四川省成都七中届高三理综下期入学考模拟押题.docx
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四川省成都七中届高三理综下期入学考模拟押题
成都七中高2022级高三下期入学考试理科综合试题
第Ⅰ卷(选择题共126分.)
注意事项:
1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上.
2、每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,在选涂其它答案,不能答在试题卷上.
一、本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求,请选出。
1.下列有关人体稳态的叙述,正确的是
A.剧烈运动时,大量乳酸进入血液,血浆由弱碱性变为弱酸性
B.剧烈运动时,胰岛素分泌量减少,将导致血糖含量下降
C.高位截瘫病人不能有意识地控制排尿
D.饥饿时,胰高血糖素分泌量上升,促进肝糖原和肌糖原分解
2.在生物组织还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中,对实验材料的选择,下列叙述错误的是
A.甘蔗茎的薄壁组织和甜菜的块根主要含有蔗糖,不宜用于还原糖的鉴定
B.花生种子含脂肪多且子叶肥厚,是用于脂肪鉴定的理想材料
C.大豆种子蛋白质含量高,是进行蛋白质鉴定的理想植物组织材料
D.西瓜含有丰富的葡萄糖和果糖,是进行还原糖鉴定的理想材料
3.下图用不同形式表示了浆细胞(能分泌抗体的淋巴细胞)合成、分泌抗体过程中有关生物膜面积的变化,下列对数字和字母所示结构的判断,正确的是
A.①-b-内质网,②-c-细胞膜,③-a-高尔基体
B.①-a-内质网,②-c-细胞膜,③-b-高尔基体
C.①-c-高尔基体,②-b-内质网,③-a-细胞膜
D.①-a-核膜,②-b-高尔基体,③-c-内质网
4.右图表示生长素浓度对根、茎、芽生长的影响,此图没有给你的信息是
A.生长素对3种器官的作用都具有两重性:
低浓度促进生长,高浓度抑制生长
B.A、B、C三点对应的生长素浓度分别是促进根、芽、茎生长的最适浓度
C.D点对应的生长素浓度对芽的生长具有促进作用,却抑制了根的生长
D.幼嫩的细胞对生长素敏感,成熟的细胞对生长素的反应不敏感
5用生物进化论的观点解释病菌的抗药性不断增强的原因是
A、使用抗菌素的剂量不断加大,病菌向抗药能力增强方向变异
B、抗菌素对病菌进行人工选择,生存下来的病菌都是抗药能力强的
C、抗菌素对病菌进行自然选择,生存下来的个体都是抗药能力强的
D、病菌中原来没有抗药性强的个体,在使用抗菌素的过程中产生了抗药性强的个体
6.在工农业生产和日常生活中有很多化学问题。
下列说法正确的是()
A.明矾净水与液氯净水的原理相同
B.将草木灰和硫铵混合施用,肥效更高
C.冬季形成的大雾属于气溶胶
D.电解精炼铜时,同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小
7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.25℃、时,28gCO、N2的混合气体含有NA个分子
B.1moNa2O2中含有的离子数为4NA
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为
D.某条件下将1moN2和3moH2在密闭容器中充分反应,生成NH3分子数为2NA
8.下列叙述一定正确的是()
A.周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高
B.HF、HC、HBr、HI四种物质的稳定性逐渐减弱,但沸点不是依次升高
C.原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台,分子晶体中的每个分子内都含有共价键
D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型
9.下列各实验现象能用同一原理解释的是()
A.苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B.稀硫酸中加入铜粉不反应,再加硝酸钠或硫酸铁后,铜粉溶解
C.将SO2通入氯化钡溶液至饱和,再加入足量硝酸或苛性钠溶液,都产生白色沉淀
D.葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热,都产生红色沉淀
10.下列离子反应方程式正确的是()
①四氧化三铁溶于稀硝酸中:
Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O
