高二上学期期末考试化学理试题原卷版.docx
- 文档编号:26585989
- 上传时间:2023-06-20
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:610.86KB
高二上学期期末考试化学理试题原卷版.docx
《高二上学期期末考试化学理试题原卷版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二上学期期末考试化学理试题原卷版.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二上学期期末考试化学理试题原卷版
上学期高二期考
理科化学试题
命题人:
审题人:
高二化学备课组
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Co-59
一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是()
A.石油是一种可再生的清洁能源
B.“一带一路”被誉为现代丝绸之路,丝绸属于纤维素
C.“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化只有化学能转化为热能
D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒
2.下列化学用语表示正确的是()
A.CaO2的电子式:
B.N2H4的结构式:
C.氯化钠的分子式:
NaClD.CO2的球棍模型:
3.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.11.2LCH3Cl中含有的C-Cl键的个数为0.5NA
B.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C.0.1molFe在足量氯气中充分燃烧,转移电子数为0.2NA
D.密闭容器中,2molNO(g)与1molO2(g)充分反应,产物的分子数为2NA
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.制硅酸胶体:
SiO
+2H+=H2SiO3↓
B.漂白粉的漂白原理:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
C.饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl:
HCO
+H+=CO2↑+H2O
D.吸收铜与浓硝酸反应后的尾气:
NO2+2OH-=NO
+H2O
5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
A.S
SO3
H2SO4
B.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
C.Al
Al2O3
NaAlO2
D.N2
NO
NO2
HNO3
6.下列实验不能达到相应实验目的的是()
操作及现象
实验目的
A
向5mL0
005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKSCN溶液,充分反应后,再滴加4滴饱和FeCl3溶液,充分振荡,溶液红色加深
探究浓度对平衡移动的影响
B
分别向装有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液的两支试管中加入4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,振荡,后者溶液先褪色
探究浓度对反应速率的影响
C
将研细后的20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,用玻璃棒快速搅拌,闻到刺激性气味的气体,烧杯壁温度下降
证明Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
D
将50mL0.55mol/L的烧碱溶液分多次加入到盛有50mL0.5mol/L盐酸的量热计中,温度计示数由T1升高至T2
测定并计算中和热
A
AB.BC.CD.D
7.可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g),ΔH<0,P2>P1判断下列图像错误的是()
A.
B.
C.
D.
8.已知NO2与N2O4可相互转化:
2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=-24.2kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。
下列推理分析不合理的是()
A.b点所在的曲线代表NO2
B.b、d两点均有v(正)=v(逆)
C.25min时改变的条件可能是升高温度
D.25min时,正反应速率增大
9.工业合成氨的反应原理为:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-QkJ/mol。
下列说法正确的是()
A.工业上一般充入较多的氢气,以提高氢气的转化率
B.合成氨的反应是放热反应,所以工业上选择反应温度越低越好
C.若键能E(N≡N)=akJ/mol,E(H-H)=bkJ/mol,E(H-N)=ckJ/mol,则Q=6c-a-3b
D.已知标况下44.8L氢气燃烧生成水蒸气放热为571.6kJ,则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
10.下列说法错误的是()
A.聚碳酸酯
可通过缩聚反应制得
B.合成高聚物
的单体一共有三种
C.已知:
则合成
的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1,3-丁二烯
D.某中性有机物
在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物,Y经氧化可最终得到X,则Y的结构有2种
11.一种兴奋剂的结构如图,关于它的说法中正确的是()
A.该物质的分子式为C15H13ClO3
B.1mol该物质与溴水反应,最多消耗5molBr2
C.该分子中最多有12个碳原子共平面
D.该物质在一定条件下可发生取代反应、消去反应和加成反应
12.化合物乙可由化合物甲经多步反应得到。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是()
A.甲分子极易溶于水
B.乙中含有2个手性碳原子
C.用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙
D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应,且1mol乙最多能与4molNaOH反应
13.在恒容密闭容器中充入1molA(g)和2molB(g),发生如下反应:
A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH>0。
如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。
下列分析正确的是()
A.曲线Ⅰ为K逆,曲线Ⅱ为K正
B.T2时,X点v正>v逆
C.T1时,A的平衡转化率为50%
D.若B、C、D都是固体,其他条件不变,则平衡后再充入1molA(g),再次平衡后,A的浓度比原平衡时大
14.我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化,有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是()
A.该过程中只有非极性键断裂
B.HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂
C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能,但不改变焓变
15.甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:
链引发:
Cl2(g)→2Cl·(g)ΔH1=+242.7kJ/mol
链增长
①:
CH4(g)+Cl·(g)→CH3·(g)+HCl(g)ΔH2=+7.5kJ/mol
②:
CH3·(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl·(g)ΔH3=-129kJ/mol
……
链终止:
Cl·(g)+CH3·(g)→CH3Cl(g)ΔH4=-371.7kJ/mol
(其中CH3·表示甲基,Cl·表示氯原子)下列说法错误的是()
A.在链终止的过程中,还可能会生成少量的乙烷
B.CH3Cl(g)中C-Cl键的键能小于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能
C.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=-121.5kJ/mol
