昌平区高三3模理综试题.docx
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昌平区高三3模理综试题
昌平区2014年高三年级第三次统一练习
理科综合试卷2014.5
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分,第一部分1至5页,第二部分6至16页,共300分。
考试时间150分钟。
第一部分(选择题共120分)
本部分共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
1.下列生命活动与蛋白质的功能无关的是
A.动物细胞之间的信息传递
B.遗传信息从DNA传给RNA
C.氧气穿膜进、出肺泡细胞
D.吞噬细胞水解内吞的病菌
2.下列有关育种的叙述,错误的是
A.三倍体无籽西瓜属于染色体变异
B.诱变育种可使生物发生定向变异
C.杂交育种的原理属于可遗传变异
D.通过单倍体育种可以获得纯合子
3.低浓度的生长素可以促进根系生长,生长素浓度过高则促进乙烯合成,乙烯含量的增高又抑制生长素对根系促进生长的作用。
下列解释合理的是
A.生长素与乙烯可以相互转化
B.生长素对乙烯进行反馈调节
C.生长素与乙烯具有协同作用
D.生长素影响乙烯基因的表达
4.下图是某生态工程示意图,有关说法不正确的是
A.用玉米的副产品玉米芯生产木糖醇,可增加经济效益
B.用残渣来培育食用菌和蛆蛹,实现了物质的多级利用
C.用禽畜粪便作为有机肥还田,实现了能量的循环利用
D.该生态工程的运转离不开人的管理
5.下列关于实验中对照的说法,正确的是
A.叶绿体内色素的提取与分离实验中没有体现对照
B.探究植物细胞的吸水和失水实验中没有体现对照
C.研究细胞核功能的伞藻嫁接实验中没有体现对照
D.温度对唾液淀粉酶活性影响实验中没有体现对照
6.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法不正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B.将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
C.利用农作物秸秆制取乙醇
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染
7.下列化学用语正确的是
A.MgCl2中既有离子键也有共价键
B.14C原子结构示意图:
C.CO2的电子式:
D.的系统命名:
2,2-甲基丁烷
8.铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:
Zn-2e-=Zn2+
B.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.盐桥的作用是通过电子,形成回路
D.与将锌片铜片置于稀硫酸溶液中所组成的原电池相
比,此装置效率较低,电流短时间易衰减
9.橙花醇是一种贵重的香料,其结构简式是,下列有关橙花醇的叙述正确的是
A.橙花醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能与氧气反应
D.能发生加成反应不能发生取代反应
10.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
ABCD
A.用图1所示装置从粗盐中过滤得到Na2SO4固体
B.用图2所示装置蒸发掉MgCl2水溶液中部分水制得MgCl2·2H2O晶体
C.用图3所示装置从工业乙醇中获得高浓度乙醇
D.用图4所示装置从乙醇与乙酸乙酯的混合物中分离出乙酸乙酯
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
CO32-或SO32-
B
向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42-
C
分别试验等体积、等浓度(1mol/L)盐酸、醋酸溶液与足量镁条反应,测定产生气体的体积
产生气体体积相等
盐酸与醋酸电离出的n(H+)相等
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的不一定是乙烯
12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.室温下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的3倍
B.pH=2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸,三种溶液中由水电离产生的c(H+):
①>②>③:
