模块学习评价.docx

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（时间：

60分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分）

1．下列叙述正确的是（　　）

A．为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上右图标志

B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

C．当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中

【解析】　浓硫酸属于腐蚀品，应贴上腐蚀品标志，A项错误。

NaOH溶液具有强腐蚀性，尽管能与Cl2反应，但对人体有较大的伤害，可腐蚀人的口鼻，C项错误。

氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，应存放在塑料瓶中，D项错误。

【答案】　B

2．（2013·泰安高一检测）下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

【解析】　Na2O2、HClO都具有强氧化性，具有漂白性，SO2可与有色物质化合生成不稳定无色物质，也具有漂白性，A项正确；液氨不导电，溶于水时与水反应生成的NH3·H2O可电离产生NH

、OH－，可以导电，但电解质为NH3·H2O，NH3属于非电解质，液氯是单质，其既不是电解质，也不是非电解质，B项错；所有置换反应中元素的化合价一定发生变化，而复分解反应中元素的化合价不变，C项正确；某些非金属氧化物（如CO、NO）不是酸性氧化物，有些金属氧化物（如Al2O3）能与强碱反应，D项正确。

【答案】　B

3．（2013·潍坊质检）关于下列各实验装置图的叙述正确的是（　　）

A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制取少量的NH3

D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

【解析】　装置①是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物；装置②中的导气管插入水中，将导致倒吸；装置③中，NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用来制取NH3；NO2可与水反应，故不能用排水法收集。

【答案】　A

4．（2013·莆田高一检测）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

【解析】　SO2使品红溶液褪色是因为SO2与有色物质品红化合生成了不稳定的无色物质，不表现SO2具有氧化性；因为在酸化的溶液中NO

具有强氧化性，若溶液中含SO

或HSO

，则被氧化为SO

而生成BaSO4沉淀，B项错误；Fe与稀硝酸反应将生成NO气体，不是置换反应，Fe与稀硫酸反应生成H2，属于置换反应，C项错误；充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明气体被迅速溶解，导致瓶中压强减小，外界大气压将水压入烧瓶，证明二者易溶于水。

【答案】　D

5．（2013·福州市期末质检）一定条件下氨气和氧化铜可以发生反应：

2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是（　　）

A．该反应属置换反应

B．CuO是氧化剂

C．该反应体现了金属铜的还原性

D．每生成1molH2O转移1mol电子

【解析】　在该反应中，反应物无单质参与，不符合置换反应定义，不属于置换反应，A错误；CuO→Cu，铜元素化合价降低，CuO为氧化剂，体现氧化性，B正确，C错误；在该反应中，每生成3molH2O，同时生成1molN2，转移6mol电子，则每生成1molH2O转移2mol电子，D错误。

【答案】　B

6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

B．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NA

D．常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA

【解析】　标准状况下，水为液态物质，故11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，A项错误；根据反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，7.8gNa2O2（即0.1molNa2O2）与足量水反应转移电子数应为0.1NA，B项错误；8gCH4物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，C项正确；0.1molFe与硝酸反应，若全部生成Fe3＋，失去的电子数为0.3NA，若有Fe2＋生成，失去电子数小于0.3NA，D项错误。

【答案】　C

7．圆明园12生肖铜兽首自1860年被侵略中国的英法联军掠夺后，至今只有牛首、猴首、虎首、猪首和马首回归中国。

普通铜器时间稍久就会出现铜绿，但这几件1760年铜铸的国宝在200多年后看上去仍然熠熠生辉。

下列对其原因的分析最可能正确的是（　　）

A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B．环境污染特别严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C．铜不易被氧化

D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

【解析】　1760年尚未有成熟的镀金技术，所以不可能是镀黄金；如果是酸雨影响，则可能会使铜器表面的腐蚀更为严重，所以不可能是酸雨把表面的铜绿洗去；尽管铜不活泼，但长时间放置后还会被氧化；金属制成合金之后，会使金属的性能发生较大改变，比如具有耐腐蚀性等。

【答案】　D

8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．燃放的焰火利用了某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

