全国百强校黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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全国百强校黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题
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【全国百强校】黑龙江省佳木斯市第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
78分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、25℃、l0lkPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下,单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。
则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-396kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H="-286"kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-896"kJ·mol-1
D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-736"kJ·mol-1
2、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。
如根据H2+Cl2=2HCl推测:
H2+Br2=2HBr。
但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推测2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。
下列各组类比中正确的是
A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测:
所有金属与水反应都生成碱和H2
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:
2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测:
铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推测:
Na2CO3+2HCl="2NaCl"+H2O+CO2↑
3、BaCl2溶液中通入SO2气体,没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后,有沉淀生成,则该物质不可能为
A.HCl B.NO2 C.NH3 D.FeC13
4、下列各组溶液同时开始反应,最先出现浑浊现象的是( )
组
别
反应
温度
(℃)
反应物
加水
体积
(ml)
Na2S2O3
H2SO4
体积
(ml)
浓度
(mol/L)
体积
(ml)
浓度
(mol/L)
A
40
5
0.2
5
0.1
10
B
10
10
0.1
10
0.1
0
C
10
5
0.1
5
0.2
10
D
40
5
0.2
5
0.2
10
A.A B.B C.C D.D
5、硝酸即表现氧化性又表现酸性的是( )
A.Na2CO3与稀HNO3 B.C和浓HNO3共热
C.Ag和稀HNO3共热 D.Fe(OH)3和稀HNO3反应
6、下列说法正确的是
A.干冰升华时要吸收热量,所以这是吸热反应
B.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
C.浓硫酸具有强氧化性,常温下不可用铝罐盛装
D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
7、下列说法正确的是
A.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热
B.燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变
C.强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为:
H+(aq)+OHˉ(aq)═H2O(l)△H="57.3"kJ/mol
D.反应物总能量大于生成物总能量,则反应的△H<0
8、下列说法正确的是( )
A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D.增大反应物浓度时,活化分子百分数增大
9、在一定温度下,已知可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示:
X(g)
Y(g)
Z(g)
容器甲
初始浓度(mol/L)
2.5
y
0
平衡浓度(mol/L)
x
2.0
1.0
容器乙
t时刻浓度(mol/L)
3.0
2.0
2.0
下列有关正确的是
A.x=3.5,Y=3.5 B.平衡常数为1/6
C.乙容器t时刻v(正)(逆) D.因温度相等,平衡常数相同,故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态
10、向下图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,加热后乂恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3
浓硫酸
Na2SO3
NaHCO3
A.A B.B C.C D.D
11、一定条件下进行反应:
COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g),反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法不正确的是( )
A.使用恰当的催化剂能加快该反应速率
B.该条件下,COCl2的最大转化率为60%
C.6s时,反应达到最大限度即化学平衡状态
D.生成Cl2的平均反应速率,0~2s比2~4s快
12、下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
A.实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
B.FeCl3溶液中加Fe粉,颜色由棕黄色变为浅绿色
C.新制氯水放置一段时间颜色变浅
D.工业上在高压条件下制取氨气
13、在密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g) 2C(g);△H<0,某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是
A.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高
14、在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g);△H<0。
达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
A
再加入A
B的百分含量
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高高温度
混合气体平均摩尔质量
A.A B.B C.C D.D
