福建省龙岩市届高三教学质量检查理综化学试题.docx
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福建省龙岩市届高三教学质量检查理综化学试题
龙岩市2015年高中毕业班教学质量检查
理科综合能力测试
(考试时间:
150分钟;满分:
300分)
第Ⅰ卷(选择题共108分)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
6.下列过程属于物理变化的是()
A.平行光照射胶体产生丁达尔现象B.紫外线照射下,液态蛋白质凝固
C.电解质溶液导电过程D.铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化
【答案】A
【考查方向】本题考查物质的性质和分类。
【解析】平行光照射胶体产生丁达尔现象,没有新物质生成,A正确;紫外线照射下,液态蛋白质凝固,发生变性,是化学变化,B错误;电解质溶液导电过程就是电解过程,C是化学变化,错误;铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化生成致密放热氧化膜,D错误。
7.仅使用酸性高锰酸钾溶液,无法鉴别的物质组是()
A.Na2S和AlCl3B.乙烷与乙烯C.直馏汽油与苯D.CO2与SO2
【答案】C
【考查方向】本题考查物质的鉴别。
【解析】酸性高锰酸钾溶液能氧化硫化钠生成硫沉淀,A可以鉴别;酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯,不能氧化乙烷,B可以鉴别;直馏汽油与苯都不能使酸性高锰酸钾褪色,C正确;.CO2与SO2中二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化,D可以鉴别。
8.下列物质的性质与应用对应关系不正确的是()
A.亚硫酸钠有还原性,可用作脱氧剂B.FeCl3有氧化性,可用于制印刷电路
C.铝有还原性,可冶炼某些金属D.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气
【答案】D
【考查方向】本题考查物质的性质
【解析】.亚硫酸钠有还原性,可用作脱氧剂,A正确;FeCl3有氧化性,可用于制印刷电路与铜反应生成铜离子,B正确;铝有还原性,可冶炼铁、钒、镉、锰等金属,C正确;浓硫酸有吸水性,是酸性气体不可用于干燥氨气,D错误。
9.下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实,能够证明H2CO3为弱酸的是()
A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)>c(CO32-)
C.与等物质的量的NaOH恰好中和D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
【答案】B
【考查方向】本题考查盐的化学性质。
【解析】NaHCO3溶液中存在碳酸氢根的电离,存在碳酸根不能说明碳酸的酸性强弱,A错误;溶液中c(Na+)>c(CO32-),说明碳酸氢根不能完全电离,故碳酸为弱酸,B正确;与等物质的量的NaOH恰好中和只能说明碳酸氢钠显酸性,不能证明碳酸为弱酸,如硫酸氢钠也与氢氧化钠等物质的量反应,C错误;温度不变,水的离子积不变,溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14,D错误。
10.溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图装置制取(该反应放出热量)。
制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是()
A.制备溴苯的反应属于取代反应
B.白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗涤除去
【答案】C
【考查方向】本题考查溴苯的制备,反应类型、物质的除杂等知识点。
【解析】制备溴苯的反应属于取代反应,A正确;白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水,B正确;装置图中长直玻璃导管起导气作用和冷凝作用,C错误;溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗涤生成溴化钠和次溴酸钠而除去,D正确。
11.向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液,依次观察到如下现象:
①反应刚开始,仅有少量气泡产生;②反应片刻后,有大量气泡产生;③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是()
A.①中仅发生一个反应B.Fe3+能催化H2O2的分解
C.反应过程中溶液pH不断减小D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
【答案】B
【考查方向】本题考查化学实验现象和反应原理
【解析】向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液,反应刚开始,仅有少量气泡产生,说明双氧水分解产生氧气,双氧水氧化亚铁离子生成三价铁,反应加快是由于Fe3+能催化H2O2的分解,B正确;反应过程中氢离子被消耗,溶液pH不断变大,C错误;FeSO4与H2O2恰好反应的物质的量之比为1:
2.D错误。
12.甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一,该过程的主要反应是:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下反应相同时间后,体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.相同条件下,催化剂Ⅱ催化效率更高
B.b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态
C.根据图象,无法判断该反应是否为吸热反应
D.该反应平衡常数表达式为K=c(CO)·c3(H2)/c(CH4)
【答案】C
【考查方向】本题考查化学平衡及平衡常数的知识点。
【解析】700℃时催化剂Ⅱ催化效率低于催化剂Ⅰ,A错误;b点时CO的百分含量低于a点,故不是对应条件下的平衡状态,B错误;根据图像无法判断该反应是否为吸热反应,C正确;该反应平衡常数表达式为K=c(CO)·c3(H2)/c(CH4)c(H2O),D错误。
23.(14分)A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系。
根据要求回答问题:
(1)右图三个反应中,属于氧化还原反应的有个。
