湖北省枣阳市白水高级中学学年高二化学月考试题.docx

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湖北省枣阳市白水高级中学学年高二化学月考试题

湖北省枣阳市白水高中2015-2016学年度下学期高二年级3月月考化

学试题

时间：

90分钟分值100分

第I卷（选择题共54分）

一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分）

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是

3．根据下列反应所画图象错误的是

A

B

C

D

将二氧化硫通入

到一定量氯水中

将铁粉加入到一

定量氯化铁溶液中

将铜粉加入到

一定量浓硝酸中

将氨水滴入到一定

量氯化铝溶液中

4．下表中评价合理的是

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3+

+3H2↑

正确

B

大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

C

FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

正确

D

NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：

NH4++OH－

NH3↑+H2O

错误，HCO3－也可以与OH－反应

5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H2S稳定

②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．①②④B．②⑥C．②⑤D．①③⑤

6．下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀

②在人体内的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3

⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

A．①③

B．②④C．②⑤D．④⑥

7．下列反应不属于可逆反应的是

A．工业上利用氮气和氢气合成氨气

B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水

C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化

D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气

8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

9．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是

A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

B．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+

C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深

10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g

。

则下列叙述不正确的是

A．中性溶液的AG=0

B．碱性溶液的AG＞0

C．AG越大碱性越强，酸性越弱

D．常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=-12

11．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

A．将1L0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

12．下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。

则下列说法正确的是

A．电池工作时，MnO2发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：

2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

C．电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

D．电池工作时，K+移向负极

14．已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为

A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A2

15．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

16．下面是元素周期表的一部分。

下列与表中元素有关的叙述正确的是

A．铝是第二周期元素

B．氯原子的半径比硫原子的半径小

C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱

D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多

17．以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．当碳原子的核外电子排布由

转变为

时，这一过程中释放能量

C．3p2表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

18．已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：

X＞Y＞Z＞WB．原子序数：

Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：

Z＞W＞Y＞XD．还原性：

X＞Y，W2―＞Z―

第II卷（非选择题）

二、填空题（共46分）

19．（10分）

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比。

（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是。

（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为。

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol•L﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是。

20．（10分）化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：

（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化。

形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式。

（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式。

21．（8分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：

A（g）+B（g）

xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

请根据图象回答下列问题：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；

（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值（填取值范围）；判断的依据分

别是。

22．（4分）如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液。

通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。

根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）c极的电极反应式为；

（2）A槽中发生反应的离子方程式为；

（3）A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。

23．（5分）氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。

燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛

采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。

（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×104kJ热量。

写出该反应的热化学方程式；

（2）CO可继续与水蒸气反应：

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.0kJ·mol-1。

若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH=；

（3）欲制得较纯净的氢气，可将

（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式；

24．（10分）五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。

回答下列问题：

①E元素在元素周期表中的位置是_______________。

②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是___________（用化学式表示）。

③F、

X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________（用离子符号表示）。

④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：

________________________。

⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A、锌粒与稀硫酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；B、灼热的木炭与CO2反应是吸热的氧化还原反应，B正确；C、甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，C错误；D、Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，D错误，答案选B。

考点：

考查氧化还原反应、反应热的有关判断

2．A

【解析】

试题分析：

A、植物油的密度小于水，在溶液上层隔离空气防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以观察到氢氧化亚铁生成，A正确；B、硝酸钠应该在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶，B错误；C、氨气极易溶于水不能用排水法收集，C错误；D、制备乙烯时温度计测量的是溶液温度，则需要插入溶液中，另外生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误，答案选A。

考点：

考查实验方案设计与评价

3．D

【解析】

试题分析：

A、将二氧化硫通入到一定量氯水中反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4＋2HCl，则溶液的酸性逐渐增强，pH逐渐降低，A正确；B、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中反应的方程式为Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，氯离子质量分数逐渐减小，B正确；C、将铜粉加入到一定量浓硝酸中反应的方程式为Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，当硝酸浓度降低后发生反应为3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，图像正确，C正确；D、将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中只能生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，D错误，答案选D。