【解析】　为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原性的物质如硫酸亚铁。

生石灰和硅胶是干燥剂，不具有还原性。

【答案】　C

9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）

A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

【解析】　A项中，NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出少量OH－使红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应；B项、D项发生的是复分解反应；NO2与水反应时氮元素化合价既升高又降低，则NO2与水发生了氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂，答案为C项。

【答案】　C

10．（2013·佛山高一期末）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：

溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：

放出大量气体

D．实验Ⅳ：

先出现白色沉淀，后溶解

【解析】　实验Ⅰ可以制取Fe（OH）3胶体，A项错误；Fe2＋不能与SCN－离子产生红色现象，B项错误；Mg不能与NaOH溶液反应生成氢气，C项错误；Al（OH）3为两性氢氧化物，能够溶于过量的NaOH溶液，D项正确。

【答案】　D

11．下列关于合金的叙述中，正确的是（　　）

A．合金是由两种或多种金属熔合而成的

B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C．合金在任何情况都比单一金属性能优良

D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

【解析】　合金是金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制造的，只有B项正确。

【答案】　B

12．（2013·安徽高考）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

【解析】　结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。

A．可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。

B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。

C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。

D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。

【答案】　B

13．（2014·山东师大附中高一检测）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断正确的是（　　）

A．氧化性：

ClO－>SO

>I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水不会褪色

【解析】　实验中先后发生了两个反应：

2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，I2＋SO

＋H2O===2I－＋SO

＋2H＋。

氧化性：

ClO－>I2>SO

；漂白粉溶液中也含有ClO－，可以将I－氧化为I2；次氯酸钠和氯水都可以氧化亚硫酸钠。

【答案】　B

14．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（　　）

A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C．最终得到15.6g沉淀

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol·L－1

【解析】　15.6gNa2O2与水反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成0.4molNaOH和0.1molO2；5.4gAl与NaOH发生反应：

2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，生成0.2molNaAlO2，放出0.3molH2；反应过程中共得到8.96L气体（标准状况），A项错误；通入的0.3molHCl先与0.2molNaOH反应，剩余的0.1molHCl再与NaAlO2发生反应：

NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl，生成0.1mol即7.8g沉淀，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，NaCl的物质的量为0.3mol，其物质的量浓度为：

0.3mol÷0.2L＝1.5mol·L－1，B项、C项错误，D项正确。

【答案】　D

15．（2013·北京市东城区期末）甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO

、OH－六种离子中的三种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、OH－、CO

C．K＋、H＋、Cl－

D．CO

、OH－、Cl－

【解析】　由于甲溶液呈蓝色，故含Cu2＋，因CO

、OH－与Cu2＋不能大量共存，CO

、OH－存在于乙溶液中；根据电荷守恒，Cl－必然存在于甲溶液中；H＋与CO

、OH－不能大量共存，故H＋存在于甲溶液中，则K＋存在于乙溶液中。

综上所述甲溶液中含有Cu2＋、H＋、Cl－，乙溶液中含有K＋、CO

、OH－，故选B。

【答案】　B

16．下列叙述不正确的是（　　）

①NH3易液化，液氨常用作制冷剂　②与金属反应时，稀硝酸被还原为NO，而浓硝酸被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸　③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处　④稀硝酸与活泼金属反应时一定生成NO　⑤光导纤维的主要成分是SiO2　⑥酸酐一定能与水反应生成对应的酸　⑦二氧化硫和氯气以2∶1比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色　⑧硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体　⑨NH3的水溶液能导电，NH3是电解质；液态HCl不能导电，HCl是非电解质

A．①③⑤⑧　　　　　　　B．④⑤⑥⑦⑧

C．②④⑥⑨D．④⑥⑦⑧

【解析】　金属与稀硝酸反应还原产物一般为NO，与浓硝酸反应还原产物一般为NO2，稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，②④不正确。

酸酐不一定能与水反应生成对应的酸，如二氧化硅就不能与水反应生成硅酸，⑥不正确。

NH3的水溶液能导电是因为氨与水反应生成NH3·H2O发生电离而导电，NH3是非电解质，液态HCl不能导电，HCl水溶液能导电，HCl是电解质，⑨错误，答案为C项。

