九年级化学常见的酸和碱13.docx

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九年级化学常见的酸和碱13

课题１常见的酸和碱

一、教学建议

课标要求

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液。

2.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，初步领会物质的性质与物质结构间的关系。

3.从H+和OH-的角度认识酸和碱的化学性质，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

4.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

5.通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

内容分析

教材的编写从学生熟悉的有“酸味”的物质入手，印发学生提出问题：

如何识别酸与碱？

利用学生学过的知识：

二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红，让学生自发地找到了识别酸和碱的探究方向，这样不仅能激发学生的学习兴趣，也有利于培养学生从生活现象中发现问题、提出问题的问题意识。

在选择和呈现教学内容时，教材不再过分地追求如何给酸和碱下一个既严格、实际上有僵化的且有阶段性的定义，也不在追求认识更多的酸和碱，这样做的好处是将来如果学生把具体的酸和碱忘掉了，但在他的头脑中还会留下有关酸和碱最本质、最核心、最重要的内容，即酸的性质实质上就是H+的性质，碱的性质实质上就是OH-的性质。

教学建议

1.在生活中的经历使学生能初步认识到酸和碱是两类不同的物质，但这些物质有什么不同？

如何用化学方法识别？

这些问题虽然学生难以自发地提出来，但却是能够根据自己已有经验在原由心理发展水平上被引发出来的，并且这样的问题最能激发学生的探究欲望，所以实际教学时要注意定位于在学生已有经验的基础上，创设问题情境，引发学生进行实验探究。

2.在教学酸和碱的化学性质时，可以通过学生熟悉的生活事例，如用白醋除去铁锅表面的铁锈，让学生感知酸和碱还有其他的化学性质，激发学生对酸和碱化学性质探究的兴趣。

3.通过实验活动让学生采用对比的方法感知酸与碱的化学性质的不同，同时引导学生从微观的角度思考这些化学变化，为下面从从H+和OH-的角度认识酸和碱的化学性质不同做好铺垫。

4.课堂上，利用学生所学知识巧妙地提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，尽量给学生一些动手的机会，让学生在手脑并用的活动中迸发出创造的火花。

5.对于实验活动，可以超越教材提供的范例，让学生自行选择感兴趣的其他材料进行探究；也可以根据学校的实际情况选择实验器材，例如，没有白色点滴板可以用试管代替。

教学重点：

酸和碱的化学性质

本课题用3课时完成。

二、课时教案

课题１　常见的酸和碱（第一课时）

[教学目标]

1.知识与技能：

知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2.过程与方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3.情感态度与价值观：

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

[教学重点]

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

[教学准备]

1.教师准备：

白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；盛开的盆花。

2.学生准备：

从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。

[教学过程]

教　师　活　动

学　生　活　动

设计意图

引入新课：

今天早餐你吃了什么水果？

你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物？

在这些食物中都包含着一种物质——酸。

上次洗头时，你用了洗发剂吗？

使用时有什么感受？

如果用了，那么你可能用到了另外一种物质——碱。

我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。

那么，酸和碱有哪些用处？

它们能和哪些物质发生化学反应呢？

在这一节，你将找到这些问题的答案。

讨论、交流。

有酸味的物质：

苹果、橘子……

使用时会感觉到滑腻感。

展开想象的翅膀，跟随老师的思路。

由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。

问题引导：

展示:

分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。

思考：

如何将这两份液体区分开？

观察溶液的物理性质后思考并讨论交流：

1.用闻味的方法，若有酸味的则为食醋。

2.分别通入二氧化碳气体，若溶液变浑浊则为澄清石灰水，反之则为食醋。

3.……

通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。

展示：

分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。

思考：

那么，如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢？

或者说，如何区别酸和碱呢？

观察溶液的物理性质，思考讨论

进一步深化学生的思维，从而引出下面的探究内容。

实验探究：

教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行。

学生在合作交流的基础上进行实验，观察实验想象，与自己的猜想进行对照判断。

使学生初步学会运用观察实验的方法获得信息。

思考：

1.根据实验现象，上述四种溶液可分为几类？

2.在上述实验中，使用石蕊和酚酞试液的目的是什么？

3.用什么方法识别酸或碱的溶液呢？

4.你怎样知道食物中含有酸或碱？

根据实验现象得出结论：

根据三种颜色变化应分为三类溶液：

酸溶液使紫色石蕊试液变红，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝

使学生初步学会用酸碱指示剂拉识别酸溶液、碱溶液；并根据实验现象，正确、真实地填写实验报告。

及时地归纳总结有利于学生的知识建构。

引入问题：

从教室里的盆花上摘下一朵牵牛花，指生到前台来，在花的一侧滴上盐酸，在另一侧滴上氢氧化钠溶液。

追问：

由此现象，你想到了什么？

投影：

酒精萃取酚酞试液的制作过程。

观察到牵牛花瓣两侧分别变成红、蓝两色。

它们遇酸能变色，也可以做酸碱指示剂。

通过游戏设置问题情境。

也可以是其它深色的花，但要求教师课前事先检验其变色情况。

问题引导：

你能吗自己设计实验亲手制取酸碱指示剂？

体会酒精萃取酚酞试液的制作过程，自己设计实验亲手制取酸碱指示剂。

使学生体会到化学就在自己身边。

实验探究：

教师巡回指导，及时发现问题、解决问题。

请各小组派代表将本组所制得的酸碱指示剂分别滴入上述四种溶液中，比较哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

讨论交流，确定实验方案。

小组间交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

使学生从中体会成功的乐趣。

回顾反思：

通过本节课的学习探究，同学们有了哪些收获？

[板书设计]

课题1常见的酸和碱

酸碱指示剂：

在酸溶液中

在碱溶液中

在中性溶液中

石蕊溶液

酚酞溶液

课题１　常见的酸和碱（第二课时）

[教学目标]

1.熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途

2.掌握浓硫酸的稀释方法

3.通过活动与探究掌握酸的化学性质

[教学重点]酸的化学性质

[教学准备]

盐酸、硫酸、纸片、火柴、布片、紫色石蕊试液、酚酞试液、生锈的铁钉；点滴板、滴管、锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒、滴管。

[教学过程]