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈碱性的溶液中:
c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
13.轴核裂变是核电站核能的重要来源,其中一种裂变反应是
,下列说法正确的是
A.x=3
B.裂变过程有质量亏损,所以反应前后核子数减少
C.铀核的链式反应不可人工控制
D.铀核的半衰期会受到环境温度的影响
14.一束由红、紫两色光组成的复色光,从空气斜射向玻璃三棱镜,如图1所示。
下面四幅图中能正确表示该复色光经三棱镜折射分离成两束单色光的是
15.做简谐振动的物体,当它每次经过同一位置时,可能不同的物理量是
A.位移 B.速度 C.加速度 D.回复力
16.对一定量的气体,下列说法正确的是
A.气体的温度升高,气体内所有分子热运动的动能都增大
B.气体吸收热量,气体的内能一定增大
C.气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁频繁碰撞而产生的
D.当气体膨胀时,气体分子之间的势能减小,因而气体的内能减少
17.如图2所示,实验室一台手摇交流发电机,内阻r=1.0Ω,外接R=9.0Ω的电阻。
闭合开关S,当发电机转子以某一转速匀速转动时,产生的电动势e=10
sin10πt(V)则
A.该交变电流的频率为10Hz
B.该电动势的有效值为10
V
C.外接电阻R所消耗的电功率为10W
D.电路中理想交流电流表
的示数为1.0A
18.如图3所示,物体M静止于固定的斜面上,M的上表面水平。
现把物体m轻轻地叠放在M上,则
A.M、m将一起向下滑动
B.M、m仍静止不动
C.M所受的合外力增大
D.M与斜面间的静摩擦力不变
19.如图4所示,一固定斜面倾角为30°,一质量为m的小物块自斜面底端以一定的初速度沿斜面向上做匀减速运动,加速度大小等于重力加速度的大小g。
物块上升的最大高度为H,则此过程中,物块的
A.动能损失了2mgH
B.动能损失了mgH
C.机械能损失了2mgH
D.机械能损失了
mgH
20.如图5所示,质量分别为m和2m的A、B两个木块间用轻弹簧相连,放在光滑水平面上,A靠紧竖直墙。
用水平力F将B向左压,使弹簧被压缩一定长度,静止后弹簧储存的弹性势能为E。
这时突然撤去F,关于A、B和弹簧组成的系统,下列说法中正确的是
A.撤去F后,系统动量守恒,机械能守恒
B.撤去F后,A离开竖直墙前,系统动量不守恒,机械能不守恒
C.撤去F后,A离开竖直墙后,弹簧的弹性势能最大值为E
D.撤去F后,A离开竖直墙后,弹簧的弹性势能最大值为
第二部分非选择题(共180分)
21.(18分)
(1)如图6所示,在“用双缝干涉测光的波长”实验中,光具座上放置的光学元件依次为光源、透镜、 M 、 N 、 P 、遮光筒、毛玻璃、放大镜。
①M、N、P三个光学元件依次为 ;
A.滤光片 、单缝、双缝B.单缝 、滤光片、双缝
C.单缝 、双缝、滤光片D.滤光片 、双缝、单缝
②对于某种单色光,为增加相邻亮纹(暗纹)间的距离,可采取的方法有 。
A.减小双缝间距离B.增大双缝间距离
C.减小双缝到屏的距离D.增大双缝到屏的距离
(2)用伏安法测一节干电池的电动势E和内电阻r,所给的器材有:
电压表
:
0~3V~15V;
电流表
:
0~0.6A~3A;
变阻器R1(总电阻20Ω);
变阻器R2(总电阻100Ω);以及电键S和导线若干。
①电压表量程选用_______,电流表量程选用_______,变阻器选用________。
②在图7的方框中画出实验电路图。
③如图8所示的U-I图上是由实验测得的7组数据标出的点,请你完成图线,并由图线求出E=________V,r=________Ω。
④若只选用两组数据,用欧姆定律算出E、r,有可能误差较大;若选用第_____组和第_______组数据误差最大。
22.(16分)一物体放在水平地面上,如图9所示,已知物体所受水平拉力F随时间t的变化情况如图10所示,物体相应的速度v随时间t的变化关系如图11所示。
求:
(1)0~8s时间内拉力的冲量;
(2)0~6s时间内物体的位移;
(3)0~10s时间内,物体克服摩擦力所做的功。
23.(18分)如图12所示,两根足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ间距为l=0.5m,其电阻不计,两导轨及其构成的平面均与水平面成30°角。
完全相同的两金属棒ab、cd分别垂直导轨放置,都与导轨始终有良好接触。
已知两棒质量均为m=0.02kg,电阻均为R=0.1Ω,整个装置处在垂直于导轨平面向上的匀强磁场中,磁感应强度B=0.2T,棒ab在平行于导轨向上的力F作用下,沿导轨向上匀速运动,而棒cd恰好能够保持静止。
取g=10m/s2,问:
(1)通过棒cd的电流I是多少,方向如何?
