广州市届高三普通高中毕业班综合测试二化学试题及答案.docx
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广州市届高三普通高中毕业班综合测试二化学试题及答案
广州市2021届普通高中毕业班综合测试
(二)
化学
本试卷共10页,21小题,满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上,并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Mn55Cu64Zn65
Sb122
一、选择题:
本题共16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是
选项
出土文物
叙述
A
绝美的黄金面具
自然界中存在游离态的金
B
高大的青铜神像
青铜比纯铜熔点高、硬度大
C
精美的陶器
陶器由黏土经高温烧结而成
D
古蜀国的丝绸遗痕
丝绸的主要成分是蛋白质
2.“嫦娥五号”成功着陆月球,实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的3He可用于核聚变,下列说法正确的是
A.3He和4He核外电子数相等
B.3He和4He是同种核素
C.3He和4He中子数相等
D.由3He组成的单质为3He2
3.氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是
A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2
C.氮气是工业合成氨的原料之一
D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
4.维生素A1是维持人体正常代谢所必需的维生素,下列关于
该化合物的叙述错误的是
A.分子中含有20个碳原子
B.能使酸性重铬酸钾溶液变色
C.能够发生加成反应
D.能够发生水解反应
5.以混有SiO2的MgCO3为原料制各氧化镁的实验流程如下:
下列说法错误的是
A.酸浸的离子方程式为CO32-+2H+
CO2↑+H2O
B.浸出渣的成分是SiO2
C.母液的主要溶质是NH4Cl
D.固体X是Mg(OH)2
6.下列实验能达到目的的是
A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeC13溶液
B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4C1、(NH4)2SO4和K2SO4
D.用蒸馏法分离乙醇(沸点为783℃)和苯(沸点为80.1℃)
7.某金属-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.金属M作电池负极,放电时发生氧化反应
B.放电时,空气中的氧气得到电子
C.电池总反应为2M+O2+2H2O
2M(OH)2
D.放电时,外电路电子由碳材料电极流向金属M电极
8.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。
已知Ka(HNO2)=7.1×10-4。
下列叙述正确的是
A.HNO2溶液的pH随温度升高而增大
B.0.01mol·L-1HNO2溶液的pH=2
C.0.01mol·L-1NaNO溶液中c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)
D.0.01mol·L-1NaNO2溶液中c(Na-)>c(OH-)>c(NO2)>c(H+)
9.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质,对实验现象的预测及分析不合理的是
选项
溶液
预测的现象
分析
A
FeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2有还原性
B
品红溶液
溶液红色褪去
SO2有漂白性
C
酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
SO2有氧化性
D
Na2SiO3溶液
产生白色胶状沉淀
H2SO3酸性比H2SiO3强
10.一种矿石(Z2X2Y5·W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Z单质燃烧发出耀眼的白光,X原子L层比K层多一个电子,W2Y分子中含有10个电子。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X>W
B.常温常压下单质沸点:
W>Y>X
C.Z与Y可形成共价化合物ZY
D.X的最高价氧化物的水化物是弱酸
11.用下图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可加热:
a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
利用下列方案可得到干燥、纯净气体的导
选项
制各气体
a
b
c
d
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
碱石灰
B
NH3
浓氨水
CaO
H2O
固体NaOH
C
NO
稀硝酸
Cu
H2O
P2O5
D
H2
稀硝酸
Zn
NaOH溶液
无水CaCl2
12.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.Na2O2与水反应,生成0.1molO2转移的电子数为0.1NA
B.32gS8(分子结构:
)中的共价键数目为NA
C.1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氧原子数为8NA
13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B
氢氟酸是挥发性弱酸
氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C
铁的金属性比铜强
FeCl3溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D
Al(OH)3难溶于水
Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
14.中国努力争取2060年前实现碳中和。
利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
15.将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。
科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案,
原理如图所示。
下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应式为Fe3++e-
Fe2+
B.工作时,溶液中H+向b极移动
C.若消耗8g氧气,电路中转移1mol电子
D.总反应为4HCl+O2
2Cl2+2H2O
16.室温下,改变0.10mol·L-1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
