九年级化学下册知识点总结.docx

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九年级化学下册知识点总结

第八单元金属合金金属资源

课题一　金属材料

考试要求:

了解金属的物理特性,能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。

一、金属材料（考点一）

　　　　纯金属（9０多种）

合金　　（几千种）

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

二、合金（考点二）:

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

（注:

混合物）

　★:

一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2％～4．3%

含碳量

0.03％~２％

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢:

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金:

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

　　优点（２）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

考试要求

知道常见金属与氧气及常见酸的反应

初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应

能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应

考点一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

２Mg+O2

2ＭgO　　　　2Mg　+O２　　2MgO注:

ＭgO:

白色固体

4Al+3O2　　

　２Al2O3　4Al+3Ｏ2２Aｌ2Ｏ3注：

Ａl2O３:

白色固体

3Fe+2O2　

　Fe3O42Cu+O２

2CuO　注：

ＣuO：

黑色固体

注意：

①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属　+　酸→　盐＋H2↑　置换反应（条件:

活动性:

金属>Ｈ）

H2SO4+　　Mg　　　ＭｇSO4　＋H2↑　　２HCl+Mｇ　　　MgCl2＋H2↑

现象：

反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

3H2SO４+　２Al　　Al2（SＯ４）3　+　3Ｈ2↑　6HCｌ+　2Al　2AlCl３+3H２↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生,液体仍为无色

Ｈ2SO４+ＺnZnSO4＋　Ｈ2↑　2HCl＋Ｚn　ZnＣl2+H２↑

现象:

反应比较剧烈，有大量气泡产生,液体仍为无色

H2SＯ4＋　Fe　FeSO4　+　H2↑　　　2ＨＣl＋　Fe　　ＦｅCｌ2+H2↑

现象：

反应比较缓慢,有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系：

一价金属相对原子质量法:

M（Ｈ2）=

3、金属　+盐→　另一金属＋另一盐置换反应（条件：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）　

　Fe+　ＣuＳＯ４　　＝=　Cu＋ＦeSO4　（“湿法冶金”原理）

现象:

铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色

2Al+　3CｕSO4　　Al2（ＳO4）３+3Cu　

现象：

铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu　＋　2AｇＮO3Cｕ（NO3）２　+　２Ａg　

现象：

铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：

①CuSO４溶液：

蓝色　　　ＦeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

考点二、置换反应

1、概念:

由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点:

反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物

考点三、常见金属活动性顺序:

ＫCaNaＭｇAl　ZｎFeSｎPｂ（H）Cu　HｇAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前,它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

课题三、金属资源的保护和利用

考试要求

知道一些常见的铁矿和铝矿

了解从铁矿石中将铁还原出来的方法

了解防止金属腐蚀的简单方法

知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

考点一、铁的冶炼

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　3CO+Fe2O3　2Ｆe+　３ＣO2

2、现象:

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

３、书上图8－20需注意:

①先通CO再加热的目的：

排出装置内的空气,以免加热时ＣO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CＯ的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：

因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fｅ３Ｏ4　）、赤铁矿（主要成分是Ｆe2O3）

5、石灰石的作用:

除去铁矿石中的二氧化硅

考点二、含杂质化学反应的计算

含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:

纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度

考点三、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分:

Fe２O３·XＨ２O）

（铜生铜绿的条件：

铜与Ｏ2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OＨ）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变铁的单一结构，制成不锈钢

（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

考点四、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：

　②回收利用废旧金属

　　　　　　③合理开采矿物

　　　　　　　　　　　④寻找金属的代用品

2、意义：

节约金属资源,减少环境污染

第九单元　溶液

课题一、溶液的形成

考试要求：

认识溶解现象;了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂

考点一、溶液

１、溶液的概念:

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种,可以是固、液、气三态

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种。

可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：

指外界条件不变时,溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

３、溶液的组成:

由溶质和溶剂组成

注意：

ａ、溶液不一定无色，如CuSO４为蓝色FｅＳＯ４为浅绿色Fｅ2（ＳO4）3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=　溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称:

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

4、、溶质和溶剂的判断:

⑴固体、气体溶于液体:

液体为溶剂,固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：

有水，水为溶剂,其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

２、常用的乳化剂：

洗涤剂（具有乳化作用）

三、物质溶解时的热效应（考点二）

①溶解吸热:

如NＨ4NO３溶解

②溶解放热：

如NａOH溶解、浓Ｈ2SO4溶解

③溶解没有明显热现象：

如NaCl溶解

课题二、溶解度

考试要求

了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线

掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液

有关溶解度曲线:

能看得懂溶解度曲线图,能根据图上的数据进行计算

考点一、、饱和溶液、不饱和溶液　

1、概念:

饱和溶液：

指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液:

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。

2、判断方法:

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解,则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

考点二、溶解度

１、固体的溶解度

（１）溶解度定义：

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

注意：

溶解度是指溶质的质量

四要素:

①条件：

一定温度②标准：

1００g溶剂③状态：

达到饱和④质量:

单位:

克

（2）溶解度的含义:

20℃时ＮａCｌ的溶液度为36g含义：

①在20℃时,在100克水中最多能溶解3６克ＮaＣｌ

②在20℃时，NａCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）　②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如ＫＮＯ３

　　　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如ＮaＣl

　极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OＨ）2

（４）溶解度曲线

①曲线的意义:

表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPａ和一定温度时，气体溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素:

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大,气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法:

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

①蒸发溶剂:

适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。

如NａCl（海水晒盐）

②降低温度（冷却热的饱和溶液）:

适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KＮO３

课题三、溶质的质量分数

考试要求

初步学会有关溶液的计算

1、公式：

２、计算类型：

（考点一）

⑴根据概念计算:

直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）

⑵溶液的稀释或蒸发浓缩

⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势0

３、在饱和溶液中:

溶质质量分数Ｃ%=　　×100%（C<　Ｓ）（注：

S表示固体物质的溶解度）

即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变,质量分数就不变。

4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）

（1）用固体配制:

①步骤：

计算、称（固体）量（液体）、溶解　

②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）

①步骤:

计算、量取、稀释　②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元　酸和碱

课题一　常见的酸和碱

考试要求:

认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途

认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

考点一、酸碱指示剂

1、概念：

指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

２、常用的指示剂:

石蕊溶液、酚酞溶液

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

石蕊溶液

酚酞溶液

本　身

紫色

无色

酸溶液

变为红色

无色

碱溶液

变为蓝色

变为红色

考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气　　味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性　脱水性

腐蚀性

用途

①金属除锈

制造药物

人体胃中含有少量盐酸,助消化

金属除锈

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

注意:

①浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上３％—5％的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因:

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

　使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+　酸→盐+　氢气　　置换反应（条件:

活动性：

金属>H）

Ｈ２SO４+Mg　　MgSＯ4+Ｈ2↑　2HCl+　Mg　ＭgＣl2＋Ｈ2↑

3H2ＳO4+２AlAl2（ＳO4）3+　３Ｈ2↑　6HＣｌ+2Ａl2ＡlＣl３＋3H2↑

Ｈ２SO4+Zｎ　　　ZｎSO4　+H2↑　　2HCｌ+Zn　　　ZnCｌ2+　H2↑

Ｈ2SO4＋Fe　　FeSO4＋H２↑　2HCｌ+ＦeFｅCl2＋H2↑

注:

FeSO４溶液、FeCl2溶液:

浅绿色

（3）金属氧化物＋酸　→　盐　＋水

　　Fe2O3　+3H２SＯ4　Fｅ２（SO4）３+３Ｈ２O（注Ｆe２（SO４）３溶液：

黄色）

现象:

铁锈消失,液体由无色变为黄色

Fe2O3＋６HＣl　　2FeCl３　+3Ｈ2O（注FeCl3溶液:

黄色）

现象:

铁锈消失,液体由无色变为黄色

ＣuO+2HCl　　ＣuＣl2+　2Ｈ2O（注CuCl２溶液:

蓝色）

现象:

黑色物质消失,液体由无色变为蓝色

CｕＯ＋Ｈ2SO4　　ＣuSO4+H2O（注CuSＯ4溶液：

蓝色）

现象:

黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

3、三种离子的检验

试　剂

现　象

Cl-

ＡｇNO３　及ＨＮＯ3

产生白色沉淀

SＯ4２－

①Ｂa（NO3）2及HＮO3②HNＯ３及BaCl2

产生白色沉淀

CO３2-

HCｌ及石灰水

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体,极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制　法

Ca（OH）2+Na2CＯ3==ＣaCＯ３↓＋2NａOH

CaO　+H2O=＝Ca（OＨ）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料:

制肥皂、造纸

去除油污:

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业:

改良酸性土壤、配波尔多液　

建筑:

注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化）,因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CａO、Ca（OH）2　、ＣａＣO3的俗名及相互转化关系：

ＣaO:

生石灰　　Ｃa（OＨ）2:

熟石灰、消石灰　CaCO3：

石灰石、大理石

Ca（OH）2　　　　　CaCＯ3

ＣaO　

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因:

离解时所生成的阴离子全部是ＯH-）

（１）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐＋　水

2ＮaOH　+CO2　　Nａ2ＣO3+H２O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）　　

2NaOH+SＯ2　　　Na2SＯ3+　H2Ｏ2ＮaOH+ＳO3H2O　+　Na2SO４

Ｃa（OH）2+ＣO2　H2O+　ＣａCO3↓

四、溶液的导电性

１、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:

溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）

酸是由氢元素和酸根组成的化合物　如：

硫酸（H2ＳO4）、硝酸（HNO３）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH３·Ｈ2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

2、酸　氢离子+　酸根离子　　　碱　　　　氢氧根离子　+　金属离子

盐　　　　　　金属离子＋酸根离子

注意：

盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：

酸溶液中都有氢离子。

即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

碱具有相似化学性质的原因:

碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

4、酸性溶液:

具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：

具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系:

（考点四）

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

酸性溶液

变为红色

无色

碱性溶液

变为蓝色

变为红色

几种离子的检验：

H+　　变红

OH-　　　　　　变红

Cl-　　　　　　　白色沉淀　　　沉淀不溶解

SO4２-　　　　　　白色沉淀　　　沉淀不溶解

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

考试要求：

认识中和反应及应用

会用PH试纸检验溶液的酸碱性,知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

考点一、中和反应

1、酸与碱的反应　碱+酸→盐　+水　中和反应

ＨCｌ+NaOH　　NaCl+H2O　　2HCｌ＋Ca（OH）2　　CａCl２+2H2O

H2ＳO4　+　2NaＯH　　　Nａ2ＳO４＋2H2O

2、中和反应:

酸与碱作用生成盐和水的反应

注意:

反应物只能是酸与碱

3、实质：

OH－+H＋＝＝H２O

４、盐：

能解离出金属离子（或ＮH４＋）和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用:

（1）改变土壤的酸碱性。

例如:

如果土壤显酸性,则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。

例如：

用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

考点二、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）PH值的范围：

０--－-14

0　　　　　　　7　　　　　　14

酸性增强　　　　　　中性　　　碱性增强

在酸性溶液中,酸性越强，ＰH值越小，溶液中氢离子浓度越大

在碱性溶液中，碱性越强，ＰH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大

（2）PH值与溶液酸碱性的关系:

PH=7　　溶液呈中性　　例如：

Ｈ2ONａCl溶液Ｎa2ＳO4溶液

PＨ<７溶液呈酸性,ＰＨ越小酸性越强例如:

酸溶液

PH＞7　　溶液呈碱性,ＰH越大碱性越强例如：

碱溶液

注意:

酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

（3）酸碱性与酸碱度关系:

溶液酸碱性

pH值

石蕊

酚酞

酸性

<7

变红色

无色

中性

=7

紫色

无色

碱性

﹥7

变蓝色

变红色

（４）改变溶液PＨ值的方法：

①酸性溶液：

加水，溶液ＰH值不断增大，接近于７；

加碱性溶液,溶液ＰH值不断增大,最终PＨ值大于7

②碱性溶液：

加水，溶液PH值不断减小,接近于7；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小,最终PＨ值小于７

⑸pＨ的测定:

最简单的方法是使用ｐＨ试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH（读数为整数）

注意：

A:

用ＰH试纸测得的ＰH值只能为正整数,不能为小数及零。

Ｂ:

用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:

使酸性溶液的PＨ值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。

⑹酸雨:

正常雨水的ｐH约为5.6（因为溶有CO2）;pH＜5.6的雨水为酸雨

附:

酸、碱的化学性质

一、酸的化学性质　

（1）与酸碱指示剂的反应：

　使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（２）金属+　酸→盐　+氢气　　置换反应（条件：

活动性:

金属>H）

Ｈ２SO4＋Mｇ　　MgSＯ4+Ｈ２↑　２HCｌ+MgMgCl２+　H2↑

3H2SＯ4＋2Ａｌ　　　　Al2（SO４）3+３H2↑６HＣl+　2Ａl　　　2ＡlＣｌ3+3Ｈ2↑

H2SO４+Ｚｎ　　　ＺnSＯ4　+H2↑　２ＨCl+Ｚn　ZnCl2　+　H２↑

H2SＯ４＋　Fe　FeSO4　+H2↑2HＣｌ　＋Ｆe　FeＣl2+H２↑

注:

FｅＳO4溶液、ＦeCl2溶液：

浅绿色

（3）金属氧化物+　酸→盐+水

　　Fｅ2O3+3H2SO4　　Fe2（ＳO4）３+3H2O　（注Ｆe2（SO4）3溶液:

黄色）

现象:

铁锈