(2)棒ab受到的力F多大?
(3)棒cd每产生Q=0.1J的热量,力F做的功W是多少?
24.(20分)如图13所示的平面直角坐标系xoy,在第Ⅰ象限内有平行于
轴的匀强电场,方向沿y正方向;在第Ⅳ象限的正三角形abc区域内有匀强磁场,方向垂直于xoy平面向里,正三角形边长为L,且ab边与y轴平行。
一质量为m、电荷量为q的粒子,从y轴上的p(0,h)点,以速度v0沿x轴正方向射入电场,通过电场后从x轴上的a(2h,0)点进入第Ⅳ象限,又经过磁场从y轴上的某点进入第Ⅲ象限,且速度与y轴负方向成45°角,不计粒子所受的重力。
求:
(1)电场强度E的大小;
(2)粒子到达a点时速度的大小和方向;
(3)abc区域内磁场的磁感应强度B的最小值。
25.(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]能絮凝水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等。
某研究小组利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)制取碱式硫酸铁的流程如下:
NO
Fe
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
请回答下列问题:
(1)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]中铁元素的化合价是。
(2)反应Ⅰ中发生的铁与稀硫酸反应的离子方程式是,除此之外,还发生了另一个氧化还原反应,写出其离子方程式。
(3)加入NaHCO3的目的是。
(4)根据表格可以得出结论(选填序号):
a.Fe(OH)3、Al(OH)3均可在酸性条件下存在
b.由表中数据可知:
pH范围在4.4-7.5时,Fe3+、Al3+均会沉淀完全
c.在pH=10溶液中Fe(OH)2会沉淀完全,不存在Fe2+
(5)反应Ⅱ中发生反应的离子方程式是
(6)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有
11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量是。
26.(12分)SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体,需对它们进行治理。
(1)SO2、CO2中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(填化学式)。
(2)用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。
已知用1mol液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气合成气放出热量为728kJ,写出其热化学方程式。
(3)已知:
密闭容器中,17℃、1.01×105Pa条件下,2NO2(g)
N2O4(g)△H<0的平衡常数K=13.3。
当此反应达到平衡时,若c(NO2)=0.030mol/L,则c(N2O4)=(小数点后保留三位);
(4)若只改变(3)的某一个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,则改变的条件是(选填序号)。
a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度
(5)现欲以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入H2的一极为极;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为。
27.(16分)某小组欲探究关于Cu的常见化合物性质的3个问题。
过程如下:
提出问题
实验步骤
实验结论
问题1
已知在周期表中,Cu、Al位置关系是:
Al
Cu
那么Cu(OH)2也具有两性吗?
用到的药品是①CuSO4溶液②H2SO4溶液③浓NaOH溶液。
向盛有①的试管中滴加③至产生沉淀,将得到的混合物④分成两份,一份中加入②,一份中加入③,观察实验现象
Cu(OH)2具有两性
问题2
已知通常情况下,
+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,那么
+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
取Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末Cu2O。
向其中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
问题3
已知CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,那它能被NH3还原吗?
观察到CuO变为红色物质。
查资料可知,同时生成一种无污染的气体。
(1)问题1中CuSO4溶液与NaOH溶液反应产生沉淀的离子方程式是,混合物④分成两份,一份加入H2SO4溶液,一份加入浓NaOH溶液,实验现象均是。
(2)根据问题2的操作步骤得到的结论是:
高温时,较稳定的是(填“+1价铜”或者“+2价铜”,下同);在酸性溶液中,较稳定的是。
(3)写出问题2中向Cu2O中加入适量的稀硫酸反应的离子方程式。
(4)根据问题3的操作步骤可得到的结论是,生成的无污染的气体的化学式是。
(5)针对问题3操作中CuO变为红色的物质是什么?
