初中化学基础知识复习基本知识理论.docx

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初中化学基础知识复习基本知识理论

初中化学基础知识复习-基本知识、理论

空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

⏹二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

主要的空气污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

⏹SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

⏹NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、

⏹MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、

⏹HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、

⏹H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、

⏹NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、

⏹Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、

⏹Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

⏹各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

课本P80

⏹一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

⏹一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

⏹（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

化学式和化合价：

⏹化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质;

⏹b.表示该物质的元素组成;

⏹②微观意义：

a.表示该物质的一个分子;

⏹b.表示该物质的分子构成;

⏹③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

⏹b.表示组成物质的各元素质量比。

⏹单质化学式的读写

◆直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等;

⏹b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

⏹c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

◆多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

⏹如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

⏹双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

⏹F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

⏹多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

⏹化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

◆两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

◆酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

⏹MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

⏹根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

◆判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

◆根据元素化合价写化学式的步骤：

●按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

●看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

●交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

⏹核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

⏹排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

⏹②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

⏹③先排满内层再排外层

⏹注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

⏹金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

⏹非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

⏹稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

⏹书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

酸碱度的表示方法——PH值

⏹说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

⏹

（2）PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

金属活动性顺序表：

⏹（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

⏹说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

⏹

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

⏹（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

物质的结构：

化学符号的意义及书写:

⏹化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

⏹b.化学式：

本知识点的第5点第

（1）小点

⏹c.离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数。

⏹d.化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

⏹当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

⏹化学符号的书写:

a.原子的表示方法:

用元素符号表示

⏹b.分子的表示方法：

用化学式表示

⏹c.离子的表示方法：

用离子符号表示

⏹d.化合价的表示方法：

用化合价符号表示

⏹注：

原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

制取气体常用的发生装置和收集装置：

⏹发生装置收集装置

⏹[固（+固）]

⏹[固+液]

⏹简易装置[固+液]排水法向上

⏹排空气法向下

⏹排空气法

三种气体的实验室制法以及它们的区别：

⏹气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

⏹药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

⏹[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

⏹[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

⏹[固+液]

⏹反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2

⏹+O2↑

⏹或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

⏹Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⏹CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⏹仪器装置P36图2-17（如14的A）

⏹或P111.图6-10（14的B或C）P111.图6-10

⏹（如14的B或C）P111.图6-10

⏹（如14的B或C）

⏹检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

⏹收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法

⏹（密度比空气大）

⏹（不能用排水法收集）

⏹验满

⏹（验纯）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火

⏹若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

⏹放置正放倒放正放

⏹注意事项①检查装置的气密性

⏹（当用第一种药品制取时以下要注意）

⏹②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

⏹③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

⏹④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）①检查装置的气密性

⏹②长颈漏斗的管口要插入液面下;

⏹③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。

）①检查装置的气密性

⏹②长颈漏斗的管口要插入液面下;

⏹③不能用排水法收集

一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

⏹物质物理性质

⏹（通常状况下）化学性质用途

⏹氧气

⏹（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

◆C+O2==CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸

⏹2、炼钢

⏹3、气焊

⏹（注：

O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

）

◆S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火

⏹焰;氧气中—紫蓝色火焰）

◆4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

◆3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

◆蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

⏹氢气

⏹（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

⏹2H2+O2====2H2O

⏹H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）

⏹2、合成氨、制盐酸

⏹3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

⏹②还原性：

⏹H2+CuO===Cu+H2O

⏹3H2+WO3===W+3H2O

⏹3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

⏹二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

CO2+H2O==H2CO3（酸性）

⏹（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

⏹2、制饮料、化肥和纯碱

⏹CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

⏹CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

⏹氧化性：

CO2+C==2CO

⏹CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

⏹一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：

2CO+O2==2CO2

⏹（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料

⏹2、冶炼金属

⏹②还原性：

⏹CO+CuO===Cu+CO2

⏹3CO+WO3===W+3CO2

⏹3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

⏹（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）