学年度高一期末复习b1.docx
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学年度高一期末复习b1
必修一期末复习
(一)——基础知识
高一化学试题2007.12.22
考点一:
物质的量
1.基本概念和基本公式的熟练应用。
2.阿伏加德罗定律及推论。
3.一定体积溶液的配制。
巩固练习
1.摩尔这个单位采用的标准是()
A.一个12C原子的1/12称为1molB.0.012Kg12C称为1mol
C.6.02×1023个微粒的集体称为1molC.0.012Kg12C所含的12C原子数目称为1mol
2.下列叙述不正确的是()
A.质量相等的O2和O3中所含的原子数目相等
B.物质的量相等的O2和O3中所含的分子数目相等
C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D.物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
3.用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL,不需要用的仪器是①烧杯,②250mL容量瓶,③量筒,④玻璃棒,⑤胶头滴管,⑥托盘天平,⑦酸式滴定管,⑧酒精灯()
A.③⑦⑧B.②④⑤C.①②④D.①②⑤
4.在标准状况下有①6.72LCH4,②3.01
1023个HCl分子,③13.6g硫化氢,④0.2mol氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是()
A.体积:
②>③>①>④B.密度:
②>③>④>①
C.质量:
②>③>①>④D.氢原子数:
①>④>③>②
5.在一定温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式是()
A.XY3B.X3YC.X2Y3D.X3Y2
6.在标准状况下,1体积水溶解700体积NH3,所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度为()
A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L
7.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()
A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子
B.7.8gNa2O2含有0.4NA个离子
C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1mol
D.1mol离子化合物中阴、阳离子的总数等于NA
8.质量相同的下列物质中,含分子数最多的是
A.O2B.NH3C.COD.CH4
9.用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验,如果HCl气体是在标准状况下,在烧瓶内充满水之后,烧瓶内盐酸的物质的量浓度是
A.0.045mol/LB.0.09mol/LC.1mol/LD.无法计算
10..在反应式X+2Y==R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:
9,当1.6gX与Y完全反应时
生成4.4gR,则Y和M的摩尔质量之比为()
A.16:
9B.23:
9C.32:
9D.46:
9
11.实验室里需要480mL0.1mol.L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下叙述正确
的是()
A.称取7.68克无水硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0克胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0克无水硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5克胆矾,配成500mL溶液
12.10.实验室要配制2mol.L-1H2SO4溶液250ml。
(1)需要密度为1.84g.cm-3、质量分数为98%的浓硫酸ml。
(2)配制时需要用到的仪器有(填字母)
A.托盘天平B.烧杯C.10ml量筒D.50ml量筒E.500ml容量瓶
F.250ml容量瓶G.胶头滴管H.铁架台I.玻璃棒J.烧瓶
(3)下列实验步骤,按实验操作的先后顺序排列为(填步骤编号)
①将量取的浓硫酸慢慢沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
②在烧杯中倒入约100ml蒸馏水
③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸馏水到液面距刻度线1—2cm
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2—3次
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中
⑦盖好瓶塞,反复颠倒摇匀
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切
(4)下列情况会导致所配制溶液浓度如何变化?
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
①忘记洗涤稀释浓硫酸时所用烧杯和玻璃棒。
②量取浓硫酸时俯视刻度线。
③定容时仰视刻度线。
④所用容量瓶内事先有少量蒸馏水。
⑤所用容量瓶内事先有用稀硫酸润洗过。
⑥定容时,不慎加水超过刻度线,马上用胶头滴管吸出超过刻度线部分。
考点二:
电解质
1.基本概念的区分:
电解质与非电解质;强电解质与弱电解质
2.离子方程式的书写。
3.离子共存问题。
巩固练习
1.下列物质属于电解质的是()
①硫酸②NaOH③NaCl固体④蔗糖⑤Cu⑥CO2⑦CH3COOH
A.①②③⑦B.④⑤⑥C.①②⑤⑦D.①⑥⑦
2.下列列说法正确的是()
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.Cu、石墨均导电,所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态均不导电,所以它们是非电解质
3.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是()
A.醋酸B.酒精C.食盐D.氨气
4.下列叙述正确的是()
A.溶液导电能力弱的化合物肯定是弱电解质
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质
5.下列关于电解质的说法正确的是()
A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质
6.下列物质属于强电解质的是()
A.H2CO3B.Cl2C.CaCO3D.NH3
7.在下列化合物中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是()
A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe
8.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五种离子,则在蒸馏水中至少溶解几种物质
()
A.2种 B.3种C.4种D.5种
9.下列说法正确的是()
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
B.只有酸电离时,阳离子才是氢离子
C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
10.能用H++OH-=H2O表示的化学方程式为()
A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应
C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D.氢氧化钠和醋酸反应
11.下列离子方程式书写正确的是()
A.Na与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.Fe与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Cu和AgNO溶液反应:
Cu+Ag+=Cu2++Ag+
D.石灰石与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