有同学认为是Cu,有同学认为是Cu和Cu2O的混合物。
请设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有Cu2O:
。
28.(16分)PCT是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成PCT的路线。
已知:
RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH
(1)A的结构简式是_______。
(2)E中含氧官能团的名称是_______。
(3)AD、BC的反应类型分别是_______、_______。
(4)由E生成F的化学方程式为_________。
(5)B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是_______(写结构简式)。
(6)苯环上只有一个取代基的D的同分异构体有______种。
(7)写出F与C反应生成PCT的方程式_________。
29.(16分)为了探究菠菜叶片的光合作用和细胞呼吸,某生物实验小组进行了如下实验,操作流程及记录结果如下图表(单位:
mg):
温度
ab的值
26℃
27℃
28℃
29℃
a
1
2
3
4
b
3
3
2
1
请回答下列问题:
(1)a可表示______速率,在26℃—29℃之间,随着温度的升高,其变化趋势是______。
(2)菠菜叶片进行1h光合作用实际积累有机物的量(净光合量)可以表示为______(用图表中字母),在26℃—29℃之间,随着温度的升高,净光合速率变化趋势是______。
(3)菠菜叶片进行1h光合作用制造的有机物总量(总光合量)可以表示为______(用图表中字母),在26℃—29℃之间,随着温度的升高,总光合速率变化趋势是______。
(4)进一步研究发现,当温度超过29℃时,光合作用速率不断下降,原因可能是:
高温导致______,使得二氧化碳吸收不足;或者是高温破坏了______,使得其______下降。
30.(18分)控制某类果蝇的翅膀形状的等位基因有三种:
镰刀形O,圆形R,椭圆形S。
现有三个纯合亲本的杂交组合,它们的后代表现如下表:
杂交
亲
本
F
1
组合
雌蝇
雄蝇
雌蝇
雄蝇
1
镰刀形
圆形
镰刀形
镰刀形
2
圆形
镰刀形
镰刀形
圆形
3
镰刀形
椭圆形
椭圆形
镰刀形
请回答下列问题:
(1)由杂交组合______可以判断控制果蝇翅膀形状的基因位于______染色体上,且基因O、R、S之间的相对显隐性关系为______(用“>”表示)。
控制果蝇翅膀形状的基因的遗传过程遵循______定律。
(2)杂交组合1的亲本雌蝇基因型为______,F1雌蝇基因型为______。
(3)杂交组合3的F1中S的基因频率为______(用分数表示)。
(4)为确定某椭圆形翅膀雌蝇的基因型,选一只椭圆型翅膀雄蝇与之交配。
若后代雄蝇中约有一半个体表现为镰刀形翅膀,则该雌蝇的基因型为______;若后代雄蝇中约有一半个体表现为圆形翅膀,则该雌蝇的基因型为______。
31.(16分)多数鱼类的体色会随着环境条件的变化而改变,经研究发现,鱼类的眼和松果体能感知光照变化而产生兴奋,当兴奋到达肾上腺时,其分泌的肾上腺素能使体表黑色素细胞的色素颗粒聚集,使体表颜色变浅;而当兴奋到达副交感神经时,其神经末梢分泌的乙酰胆碱能使体表黑色素细胞的色素颗粒扩散,使体表颜色加深,请分析并回答:
(1)从反射弧的组成分析,眼和松果体为______,其接受刺激产生的兴奋沿神经纤维的传导方向与神经细胞______(膜内/膜外)电流传导方向一致。
(2)已知乙酰胆碱是一种神经递质,它是通过______方式排出,这种方式体现了细胞膜的______特点,意义在于短时间内释放大量神经递质,提高了兴奋______速率。
(3)为验证肾上腺素和乙酰胆碱对鱼体色的影响,科研人员进行了相关实验,请完善下列实验内容。
实验对象:
体长约l0cm左右且体色相近的同种鲫鱼若干条
药品及用具:
鱼用生理盐水、适宜浓度的肾上腺素、乙酰胆碱、注射器等
实验步骤:
第一步:
将鲫鱼平均分成三组,编号为甲、乙、丙,分别放到三个玻璃缸中置于背光处饲养一段时间。
第二步:
给甲组鲫鱼体内注入2ml乙酰胆碱,乙组鲫鱼体内注入______,而丙组鲫鱼体内注入______作为对照。
第三步:
将装有上述处理后鲫鱼的玻璃缸置于______处,约2小时后,观察比较三组鲫鱼体表颜色的变化。
预期实验结果:
______组鲫鱼体色最深。
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