军考化学模拟试题上课讲义.docx
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军考化学模拟试题上课讲义
军考化学模拟试题
测试题
1当光束通过下列分散系:
①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是
()
A.①②B.②③C.①④D.②④
2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌
上,如下图。
做硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()
3、用Nx表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3Na
B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2Na
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2Na
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3Na
4、在一定条件下,RO3n-与R2「发生如下反应:
RO3n+2R2「+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是()
A.R原子的最外层上有4个电子B.RO3n-中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
5、下列物质中属于电解质的是()
A.CO2B.BaSO4C.ZnD、食盐水
6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()
A.用CC还原氧化铁来炼铁B.用锌和稀盐酸反应制氢气
C.用稀硫酸除铁锈D.CO通入澄清石灰水变浑浊
7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。
铝在下列应用时应加
以控制的是()
①制铝合金②制电线③制炊具④明矶净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化
铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
8下列叙述正确的是()
A.氯气溶于水形成的溶液能导电,故氯气是电解质
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.在水中能电离出rf的化合物一定是酸
D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是:
()
A.Fe2+、CiTB.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+
10、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温
同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.1:
6
11、在无色溶液中,下列离子能大量共存的是()
2+2一+—++——
A.Mg、SQ、K、Cl一B.Na、NH、NO_、MnO一
+2+——2++一一
C.K、Cu、Cl、BrD.Ba、Na、QH、HCQ
12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析
该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3:
1,贝U
原混合物中Fe2Q与Fe的物质的量之比为()
A.1:
1B.2:
5C.4:
1D.3:
1
13、下列对SQ和SQ的叙述正确的是()
A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现
D.都能跟碱液反应
14、下列离子方程式的书写正确的是()
A.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2T
B.NaHCg液与NaOH§液反应:
0扌+HCQ—=CQ2—+H2O
C.钠和冷水反应:
Na+2HO=Nsf+20H+H4
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH•O=AIO2-+4NH4++2H2O
15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()
A.只有NOB.只有NOC.NO和NOD.NO和H
16、某无色气体,可能含HCI、CO、HI、SO中的一种或几种,将其通入氯水中,
得到无色透明溶液。
把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCb溶液,
出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO溶液,也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是()
A.—定存在HCIB.—定存在SO
C.肯定没有COD.不能肯定是否含有HI
17、在FeCb和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是()
A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+
C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+
18、铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝
色,同时有气体逸出。
该盐是()
A.Fe2(SO)3B.Na2CQC.KNO3D.FeSO4
19、取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨气,做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后,喷泉
停止。
烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()
A.0.045molL-1B.1molL1
C.0.029molL,D.不能确定
20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是()
A.3:
1B.1:
3C.2:
1D.1:
2
二、填空题。
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21、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的
①
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(1)请在上表中用实线.补全元素周期表边界
(2)元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用氢化物的化学式表
示)。
(3)元素③一般在化合物中显价,但在与形成化合物时,所显示的价态正好相反。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。
在周期表中,丫与X相邻,丫与Z
也相邻:
X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17
X、丫、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素,有的不是,请在上表中用元素符号标
出不是①-⑤中元素的相应位置
22、(6分)KCIQ和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程
式为:
2KCIO+4HCI(浓)=2KCI+2CIQT+CbT+2HQ(CIO2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是(填写编号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为mol。
(3)CIO2具有很强的氧化性。
因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g质量的物质得
到的电子数)是CI2的倍。
23、(6分)有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:
K+、NM、Fe3+、Cu2+、Mg+、Cl-、S(f。
现做以下实验:
(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO)2溶液,无沉淀产生。
再滴入AgNO溶液生成白色沉淀;
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察时,火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断:
这包白色粉末一定含有的离子是;一定不含有的离子
是;
并写出参加反应的离子方程式是:
24、(6分).(8分)向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO,充分反应,测得最后溶液的PH>7。
(1)此时溶液的溶质若是单一成分,可能是或;如果是多种成分,可
能是或
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。
1B点时,产生的CO在标准状况下的体积为mL
2B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是(溶液体积的变化忽略不
计)
25、(6分)下列框图中A—G均为中学化学中常见的物质,除B、G外均含有同一种元素,D中该元素的化合价为+5。
其中A、F为酸,DE为盐,C、G为气体,其它反应产物略去。
⑴物质A是,G是(填化学式);
(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程
式:
。
⑶amolC无论按途径(I),还是按途径(n),若每步反应均完全,则最终生成的G的物
质的量均为mol,其本质原因是
26、(6)已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;DF相遇会
产生白烟。
A、B、C、DE、F间有如下变化关系:
(1)A的名称是;F的化学式是。
(2)B-D反应的化学方程式。
(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是
27、(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较S02和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:
(2)实验室用装置E制备CL2,其反应的化学化学方程式为:
MnO2+4HCL(浓)
==MnCL2+CLT+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:
D:
。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:
D:
。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和CL2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)
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