江西省鄱阳县第二中学学年高二上学期期中考.docx
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江西省鄱阳县第二中学学年高二上学期期中考
鄱阳二中2016-2017学年度高二年级期中考试
座位号
化学试卷
一.选择题(18X3=54分)
1.反应2SO2+O2
2SO3,经过一段时间后,O2的浓度增加了4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/(L•s),则这段时间为()
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
2.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)ΔH>0;平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.p1
C.p1 3.下列反应属于吸热反应的是() A.碳酸钙受热分解B.氧化钙溶于水C.甲烷燃烧D.铝粉与盐酸反应 4.已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 下列说法正确的是() A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l )ΔH=-57.3kJ·mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-1 5.下列说法正确的是() A.放热反应不需要加热就能发生 B.升高温度或加入催化剂,均可以改变化学反应的反应热 C.同温同压下,H 2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.物质发生化学变化,一定伴随着能量变化 6.下列说法正确的是() A.化学反应未必伴随能量变化B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 7.对于放热反应H2+Cl2 点燃 = 2HCl,下列说法正确的是() A.该反应涉及 到了离子键和共价键的断裂与形成 B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键,所吸收的总能量,小于形成1molH—Cl键,所放出的能量 D.该反应中,化学能只转变为热能 8.下列说法正确的是() A.用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应,当气泡稀少时加入5mL浓硫酸,又迅速产生较多气泡,由上述操作及现象得出结论: 硫酸浓度增大,产生H2的反应速率加快 B.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(血红色)+3KCl,向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色 C.Ba(OH)2·8H 2O与NH4Cl的反应是放热反应 D.化 学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 9.在一定温度的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是() A.混合气体的压强B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的平均相对分子质量D.v(B)=3V(D) 10.对于反应: 2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示,下列判断正确的是() A.T1<T2,p1<p2,正反应为放热反应 B.T1>T2,p1>p2,正反应为吸热反应 C.T1>T2,p1>p2,正反应为放热反应 D.T1>T2,p1<p2,正反应为吸热反应 11.在相同条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。 若生成液态水放出的热量为Q1kJ;若生成气态水放出的热量为Q2kJ,那么Q1与Q2的大小关系是() A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.不能确定 12.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中反应: 2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g)若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L﹣1•s﹣1,下列推断正确的是() A.v(C)=0.2mol•L﹣1•s﹣1B.z=3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6% 13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是() 14.对于反应2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g),下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是() A.v(A)=30mol·L-1·min-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=48mol·L-1·min-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1 15.已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水,则放出的热量约为() A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ 16.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的() A.NaHSO4(固体)B.Na2SO4溶液C.CuSO4(固体)D.NaCl(固体) 17.已知可逆反应: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是() A. B. C. D. 18.用H202和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路扳上的铜。 已知: Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39KJ•mol-1 2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ•mol-1 H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l))△H=-285.84KJ•mol-1 在H2S04溶液中,Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热△H等于() A.-417.91kJ•mol-1B.-319.68kJ•mol-1C.+546.69kJ•mol-1D.-448.46kJ•mol-1 答题卡 一.选择题(18X3=54分) 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、填空题(46分,每空2分) 19.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、1 01kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。 (2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol): _____________________________________。 (3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知: ①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________________。 20.在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应。 其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图,据图回答下列问题: (1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为________________mol/(L•min)。 (结果保留两位有效数字) (2)根据右图写出该反应的化学方程式________________。 (3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则该反应是________________(填“放热”或“吸热”)反应,若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是________________(用图中a~c的编号回答)。 21.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。 请根据装置回答下列问题: (1)将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,有关反应的离子方程式是_____________________,试管中看到的现象是_______________________。 (2)弯管中A端液面________(填“上升”或“下降”),原因是_________________;说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 22.(14分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气)△H﹤0。 已知1100℃时,K=0.263。 化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。 (1)其平衡常数可表示为K=_______,若温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值_____(本小题空格填写: 增大、减小或不变) (2)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______(选填“是”或“否”),此时化学反应速率是υ正___υ逆(选填大于、小于或等于)其原因是___________。 (3)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_______ A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动 C.一定不移动D.不一定移动 (4)欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施() A.减少FeB.增加FeO C.移出部分CO2 D.提高反应的温度E.减小容器的体积F.加入合适的催化剂 三、实验题 23.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。 在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无 ② 10mL5%H2O2溶液 无 ③ 10mL5%H2O2溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ④ 10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________。 (2)实验①和②的目的是____________________________。 实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。 资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。 为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。 (3)写出实验③的化学反应方程式。 高二化学答案 1.D【解析】试题分析: 经过一段时间后,O2的浓度增加了4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0. 4mol/(L•s),则这段时间为4mol/L÷0.4mol/(L•s)=10s,答案选D。 考点: 考查反应速率计算 2.B【解析】试题分析: A(g)+2B(g) 2C(g)△H>0,为气体体积减小且放热的可逆反应,压强增大平衡正向移动,A、p1<p2,压强增大平衡正向移动,A的质量分数减小,温度升高平衡正向移动,A的质量分数减小则与图象不符合,故A错误;B、p1<p2 ,压强增大平衡正向移动,C的质量分数增大,温度升高平衡正向移动,C的质量分数增大,则与图象符合, 故B正确;C、p1<p2,压强增大平衡正向移动,A的转化率增大,则Y不能为A的转化率,故C错误;D、由反应可知反应前后气体的总质量不变,p1<p2,压强增大平衡正向移动,总物质的量减小,则混合气体的平均摩尔质量增大,故D错误;故选B。 考点: 考查了化学平衡移动与图象的相关知识。 3.A【解析】A.碳酸钙受热分解是吸热反应,故A正确; B.氧化钙溶于水是放热反应,故B错误; C.甲烷燃烧,发光发热,是放热反应 ,故C错误; D.铝粉与盐酸反应是放热反应,故D错误; 故选A.【点评】本题考查化学反应中能量变化,题目难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键. 4.B【解析】试题分析: A、燃烧热: 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,即氢气的燃烧热为571.6/2kJ·mol-1=285.8kJ·mol-1,故错误;B、假设质量为4g,氢气放出的热量为571.6kJ,甲醇放出的热量为1452×4/(32×2)kJ=90.75kJ,因此等质量时,氢气放出的热量多,故正确;C、中和热表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,此反应生成BaSO4,伴随能量变化,故错误; D、①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l), (①×3-②)/2得出: 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=(-571.3×3+1452)/2kJ·mol-1=-130.95kJ·mol-1,故错误。 考点: 考查燃烧热、热化学方程式的计算等知识。 5.D【解析】试题分析: A.放热反应不一定不需要加热,例如木炭燃烧,A错误;B.反应热只与反应物总能量和生成物总能量有关系,与反应条件没有关系,B错误;C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,C错误;D.物质发生化学变化,一定伴随着能量变化,D正确,答案选D。 考点: 考查反应热的有关判断 6.D【解析】试题分析: A、化学反应都伴随能量的变化,不是吸热反应就是放热反应,故错误;B、放热反应有的也需要加热,达到反应的温度,如蜡烛的燃烧,故错误;C、放热反应有的也需要加热,故错误;D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,故正确。 考点: 考查化学能与热能的关系、化学反应的实质等知识。 7.B【解析】试题分析: 该反应只涉及了共价键的断裂和形成,A错误;该反应是放热反应,反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量,B正确;断开1molH—H键和1molCl—Cl键,所吸收的总能量,大于形成1molH—Cl键,所放出的能量,C错误;该反应中,发出白色火焰,化学能转化为光能和热能,D错误。 考点: 化学键、化学反应的实质、键能、化学反应的能量变化等相关知识。 8.D【解析】试题分析: A.足量Zn反应,3mL稀H2SO4溶液完全反应生成少量氢气,然后加浓硫酸,Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫,不能体现对比性,则不能说明浓度对反应速率的影响,故A错误;B.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(血红色)+3KCl,该反应实质是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,向溶液中加入KCl 固体,不影响的Fe3+和SCN-浓度,对反应速率无影响,故B错误;C.Ba(OH)2·8H 2O与NH4Cl的反应是吸热反应,故C错误;D.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,除此之外还有光能,电能等,故D正确。 故选D。 考点: 考查化学反应速率的影响因素及化学反应中的能量变化 9.C【解析】试题分析: A、反应前后,气体的物质的量不发生变化,体积恒定,反应自开始到平衡,压强都是定值,A不合题意;B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变,B不合题意;C、气体的平均分子量数值上等于其平均摩尔质量= ,A是固体,根据质量守恒,随着反应进行,气体的质量在增加,当气体的总质量不发生变化时,气体的平均分子量也不再变化,说明到达平衡状态,C正确;D、任意时刻都有v(B)=3V(D),D不合题意。 