普通高等学校招生全国统一考试化学试题上海卷.docx
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普通高等学校招生全国统一考试化学试题上海卷
2012年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意:
1.本试卷满分l50分,考试时问120分钟·
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35.5K-39Cu-64Se-79
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是
A.PM2.5B.NOxC.SO2D.可吸入颗粒物
2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是
A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同
C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同
4.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S洛液C.CuSO4溶液D.H2SO4溶液
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
7.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液
8.过量的下列溶液与水杨酸(
)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液
9.工业生产水煤气的反应为:
C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ
下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量
10.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
ll.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应。
并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
12.下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是
A.苯中含苯酚杂质:
加入溴水,过滤
B.乙醇中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
C.乙醛中含乙酸杂质:
加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
13.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
14.右图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
15.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色7
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
17.将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
19.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、N03-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
20.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
21.常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是
A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+) 22.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3: 2,则剩余固体的组成及物质的量比是 A.1: 1混合的Pb3O4、PbOB.1: 2混合的PbO2、Pb3O4 C.1: 4: 1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1: 1: 4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 四、(本题共8分) 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空: 23.10Be和9Be_______。 a.是同一种原子b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度 Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。 24.Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。 25.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。 a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 26.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。 写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是_______。 五、(本题共8分) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空: 27.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1: 1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________。 28.已知: Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。 29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。 30.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。 六、(本题共8分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空: 31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率___mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=_____ 32.上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。 a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小 b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小 c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动 33.一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。 a.3v逆(N2)=v正(H2)b.v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合气体密度保持不变d.c(N2): c(H2): c(HCl)=1: 3: 6 34.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为 ,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___ (填“>”、“=”或“<”)。 七、(本题共12分) 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下: 步骤一: 废铜屑制硝酸铜 如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。 步骤二: 碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空: 35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。 36.上图装置中NaOH溶液的作用是__。 反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)。 37.步骤二中,水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是____。 38.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法。 39.影响产品产量的主要因素有____。 40.若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。 八、(本题共12分) 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。 实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空: 41.二氧化碳通入氨水的过程中,先有__晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。 42.含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为____%。 43.粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。 实验步骤依次为: ①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③__;④加入盐酸调pH;⑤加入__;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。 44.上述步骤②中所加入的试剂为__、__。 45.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。 46.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下: 含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式); 若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处? 若有,提出修正意见。 九、(本题共8分) 氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料,工业上可由有机化工原料A或E制得,其合成路线如下图所示。 完成下列填空: 47.A的名称是_______反应③的反应类型是_____ 48.写出反应②的化学反应方程式。 49.为研究物质的芳香性,将E三聚、四聚成环状化合物,写出它们的结构简式。 鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。 50.以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线: 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。 十、(本题共12分) 据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。 完成下列填空: 51.写出反应类型。 反应③___________反应④__________ 52.写出结构简式。 A______________E_______________________ 53.写出反应②的化学方程式。 54.B的含苯环结构的同分异构体中,有一类能发生碱性水解,写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。 试剂(酚酞除外)___现象________ 55.写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 56.反应①、反应②的先后次序不能颠倒,解释原因。 十一、(本题共16分) 钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算: 57.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。 若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。 58.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。 5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。 59.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。 向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。 60.常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。 通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
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