备战高考化学一轮必刷题 专题14 卤素 海水资源的开发和利用学生版.docx
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备战高考化学一轮必刷题专题14卤素海水资源的开发和利用学生版
专题14卤素海水资源的开发和利用
1.下列有关卤素的说法错误的是()
A.新制氯水显浅黄绿色,但放置一段时间之后颜色会褪去
B.由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
C.淀粉碘化钾在空气中变蓝,发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强
2.氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的化学方程式为:
BrCl+H2O=HCl+HBrO。
下列有关BrCl的说法错误的是
A.BrCl具有较强的氧化性
B.和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
C.它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂
3.已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强,NaCN的水溶液呈碱性,则下列有关变化一般不能发生的是
A.CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN
B.(CN)2+2Br-→2CN-+Br2
C.(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O
D.HCN
H++CN-
4.类比推理是学习化学的重要的思维方法,下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
选项
陈述Ⅰ
类比推理陈述Ⅱ
A
单质的熔点Br2 单质的熔点Li B 工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质 工业上电解熔融的MgO得到镁单质 C 还原性: I->Br- 还原性: P3->N3- D 实验室: Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 实验室: F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2 5.为达成下列实验目的,所用方法正确的是 实验目的 实验方法 A. 证明海带提碘实验中有碘生成 浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液 B. 检验FeSO4溶液是否完全变质 试样中滴酸性KMnO4溶液 C. 实验室制取溴苯 光照苯和液溴的混合物 D. 除去乙烷中的乙烯气体 催化加热条件下与H2反应 6.下列叙述中正确的是( ) A.碘易升华,所以碘要保存在棕色细口瓶中 B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封 C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘 7.食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。 已知: 氧化性: IO3->I2。 下列说法不正确的是() A.以KIO3作为加碘剂时,碘不易损失,说明KIO3稳定,在高温时不会分解 B.以KIO3作为加碘剂时,将该加碘盐溶于稀硫酸,将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸会变蓝色 C.以KI作为加碘剂时,可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失 D.某地的食盐中含少量的Fe2+,宜选用KI作为加碘剂 8.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是 A.(CN)2和NaOH溶液反应: (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O B.MnO2和HCN反应: MnO2+4HCN(浓) Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2: Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2 D.向KCN溶液中加入碘水: I2+2KCN=2KI+(CN)2 9.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生。 则对气体X的成分的分析,下列说法正确的是( ) A.一定含有HBr,可能含有CO2 B.一定不含CO2 C.一定含有Cl2 D.可能含有CO2、Cl2 10.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2,然后把溶液蒸干,并将剩余残渣蒸干灼烧,最后留下的物质为( ) A.NaCl和NaBr的混合物 B.NaCl和I2 C.NaCl D.NaCl、Br2和I2 11.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是 A.萃取后水层颜色变浅B.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层 12.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。 下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分: 下列判断正确的是() A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D.步骤④的操作是过滤 13.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。 下列事实能够说明这个结论的 A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B.已经制得了I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子。 14.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显像法就是其中的一种: 人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。 如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,指纹线就由棕色变成黑色。 则这三种物质是( ) A.①硝酸银、②溴化钠、③溴化银B.①硝酸银、②氯化钠、③氯化银 C.①氯化银、②硝酸银、③氯化钠D.①硝酸银、②碘化钠、③碘化银 15.无水MgBr2可用作催化剂.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1。 已知: Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。 下列说法错误的是() A.实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈 B.若用干燥的空气代替干燥的N2,其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。 C.装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置 D.冷凝管起冷凝回流作用,可防止乙醚、溴等的挥发 16.氯气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条,依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸,下列说法不正确的是 A.产生氯气的离子方程式为: 16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B.⑤处变红色,发生反应为: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C.②处先变红后褪色,能说明氯气溶于水后,溶液有酸性和强氧化性 D.③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性: Cl2>Br2>I2 17.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系: 以下说法不正确的是 A.①中发生的反应是: 2I-+Cl2=I2+2Cl- B.I-与过量Cl2发生的反应是: I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+ C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为: 氯元素由0价降低为-1价 D.通过以上信息,可预测: 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象 18.食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。 根据反应: IO +5I +6H ===3I2+3H2O,可用淀粉KI试纸和食醋进行实验,证明加碘食盐中存在IO 。 下列说法不正确的是 A.实验时可观察到试纸变蓝 B.实验可证明该条件下I 可被IO 氧化 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 5 D.可根据元素周期律推断出酸性: HIO3 19.海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下: (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的____。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性D.腐蚀性 (3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数: _____ (4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。 写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: __________。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。 A.乙醇B.四氯化碳 C.烧碱溶液D.苯 20.(北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试)溴主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提溴,工艺流程示意如下。 