15、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),达平衡时PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是
A.0.4mol B.0.2mol
C.小于0.2mol D.大于0.2mol小于0.4mol
16、在新制的氯水中存在平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO。
加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是
A.H2S B.NaOH C.CaCO3 D.HCl
17、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是()
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点处正反应速率比b点处的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
18、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
19、化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
20、反应NH4HS(s)
NH3+H2S(g)在一定温度下达到平衡。
下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是
①温度、容积不变时,通入SO2气体 ②移走一部分NH4HS固体
③容积不变,充入氮气 ④充入氮气,保持压强不变
A.①② B.①③ C.①②③ D.②③
21、下列说法正确的是
A.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
B.用排空气法收集NO
C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
22、下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)="CO"(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.②③④ B.① C.④ D.①②③
23、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )
A.等于0.6mol B.等于lmol C.大于lmol D.等于0.94mol
24、酸雨被称为“天堂的眼泪”,会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是
A.酸雨是指pH值<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强
B.NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
25、C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH各100毫升
(1)比较三种溶液中酸的物质的量浓度____________。
(2)分别用0.lmol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的是_________________。
(3)反应开始时,反应速率________。
(填
A.HCl最快
B.H2SO4最快
C.CH3COOH最快
D.一样快)
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
26、工业燃烧煤、;石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。
对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ脱硝:
己知:
H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
在催化剂存在下,H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为:
____________。
Ⅱ.脱碳:
在2L的密闭容器中充入2mo1CO2和6molH2,在适当的催化剂作用下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mulH―H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,请画出t2~t4CO2浓度随时间的变化。
______
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。
反应过程中部分数据见下表:
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应I:
恒温恒容
0min
2
6
0
0
l0min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ:
绝热恒容
0min
0
0
2
2
①达到平衡时,反应I、Ⅱ对比:
平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)______c(Ⅱ)。
②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。
在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
参考答案
1、D
2、D
3、A
4、D
5、C
6、B
7、D
8、C
9、C
10、A
11、B
12、B
13、C
14、C
15、C
16、C
17、B
18、C
19、A
20、D
21、D
22、A
23、D
24、B
25、 ③>①>② ③>①=② D
26、 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ·mol-1 低温 d e
< < 0.025mol·L-1·min-1 <
【解析】
1、A.煤炭的热值是33kJ•g-1,则12g煤炭放出的热量为396kJ,所以热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ•mol-1,故A错误;B.氢气的热值是143kJ•g-1,则4gH2放出的热量为572kJ,所以热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1,故B错误;C.天然气的热值是56kJ•g-1,则16gCH4放出的热量为896kJ,所以热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ•mol-1,故C错误;D.甲醇(CH3OH)的热值是23kJ•g-1,则32gCH3OH防出的热量为736kJ,所以热化学方程式:
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ•mol-1,故D正确;故选D。
点睛:
煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1,分别根据m=nM计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)放出的热量,然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算。