教　师　活　动

学　生　活　动

设计意图

引入新课：

酸与我们学习、生活的关系非常密切。

想一想：

你知道哪些物质里含有酸呢？

投影：

酸在生活中的存在及用途：

食物中的酸、人体内的酸、家庭中的酸、工业中的酸……

讨论、交流。

创设问题情境，引出课题。

激发学生对酸的强烈的好奇心，引导学生进入探究酸这种物质的问题情境中。

提出问题：

盐酸和硫酸有哪些重要的物理性质呢？

请同学们自己设计实验方案，探究盐酸和硫酸的重要的物理性质。

讨论、设计、交流实验方案。

明确要用化学方法研究物质，渗透科学方法的教育。

实验探究：

教师巡回指导实验，保证实验安全进行。

仔细观察试剂瓶中的盐酸、硫酸，并填写实验报告。

思考：

1.如何正确地闻气体的气味？

为什么？

2.为什么打开盛有盐酸的试剂瓶后看到大量白雾？

讨论、交流、查阅资料，正确回答问题。

正确区分“烟”与“雾”。

进行安全教育。

提出问题：

我们的生活须臾离不开酸这种物质，但是，任何事情都存在着不同的两方面，请看下面的真实报道：

投影：

2002年2月28日，清华大学学生刘海洋为“考证黑熊嗅觉是否灵敏”，在北京动物园用浓硫酸将黑熊泼伤。

看来，在使用化学药品时，一定要注意安全问题。

那么，浓硫酸为什么会将黑熊泼伤呢？

下面让我们一起来探究一下浓硫酸的强腐蚀性吧！

在大脑中产生了认知冲突：

为什么浓硫酸能将黑熊泼伤呢？

很想通过实验探究这个问题。

围绕可以激发学生兴趣的课题开展学习，有利于激发学生的探究欲望。

进行化学药品的安全教育。

演示实验：

教师用桌面上提供的纸片、火柴梗、布条演示实验10—3。

投影：

浓硫酸将木材脱水的FLASH演示。

仔细观察实验现象并填写实验报告。

仔细体会浓硫酸脱去的不是木材中的水分子。

鉴于浓硫酸的强腐蚀性，建议该实验由教师演示完成。

使学生建立宏观与微观的联系。

演示实验10—4：

指生到前台来用手接触烧杯外壁。

思考：

1.这个实验说明浓硫酸具有什么性质？

2.玻璃棒起了什么作用？

3.请你预测一下，能否将水倒入浓硫酸？

为什么？

烧杯外壁摸起来发热。

仔细观察实验现象并填写实验报告。

给学生提供丰富的感性材料。

演示实验10—5。

思考：

1.在生产生活中经常需要使用稀硫酸，如何正确地将浓硫酸稀释稀硫酸?

2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的话,你该怎样处理呢?

3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上呢?

为什么?

明确浓硫酸稀释的正确操作：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

且不可将水倒进浓硫酸里。

进行化学药品的安全教育。

提出问题：

通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应。

那么,谁能说一说,你知道酸能和哪些物质发生反应呢?

请同学们自己设计实验探究酸的化学性质,并填写实验报告。

讨论、设计、交流实验方案。

让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。

实验探究：

教师巡回指导实验，保证实验安全进行。

学生动手实验。

小组派代表汇报实验完成情况及实验现象。

通过实验探究，提高学生的探究能力。

思考：

1.镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？

2.用焊锡焊接铁制品前，要在焊接处滴几滴稀盐酸或稀硫酸。

这是为什么呢？

3.你能尝试写出氧化铜与酸反应的化学方程式吗？

4.若将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话，会发生什么现象？

为什么？

交流、回答，尝试写出反应的化学方程式。

逐步深化学生的思维。

引导归纳：

通过以上实验探究可以知道，酸有哪些相似的化学性质？

通过交流总结出碱的一些相似的化学性质：

⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

⑵能与多种活泼金属反应，生成氢气。

⑶能与某些金属氧化物反应，生成水。

及时总结归纳有利于学生的知识建构。

[板书设计]

课题１　常见的酸和碱

盐酸

课题１　常见的酸和碱（第三课时）

[教学目标]

1.知识技能：

知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途；

认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项

2.过程与方法：

在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。

3.情感态度与价值观：

在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。

[教学重点]碱的相似化学性质

[教学准备]

教师准备：

氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性实验仪器。

学生准备：

生石灰干燥剂、生鹌鹑蛋。

[教学过程]

教　师　活　动

学　生　活　动

设计意图

创设问题情境：

教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。

学生个个眉飞色舞，无不惊叹。

把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。

引入课题：

我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。

教师展示课前用NaOH溶液制作的“叶脉书签”

学生互相传看，对NaOH这种物质产生了极大的兴趣。

激发学生提出问题和研究问题的热情。

提出问题：

NaOH固体有哪些重要的物理性质呢？

请同学们自己设计实验方案，探究NaOH固体的重要的物理性质。

讨论、设计、交流实验方案。

让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。

实验探究：

教师巡回指导实验，保证实验安全进行。

教师指导学生做改进实验⑶：

往试管中加入5mL水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水温达到60℃左右时，往水中加入几块NaOH固体，观察现象。

学生动手实验，取一块NaOH置于表面皿中，观察、记录现象。

学生异常兴奋，观察到水立刻沸腾了。

通过实验探究，提高学生的探究能力。

使学生很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。

提出问题：

浓硫酸具有强腐蚀性，那么，NaOH呢？

演示[实验10-7]

