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初三化学期末考卷
初三第一学期化学期末考试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Al27k39Ca40Mn55Fe56Cu64I127
1.世界是物质的,物质又是不断运动变化的。
下列变化属于化学变化的是 ()
A.玻璃破碎 B.蜡烛受热熔化 C.汽油挥发 D.木柴燃烧
2.学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
下列实验操作正确的是()
A.倾倒液体标签对着手心 B.称量固体,固体放在托盘天平的右盘上
C.量取液体俯视读数 D.给试管内液体加热,试管口对着别人
3.下列图示表示的是四种实验基本操作,其中不正确的是()
4.“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》)。
诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是()
A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动
5.右图是“水电解实验”的简易装置图,根据图结合所学知识,你认为下列说法中不正确的是()
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.试管b中的气体可用带火星的木条检验
C.试管a中所得气体是氢气
D.试管a、b中所得气体的质量比约为2:
1
6.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和74号元素钨,精确测定出月球至少比地球早700万年形成。
铪和钨两种元素原子的本质不同是()
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数
7.关于相对原子质量,下列说法正确的是()
A.相对原子质量就是原子质量
B.由于原子质量数值比较小,使用不方便,所以采用相对原子质量
C.相对原子质量是原子质量与C-12原子质量的比值
D.碳原子相对原子质量是12g
8.铀-235是制造原子弹的一种原料。
这种铀原子的相对原子质量为235,中子数为143,则铀原子的核外电子数是()
A. 235 B. 92 C. 143 D. 378
9.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,正确的是()
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D.该元素的原子核外有24个电子
10.下面四个家庭小实验,不能制得溶液的是()
11.下列关于溶液的叙述正确的是()
A.凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液 B.溶液都是无色的
C.溶液各部分的性质、质量分数都相同 D.溶液中只有一种溶质
12.在严寒的冬季,水易结冰,而海水却不易结冰,这是因为()
A.海水温度比水温度低 B.海水的凝固点比水的凝固点低
C.海水的导电性比水的导电性强 D.海水的密度比水的密度大
13.对于“10%的食盐溶液”的含义,解释不正确的是()
A.100g水中溶解了10g食盐
B.食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9
C.将10g食盐完全溶解在90g水中得到的溶液
D.100g食盐溶液中溶有10g食盐
14.酥脆的饼干在空气中逐渐变软,这说明空气中含有()
A.氧气 B.稀有气体 C.二氧化碳 D.水蒸气
15.我们每时每刻都离不开空气,空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存,你关注每天的空气质量报告吗?
在空气质量报告中一般不涉及( )
A.二氧化硫 B.二氧化碳
C.氮氧化合物(NOx) D.可吸入颗粒物(TSP)
16.研究物质时,常常先把物质进行分类。
下列物质中属于化合物的是()
A.氢气(H2) B. 二氧化碳(CO2) C. 蔗糖水 D. 碘酒
17.以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系:
()
空气污染指数
0~50
51~100
101~200
201~300
>300
空气质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
空气质量级别
I
II
III
IV
V
20XX年4月3日,某城区的空气污染指数为105~136,根据以上信息,判断该城区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是( )
A.I级 优 B.II级 良
C.III级 轻度污染 D.V级 重度污染
18.某化学小组用如图所示的装置测定空气中氧气的含量,硬质玻璃管内装有细铜丝,且两个注射器组成的密闭系统内留有30mL室温下的空气。
对该实验的认识不正确的是( )
A.若实验很成功,出现的现象是细铜丝由紫红色变为黑色
B.若实验很成功,冷却后,密闭容器内气体的体积约为24mL
C.该实验不能证明空气是混合物
D.加热过程中,交替缓慢推动两注射的目的是使空气中的氧气与铜充分反应
19.下列说法中正确的是()
A.混合物中各种成分不能保持着原来的性质
B.稀有气体不能与其它任何物质发生化学反应
C.氮气可用作食品包装时防腐剂,因为氮气化学性质比较稳定
D.有一种元素组成的物质叫单质
20.下列有关分子、原子、离子的叙述中,正确的是()
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.原子是最小的粒子,不能再分
C.分子、原子、离子都是不断运动的粒子
D.分子、原子、离子都是显中性的粒子
二、理解与应用(本题包括6个小题,共31分)
21.(5分)通过探究物质构成的奥秘,我们知道,物质是由原子等粒子构成的。
请在下图方框中填写粒子名称,表示各种粒子是怎样构成物质的。
22.(6分)某元素原子结构示意图如右图所示:
该元素原子核内有_________个质子,核外由______层电子层,最外电子层上有______个电子,在化学反应中容易______个电子,达到稳定结构,该元素属于(填“金属”或“非金属”)__________元素,该元素的离子结构示意图是 。
23.(7分)(用化学符号填空)地壳中含量位于前两位的元素是______、 ,含量最多的金属元素是______;空气中含量最多的元素是______;最原始的元素是 ;构成氯化钠的离子是 、 。
24、(2分)松脆的饼干放在空气中两三天就变软了,证明了空气中含有。
石灰水露置在空气中一段时间后,液面会形成一层白色薄膜,请你用化学方程式表示原因 ;