资料: 常温下溴呈液态,深红棕色,易挥发。 (1)酸化: 将海水酸化的主要目的是避免___(写离子反应方程式)。 (2)脱氯: 除去含溴蒸气中残留的Cl2 ①具有脱氯作用的离子是____。 ②溶液失去脱氯作用后,补加FeBr2或加入____,脱氯作用恢复。 (3)富集、制取Br2: 用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化为BrO3-和Br-。 再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其离子反应方程式为____。 (4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响,实验如下: 序号 A B C 试剂组成 1mol/LNaBr 20%H2SO4 1mol/LNaBr 98%H2SO4 将B中反应后溶液用水稀释 实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色,放热 溶液颜色变得很浅 ①B中溶液呈棕红色说明产生了____。 ②分析C中溶液颜色变浅的原因,甲同学认为是发生了化学反应所致;乙同学认为是用水稀释所致。 若认为甲同学的分析合理,请用具体的反应说明理由;若认为乙同学的分析合理,进一步设计实验方案说明。 理由或方案: ____。 ③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是____(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。 21.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… 回答问题: (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_____。 实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。 (2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。 (3)C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。 (4)过程Ⅲ实验的目的: 甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气,防止多余Cl2污染空气,因此B中盛装的最佳试剂应该为________。 乙同学经分析认为,B中溶液由黄色变为棕红色,发生反应的化学方程式为____________,以此说明C中_________,从而得出D中氧化I-的氧化剂必为Br2,因此B装置是必不可少的。 (5)过程Ⅳ为: 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下试管D震荡,静置,观察到的现象为___________,发生反应的离子方程式为_________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因: 同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱。 22.碘化钾可用于有机合成、制药等,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。 实验室制备KI的实验装置如下 实验步骤如下: ①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和195g30%的KOH溶液,剧烈搅拌。 ②I2完全反应后,打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。 ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加热10min。 ④在装置C的溶液中加入BaCO3,充分搅拌后,过滤、洗涤。 ⑤将滤液用氢碘酸酸化,蒸发浓缩至表面出现结晶膜,、、洗涤、干燥。 ⑥得产品145g。 回答下列问题; (1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________;装置B中的试剂是____________________,C装置的名称是_____________。 (3)装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3,该反应的化学方程式为_______________。 (4)步骤④的目的是___________________________________。 (5)补充完整步骤⑤__________________、_______________。 (6)本次实验产率为__________________(保留四位有效数字)。 23.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。 资料显示: 水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。 回答下列问题: (1)水合肼的制备: 有关反应原理为: NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。 ①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________(按气流方向,用小写字母表示)。 ②装置A的作用是_______。 ③开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。 滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。 (2)碘化钠的制备 ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分; ⅱ.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体; ⅲ.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离; ⅳ.将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g。 ④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热,该步骤反应完全的现象是_________。 步骤ⅱ中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________。 ⑤步骤ⅲ“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。 ⑥本次实验产率为__________。 实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是___________。 ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。 取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝。 得出NaI中含有NaIO3杂质。 请评价该实验结论的合理性____________。 (若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由) 24.一氯化碘是一种红棕色液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能与KI反应生成I2,用于测定油脂中的碘值等(注: 碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。 某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101℃)。 回答下列问题: (1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,已知碘与氯气的反应为放热反应,其装置如下: ①各装置连接顺序为A→_______________________; A中发生反应的离子方程式为________________________。 ②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是________________________; D装置的作用是________________________。 ③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,采取的方法是_____。 (2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法,在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,则发生反应的化学方程式为_________________________。 (3)设计实验证明: ICl的氧化性比I2强: _____________________________________。 25.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下: 经查阅资料: ①HBr(氢溴酸)为一元强酸; ②Al3+、Fe3+在pH=8时完全转化为沉淀。 ③V为IV过滤后的溶液。 (1)写出I溶解的离子方程式: _________________________________________。 (2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸(密度为1.49g/cm³)配置26%的氢溴酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。 (3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是_____________(填化学式)。 A.NaOHB.Ba(OH)2C.NH3·H2OD.Ca(OH)2 (4)步骤Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、过滤。 (5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度: ①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④烘干,冷却。 ⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________(保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________。
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