思考：

1.通过此实验说明了氢氧化钠什么性质？

为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？

2.根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？

不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？

观察分析现象：

鸡爪被严重腐蚀。

NaOH有强烈的腐蚀性

在使用NaOH时必须十分小心。

进行化学药品的安全知识教育。

提出问题：

你能利用桌面上的生石灰干燥剂和水将一枚生鹌鹑蛋煮熟吗？

讨论、交流提出假设，然后设计实验方案。

至少4包生石灰干燥剂能将一枚生鹌鹑蛋煮熟。

实验探究：

指导学生按照自己设计的实验进行探究。

按照自己的想法“加工”鹌鹑蛋。

几分钟后，烧杯内有声音，水和生石灰一起沸腾。

冷却后，发现鹌鹑蛋的蛋白已经凝固，证明已被煮熟。

同时烧杯中液体分层，上层为清液。

寓教于乐。

因为是学生自备药品，所以学生实验起来气氛热烈，体现了学生的主体性和自主性，体现了课改新理念。

思考：

1.该实验说明了什么问题？

2.可选用什么么物质来确定上层清液显碱性？

3.请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是氢氧化钙。

思考、交流，尝试写出反应的化学方程式：

CaO+H2O==Ca（OH）2

酚酞试液……

马上想到用二氧化碳气体……

由浅入深，培养学生的思维的深刻性和科学探究的精神。

提出问题：

哪位同学能通过实验揭开“白纸显红字——NaOH“的秘密？

学生完成实验，分析现象，得出结论：

白纸显红字实际上是纸上酚酞遇NaOH溶液变红。

培养学生运用知识解决问题的能力。

创设问题情境：

教师演示“不吹自大”的气球。

学生观察现象：

气球逐渐胀大。

通过有趣的实验创设问题情境，激发学生解决问题的欲望。

提出问题：

气球为什么不吹自大？

请同学们就此问题进行交流。

点拨：

回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。

大胆猜测：

可能是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

培养学生观察实验现象和分析现象的能力。

分析归纳：

瓶内气体减少，压强变小，气球变大，实质是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。

教师指导此类化学方程式的写法。

思考、交流，尝试写出反应的化学方程式：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

形象记忆，突破难点，便于学生掌握。

投影：

工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？

写出化学方程式。

学生讨论交流得出结论：

SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

通过STS习题培养学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。

思考：

1.氢氧化钠应该如何保存，为什么？

2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体？

为什么？

3.还有什么物质可以用作干燥剂？

应密封保存。

因为NaOH易吸收空气中水分而潮解，还与空气中CO2反应而变质。

不能。

互相之间能发生反应。

浓硫酸。

可以投影干燥管。

引导学生观察实验中的现象，再把实验中的现象转化为解决问题的理论，让学生感受化学、体验化学。

引导归纳：

通过以上实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？

通过交流总结出碱的一些相似的化学性质：

⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

⑵能与某些非金属氧化物反应，生成水。

及时总结归纳有利于学生的知识建构。

演示[实验10-9]

思考：

1.金属为什么能导电？

2.大胆预测：

酸和碱溶液为什么会导电呢？

存在自由移动的电子。

溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。

结合其他学科知识，分析现象，提出问题。

提出问题：

通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？

产生了认知冲突。

讨论、交流，大胆猜测。

通过创设问题情境，使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。

投影：

FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过程。

思考：

1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？

2.大胆预测：

为什么酸有些相似的化学性质？

总结归纳：

酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。

积极思考，讨论交流。

不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。

不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。

通过实验，引导学生积极主动地投入到探究的活动中来，以启迪学生的思维，揭示事物的本质。

帮助学生将可观察的宏观世界、粒子构成的微观世界和用来表示物质的化学符号有机地联系起来。

投影：

FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。

思考：

1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？

2.大胆预测：

为什么碱有些相似的化学性质？

总结归纳：

碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。

活动建议：

制作“叶脉书签”

了解制作过程。

使学生体会到化学就在自己身边。

[板书设计]

课题1常见的酸和碱

某些非金属氧化物