[己知
A.Ig[K2(H2A)]=-5.4
B.pH=4.15时,2δ(H2A)+δ(HA-)=1
C.KHA溶液中:
c(K+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=7时,c(A2-)>c(HA-)>c(H+)=c(OH-)
二、非选择题:
共56分。
第17~19题为必考题,考生都必须作答。
第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共42分。
17.(14分)
实验室以K2MnO4为原料,用两种方法制备高锰酸钾。
已知:
K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在,溶液呈墨绿色,当溶液碱性减弱时易发生反应:
3MnO42-+2H2O
2MnO4+MnO2↓+4OH
(1)CO2法。
实验装置如下图。
①反应一段时间后,用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上,仅有紫红色而没有绿色痕迹,由此可知。
②停止通入CO2,过滤除去(填化学式,下同),将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,抽滤得到KMnO4粗品。
若CO2通入过多,产品中可能混有的杂质是。
(2)电解法。
实验装置如下图。
①阳极的电极反应式为,阴极产生的气体为(填化学式)。
②与CO2法相比,电解法的主要优点是(写一条)。
(3)高锰酸钾可用于测定软锰矿中MnO2的含量,实验过程如下:
称取mg样品于锥形瓶中,加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液,加稀H2SO4酸化,充分反应后,用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4,消耗KMnO4溶液V2mL。
①滴定终点时溶液的颜色变化是。
②软锰矿中MnO2的质量分数表达式为。
18.(14分)
锂、镀等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。
一种从萤石矿(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取铍的工艺如下:
已知:
苯甲酸是一元弱酸,白色片扶晶体,常温下微溶于水,温度升高,溶解度增大。
回答下列问题:
(1)铍的化学性质与铝相似,写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。
(2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔,目的是。
(3)“浸出渣”的主要成分是。
(4)“除铁”中发生反应的离子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O、。
(5)“除铝”时,溶液的pH越小,铝的去除率(填“越高”、“越低”或“不变”)。
利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为:
将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中,。
(6)由油酸铍制各BeO的方法是。
19.(14分)
CO2加氢制CH3OH是CO2资源化利用的重要途径,该过程存在如下两个反应:
反应ICO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
反应IICO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2
回答下列问题:
(1)根据图(a),ΔH1=kJ·mol-1,ΔH2=kJ·mol-1。
(2)在4.0MPa压强下,按n(H2):
n(CO2)=3:
1把两种气体通入恒压反应器中,CO2的平
衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图(b)。
已知:
CH3OH的产率=
×100%
①525~575K时,使CO2平衡转化率随温度升高而增大的反应为(填“反应I”或“反应II”)。
②475K时,平衡体系中n(CH3OH):
n(CO)=,反应I的平衡常数Kp=(MPa)-2(列出计算式)。
(3)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,除降低温度外,还可采取的措施是(写一条)。
(4)利用M催化CO2加氢制CH3OH的反应历程如下,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示,Ea表示活化能,单位为eV。
①CH3O*转化为CH3OH的化学方程式为.
②下列说法正确的是(填标号)。
A.H2与2H*能量差为0.60eV
B.第ii步有O-O键断裂
C.第iii步反应速率最慢
D.加入催化剂M不影响CH3OH的平衡产率
(二)选考题:
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20.[选修3:
物质结构与性质](14分)
过渡金属硫族化合物Cu2ZnSbS4为具有良好可控性的半导体材料,可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。
Cu2ZnSbS4的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、Sb2S3和Cu为原料高能球磨后,在H2S气氛中退火。
回答下列问题:
(1)下列电子排布图中,能表示基态S原子3p轨道电子状态的是(填标号)。
(2)基态Cu+的价层电子排布式是.
(3)CuS由Cu(NO3)2与H2S反应制备。
根据价层电子对互斥模型,H2S中心原子价层电子对数为。
NO3-的空间构型为。
(4)Sb2S3的晶体类型与CuS相同,除上述用途外,Sb2S3也用于制作火柴头。
火柴燃烧时,Sb2S3转化为Sb2O3和SO2,这三种物质熔点由高到低的顺序是。
(5)Cu2ZnSbS4的四方晶胞如图所示。
④Sb位于晶胞的顶点和体心,则图中A代表的原子是。
②原子A的坐标为
,原子B的坐标为
,则原子C的坐标为。
③设阿伏加德罗常数的值为NA,则Cu2ZnSbS。
的密度为g·cm-3(列出计算表达式)。
21.[选修5:
有机化学基础](14分)
化合物H可用于治疗脑血管疾病,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)C的化学名称是。
(2)反应①的化学方程式是。
(3)反应④的原子利用率为100%,则E的结构简式是。
(4)G中含氧官能团的名称是。
(5)反应⑥的反应类型为。
(6)芳香化合物X是H的同分异构体,化合物X含有-NO2,其核磁共振氢谱峰面积比为3:
2:
1,写出两种符合要求的化合物X的结构简式。
(7)写出以
和
为原料制备
的合成路线(其他无机试剂任选)。
化学参考答案
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