12.无色溶液中能大量共存的是()
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-
13.下列反应的离子方程式书写正确的是:
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
14.写出下列反应的离子方程式
(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
(2)烧碱溶液中通入过量的CO2
(3)石灰水与碳酸钠溶液混合
(4)石灰石与稀硝酸反应:
(5)稀硫酸与氢氧化钡溶液:
(6)向AlCl3溶液中滴加氨水:
考点三:
氧化还原反应
1.氧化还原反应的判断。
2.氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物;氧化反应、还原反应的判断。
3.氧化还原反应中电子转移情况。
基础练习
1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3
CaO+CO2↑ D.2CO+O2
2CO2
2.在下列反应类型中,一定属于氧化还原反应的是(),一定属于非氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素()
A.一定被氧化B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是
4.氧化还原反应的实质是()
A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失
5.对于硫元素来说,下列物质只有氧化性的是()
A.S B.H2S C.SO3 D.SO2
6.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是()
A.被氧化B.被还原
C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原
7.关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,电子转移的方向和数目的叙述中,正确的是
8.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-,现有下列叙述:
①X被氧化,②X是氧化剂,③X具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。
其中正确的是()
A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤
9.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中,有9g水被消耗时,被还原的BrF3的质量为()
A.13.7g B.27.4g C.41.1g D.123.3g
10.溶液中氧化剂XO3-的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是()
A.+3B.+2C.+1D.0
11.根据下列反应:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。
判断离子的还原性由强到弱的是()
A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I-
12.在反应3Cl2+6KOH(浓)
KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()
A.5:
1B.4:
1C.1:
5D.1:
4
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
1.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原()
A.SO2+2H2O+Cl2
H2SO4+2HClB.SO2+H2S
2H2O+3S
C.SO2+2NaOH
Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3
Na2SO3+CO2↑
2.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.Na2SO3
SO2B.HCl
Cl2
C.H2SO4(浓)
SO2D.H2S
S
3.下列物质不能做还原剂的是()
A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2
4.下列微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-。
既具有氧化性又具有还原性的是()
A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥
5.根据反应:
①2H2S+O2=2S↓+2H2O,②4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,
③Na2S+I2=2NaI+S↓,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是()
A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2OH2SNaI
6.在5KCl+KClO3+3H2SO4
3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()
A.1:
1B.5:
1C.1:
5D.3:
1
7.已知M2O7x-+3S2-+14H+
2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+6
8.用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升,恰好将2×10-3摩的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
9.(2000年全国卷)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
10.对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是()
A.属于置换反应B.H-是还原剂C.NH3是还原剂D.H2只是氧化产物
11.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为
棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有()
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
12.现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
13.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐,下列各组对重铬酸铵受热分解产物
的判断,符合氧化还原反应原理的是()
A.CrO3+NO+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O
附加题:
书写下列反应的离子方程式。
1.向碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水:
2.向碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水:
成功源于执着!
必修一期末复习
(一)——基础知识
高一化学试题2007.12.22
答案:
考点一:
1~5DCADA6~11DCDAAD
12.
(1)27.2
(2)BDFGI
(3)②①③⑤⑥④⑧⑦
(4)偏小;偏小;偏小;不变;偏大;偏小
考点二:
1~5ADDCD6~10CCACC11~13DAD
考点三:
1~5DC,DCCC6~10CBBBB11~12BA
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练:
1~5BCCBA6~10BDDDB11~13BCD
附加题:
1.2HCO3-+Ca2++2OH-=====CaCO3↓+2H2O+CO32-
2.HCO3-+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O
必修一期末复习