考点：

考查离子反应图像的有关分析与判断

4．D

【解析】

试题分析：

A、铁与稀盐酸反应生成硫化亚铁和氢气，A错误；B、碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，B错误；C、方程式没有配平，应该是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热反应生成碳酸钠、水和氨气，D正确，答案选D。

考点：

考查离子方程式正误判断

5．C

【解析】

试题分析：

①氯元素的非金属性强于S，则HCl比H2S稳定，①正确；②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强，但非金属性强弱与氢化物的酸性无关系，②错误；③非金属性越强，最高价氧化物水化物的

酸性越强，则HClO4酸性比H2SO4强说明氯元素的非金属性强于硫，③正确；④较活泼的非金属单质能置换出较不活泼的非金属单质，则Cl2能与H2S反应生成S说明氯元素的非金属性强于硫，④正确；⑤非金属性强弱与得电子得多少无关系，因此Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子不能说明氯元素的非金属性强于硫，⑤错误；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS这说明氯元素的非金属性强于S，⑥正确，答案选C。

考点：

考查元素非金属性强弱比较

6．B

【解析】

试题分析：

①铁能被磁铁吸引，纯铁不易被腐蚀，生铁易被腐蚀，①错误；②在人体内的血红蛋白中含有铁元素，②正确；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，③错误；④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，④正确；⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物是Fe（NO3）3、Fe（NO3）2，⑤错误；⑥可以通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3，方程式为Fe＋2FeCl3＝3FeCl2、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，⑥错误，答案选B。

考点：

考查铁及其化合物的性质

7．B

【解析】

试题分析：

在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，则A．工业上利用氮气和氢气合成氨气是可逆反应，A错误；B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水反应条件不同不是可逆反应，B正确；C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化是可逆反应，C错误；D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气属于可逆反应，D错误，答案选B。

考点：

考查可逆反应判断

8．AD

【解析】

试题分析：

A、分析图像知ab段可逆反应向正反应方向进行，随着反

应的进行，反应物浓度在减小，正反应速率在降低，点a的正反应速率比点b的大，正确；B、c点时NH3、H2的物质的量仍在变化，故未达到化学平衡，错误；C、t1时刻和t2时刻都处于同样的化学平衡状态，则n（N

2）不变，错误；D、由于该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，故平衡时n（H2）比d点的值大，正确。

考点：

考查化学平衡图像分析。

9．C

【解析】

试题分析：

A、硫酸工业中发生反应2SO2+O2

2SO3，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率，能用平衡移动原理解释，错误；B、FeS中存在溶解平衡FeS（s）

Fe2++S2-，CuS的溶度积常数小于FeS，将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+，能将FeS转化为CuS，从而除去铜离子，能用平衡移动原理解释，正确；C、选择合适的催化剂，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，正确；D、醋酸钠中存在水解平衡CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深，可以用平衡移动原理解释，错误。

考点：

考查化学平衡移动原理的应用。

10．BC

【解析】

试题分析：

A、中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，正确；B、碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比

氢氧根离子的比值小于1，AG＜0，错误；C、AG越大，氢离子浓度比氢氧根离子的比值越大，碱性越弱，酸性越强，错误；D、常温下0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10-13mol•L-1，氢氧根离子浓度为0.1mol•L-1，AG=-12，正确。

考点：

考查溶液的酸碱性判断。

11．A

【解析】

试题分析：

A、将1L0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，Ba（OH）2溶液的物质的量浓度变为0.05mol·L-1，氢氧根浓度为0.1mol·L-1，pH=13，正确；B、pH

=3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进酸的电离，因此稀释100后，其pH＜5，错误；C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中的［H+］=1×10-6mol·L-1，由水电离产生的［H+］=1×10-8mol·L-1，错误；D、pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，错误。

考点：

考查电解质溶液中的离子平衡。

12．B

【解析】

试题分析：

A、由图像知反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，与图像相符，错误；B、该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡逆向移动，达到平衡状态Ⅱ，与图像不符，正确；C、该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，达到平衡状态Ⅱ，与图像相符，错误；D、由图像知反应达平衡后增大反应物浓度，平衡正向移动，同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等，与图像相符，错误。

