单元测评4AB卷.docx

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单元测评4AB卷

单元测评（四）A

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个正确答案）

1．下列有关物质的用途，叙述错误的是（　　）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制水泥的原料

2．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（　　）

A．品红溶液B．澄清的石灰水

C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液

3．将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）

①硫酸　②氯水　③硝酸锌　④氯化铜

A．①②B．②③

C．③④D．①④

4．下列说法中正确的是（　　）

A．“84”消毒液其实质就是氯水，具有强氧化性，可以杀菌消毒

B．苏打和小苏打是常见的食用碱，NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多

C．SO2、O3、漂白粉、活性炭常常用于游泳池和环境消毒

D．推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，有利于减缓环境污染和温室效应

5．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（　　）

A．常温下，铁放入浓硝酸中

B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

C．二氧化硫通入到品红溶液中

D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

6．图CA4－1是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　）

图CA4－1

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

7．将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（　　）

A．前者产生的Cl2多B．一样多

C．后者产生的Cl2多D．无法比较

8．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成

D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有

9．进行下列实验肯定不能获得成功的是（　　）

A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸

B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气

C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

D．常温下用铜片和浓硫酸反应制取二氧化硫气体

10．0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（假设只生成一种还原产物）（　　）

A．NO　B．NO2

C．N2OD．N2

11．工业上制金刚砂（SiC）的化学反应为SiO2＋3C

SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（　　）

A．1∶2B．2∶1

C．1∶1D．3∶5

12．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀析出的是（　　）

①CaCl2溶液　②Na2SiO3溶液　③Ca（ClO）2溶液

④Ca（OH）2溶液

A．①②③④B．②

C．①③④D．②③④

13．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如图CA4－2所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

下列说法中不正确的是（　　）

图CA4－2

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素

C．A可能是Cl2

D．反应①和②一定为氧化还原反应

14．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（　　）

①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　

④与二氧化锰混合加热　⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应

⑦加NaOH溶液加热　⑧用淀粉碘化钾

A．④②③①⑤B．⑥⑧

C．⑥⑦①⑤D．⑦①⑤

15．下列关系中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（　　）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

二、实验与探究题（本题共1小题，共8分）

16．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。

向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。

试回答下列问题：

（1）若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。

此处应为______________________，

原因是________________________________________________________________________。

（2）沉淀A的化学式为____________，该沉淀能否溶于稀盐酸？

____________。

（3）写出生成沉淀B的离子方程式：

________________________________________________________________________

__________。

（4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2的体积为________mL。

三、填空题（本题共2小题，共32分）

17．（20分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____________________。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为__________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应____________________________。

将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，无水D的化学式为__________。

现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为__________。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

图CA4－3是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是______________，验证A是否已经收集满的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________（任写一种）。

图CA4－3

②写出实验室制取A的化学方程式

________________________________________________________________________。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为________L。

④试写出C与水反应的化学方程式：

__________________________，反应可得到酸X。

如图CA4－4所示，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式：

____________________________。

实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为________（写化学式）。

图CA4－4

18．（12分）某课外活动小组按如图CA4－5所示装置探究有关物质的性质。

图CA4－5

（1）装置的气密性检查：

关闭________，打开________（填“K1”“K2”或“K3”），若一段时间后________________，则说明装置气密性良好。

（2）实验验证NO化学性质的现象是______________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。

（3）关闭K2，打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。

写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（4）有关“喷泉”的叙述正确的是（填序号）________。

A．用手（或热毛巾）捂热烧瓶有助于引发“喷泉”

B．“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水

C．“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体

D．最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4mol·L－1

单元测评（四）B

第四章　　

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H－1　O－16　Ba－137　S－32　N－14

Cl－35.5

第Ⅰ卷　（选择题　共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法正确的是（　　）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；

④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤

2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（　　）

A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸

B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水

C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫

D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙

3．油井发生火灾，产生的大量废气中含有以下成分（①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气），其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是（　　）

A．①③⑤B．②④

C．②③④D．②④⑤

4．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是（　　）

A．Fe与稀HNO3

B．Na2O2与CO2

C．Al与浓NaOH溶液

D．SiO2固体与浓NaOH溶液

5．下列叙述正确的是（　　）

A．向氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

6．下列关于漂白粉的叙述不正确的是（　　）

A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置后能变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得