(二)——碳及化合物;卤素
高一化学试题2007.12.26
勤能补拙是良训,一份辛苦一分才。
一、碳
基础训练:
1.将过量的二氧化碳气体通入下列溶液中,最终溶液变浑浊的是( )
A.澄清石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.BaCl2溶液D.水玻璃
(变式训练)将二氧化碳气体通入CaCl2溶液中,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是()A.氯水B.NaOH溶液C.KHSO4溶液D.稀盐酸
2.用石灰石和盐酸制取的CO2气体中,常含有少量的HCl气体,要除去HCl气体,最好的
方法是把制得的气体通过()
A.NaOH溶液B.饱和Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液D.水
3.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是()
A.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
B.碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C.石灰水能和碳酸钠反应,但不能和碳酸氢钠反应
D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比为1:
2
(变式训练)对于碳酸氢钠与碳酸钠的性质,下列叙述错误的是()
A.质量相同时,跟盐酸完全反应,在相同的条件下碳酸钠产生的CO2体积多
B.物质的量相同时,跟盐酸完全反应,碳酸钠消耗的盐酸是碳酸氢钠的2倍(盐酸浓度相同)
C.物质的量相同时,跟足量的盐酸反应,在相同的状况下得到等体积的CO2
D.将它们分别加入澄清石灰水中都回产生白色沉淀
4.关于石墨、金刚石和C60,下列说法正确的是()
A.三者都是碳的同素异形体B.C60是一种新型化合物
C.石墨在一定条件下转化为金刚石是物理变化D.C60的摩尔质量是720g
5.在同温、同压下,把等体积的空气(氧气占五分之一)和CO2混合,并使之在高温下跟
足量的焦炭反应。
若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是()
A.0.60B.0.64C.0.70D.0.75
6.现有25mL2mol.L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol.L-1的稀盐酸,①将Na2CO3溶液缓缓滴
加到稀盐酸中;②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。
在标准状况下产生气体的情况是()
A.均为0.84LB.均为0.56LC.①>②D.②>①
(变式训练)现有25mL2mol.L-1的Na2CO3溶液和100mL1mol.L-1的稀盐酸,①将Na2CO3
溶液缓缓滴加到稀盐酸中;②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。
在标准状况下产生气体的情况是()
A.前者多B.后者多C.两种情况一样多D.无法计算
7.某混合气体可能是含有CO2、CO、H2O、H2中的某几种,依次通过如下处理(假设每次处理均反应完全):
①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中()
A.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO
B.一定含有CO、H2O,可能含有H2、CO2
C.一定含有CO2、CO,可能含有H2、H2O
D.一定含有CO、H2,含有H2O、CO2种的至少一种
8.用1L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的
物质的量浓度之比约为()
A.1:
3B.4:
1C.2:
1D.1:
2
9.下列反应的离子方程式正确的是()
A.CO2通入过量的石灰水中:
CO2+OH-==HCO3-
B.CO2通入纯碱溶液:
CO2+H2O+CO32-==2HCO3-
C.小苏打与石灰水反应:
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
D.小苏打与盐酸反应:
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
10.在一定温度下,向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得
晶体的质量为()
A.等于1.06gB.大于2.86gC.等于2.86gD.大于1.06,小于2.86g
11.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:
5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比()
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.1:
4
13.检验CO中是否含有CO2,应选用的试剂是,反应的离子方程式是。
除去CO2中混有的CO最适宜的试剂是,反应的化学方程式。
14.石灰岩溶洞形成的主要化学反应方程式是,而形成石柱,钟乳石的主要化学方程式是。
二、Cl2、Br2、I2
(1)氯气与Fe、Cu、H2反应的现象和化学方程式
1.Cl2的性质
(2)氯气与水反应、氯水的成分、氯水的复杂性质
(3)氯气与碱的反应
2.漂白粉的制备及漂白粉失效原因。
3.验证氯气是否有漂白性的实验。
4.根据氯气的性质复习Br2、I2
5.Cl2、Br2、I2的氧化性比较实验。
6.萃取
基础演练
1.下列各选项中物质在反应时,生成白色烟雾的是()
A.氢气在氯气中燃烧B.红磷在氯气中燃烧
C.钠在氯气中燃烧D.铜丝在氯气中燃烧
2.能直接使有色干布条褪色的物质是()
A.盐酸B.次氯酸C.次氯酸钙D.氯气
3.金属单质与足量Cl2反应后,生成物的化学式中,不正确的是()
A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2
4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-(X-指Cl-、Br-、I-),若向甲中加溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有()
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
5.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是()
A.溴水和碘水 B.盐酸和稀硫酸C.溴水和稀HCl D.浓HNO3和氯水
6.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为1:
2:
3,通入一定量的氯气,当反应完成后,该比值变为3:
2:
1,则通入的氯气与原溶液中I-的物质的量之比为()
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
7.将碘水和下列试剂混合振荡,静止后上层为紫红色的是()
A.酒精B.苯C.四氯化碳D.淀粉溶液
8.在含有KBr、KI、K2SO3的混合溶液中,通入足量的氯气,充分反应后蒸干溶液,再灼烧固体,最后剩下的物质为()
A.KClB.KCl、KIC.KBr、KClD.KCl、K2SO4
必修一期末复习
(二)——碳及化合物;卤素
高一化学试题2007.12.26
答案:
一、碳:
1.BD;变式训练:
B2.C3.A变式训练:
A.4.A5.D
6.C变式训练:
C7—11DCBDBB
13.澄清石灰水,CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O;
灼热CuO,CuO+CO===Cu+CO2
二、Cl2、Br2、I2
1—5BBABC6—8BBD
必修一期末复习(三)——N及重要化合物
高一化学试题2008.1.2
知识网络
基础知识训练
1.下列各组气体都能用下图装置进行喷泉实验的是()
NaOH溶液
A.HCl和CO2B.NH3和COC.SO2和CO2D.NO2和NO
2.下列反应属于氮的固定的是()
A.3NO2+H2O==2HNO3+NOB.2NO+O2===2NO2
C.
D.NH3+
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