25.(3分)某些物质溶于水后,形成的水溶液与水相比,某些性质会改变的。
这一现象常为人们在日常生活、生产中利用,例如寒冷的冬天,一场大雪过后,公路上积雪覆盖,为防止下坡时路滑,可向积雪上洒些少量 ;防止冬天汽车的水箱中水结冰,常在中水箱中加入少量 等物质;做水的电解实验时,要在水中常加入一些稀硫酸,增强水的 性。
26.(8分)无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的发展前景。
某课外实验小组要配制200g质量分数为5%的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需要硝酸钾 g,需要水 mL。
(2)配制硝酸钾溶液一般要经过 、 、 和 等步骤;现有下列仪器:
①托盘天平 ②胶头滴管③烧杯④量筒⑤漏斗⑥玻璃棒⑦酒精灯,其中用于配制此硝酸钾溶液的是(填序号) 。
(3)若在量取水时仰视凹液面最低处,其它操作正确,则配制得溶液的质量分数(填“=”或“<”或“>”) 5%。
三、实验与探究(本题包括2个小题,共19分)
27、(10分)今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。
按要求回答问题(所选装置用字母回答)
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时,应选用的发生装置是;收集装置是 ;反应的化学方程式:
。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,应选用的发生装置是 ;收集装置是 ;反应的化学方程式:
。
(3)某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。
则计算
①高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量为 。
②反应的化学方程式:
。
③要制取0.8g的氧气,需要高锰酸钾的质量为 。
28.(9分)人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。
1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论。
他认为物质是由原子直接构成的;原子是一个实心球体,不可再分割;同一类原子性质相同;不同的原子以简单的整数比相结合。
1897年,英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的。
1911年,英国科学家卢瑟福进行了下面的实验。
他们用一束带正电的、质量比电子大得多得高速运动得α粒子轰击金箔时,发现:
①大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向;②一小部分α粒子改变原来的运动方向;③极少数α粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型:
原子是由原子核和核外电子构成的。
……
根据以上材料,请回答下列问题:
(1)道尔顿提出了原子论,汤姆生发现了原子中的电子,这在当时是件很了不起的事,但由于受到那时科学技术水平的限制,他们的理论中存在一些缺陷甚至错误,按照你学的原子结构的理论,你认为道尔顿的原子论存在的错误或缺陷是:
、 、 、 。
(2)请你根据对原子结构的认识,分析出现上述卢瑟福实验现象的原因:
现象①:
;
现象②:
;
现象③:
。
(3)通过人类认识原子结构的历史,你对科学的发展有哪想
。
四、分析与计算(本题包括2个小题,共10分)
29.(2分)每天补充适量的维生素C,有利用提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片,每片含1g维生素C。
将2片该泡腾片投入适量的水中完全溶解,最终得到250g溶液。
此溶液中维生素C的质量分数是 (写最后结果)。
20.(8分)测定大理石含
的质量分数,取大理石样品12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解)。
烧杯内物质的质量变为108.1g。
试计算大理石样品中
的质量分数。
参考答案
一、单项选择题(每个小题3分,共60分)
1-5:
DABDD 6-10:
ABBDB 11-15:
CBADB 16-20:
BCCCC
二、理解与应用(每空1分,共31分)
21.质子(或中子) 中子(或质子) 核外电子(或电子) 分子(或离子)
离子(或分子)
22.17 3 7 得到1 非金属
23.O、Si Al N H Na+ 、Cl-(或Cl-、Na+)
24.
(1)空气是混合物
(2)空气中含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气、二氧化碳等气体
【
(1)
(2)无前后顺序】
25.食盐 乙二醇 导电 26.
(1)10 190
(2)计算、称量、溶解、装瓶存放 ①②③④⑥(序号无前后顺序) <
三、实验与探究(27题
(2)第2个空3分,其余每空1分,共19分)
27.21.【实验结论】
(1)氯化铵溶解于水时要吸收热量。
(2)浓硫酸溶解于水时要放出热量。
(3)物质的溶解通常伴随着能量的变化。
【交流反思】
(1)把氯化铵块状固体研成粉末 ②用玻璃棒搅拌
(2)食盐(或蔗糖等)溶解在水中,溶液的温度不变。
在一烧杯中加入适量水,测水的温度,记录为T1(1分),然后向水中加入食盐(或蔗糖等)并用玻璃棒搅拌,使食盐溶解,并测食盐水的温度,记录为T2(1分),比较T1和T2是否相等(1分)
【实践应用】
(1)葡萄糖溶解于唾液(或水)时吸收热量
(2)B
28.
(1)物质都是由原子直接构成的; 原子是一个实心球体;不可再分割;没有发现带正电荷的原子核
(2)①原子核很小,原子内部有很大的空间 ②原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向③金原子核质量比α粒子大很多,当α粒子正碰到金原子核被弹了回来【或①原子内部有很大的空间或原子核很小②原子核带正电③金原子核质量大】
(3)科学是不断地发展的,科学发展的道路是曲折而漫长的,任何一种科学理论都有它的局限性。
四.分析与计算
29.(2分)0.8%
30.(8分)解:
设配得稀硫酸的质量为x ――― ――― 1分
根据溶液稀释前后溶质的质量不变
则有:
98%×100g=x×28% ――― ――――3分
x=350g ――――――――2分
需要蒸馏水的质量:
350g-100g=250g 1分
答:
配得稀硫酸的质量为350g,需要蒸馏水的质量为250g――――1分
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