2、A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应,故A错误;B、二氧化硫具有还原性,次氯酸具有强氧化性,生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙,故B错误;C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁,所以铁和硫直接化合也能得到 FeS,而得不到Fe2S3,故C错误;D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸,所以类比合理,故D正确;故选D。
3、BaSO3在中性或碱性条件下,产生沉淀,故C有沉淀;SO2在氧化剂条件下,氧化成SO42―,产生BaSO4沉淀,B的NO2和DFeCl3能将SO2氧化成SO42―,故B和D有沉淀;A在酸性条件下,BaSO3不能沉淀,故选A。
4、温度越高、浓度越大,反应速率越快,最先出现浑浊,根据表中数据,选项D中温度高,硫酸的浓度大,因此D反应速率最快,最先出现浑浊,故D正确。
点睛:
最先出现沉淀,从影响化学反应速率因素中考虑,根据表格数据,温度最高,反应速率最快,因此排除选项B和C,然后看浓度,记住浓度是混合后的浓度,浓度越大,反应速率越快,从而判断出选项。
5、A.发生反应:
Na2CO3+2HNO3
2NaNO3+H2O+CO2↑,NaHCO3+HNO3
NaNO3+H2O+CO2↑,硝酸表现酸性;B.发生反应:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O,硝酸表现氧化性;C.发生反应:
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,硝酸既表现氧化性又表现酸性;D.发生反应:
Fe(OH)3+3HNO3
Fe(NO3)3+3H2O,硝酸表现酸性。
故选C。
点睛:
硝酸的H+发生反应表现酸性,NO3-发生反应而被还原表现氧化性。
6、A.干冰升华时要吸收热量,但此变化为物理变化,不能称之为吸热反应,故A错误;B.浓硫酸有吸水性,可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体,故B正确;C.浓硫酸具有强氧化性,常温下Al遇浓硫酸钝化,则可用铝罐盛装浓硫酸,故C错误;D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,与漂白性无关,故D错误;答案为B。
7、A.1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热,故A错误;B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量,与化学计量数无关,故B错误;C.稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应,焓变为负值,则其中和热的离子方程式可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,故C错误;D.反应物总能量大于生成物总能量,该反应为放热反应,该反应的△H<0,故D正确;答案为D。
8、A.当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应,故A错误;B.活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞,当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,故B错误;C.活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞,故C正确;D.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查活化能及其对反应速率的影响。
注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解,活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞,当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。
9、甲中:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),
初始浓度(mol/L)2.5 y 0
变化浓度(mol/L)0.5 1.5 1.0
平衡浓度(mol/L)x 2.0 1.0
A、x=2.5-0.5=2.0,Y=3.5,故A错误;B、k=
故B错误;C、Qc=
>K,反应逆向进行,乙容器t时刻v(正) 10、A、若关闭活塞K,生成二氧化碳,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,二氧化硫直接通入品红中,则品红溶液褪色,加热后又恢复红色,故A正确;B、Y为浓硫酸,则无论打开或者关闭活塞,品红溶液都褪色,故B错误;C、二氧化碳不具有漂白性,且与亚硫酸钠不反应,所以无论打开或者关闭活塞,品红溶液都不褪色,故C错误;D、若关闭活塞,氯气通入品红溶液,能够使其褪色,加热后不恢复红色,若关闭活塞,氯气通入碳酸钠溶液发生反应,氯气被吸收,生成二氧化碳,所以品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊,故D错误;故选A。 点睛: 本题考查了常见气体的检验,熟悉氯气、二氧化硫、二氧化碳的性质是解题关键,注意氯气不具有漂白性,具有漂白性的是次氯酸,题目难度中等。 11、A.使用恰当的催化剂能加快该反应速率,A正确;B.该条件下平衡时生成氯气0.4mol,消耗COCl20.4mol,所以COCl2的最大转化率为40%,B错误;C.6s时氯气的浓度不再发生变化,反应达到最大限度即化学平衡状态,C正确;D.0~2s和2~4s生成氯气的物质的量分别是0.3mol、0.09mol,因此生成Cl2的平均反应速率,0~2s比2~4s快,D正确,答案选B。 12、A、浓氨水加入CaO固体,CaO固体与水反应,放热,使一水合氨分解生成氨气的,化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,逆向进行,能用化学平衡移动原理解释,故A不选;B、溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe3+具有氧化性,Fe具有还原性,不是可逆反应,故B选;C、新制的氯水呈浅黄绿色,久置的氯水,由于次氯酸分解,促进氯气和水的反应,不断消耗氯气,颜色变浅,氯与水的反应平衡正向移动,能用化学平衡移动原理解释,故C不选;D、加压能使合成氨的反应正向移动,能用化学平衡移动原理解释,故D不选;故选B。 13、试题分析: 增大压强,化学反应速率增大,达到平衡的时间缩短,且平衡向右移动。 故A、B正确;升高温度化学反应速率加快,平衡向左移动,B的体积分数增大,故C错;催化剂可以改变化学反应的速率,对平衡没有影响,D正确。 考点: 考查影响化学平衡的因素。 14、A、达平衡后,再加入A,平衡正向移动,促进B的转化,即B的转化率增大,B的百分含量减小,与图象不符合,故A错误;B、达平衡后,再加入C,化学平衡逆向移动,但最终结果,则A的转化率增大,A的体积分数减小,与图象不符合,故B错误;C、达平衡后,增大压强,平衡正向移动,则A的质量分数减小,A的转化率增大,与图象符合,故C正确;D、达平衡后,升高温度,化学平衡逆向移动,由M=
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