(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属
性相对强弱的有。
A.还原性:
H2R>H2OB.酸性:
H2R>H2O
C.稳定性:
H2R H2R (3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)。 ①化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。 ②化合物B可与O2组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应Ⅲ相同。 写出该电池负极的电极反应式______________________。 ③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为△H1和△H2,则反应Ⅰ的热化学方程式为______________(注: 反应条件相同、所有物质均为气体)。 【答案】 (1)3(2分) (2)A、C(2分) (3)①NH3+H2O NH4++OH—(各2分,共4分) ②2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(3分) ③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=0.8(△H1-△H2)(3分) 【考查方向】本题考查元素化合物的性质,化学反应与能量化学电源等知识点。 【解析】 (1)三个反应都有单质参加或单质生成,故都属于氧化还原反应。 (2)下列事实能说明硫与氧的非金属性相对强弱的有A.还原性: H2S>H2O及热稳定性: H2S (3)化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性,则B为氨气。 氨水呈碱性的原因是NH3+H2O NH4++OH— 氨气与O2组成燃料电池的电极反应在碱性条件下为: ②2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ③根据分析,反应 为氮气和氧气反应生成NO,反应Ⅱ为4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应Ⅲ为4NH3+5NO=5N2+6H2O,则根据盖斯定律,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=0.8(△H1-△H2) 24.(15分)草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备。 一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下: 已知: ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原(填离子符号)。 (2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价。 该反应的离子方程式为____________。 (3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因: ____________________。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________;使用萃取 剂适宜的pH是______。 A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近4.0 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。 当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=____。 【答案】 (1)Fe3+、Co3+(各1分,共2分) (2)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(3分) (3)R3++3H2O R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀(3分) (4)除去Mn2+,B(各2分,共4分) (5)0.7(2分) 【考查方向】本题考查化学工艺流程,氧化还原反应,溶度积,化学计算等知识点的综合应用。 【解析】 (1)亚硫酸钠溶液具有还原性,在浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原。 (2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价-1价,则根据氧化还原反应得失电子守恒,该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是: R3++3H2O R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀, (4)根据萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除掉锰离子;使用萃取 剂适宜的pH是接近3.0. (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。 当加入过量NaF后,得到是MgF2、CaF2的过饱和溶液,根据溶液中氟离子的浓度相等,则所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=7.35×10-11/1.05×10-10=0.7 25.(16分)某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C,推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后,剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。 为了验证推测,进行以下实验。 请回答有关问题。 实验Ⅰ按右图所示进行实验。 (1)实验前需除去镁条表面氧化膜。 用简易的物理 方法除氧化膜的操作是; (2)实验室制取二氧化硫的化学方程式为; (3)上述装置存在不合理之处,请提出1项改进建议; (4)实验时,先通入SO2直到现象出现后,再点燃酒精灯;此操作目的是。 实验Ⅱ确定固体M的成分。 实验装置如右图所示。 将分液漏斗中稀硫酸(足量) 加入到烧瓶中,完全反应后,实验现象如下: 装置 A B C 量气管 现象 有残留 固体 产生白色ZnS沉淀 溴水 未褪色 进入气体 vmL(标况) (5)实验时,B装置中反应的化学方程式为; (6)已知镁的相对原子质量为24,则固体M中金属镁的质量为g;实验前装置内有空气,对金属镁质量的测定结果的影响是(填偏低、偏高、无影响); (7)依以上实验,可确定固体M的成分有种(填数字)。 