D．为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸

7．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样（如图CB4－1所示）。

已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。

若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是（　　）

　　　　　　　　　　　　图CB4－1

A．Ba（OH）2B．稀盐酸

C．稀硫酸D．浓硝酸

8．下列物质溶解于水，水的作用与其他三个反应不同的是（　　）

A．NO2溶解于水B．Na溶解于水

C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水

9．制取相同质量的硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是（　　）

A．Cu＋HNO3（浓）

B．Cu＋HNO3（稀）

C．CuO＋HNO3

D．Cu（OH）2＋HNO3

10．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（　　）

①SO2　②SO3　③H2S　④H2

A．①②B．①③

C．①④D．只有①

11．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（　　）

A．Na＋、K＋、SiO

、Cl－

B．Na＋、SO

、HCO

、Cl－

C．K＋、MnO

、NO

、Fe2＋

D．Mg2＋、Cl－、NH

、SO

12．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（　　）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应NH3被还原

D．生成1molN2有6mol电子转移

13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．铜片与浓硝酸：

Cu＋NO

＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：

NH

＋OH－

NH3·H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

14．下列有关说法中正确的是（　　）

A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存

B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出

C．SiO2能溶解在NaOH溶液中但不能溶解在氨水中

D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定

15．下列说法正确的是（　　）

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

16．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。

再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。

加入的这种物质不可能是（　　）

A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液

C．稀氨水D．NH4Cl溶液

17．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图CB4－2的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液。

那么A可能是（　　）

图CB4－2

A．SB．N2

C．CD．Si

18．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（　　）

A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B．若全部没有什么现象时，后加的是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液

请将选择题答案填入下表：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

12

13

14

15

16

17

18

总分

答案

第Ⅱ卷　（非选择题　共46分）

二、填空题（本题包括2小题，共14分）

19．（6分）有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH

、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO

、CO

、Cl―和I―。

取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。

20．（8分）

（1）下列实验方法合理的是________。

A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al（OH）3：

向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

（2）SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：

________________________________________________________________________。

（3）铝是一种重要金属。

写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（4）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。

生成气体在标准状况下的体积是________L。

三、推断题（6分）

21．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图CB4－3所示：

图CB4－3

（1）D的化学式（分子式）是________________，E的化学式是______________。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是__________________________________________。

四、实验和探究题（本题包括2小题，共20分）

22．（8分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图CB4－4所示实验装置。

试根据实验装置回答下列问题：

图CB4－4

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。

（2）B中的液体为____________，其作用为________________________________________________________________________。

（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？

________（填“是”或“否”）。

（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________

（用离子方程式说明）。

（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。

小组内有甲、乙两种意见：

甲：

氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：

氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________（填“甲”或“乙”）的意见正确。

23．（12分）小明同学设计了如图CB4－5所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

图CB4－5

先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。

再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。

（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。

（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：

________________________________________________________________________，

为了验证其漂白性，还可将其通入________试液进行观察。

（4）装置C中应盛放的试剂为________。

五、计算题（6分）

24．硫酸和盐酸组成的混合液100mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中OH－的浓度为0.100mol·L－1。

请分别求出原混合液中氯离子、硫酸根离子的物质的量浓度。

（设溶液总体积始终不变）

参考答案

单元测评（四）A

1．D　[解析]水泥中含有硅元素，水泥工业被称为硅酸盐工业，制水泥的原料是黏土、石灰石和石膏，黏土含有硅酸盐。

2．B　[解析]二氧化硫具有漂白性和还原性，可以使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳则不能；但二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故不能用澄清的石灰水来鉴别。

3．B　[解析]加入的硝酸锌在溶液中电离出硝酸根离子，而盐酸是过量的，即同时存在H＋，NO

在酸性溶液中具有强氧化性，可将生成的Fe2＋氧化为Fe3＋。

4．D　[解析]“84”消毒液的有效成分主要是次氯酸钠，与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项错误；NaHCO3不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多，因为碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应，生成二氧化碳气体，会加速胃穿孔，B项错误；活性炭不具有消毒功能，C项错误；推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，可以减少燃烧化石能源带来的污染以及二氧化碳的过量排放，有利于减缓环境污染和温室效应，D项正确。

5．A　[解析]A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。

6．D　[解析]NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2，且O2不易溶于水，所以D正确。

7．C　[解析]随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气少于0.1mol；0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1mol，故C项正确。

8．A　[解析]向甲试管中加入足量硝酸，能将亚硫酸氧化成硫酸，最终生成硫酸钡沉淀；向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则会使溶液呈碱性，亚硫酸钡在酸性条件下不能沉淀，在中性或碱性条件下形成沉淀。

9．D　[解析]用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸时，浓硫酸可使pH试纸变黑，而浓硝酸则可使pH试纸褪色，A项正确；二氧化氮和溴蒸气分别通入硝酸银溶液中，前者无明显现象，后者生成淡黄色沉淀，B项正确；酸性高锰酸钾溶液可以与二氧化碳气