②将过量SO2气体通入氨水中:
SO2NH3·H2O==NH4HSO-3
电解
③两极均用铁棒电解饱和食盐水:
2C-2H2O====2OH-H2↑C2↑
④向醋酸溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液
HHCO-3==H2OCO2↑
⑤生铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应:
2H2OO24e-=4OH-
⑥硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:
Fe33NO-312H10I-=Fe25I23NO↑6H2O
A.②⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑥D.②③④⑤⑥
11.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是()
A.在硫酸铝溶液中Na、NH4、HCO3-、Mg2
B.在水电离出的c(H)=1×0-13moL-1的溶液中:
Na、NH4、NO3-、CH3COO-
C.含有大量Fe2的溶液:
Na、Mg2、NO-3、SO42-
D.在c(H)/c(OH-)的比值为1014的溶液:
K、I-、SO32-、S2-
12.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
当X是强碱时,过量B跟C2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是()
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是HNO3
C.B和C2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
13.常温下,下列两种溶液混合后,所得溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.2ca大于b的比荷qb/mb
16、如图,平行倾斜的光滑导轨宽度为0.2m,上端连接图示的电源E,当导体棒ab垂直放在导轨上时,有2.5A电流的通过棒,已知棒的质量为0.1kg,轨道倾角θ=300,g=10m/2。
则下列说法正确的是
A.如果加上磁感应强度B=2T的匀强磁场,则棒所受安培力F一定是1N
B.如果发现棒所受的安培力F=0,则一定没有加磁场
C.如果所加的匀强磁场的B=,要使棒静止,则滑动变阻器R的滑片必须上滑
D.如果所加匀强磁场的B=2T,则棒不能静止在导轨上
17、欧洲强子对撞机在2022年初重新启动,并取得了将质子加速到×1012eV的阶段成果,为实现质子对撞打下了坚实的基础。
静止的质子经过直线加速器加速后进入半径一定的环形加速器,在环形加速器中,质子每次经过位置A时都会被加速如图甲所示.当质子的速度达到要求后,再将它们分成两束引导到对撞轨道中,在对撞轨道中两束质子沿相反方向做匀速圆周运动,并最终实现对撞如图乙所示。
质子是在磁场的作用下才得以做圆周运动的,且直线加速器的加速电压为U,质子的质量为m,电量大小为q。
下列说法中正确的是
A.质子经直线加速器加速后,进入环形加速器的动能可能大于qU
B.质子在环形加速器中运动时,轨道所处位置的磁场要减小
C.质子在对撞轨道中运动时,轨道所处位置的磁场要减小
D.质子在对撞轨道上发生对撞的过程中,两质子的动量守恒
18、如图所示,cb为固定在小车上的水平横杆,物块M串在杆上,靠摩擦力保持相对杆静止,M又通过轻细线悬吊着一个小铁球m,此时小车正以大小为a的加速度向右做匀加速运动,
而M、m均相对小车静止,细线与竖直方向的夹角为θ.小车的加速度逐渐增大,M始终和小车保持相对静止,当加速度增加到2a时
A.横杆对M的摩擦力增加到原来的2倍
B.横杆对M的弹力不变
C.细线与竖直方向的夹角增加到原来的2倍
D.细线的拉力增加到原来的2倍
19、如图所示,一个理想边界为A.为测定这个电池的电动势和内阻,某同学利用如图甲所示的电路进行实验.图中电压表的内电阻很大,对电路的影响可以不计,R为电阻箱,阻值范围为0~9999Ω,R0是定值电阻,起保护作用。
(1)实验室备有的保护电阻R0有以下几种规格,本实验应选用___________.
A.10Ω,WB.50Ω,WC.150Ω,WD.1500Ω,W
(2)该同学接入符合要求的R0后,闭合开关S,调整电阻箱的阻值,读出电压表的示数U,再改变电阻箱阻值,取得多组数据,作出了如图乙所示的图线.则根据该同学所作的图线可知图像的横坐标与纵坐标的比值表示___________________________.
(3)根据乙图所作出的图像求得该电池的电动势E为________V,内电阻r为______Ω.
