高中化学人教版必修第二册硫及其化合物《讲义教师版》.docx
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高中化学人教版必修第二册硫及其化合物《讲义教师版》
硫及其化合物
知识集结
知识元
硫的理化性质
知识讲解
(一)存在形式:
1.游离态:
火山口附近或地壳的岩石
2.化合态:
硫化物和硫酸盐,如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏(CaSO4‧2H2O)、芒硝(Na2SO4‧10H2O)
(二)物理性质及化学性质
1.物理性质:
黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末。
不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
2.化学性质:
由于硫原子最外层有6个电子,比较活泼的非金属单质,常见化合价为-2,0,+4,+6,以下是常见的硫化物。
化合价
-2
0
+4
+6
物质
类别
FeS、Na2S、
HgS、H2S
S
SO2、H2SO3、
Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、
NaHSO4、Na2SO4
可见,硫单质的处于硫元素的中间价态,硫既有氧化性又有还原性。
∙ 氧化性:
与绝大多数金属反应
Fe+SFeS 2Cu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S(研磨会引起轻微爆炸)
Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)
与非金属反应:
H2+SH2S(H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体,有强还原性。
)
② 还原性:
与氧气发生反应
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式:
S+O2SO2
③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
例题精讲
硫的理化性质
例1.下列关于硫的叙述中,正确的是( )
A.能溶于水
B.是一种白色固体
C.在空气中燃烧生成二氧化硫
D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫
【答案】C
【解析】
题干解析:
A.硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故A错误;
B.硫是淡黄色固体,故B错误;
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,故C正确;
D.硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,故D错误.
例2.下列关于硫的叙述中,正确的是( )
A.硫的非金属性较强,故只能以化合态存在于自然界中
B.能与Cu、Fe、O2等物质反应,S作氧化剂
C.硫燃烧得SO3,可以制得硫酸
D.S与Cu反应生成Cu2S,而不能生成CuS
【答案】D
【解析】
题干解析:
A、自然界中硫元素可以以游离态形式存在,如火山口处有硫单质,故A错误;
B、硫与金属Cu、Fe反应表现氧化性,与氧气反应表现还原性,故B错误;
C、硫燃烧只能得到二氧化硫,不能生成三氧化硫,二氧化硫催化氧化反应生成三氧化硫,故C错误;
D、硫单质的氧化性较弱,和变价金属反应生成低价化合物,则S与Cu反应生成Cu2S,而不能生成CuS,故D正确;
例3.下列关于硫的叙述中,正确的是( )
A.能溶于水
B.是一种白色固体
C.在空气中燃烧生成二氧化硫
D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故A错误;
B、硫是淡黄色固体,故B错误;
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫,故C正确;
D、硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,故D错误.
例4.下列元素在一定条件下能实现“单质
氧化物
氧化物
酸”直接转化的是( )
A.硅
B.硫
C.铁
D.铝
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.硅不是变价元素,故A错误;
B.硫是变价元素,硫被氧气氧化生成二氧化硫,在一定条件下,二氧化硫能被氧气氧化生成三氧化硫,三氧化硫是酸性氧化物,所以能和水反应生成酸,故B正确;
C.铁是变价金属元素,但铁的氧化物不和水反应,故C错误;
D.铝不是变价元素,故D错误;
例5.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )
A.SO2
B.H2SiO3
C.CuCl2
D.Fe﹙OH﹚3
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.单质硫和氧气化合得到二氧化硫,能通过化合反应直接制得,故A错误;
B.二氧化硅和水不反应,硅酸不能通过化合反应直接制得,故B正确;
C.金属铜在氯气中燃烧生成氯化铜能通过化合反应直接制得,C错误;
D.氢氧化亚铁可以和氧气、水之间反应生成氢氧化铁,能通过化合反应直接制得,故D错误;
例6.下列关于硫及其化合物的叙述,正确的是( )
A.硫黄是一种易溶于水的黄色晶体
B.SO2的水溶液显酸性
C.SO2是黄色易溶于水的有毒气体
D.SO2不稳定,极易转化为SO3
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.硫单质是一种难溶于水的黄色固体,故A错误;
B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子,溶液呈酸性,故B正确;
C.二氧化硫是无色易溶于水的有毒气体;,故C错误
D.二氧化硫需要催化剂加热或浮尘催化发生反应生成三氧化硫,故D错误;
当堂总结
二氧化硫和三氧化硫
知识讲解
SO2的理化性质
(一)二氧化硫的物理性质
状态:
气体 颜色:
无色 气味:
有刺激性 沸点:
-10℃
毒性:
有毒 密度:
比空气大 溶解度:
易溶于水在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
(二)实验探究
实验操作
实验现象
结论
SO2的水溶性
试管中液面上升,并充满试管。
SO2的易溶于水
酸性氧化物的性质
滴加紫色石蕊溶液后,溶液变为红色。
SO2水溶液呈酸性
SO2的漂白性
滴加品红溶液后,溶液变为红色,振荡后溶液褪色。
加热后试管中的溶液又呈红色。
SO2具有的漂白性,与有色物质结合成不稳定无色物质
(三)二氧化硫的化学性质
从物质分类角度入手,SO2是一种重要的酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
1.与CO2相似,SO2具有酸性氧化物的通性
(1)与H2O反应:
SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸,二元中强酸,只能存在于水中)
扩展:
改反应属于可逆反应。
可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应可用“
”表示。
(2)与碱反应:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ; SO2+NaOH====NaHSO3
(SO2+2NaOH===Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ; SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2(CO2,SO2均可使澄清石灰水变浑浊)
(3)与碱性氧化物的作用 SO2+Na2O
Na2SO3
(4)与酸碱指示剂反应:
能使石蕊试液变红色
(5)与某些盐反应
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑(亚硫酸酸性强于碳酸)
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