【答案】　C

17．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）

A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl－存在

B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO

C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色物质生成，证明一定含有Fe3＋

D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2或Br2或I2

【解析】　与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的除Cl－外还有CO

，A项错误。

加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，溶液中可能有Ag＋、SO

等，B项错误。

加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色物质生成，溶液中可能含有Fe3＋和Fe2＋，也可能只含有Fe2＋或只含有Fe3＋，C项错误。

Cl2和Br2均能与KI溶液反应置换出碘单质，碘单质与淀粉溶液作用显蓝色，D项正确。

【答案】　D

18．（2014·天津和平高一期末）下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

正确

B

向碳酸钙上滴加稀盐酸：

2H＋＋CO

===CO2↑＋H2O

错误，碳酸钙不应该写成CO

形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

正确

D

铁粉与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋

【解析】　硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应，NH

与OH－反应生成NH3·H2O，Ba2＋与SO

反应生成BaSO4沉淀，C项错误。

【答案】　C

二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）

19．（9分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号依次排列来表示所走的路线）________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸与碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式____________。

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________（填写物质序号，下同），属于单质的是________。

（4）如果将盐酸换成NaOH溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？

为什么？

【答案】　

（1）③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫

（2）2　Na2CO3　Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl

（3）③⑩　⑦⑫

（4）不能，因为NaOH遇到二氧化碳会被“吃掉”

20．（12分）钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答：

（1）钠元素的金属性比铝________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________；

可观察到的实验现象是________（填序号）。

A．钠沉到水底　　　　　　B．钠熔成小球

C．小球四处游动D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，

反应的离子方程式是_____________________。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：

____________________________________________________________。

（5）有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。

现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。

如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。

试推断：

①原溶液中一定含有________；

②一定不含有________；

③可能含有________；

④为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为________。

【解析】　向溶液中加入Na2O2会发生如下反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，OH－与Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋均发生反应生成沉淀，但Fe（OH）3为红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，Mg（OH）2、Al（OH）3均为白色沉淀，且Al（OH）3能溶于过量NaOH溶液，由此推断原溶液中一定不含有Fe3＋和Cu2＋，一定含有Mg2＋、Al3＋，可能含有K＋，可通过焰色反应来检验。

【答案】　

（1）强

（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　BC

（3）FeCl3　血红　生成红褐色沉淀

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（5）①Mg2＋、Al3＋　②Fe3＋、Cu2＋　③K＋　④焰色反应

21．（7分）（2013·新课标Ⅰ卷改编）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是________。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。

A．立即补加B．冷却后补加

C．不需补加D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶B．温度计

C．球形冷凝管D．接收器

【解析】　

（1）b是直形冷凝管。

（2）实验室中为了防止爆沸，常加入碎瓷片；在加热过程中如果发现忘加碎瓷片，应该停止加热待反应液冷却后再打开瓶塞，加入碎瓷片；如果在加热的状态下直接打开塞子，则可能造成液体溅出，不利于实验安全。

（3）分液漏斗在使用前应该检查是否漏液；在分液时密度大的液体从漏斗下口放出，密度小的液体从上口倒出。

（4）无水氯化钙具有吸水性，可以除去粗产品中的少量水分。

（5）在环己烯的蒸馏过程中，用不到球形冷凝管。

【答案】　

（1）直形冷凝管　

（2）防止暴沸　B

（3）检查是否漏水　上口倒出

（4）干燥（或除水除醇）　（5）C

22．（10分）（2013·北京高考）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

ⅰ.液面上方出现白雾；

ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

ⅲ.稍后，产生大量白色

沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是

____________________________________________________________

____________________________________________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

____________________________________________________________。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________。

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

____________________________________________________________

____________________________________________________________。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：

____________________________________________________________。

【解析】　熟练掌握氯元素及其化合物的基本知识点，把复杂的问题简单化，将问题逐一分析解答，是解决该题的关键。

（1）漂粉精的制备原理是2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

（2）根据pH试纸先变蓝，可知漂粉精溶液显碱性；变蓝后又褪色，说明漂粉精溶液具有漂白性。

（3）①因为Cl2能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝，可利用湿润的KI－淀粉试纸检验有无Cl2，同时也为后面产生的白色AgCl沉淀排除Cl2的干扰