江苏省南京市届高三年级第三次模拟考试 化学带答案.docx
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江苏省南京市届高三年级第三次模拟考试化学带答案
2020届江苏省南京市高三第三次模拟考试(6月)
化 学2020.6
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ti—48
I—127 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“84消毒液”可消杀新冠病毒,可用Cl2与NaOH溶液反应制备。
下列关于“84消毒液”的说法不正确的是( )
A.属于胶体 B.有效成分为NaClO
C.室温下溶液pH大于7 D.有强氧化性
2.用化学用语表示2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为0的氢原子:
H B.Na+的结构示意图:
C.H2O的结构式:
D.O
的电子式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
B.硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂
C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂
D.铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=2的溶液:
Na+、Fe2+、I-、NO
B.c(AlO
)=0.1mol·L-1的溶液:
K+、Na+、OH-、SO
C.
=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、NH
、SiO
、ClO-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:
Mg2+、NH
、Cl-、SCN-
5.实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O===2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备SO2 B.用装置乙制备CuI
C.用装置丙分离出CuI D.用装置丁干燥CuI固体
6.下列关于物质性质的叙述正确的是( )
A.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
B.木炭与浓硫酸共热可生成CO2
C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体
D.向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe与稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.向K2CO3溶液中通入过量SO2:
CO
+2SO2+H2O===CO2+2HSO
C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe3++5H2O===2FeO
+3Cl-+10H+
D.用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素。
X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z原子的最外层有6个电子,X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。
下列叙述正确的是( )
A.Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
B.原子半径:
r(Y) C.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质 D.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s) B.H2SO4(浓) SO2(g) BaSO3(s) C.Fe2O3(s) FeCl3(aq) Fe(s) D.SiO2(s) H2SiO3(胶体) Na2SiO3(aq) 10.一种熔盐捕获CO2的装置如右图所示。 该装置工作时,下列说法正确的是( ) A.a为电源的负极 B.x极使用石墨不会损耗 C.y极电极反应式为CO +4e-===C+3O2- D.电路中转移1mole-,理论上可捕获5.6LCO2 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列叙述正确的是( ) A.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH>7 B.室温下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中 的值增大 C.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 D.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下能自发进行,该反应的ΔH>0 12.羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。 其合成涉及如下转化: 下列有关说法正确的是( ) A.X和Y分子中各含有1个手性碳原子 B.Y能发生加成反应、取代反应和消去反应 C.1molY与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH D.1molZ与足量浓溴水反应,最多消耗2molBr2 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清 电离出H+的能力: 苯酚>HCO B 将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生 样品已变质 C 将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 D 在2mL0.01mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成,再滴入0.01mol·L-1ZnSO4溶液,又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS) 14.室温下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。 氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时: c(NH )>c(SO )>c(OH-)>c(H+) B.氨水与SO2反应所得溶液pH=9时: c(NH )+c(H+)<3c(HSO )+c(OH-) C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时: 3c(NH )+3c(NH3·H2O)=2c(SO )+2c(HSO )+2c(H2SO3) D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时: c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO )+c(NH3·H2O) 15.Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。 右图为恒容容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。 下列说法正确的是( ) A.反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0 B.Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=7∶1 C.400℃,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时,O2平衡转化率为19% D.400℃,c起始(HCl)=c0mol·L-1,平衡常数K= 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。 工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下: 已知: ①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀; ②水溶液中含碳微粒随pH的分布如右图所示。 (1)“氯化”在800℃时进行,其反应的化学方程式为________。 (2)“共沉淀”时,需控制溶液pH为10~11,其原因是: ①________________________;②________________________。 (3)“滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。 过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤,其主要原因是________________________________。 (4)“煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比 =2.8,钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。 17.(15分)有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下: (1)F中含氧官能团的名称是________、________。 (2)C的结构简式为________。 (3)从整个流程看,D→E的作用是__________________________。 (4)G为比E相对分子质量大14的同系物,H与G互为同分异构体且符合下列条件: ①1molH能与2molNaHCO3反应;②H能使溴的四氯化碳溶液褪色;③H分子中含有3种不同化学环境的氢。 则H的结构简式为________(写一种)。 (5)写出以 、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备 的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)碘是人体必需的微量元素之一,我国以前在食盐中加KI加工碘盐。 (1)目前加碘食盐中,不用KI的主要原因是__________________________。 (2)将Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一种气体,该反应的化学方程式为______________________。 (3)准确称取某KI样品3.5000g配制成100.00mL溶液;取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入15.00mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O 转化为Cr3+),充分反应后,煮沸除去生成的I2;冷却后加入过量KI,用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O 反应生成I-和S4O ),消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。 计算该样品中KI的质量分数(写出计算过程)。 19.(15分)MgCl2·6H2O可用于医药、农业等领域。 一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2·6H2O的实验流程如下: (1)“煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。 “煅烧”须用到下列仪器中的________(填字母)。 A.蒸发皿 B.坩埚 C.泥三角 (2)“蒸氨”在右图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。 ①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。 ②倒扣漏斗的作用是________________。 ③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成,其原因是________________。 (3)“过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。 向所得产品中加入蒸馏水,测得溶液呈碱性,其可能原因是____________________________。 (4)请补充完整以“滤渣”为原料,制取FeSO4溶液的实验方案: 边搅拌边向滤渣中加入1.0mol·L-1盐酸,_________________________,得FeSO4溶液 (实验中必须用的试剂: 1.0mol·L-1NaOH溶液、1.0mol·L-1H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)。 已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表: 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.1 3.2 Ca2+ 11.3 — Mg2+ 8.4 10.9 20.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质,其制备、应用与转化是研究的热点。 (1)利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应: CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g);ΔH=-90.4kJ·mol-1 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.4kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)===H2(g)+CO2(g);ΔH=-41.0kJ·mol-1 图1 则3CO(g)+3H2(g)===CH3OCH3(g)+CO2(g);ΔH=________。 (2)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。 电池工作时,电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”);电极B的电极反应式为______________________________。 (3)二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应: 反应Ⅰ: CO(g)+CH3OCH3(g)===CH3COOCH3(g);ΔH1 反应Ⅱ: CH3COOCH3(g)+2H2(g)===CH3CH2OH(g)+CH3OH(g);ΔH2 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图2所示;在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。 ①ΔH1________(填“>”“<”或“=”)0。 ②300~400K时,CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。 ③600~700K时,CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。 ④400K时,在催化剂作用下,反应一段时间后,测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。 不改变原料比、温度和压强,一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________。 21.(12分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺( )等作为原料制备。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为________,PO 的空间构型为________(用文字描述)。 (2)NH4H2PO4中,除氢元素外,其余三种元素第一电离能最大的是________(填元素符号)。 (3)1mol 含有的σ键数目为____________________,苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是____________________________。 (4)一个LiCl晶胞(如图)中,Li+数目为________。 2020届高三模拟考试试卷(南京) 化学参考答案及评分标准 1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.B 8.C 9.A 10.C 11.C 12.AB 13.A 14.AD 15.BD 16.(12分,每空2分) (1)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO (2)①pH>10,溶液中含碳微粒以CO 为主,可使Ba2+完全变成BaCO3沉淀 ②pH<11,可抑制H2TiO3沉淀溶解 (3)NH4Cl 抑制或减少BaCO3的溶解 (4)TiO2或H2TiO3或TiO2、H2TiO3 17.(15分) (1)羟基(1分) 羰基(1分) (2) (3分) (3)保护羰基,防止其与CH3MgI反应(2分) 18.(12分) (1)KI易被氧化成I2而挥发(2分) (2)Fe3I8+4K2CO3===Fe3O4+8KI+4CO2↑(2分) (3)由Cr2O +6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O ===2I-+S4O 知,与过量KI反应的K2Cr2O7的物质的量: n1(K2Cr2O7)= n(S2O )= ×0.2000mol·L-1×24.00mL×10-3L·mL-1 =8.000×10-4mol(2分) 与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量: n2(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×15.00mL×10-3L·mL-1-8.000×10-4mol =7.000×10-4mol(2分) 3.5000gKI样品中所含KI的物质的量: n(KI)=6n2(K2Cr2O7)× =6×7.000×10-4mol×4 =1.680×10-2mol(2分) w(KI)= ×100%=79.68%(2分) 19.(15分) (1)BC(2分) (2)①MgO+2NH Mg2++2NH3↑+H2O(2分) ②防止倒吸(2分) ③此时烧杯中溶液pH不再变化,说明三颈烧瓶中已无NH3逸出,即“蒸氨”完成(2分) (3)过度蒸发导致MgCl2水解,产品中含Mg(OH)2或Mg(OH)Cl(2分) (4)当溶液中不再产生气泡时,过滤;向滤液中分批加入1.0mol·L-1NaOH溶液至pH介于3.2~8.4,过滤;用蒸馏水洗涤滤渣2~3次后,加入1.0mol·L-1H2SO4溶液直至滤渣完全溶解,边搅拌边向所得溶液分批加入铁粉,当有固体不能溶解时,过滤(5分) 20.(14分,每空2分) (1)-245.2kJ·mol-1 (2)增大 CH3OCH3-12e-+16OH-===2CO +11H2O (3)①< ②由图2知,此温度范围内反应Ⅰ较完全;温度升高,反应Ⅱ平衡左移,导致CH3CH2OH物质的量分数降低 ③温度升高,反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度 ④延长反应时间、使用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂 21.(12分,每空2分) (1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 正四面体 (2)N (3)14mol 苯胺可形成分子间氢键,而甲苯分子间没有氢键 (4)4
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