【答案】 (1)用砂纸打磨(2分) (2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分) (3)硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶(尾气吸收时应防倒吸)(2分) (4)品红溶液褪色(1分)除去装置内的空气(2分) (5)H2S+Zn(CH3COO)2=ZnS↓+2CH3COOH(2分) (6)24V×10-3/22.4(2分)无影响(1分) (7)4(2分) 【考查方向】本题考查元素化合物的综合应用,化学实验的操作及评价。 【解析】 (1)实验前需除去镁条表面氧化膜,除氧化膜的操作是用砂纸打磨氧化镁。 (2)实验室制取二氧化硫的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (3)实验装置存在不合理之处,应该在硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶,应用于尾气吸收时防止倒吸。 (4)实验时,应先通入SO2直到品红溶液褪色现象出现后,再点燃酒精灯;此操作目的是排净装置中的空气。 实验Ⅱ确定固体M的成分。 (5)根据实验现象,生成硫化锌白色沉淀,说明和硫酸反应有硫化氢气体生成,故B装置中反应的化学方程式为H2S+Zn(CH3COO)2=ZnS↓+2CH3COOH (6)C中溴水未褪色,说明硫化氢被完全吸收,故量气管中氢气的体积为vmL,则氢气的物质的量就是镁的物质的量,故镁的质量为(V×10-3/22.4)×24=24V×10-3/22.4;量气管量取的反应前后气体的体积差,故实验前装置内有空气,对金属镁质量的测定结果无影响。 (7)依以上实验,可确定固体M的成分有MgO、S、MgS、Mg四种。 31.【物质结构与性质】(13分) Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。 回答以下问题: (1)基态铁原子中,未成对电子数有个。 (2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基 铁[Fe(CO)5],其结构如右图。 已知CO分子与N2分子结构相 似,分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。 ①CO分子中σ键与π键数目之比为; ②从电负性角度分析,Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是(填“碳”或“氧”)原子。 ③与羰基铁分子的极性相似的分子是。 A.SO2B.CS2 C.BF3D.PCl3 (3)CH4、H2O分子的键角分别为a、b。 则ab (填>、=或<),原因是。 (4)血红素分子结构如右图所示。 ①血红素分子间存在的作用力有(填名称); ②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是。 、 【答案】 (1)4(2分) (2)①1: 2(1分)②C(1分)③B、C(各1分,共2分) (3)>(1分) 水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对,甲烷分子中存在孤对电子,孤对电子产生排斥作用强于成对电子(2分) (4)①范德华力和氢键(各1分,共2分) ②1和3(各1分,共2分) 【考查方向】本题考查物质的结构和性质的综合应用。 【解析】 (1)根据基态铁原子的电子排布1s22s22p63s23p63d64s2 中,未成对电子数有4个。 (2)根据CO分子与N2分子结构相似,分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键,故CO分子形成碳氧三键,一个配位键π键,双键里一个σ键与π键,CO分子中σ键与π键数目之比为1: 2;从电负性角度分析,碳的电负性小于氧,故Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是碳原子;根据羰基铁分子的空间结构,与羰基铁分子极性相似的分子是二硫化碳和三氟化硼。 (3)CH4分子的键角分别为是109°28′,水分子的键角为104°30′,a>b;原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对,甲烷分子中存在孤对电子,孤对电子产生排斥作用强于成对电子。 (4)根据分子结构,血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键,与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3. 32.【有机化学基础】(13分) 已知: 芳香烃A的苯环上只有一个取代基,B、C分子式均为C8H9Cl。 它们有如下的转化关系(无机物已略去): 根据要求回答问题: (1)A的结构简式。 (2)D转化成F的反应的类型。 (3)B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M(能发生加聚反应)。 ①一定条件是指 ; ②以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为。 (4)H与E反应生成I的方程式为。 (5)写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式(任写2种): 。 ①不能与FeCl3溶液作用显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上的一卤代物有2种。 【答案】 (1) (2分) (2)氧化反应(2分) (3)①氢氧化钠的乙醇溶液(2分) ② (2分) (4) (3分) (5) (任填两个,每个1分,共2分) 【考查方向】本题考查有机物的结构和性质,有机反应类型,同分异构体的书写等知识点。 【解析】: 根据物质间的转化关系,含有苯环且只有1个取代基,则A是乙苯,结构简式为 ,乙苯光照条件下发生取代反应生成B,B为 C为 ,D为苯乙醇,F为苯乙醛,H为 ,E为 (2)苯乙醇转化成苯乙醛的反应为氧化反应。 (3)B、C在氢氧化钠醇溶液条件下加热可以生成同一种有机物M,M为 以苯乙烯为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为 (4)苯乙酸与 反应生成I的方程式为 (5)H的同分异构体不能与FeCl3溶液作用显紫色故不含酚羟基,能发生银镜反应含有醛基;苯环上的一卤代物有2种,故取代基为对位。 同分异构体的结构简式为
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