考点：

考查化学反应速率和化学平衡。

13．AC

【解析】

试题分析：

A．电池工作时，锰元素的化合价由+4价降为+3价，MnO2发生还原反应，正确；B、电池正极发生还原反应，电极反应式为：

2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-，错误；C、根据电池反应知电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，参加反应锌的物质的量为0.1mol，质量理论上减少6.5g，正确；D、电池工作时，K+移向正极，错误。

考点：

考查原电池原理、化学电源。

14．D

【解析】

试题分析：

核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2，答案选D。

考点：

考查物质的推断。

15．B

【解析】

试题分析：

根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子，B液体偏转，说明B是

极性分子，答案选B。

考点：

考查分子极性的判断。

16．B

【解析】

试题分析：

A．根据元素周期表可知，铝是第三周期元素，A项错误；B．对于同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则氯原子的半径比硫

原子的半径小，B项正确；C．对于同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，则氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性强，C项错误；D．对于同周期元素，从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，D项错误；答案选B。

考点：

考查元素周期表的结构。

17．B

【解析】

试题分析：

A．p轨道的数量不会改变，数量始终是3个轨道，只是能量随离核距离的增加而增大，A项错误；B．电子由2p轨道跃迁到能量较低的2s轨道，这一过程中释放能量，B项正确；C．3p轨道上有3个等价轨道：

px，py，pz，3p2表示3p轨道上有2个电子，C项错误；D．电子的运动状态都是不同的，D项错误；答案选B。

考点：

考查核外电子运动状态。

18．A

【解析】

试题分析：

X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构,所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数：

Y＞X＞Z＞W，A．根据上述分析，同周期元素，从左到右原子半径减小，所以原子半径：

X＞Y＞Z＞W，A项错误；B．根据上述分析，原子序数：

Y＞X＞Z＞W，B项正确；C．根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数：

Z＞W＞Y＞X，C项正确；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：

X＞Y，W2―＞Z―，D项正确；答案选A。

考点：

考查原子结构与元素周期律的关系。

19．

（1）

：

：

（2）1：

2：

3．

（3）23：

12：

9．（4）6：

3：

2．（5）Na＞Mg=Al

【解析】

试题分析：

钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，则

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比

：

：

。

（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是0.05：

0.1：

0.15＝1：

2：

3。

（3）若产生相同物质的量的H2，假设都是1mol，则所需钠、镁、铝的质量比为

23：

12：

9。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，由于体积之比是相应的物质的量之比，假设都是1mol，则所需的钠、镁、铝物质的量比为

6：

3：

2。

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol•L﹣1的盐酸中，盐酸均不足，钠是活泼的金属，一定产生0.1mol氢气，镁、铝产生的氢气相等均是0.005mol，因此在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是Na＞Mg=Al。

考点：

考查钠、镁、铝与盐酸反应的有关计算

20．

（1）石灰石（2分）

（2）Ca（ClO）2（2分）

（3）SO2（2分）

（4）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）

（5）Al（OH）3＋3H＋＝Al3+＋3H2O（2分）

【解析】

试题分析：

（1）工业上生产玻璃、水泥的原料分别是石灰石、纯碱、石英和石灰石、黏土，则共同的原料是石灰石。

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是Ca（ClO）2。

（3）形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了SO2气体。

（4）过氧化钠

与二氧化碳的化学反应方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

（5）胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式为Al（OH）3＋3H＋＝Al3+＋3H2O。

考点：

考查硅酸盐工业、漂白粉、酸雨、过氧化钠即氢氧化铝等

21．

（1）b（1分）

（2）a（1分）

（3）吸（1分）大于2（或＞2或≥3）（1分）

压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应（2分）

保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2（2分）

【解析】

试题分析：

（1）催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示使用催化剂，b曲线未使用催化剂；

（2）恒温恒容下，充入不反应的气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，反应混合物各组分的含量不变．由图可知，a曲线C的含量不变，b曲线到达新平衡后C的含量降低，所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体的情况；（3）由图可知，压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2

考点：

考查化学平衡图像。

22．

（1）Cu→Cu2++2e-（1分）

（2）2Cl-+