Q2 C.Q1 9.下列有关说法正确的是 A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0 C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 10.下图中,表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为() 11.一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D.若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行 12.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________________________。 (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。 a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。 12、 (1) (2)吸热 (3)bc(4)830 13.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。 人们常用催化剂来选择反应进行的方向。 右图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。 (1)在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成(填“CO、CO2或HCHO”)。 (2)2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=。 13、HCHO-470kJ·mol-1 14.如图所示,常温下通电5min后,电极5的质量增加了2.16g,回答: (1)电源: a是________极,C池是________池。 (2)A池的电极反应式分别为: 极: 、 极: ; B池的总反应式为; C池电极6的电极反应式为。 14、 (1)负 电解 (2)阳2Cl--2e-===Cl2↑阴2H++2e-===H2↑ 通电 2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4Cu-2e-===Cu2+ 14.如图所示,常温下通电5min后,电极5的质量增加了2.16g,回答: (3)若A池溶液也是200mL,则通电5min后,溶液的pH为______(假设电解过程中溶液体积不变)。 第1讲能量变化和速率平衡 参考答案: 1A、2A、3A、4B、5B、6C、7BC、8B、9C、10A、11AD、 12、 (1) (2)吸热 (3)bc(4)830 13、HCHO-470kJ·mol-1 14、 (1)负 电解 (2)阳2Cl--2e-===Cl2↑阴2H++2e-===H2↑ 通电 2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4 Cu-2e-===Cu2+ (3)13
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