江西省临川一中高二化学上学期期末考试题.docx
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江西省临川一中高二化学上学期期末考试题
江西省临川一中2014-2015学年高二化学上学期期末考试题
本卷可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项,每小题3分,共48分)
1.2012年世界环境日中国主题:
绿色消费,你行动了吗?
下列做法不符合该主题的是( )
A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源
B.推广垃圾的分类回收,研发各种材料的再生技术
C.减少化石燃料的使用,以降低PM2.5对环境的污染
D.充分开发利用纯天然纤维,停止使用各种化学合成材料
2.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是( )
①从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质
③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔
④实验室中提纯混有少量水的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法
A.①② B.②③ C.②④D.①③
3.等浓度的下列稀溶液:
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由大到小排列正确的是( )
A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④
4.下列物质中最简式相同,但既不是同系物,也不是同分异构体的是( )
A.CH3CH===CH2和
B.乙炔和苯
C.
D.苯和苯酚
5.央视焦点访谈节目在2013年10月报道,俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图
所示,下列说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为C8H8O3
B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
C.该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应
D.该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基
6.下图表示某物质发生的是( )
A.水解反应 B.中和反应 C.电离反应 D.取代反应
7.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()
A加少量水稀释 B.加热
C.加入少量盐酸D.加入少量AgNO3
8.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1
9.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌铁皮与足量的盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响,判断正确的是( )
A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净,会导致结果偏大
C.把盐酸换成稀硫酸,会导致结果偏大D.烘干时间过长,会导致结果偏小
10.符合下列条件的烃的衍生物的结构共有(不考虑立体异构)( )
①分子式符合CxH2x+2Oy ②相对分子质量介于70~100③氧元素的质量分数为18.18% ④分子中含有2个甲基⑤能与金属钠反数应放出氢气
A.6种B.5种C.4种D.3种
11.下列说法正确的是( )
A.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知溶液存在BOH=B++OH-
B.醋酸溶于水并达到电离平衡后,加水稀释,则溶液中的c(OH-)减小
C.pH=3的醋酸加水稀释后,CH3COOH电离程度增大,醋酸电离常数不变
D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度
12.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高反应物转化率
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率前者先后都快
C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.增大反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)的压强,反应速率不变
13.漂白粉在溶液中存在下列平衡:
ClO-+H2O
HClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是()
A.加H2O B.通入CO2C.通入SO2D.加少量NaOH
14.现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。
下列有关推断正确的是()
A.若HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B.若A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
15.向一定量的铁和氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁的混合物中,加入150ml,4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出2.24LNO(标态),往得到溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物,得到的铁的物质的量为:
A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol
16.下列说法正确的是()
A在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变
B甲基环己烷一溴代物有4种异构
C在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,一定有
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
DPH值等于3的两种酸按一定比例混合后PH值可能变为7
二、非选择题(共52分)
17.(9分)下面A~F是几种常见的烃的分子球棍模型,根据这些模型回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的液态烃是________。
(2)能够发生加成反应的烃为________。
(3)一氯代物的同分异构体最多的是________(以上填对应字母)。
(4)由C制备聚合物的反应类型为____________,高分子中链节是____________。
(5)有机物G、H与E具有相同实验式,其中G式量是E式量的三分之二,H式量是E式量的4/3倍,G不能使溴水褪色,只有一种环境氢,G的结构简式为____________。
H是一种链状分子,且全部C原子共平面,有两种不同环境氢原子,H的结构简式为____________。
18.(12分)如图所示,甲、乙是电化学实验装置,请回答下列问题:
(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2。
若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应,且生成两种酸,该反应的化学方程式为___________________。
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应,当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验,烧杯中溶液的体积为100mL,则溶液混匀后的pH=________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________。
②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________。
③如果起始时乙中盛放100mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。
19.(10分)
(1)恒温,容积为1L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1),请回答下列问题:
图1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
___________________。
②ΔH2=________kJ·mol-1。
③在相同条件下,充入1molSO3和0.5mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率为________;此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
①有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
A.电解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:
2H2O(g)
2H2+O2
C.太阳光催化分解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:
CH4+H2O(g)
CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。
从3min到9min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。
图2
③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。
参考合成反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数。
下列说法正确的是________。
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
20.(12分)有机反应中常用镍作催化剂,某化工厂收集的镍催化剂中含Ni64.0%,Al24.3%、Fe1.4%,其余为SiO2和有机物。
这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
请回答下列问题:
(1)滤液A中存在的阴离子主要是______。
(2)硫酸浸取滤渣a后,所得滤液B中可能含有的金属离子是__________。
(3)滤液B中加入H2O2的目的是_______________。
操作X的名称是。
(4)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池,广泛应用于电动汽车。
其中M代表储氢合金,MH代表金属氢化物,电解质溶液可以是KOH水溶液。
它的充、放电反应为:
xNi(OH)2+M
MHx+xNiOOH
电池充电过程中阳极的电极反应式为,放电时负极的电极反应式为。
21.(9分)有机物A为烃的含氧衍生物,其中含C占55.8%,H占7%,其它为氧,且A分子的所有C原子在同一条直线上,D为二溴代烃。
有如下转变过程:
其中
❶B,D分子均达饱和,❷F为五元环状分子,有2种环境不同氢,❸一个碳上不能连两个羟基。
请回答:
(1)A,F结构简式分别为_______________________,_______________________,
(2)B→D的反应类型_______________________,
(3)1molB的同分异构体中能与足量的Na反应,产生1mol气体还有______________________种(除B外)
(4)写出D→C的化学反应方程式________________________________________,
C→E的化学反应方程式__________________________________________,
密封线
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临川一中2014—2015学年度上学期期末考试
高二年级化学试卷答题卷
题号
一
二
三
总分
得分
一、选择题(48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(共52分)
17.(9分)
(1)________。
(2)________。
(3)________(以上填对应字母)。
(4)____________,____________。
(5)____________。
____________。
18.(12分)
(1)①________________________。
②___________________。
③pH=________。
(2)①______________________________________。
②____________________________________。
③________(填写物质的化学式)________g。
19.(10分)
(1)①___________________。
②ΔH2=________kJ·mol-1。
③________;________(填“放出”或“吸收”)________kJ。
(2)①________(填序号)。
②v(H2)=________mol·L-1·min-1。
③________(填编号)。
(3)________。
20.(12分)
(1)______。
(2)_____.
(3)__________。
。
(4),
。
21.(9分)
(1)_______________________,_______________________,
(2)_______________________,
(3)_______________种(除B外)
(4)________________________________________,
__________________________________________,
18(10分)
(1)①O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(2分)
③13(1分)
(2)①Fe-2e-=Fe2+(1分)②2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+(2分)
③CuO/CuCO3(1分)0.4/0.62(1分)
19(10分)
(1)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ/mol②-78.64③20%;吸收19.66
(2)①C②0.125③D
(3)AC(此空2分,其他每空1分)
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- 江西省 一中 化学 学期 期末 考试题
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