23、(16分)如图所示,真空中有以O/为圆心,r为半径的圆柱形匀强磁场区域,圆的最下端与轴相切于坐标原点O,圆的右端与平行于轴的虚线MN相切,磁感应强度为B,方向垂直纸面向外,在虚线MN右侧轴上方足够大的范围内有方向竖直向下、场强大小为E的匀强电场.现从坐标原点O向纸面不同方向发射速率相同的质子,质子在磁场中做匀速圆周运动的半径也为r,已知质子的电荷量为q,质量为m,不计质子的重力、质子对电磁场的影响及质子间的相互作用力.求:
(1)质子进入磁场时的速度大小;
(2)沿轴正方向射入磁场的质子到达轴所需的时间.
24、(19分)
如图所示,竖直直角坐标系,第一象限有水平向左的匀强电场E1,第四象限有垂直于纸面向外的匀强磁场,且直线Y=—0,L/2处以v0的初速度水平抛出,小球到达BL,0处是速度方向恰好与轴垂直.在B处有一内表面粗糙的圆筒,筒内壁与小球间的动摩擦因数为μ,筒直径略大于小球直径,筒长为L,竖直放置.已
知小球在离开筒以前就已经匀速,且离开筒后做匀速圆周运动,恰在D0,-2L处水平进入第三象限.求:
(1)E1∶E2是多少
(2)在圆筒内摩擦力做功是多少
25、(20分)如图所示,宽度为d的竖直狭长区域内边界为L1、L2,存在垂直纸面向里的匀强磁场和竖直方向上的周期性变化的电场如图所示,电场强度的大小为E0,E>0表示电场方向竖直向上.t=0时,一带正电、质量为m的微粒从左边界上的N1点以水平速度v射入该区域,沿直线运动到Q点后,做二次完整的圆周运动(其轨迹恰好不穿出边界L1),以后可能重复该运动形式,最后从边界L2穿出.重力加速度为g,上述d、E0、m、v、g为已知量.
(1)求该微粒通过Q点瞬间的加速度;
(2)求磁感应强度B的大小和电场变化的周期T;
(3)若微粒做圆周运动的轨道半径为R,而d=,使微粒仍能按上述运动过程通过相应宽度的区域,求微粒所用的时间.
化学试卷
26、(16分)下图表示某淡黄色固体A与其它化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料.
(1)B分子是极性分子,其分子的空间构型是_______________,C分子是非极性分子,其分子的空间构型是____________.
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:
;
(3)写出一个由D生成B的反应的化学方程式:
;
(4)将5mLmo·L-1的E溶液与10mLmo·L-1的KOH溶液混合.
①写出反应的离子方程式__________________________________________;
②反应后溶液的oFD2和1moD2,在II中充入2moFD3g和1moC2,在相同条件下发生可逆反应:
2FD2(g)D2(g)2FD3(g)。
根据下列要求填写空白:
(1)若固定活塞位置在右侧的3处不动,达到平衡时,设I中压强为,II中压强为,则与的关系是_________(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)若要使II中与I中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在_____处.(选“2”、“3”或“4”)
(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,I中FD3(g)为mo,II中FD3(g)为mo,则和的关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
28、(14分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行物质的制备、性质等实验(图中夹持装置均已省略)。
请按要求填空,
(1)利用A或B装置可制取的气体有。
(写出两种即可)
(2)已知KMnO4住常温下可与浓盐酸反应生成C2,请利用A、C装置设计一个简单的实验验证KMnO4、C2、Br2的氧化性强弱。