答案选C。 考点: 考查化学平衡状态的判断 10.C【解析】试题分析: T2、p2和T1、p2,温度高,先达到平衡,所用时间短,即T1>T2,根据图像,温度越高,Z的物质的量减小,说明反应向逆反应方向移动,即正反应方向为放热反应,对比T2、p1和T2、p1,压强增大,反应速率快,首先达到平衡,即p1>p2,故选项C正确。 考点: 考查化学平衡图像、影响反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素等知识。 11.A【解析】试题分析: 液态水变为气态水要吸收热量,所以生成液态水时,放出的热量多,则Q1>Q2,答案选A。 考点: 考查化学反应热效应的比较 12.D【解析】试题分析: 若2s后,A的转化率为50%,则A转化的物质的量为2mol×50%=1mol,则 2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g) 开始2200 转化11.510.5z 2s后10.510.5z v(D)=0.25mol•L﹣1•s﹣1,即 =0.25mol•L﹣1•s﹣1,解得z=2,以此来解答. 2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g) 开始2200 转化11.510.5z 2s后10.510.5z v(D)=0.25mol•L﹣1•s﹣1,即 =0.25mol•L﹣1•s﹣1,解得z=2, A.化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(C)=v(D)=0.25mol•L﹣1•s﹣1,故A错误; B.由上述计算可知,z=2,故B错误; C.B的转化率为 ×100%=75%,故C错误; D.C的体积分数为 ×100%=28.6%,故D正确; 13.D【解析】试题分析: 对于该反应来说浓度越大,温度越高,反应速率越大,表中C、D温度较高,则应大于A、B的反应速率,C、D相比较,D的浓度较大,则反应速率较大,故选D。 【考点定位】考查化学反应速率的影响因素 【名师点晴】本题考查化学反应速率,为高频考点,侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力,能较好的培养学生良好的科学素养,学习中注意掌握影响化学反应速率的因素。 一般来说,浓度越大,温度越高,反应速率越大。 14.B【解析】试题分析: 在不同条件下,同一时间内用同物质表示其反应速率,又速率之比等于化学计量数之比,故A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1=2v(B),v(B)=0.25mol·L-1·s-1;C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1=3v(B),v(B)=0.37mol·L-1·s-1;D..v(D)=1mol·L-1·s-1=4v(B),v(B)=0.25mol·L-1·s-1,故B选项值最大,选B。 考点: 考查了的反应速率的比较相关知识。 15.C【解析】丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1,则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2215kJ•mol﹣1,一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为 kJ=553.75kJ≈550kJ,故选: C.【点评】本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算,题目难度不大,注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量. 16.B【解析】试题分析: Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,则可减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,则A、①加入NaHSO4固体,硫酸氢钠电离出氢离子,氢离子浓度增大,反应速率增大,A错误;B、加入硫酸钠溶液,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,B正确;C、加入CuSO4(固体),铁置换出铜,构成原电池加快反应速率,C错误;D、加入NH4Cl固体,氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化,D错误;答案选B。 考点: 考查影响化学反应速率的因素 17.D 【解析】试题分析: A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,故A正确;B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,故B正确;C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡,正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间,故C正确;D、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,故D错误;故选D。 【考点定位】考查化学平衡的影响因素 【名师点晴】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响。 由4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol知,该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,催 化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。 18.B 【解析】试题分析: 由①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)H1=64.39KJ•mol-1; ②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H2=-196.46KJ•mol-1; ③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)H3=-285.84KJ•mol-1; 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反应①+②×1/2+③得到, 由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×1/2+H3=64.39KJ•mol-1+(-196.46KJ•mol-1)×1/2+(-285.84KJ•mol-1)=-319.68KJ.mol-1,即Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1, 故选B。 考点: 考查对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解 19. (1)CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol (2) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol (3)2N2H4 (1)+N2O4 (1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1 【解析】试题分析: (1)燃烧热要求可燃物为1mol,甲醇的摩尔质量是32g/mol,1mol甲醇燃烧放出32×22.68=725.8kJ的能量,热化学方程式CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol。 (2)中和热是指生成1mol水时放出的热量,热化学方程式为: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。 (3)根据盖斯定律,②2-①得: 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1。 考点: 考查了热化学方程式的书写的相关知识。 20. (1)0.067; (2)2D 2A+B;(3)
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