D.若是CH4与Br2(g)发生取代反应,则链增长①反应的ΔH>+7.5kJ/mol
16.CO2催化重整CH4的反应:
(I)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1
主要副反应:
(II)H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2>0
(III)4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH3<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体,加入催化剂,测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是
()
A.ΔH1>0
B.其它条件不变,适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2),可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行
C.300~580℃时,H2O的体积分数不断增大,是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量
D.T℃时,在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应,测得CO2的平衡转化率为75%,则反应(I)的平衡常数小于81
二、填空题(共52分)
17.已知:
钴是一种中等活泼金属,常见化合价为+2价和+3价,CoCl2易溶于水。
南宁三中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。
请回答下列问题:
(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2,其实验装置如下:
①盛装浓盐酸的仪器名称______;烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
②由以上实验事实并结合已学知识分析,氧化性Co2O3______MnO2(填“大于”、“小于”或“无法判断”)。
(2)利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物。
乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。
其中E、F、G中的试剂均足量。
已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2,则E中所盛的溶液是______。
②经分析知分解产物还有C2H6,已知C2H6在较高温度下具有还原性,则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是______。
③实验结束后,正确的操作是:
______。
(填字母)
a.先熄灭D、I处的酒精灯再停止通N2b.先停止通N2再熄灭D、I处的酒精灯
④另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔绝空气加热,样品的固体残留率(
×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水,350℃以上残留固体为金属氧化物)。
根据以上实验数据和实验事实写出200℃~350℃阶段分解的化学方程式:
______。
18.重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)酒驾严重危害社会安全,早期用重铬酸钾测定是否饮酒。
橙红色的重铬酸钾具有强氧化性,遇到有机物如乙醇会激烈反应,本身被还原成绿色的Cr3+,乙醇被氧化成乙酸。
请写出用酸性重铬酸钾检验酒驾的离子方程式______。
(2)用铬铁矿(FeO·Cr2O3,含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下:
已知:
i.上述工艺流程图中的操作I的主要反应为:
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
ⅱ.有关物质的溶解度曲线如图:
①写出生成滤渣2的离子方程式______。
②工艺流程图中,操作“调节pH”的作用是______。
③操作Ⅲ,在Na2Cr2O7溶液中加入固体KCl进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr2O7,请分析此反应能发生的原因______;实验室中,操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______。
19.I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1,
②CO的燃烧热ΔH2=-283.0kJ·mol-l,
则反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH3=______。
(2)南宁三中化学研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中,分别充入0.4molNO和0.4molCO,发生反应③。
在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变),反应体系总压强随时间的变化如图所示:
①温度:
T1______T2(填“<”“=”或“>”)。
②CO的平衡转化率:
Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“<”“=”或“>”)。
③T2时的平衡常数K=______。
(列出计算式)
Ⅱ.氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。
研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
(1)在一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O)/mol/L
0.100
0
090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.010
①在0~20min,反应速率v(O2)为______mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1,则反应至30min时N2O的转化率α=______。
③该反应达到平衡的标志有______
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的平均摩尔质量保持不变
c.v正(N2O):
v逆(O2)=2:
1
d.c(N2O):
c(N2):
c(O2)=2:
2:
1
e.单位时间内有1molO=O键断裂同时有2molN≡N形成
(2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:
第一步I2(g)⇌2I(g)(快速平衡,平衡常数为K)
第二步I(g)+N2O(g)⇌N2(g)+IO(g)(慢反应,v=k1·c(N2O)·c(I),k1为速率常数)
第三步IO(g)+N2O(g)⇌N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k2为速率常数)。
下列表述正确的是______(填标号)。
a.第一步对总反应速率起决定作用
b.第二步活化能比第三步大
c.I2浓度与N2O分解速率无关
d.催化剂会降低反应的活化能,从而影响△H
②若第二步反应的速率等于N2O分解的总反应速率,则k2=______(用含K和k1的代数式表示)
20.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:
回答以下问题:
(1)A属于烯烃,其结构简式为______。
(2)E
化学名称是______。
(3)E→F的反应类型是______。
(4)已知H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式______。
(5)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体______(写结构简式,不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱
3组峰;
②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。
(6)参照上述合成路线,以
和化合物E为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:
______。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高二上 学期 期末考试 化学 试题 原卷版