在甲、乙、丙中加入的试剂分别装入、、,反应中若观察到广口瓶乙中的现象是试管C中的现象是,则可证明氧化性的强弱为KMnO4>C2>Br2
(3)B是利用浓硫酸和浓盐酸制备纯净HC的装置,其中毛细管中充满的液体药品是
,装置中毛细管的作用是。
(4)利用A、B、D三个装置可完成下列实验:
①在烧瓶丁中收集干燥的HC气体:
关闭c处止水夹,打开活塞a、b,将B、D装置相连,向圆底烧瓶丁中充入氯化氢气体,HC应从丁的(填a或b)端导管通入才能使气体集满。
②喷泉实验:
关闭连接B、D装置的活塞,将A、D相连,缓慢通入与HC等体积的另一种气体,可观察到有白烟生成,关闭该处活塞。
打开水止夹c,立即看到烧瓶内出现喷泉现象,此时装置A的甲、乙中加入的试剂分别是、。
③若圆底烧瓶丁中仅集满氯化氢气体(标况下),也可进行喷泉实验。
实验完毕以后,烧瓶中溶液的物质的量浓度是。
(不考虑溶质的扩散)
29、(12分)J是一种药物,其合成路线可以设计如下:
请完成下列各题:
(1)写出反应类型:
反应③,反应⑥。
(2)写出结构简式:
A,F。
(3)写出反应条件:
反应④,反应⑧。
(4)写出反应②的化学方程式:
。
(5)E属于链状酯类的同分异构体除了:
CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CHCH3、
CH3COOCH=CH2外,还有,。
(6)1moI与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量最多mo。
物理答题卷
22(17分)
Ⅰ、(9分)
(1)_________、___________(每空1分,共2分)
(2)_______(连线3分,物理意义2分,共5分)
(3)_____(2分)
Ⅱ、(8分)
(1)___________.(2分)
(2)___________________________.(8分)
(3)电池的电动势E为________V,内电阻r为______Ω.(每空2分,共4分)
23、(16分)
24(19分)
25、(20分)
化学答题卷
班级姓名
26、(16分)
(1)_______________,____________.
(2);(3);
(4)①__________________________________________;
②___________________________________________________________________;
③________,.
27、(18分)
(1),。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)。
(6)
①_________②_____处.(3)________
28、(14分)
(1)。
(2)、、,,
(3)
,。
(4)
①②、。
③。
29、(12分)
(1),。
(2)A,F。
(3)反应④,反应⑧。
(4)
。
(5),。
(6)。
生物试卷
30.Ⅰ(10分)为探究不同条件对叶片中淀粉合成的影响,将某植物在黑暗中放置一段时间,耗尽叶片中的淀粉。
然后取生理状态一致的叶片,平均分成8组,实验处理如下表所示。
一段时间后,检测叶片中有无淀粉,结果如下表。
编
号
组1
组2
组3
组4
组5
组6
组7
组8
处
理
葡萄糖溶液浸泡
溶液中通入空气
葡萄糖溶液浸泡
溶液中通入CO2和N2
蒸馏水浸泡
水中通入空气
蒸馏水浸泡
水中通入CO2和N2
光照
黑暗
光照
黑暗
光照
黑暗
光照
黑暗
检
测
结
果
有淀粉
有淀粉
有淀粉
无淀粉
有淀粉
无淀粉
有淀粉
无淀粉
回答问题:
(1)光照条件下,组5叶片通过作用产生淀粉:
叶肉细胞释放出的氧气来自
于的光解。
(2)在黑暗条件下,叶片能进行有氧呼吸的组别是____。
(3)组2叶片中合成淀粉的原料是___,直接能源物质是________,后者是通过产生的。
与组2相比,组4叶片无淀粉的原因是
_______________________________。
(4)如果组7的蒸馏水中只通入N2,预期实验结果是叶片中(有、无)淀粉。
Ⅱ。
(10分)味精的主要成分是谷氨酸,目前主要利用谷氨酸棒状杆菌来生产谷氨酸。
下图表示某容器中培养的谷氨酸棒状杆菌的生长曲线。
请回答:
(1)谷氨酸棒状杆菌的新陈代谢类型是。
(2)为了测定培养液中细菌的数目,将200个红细胞与2m该培养液混合均匀,然后制片观察,进行随机统计,结果如下:
视野1
视野2
视野3
视野4
红细胞数
21
17
20
19
细菌个数
102
99
103
94
该2m培养液中共含有细菌数个。
(3)要获得大量的产物谷氨酸。
培养基中的碳源和氮源之比为。
如果想要推迟d~e的出现,可采用的方法。
(4)若在发酵罐中发酵生产则必须持续通入。
当培养基中
(1分)
由运动学公式,有:
L=
at2(1分)
竖直方向做自由落体运动,有:
=
gt2(1分)
由①②得,a=2g(1分)
由牛顿第二定律可知,qE1=2mg(1分)
小球在第四象限的电磁场中做匀速圆周运动,应有电场力与重力平衡,即:
qE2=mg(2分)
故:
E1∶E2=2∶1(1分)
(2)(11分)设小球进入圆筒时的速度为v1,在第一象限,由运动规律有:
竖直方向:
=
t(1分)水平方向:
L=
t(1分)
解得:
v1=
(1分)
小球在圆筒中做加速度减小的加速运动,当重力与摩擦力相等时,开始做匀速运动,设此速度为v2,由平衡条件,有:
mg=μBqv2(1分)解得:
v2=
(1分)
在第四象限的电磁场中做匀速圆周运动时,
洛伦兹力提供向心力,有:
Bqv2=m
(2分)解得,v2=
(1分)
从小球进入圆筒到离开圆筒,由动能定理,有:
mgLWf=
mv
-
mv
(2分)
解之得:
Wf=-[mgL1-
+
mv
](2分)
25、解:
(1)(7分)微粒从N到Q,因做直线运动:
mg+qE0=qvB(2分)
微粒做圆周运动,则mg=qE0(2分)
在Q点:
(2分)所以:
a=2g1分
(2)(8分)由mg+qE0=qvB和mg=qE0则:
B=
(2分)
设微粒从N1运动到Q的时间为t1,做圆周运动的周期为t2,
因微粒恰好没穿出L1边界,则R=vt11分
又qvB=m
1分2πR=vt21分
联立得电场变化的周期T=t1+2t2=
+2
=
3分
(3)5分若d=据题意可画出微粒如图的运动轨迹。
从图知:
用
(2)问的物理量可表示为“
t=3Tt1
t2=3
+
=
化学答案
CABDACDB
26、共16分
(1)v型(1分)平面正三角形(1分)
(2)H2SO32H2S=3S3H2O(2分)
(3)C2H2SO4浓=2SO2↑CO2↑2H2O(2分)
(4)①H2SO32OH=SO32H2O(2分)
②大于(1分)亚硫酸根离子发生水解使水溶液呈碱性(2分)
③增大(1分)升高温度促进亚硫酸根离子的水解(2分)Na2SO4(2分)
27、(共18分)
(1)第三周期VIA族(1分)(2分)
(2)10-6:
1(2分)
(3)HCO-3Ba2OH-=BaCO3↓H2O(2分)
(4)A—3e-4OH-=AO-22H2O↑(2分)
(5)>(1分)cNH4>cNO-3>cOH->cH(2分)
(6)①小于(2分)②3(2分)③大于(2分)
28、共14分1H2、CO2、SO2、C2H2、NH3、C2等任意两个答案均可2分
(2)浓盐酸KMnO4溴化钠或溴化钾溶液
有黄绿色气体溶液由无色变为橙色(每空1分,共5分)
(3)浓盐酸1分使浓盐酸均匀放出,与浓硫酸充分接触制得干燥的氯化氢气体2分
(4)①a(1分)
②浓氨水、生石灰(碱石灰或NaOH固体均可)每空1分共2分
③1/或mo/L1分
29、共12分
(1)氧化(1分),取代(或酯化)(1分)
(2)
(1分),
(1分)
(3)浓硫酸、加热(1分),NaOH水溶液、加热(1分)
(4)
2NaOH
2NaBr(2分)
(5)HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(各1分,共2分)
(6)4(2分)
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