2.SO2具有氧化性和还原性
SO2中的S元素化合价为+4价,处于中间价态,既有氧化性、也有还原性,但以还原性为主。
①氧化性:
②还原性:
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2 :
Cl2、Br2、I2 )
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl
SO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化
3.SO2的特性:
漂白性
SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物,受热又可以分解得到原物质,因此SO2漂白作用不持久。
(四)SO2的污染
酸雨:
空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH<5.6
(五)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌消毒等。
③用于工业制备三氧化硫
SO3的性质
1.物理性质:
三氧化硫又名硫酸酐,是一种无色易挥发的固体,熔点16.83oC,沸点44.8oC。
2.化学性质:
属于酸性氧化物,是H2SO4的酸酐;S元素为+6价,处于最高价态,只有氧化性。
①与水反应,放热:
SO3 +H2O=H2SO4
②与碱性氧化物反应:
CaO+SO3=CaSO4
③与碱反应:
Ca(OH)2 +SO3=CaSO4+H2O
3.工业上制取硫酸的原理:
S→SO2→SO3→H2SO4
SO3 +H2O=H2SO4
例题精讲
二氧化硫和三氧化硫
例1.下列有关二氧化硫说法中正确的是( )
A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
B.二氧化硫能使品红褪色,加热后不恢复到红色
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色,体现了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收
【答案】A
【解析】
题干解析:
A.二氧化硫具有较强的还原性,故常用作葡萄酒的抗氧化剂,所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,故A正确;
B.二氧化硫能使品红褪色,加热后恢复到红色,故B错误;
C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是氧化还原反应,是还原性,而不是漂白性,故C错误;
D.二氧化硫属于酸性氧化物,可以用NaOH溶液吸收生成盐和水,故D错误;
例2.将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是( )
A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
【答案】D
【解析】
题干解析:
A.SO2与与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀,故A错误;
B.试管②中溶液褪色,因为SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故B错误;
C.SO2与BaCl2溶液不反应,试管③中不能产生白色沉,故C错误;
D.SO2与氯化铁溶液反应,二氧化硫被氧化生成生成硫酸,铁离子被还原生成亚铁离子,溶液颜色变浅,说明SO2有还原性,故D正确;
例3.下列溶液中:
①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸,不能用来区别SO2和CO2气体的是( )
A.①②⑦⑨
B.①③⑧
C.①④⑤
D.③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
题干解析:
①二者均能使澄清石灰水变浑浊,不能区别,故选;
②二者与氯化钡溶液均不反应,现象相同,不能区别,故选;
③二氧化硫能被高锰酸钾氧化而褪色,二氧化碳不反应,现象不同,可区别,故不选;
④二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色,二氧化碳不反应,现象不同,可区别,故不选;
⑤二氧化硫与酸化的Ba(NO3)2溶液生成硫酸钡沉淀,二氧化碳不反应,现象不同,可区别,故不选;
⑥二氧化硫具有漂白性,使品红褪色,而二氧化碳不能,现象不同,可区别,故不选;
⑦二者均使湿润的蓝色石蕊试纸变红,现象相同,不能区别,故选;
⑧三氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应,颜色变化,而与二氧化碳不反应,现象不同,可区别,故不选;
⑨二者与浓硫酸均不反应,现象相同,不能区别,故选A;
例4.由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略).提示:
装置①用于制备H2S;装置③中E管气体向上流出.
②,④,⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:
浓硫酸、溴水、双氧水、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水.
(1)连接仪器时,导管的连接顺序为(从左到右接):
J接 , 接 ,H接D, 接 , 接I.
(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂是 ,该反应的离子方程式 ,装置④中所盛试剂是 ;装置⑤中所盛试剂是 ,目的是 .
(3)写出装置⑥中制备SO2气体所发生的化学方程式:
(4)如果在装置③的反应中氧化产物比还原产物多32g,则参加反应的氧化剂的体积(标准状况下)是 ,反应过程转移的电子数目为 .
【答案】
C;B;G;F;A;E;
溴水;SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣;品红溶液;NaOH溶液;吸收尾气,避免污染环境;
Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O;
22.4L;4NA
【解析】
题干解析:
A
(1)根据题意实验目的及装置特点可知,装置②③④是检验二氧化硫性质的,其中②④是课检验二氧化硫的漂白性和还原性,③用硫化氢检验二氧化硫的氧化性,所以导管的连接顺序为:
J接C、B接G、H接D、F接A、E接I,
故答案为:
C;B;G;F;A;E;
(2)装置②用来检验二氧化硫的还原性,所盛试剂为溴水,反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣;装置④中盛放的试剂最好是品红,装置⑤中所盛试剂最好是氢氧化钠溶液,目的是吸收尾气,避免污染环境,
故答案为:
溴水;SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣;品红溶液;NaOH溶液;吸收尾气,避免污染环境;
(3)亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案为:
Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O;
(4)装置③的反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化产物和还原产物都是S,且二者物质的量之比为2:
1,氧化产物比还原产物多32g,则氧化产物比还原产物多的物质的量为
=1mol,当氧化产物比还原产物多1mol时参加反应的二氧化硫的体积=
=22.4L,转移电子的物质的量=
=4NA,
故答案为:
22.4L;4NA.
例5.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液.
A.①②③⑤
B.①⑥
C.①
D.②③④⑤
【答案】D
【解析】
题干解析:
①二者均与石灰水反应生成白色沉淀,不能鉴别,故不选;
②H2S溶液与二氧化硫反应生成沉淀,二氧化碳不反应,可鉴别,故选;
③SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应而褪色,二氧化碳不能,可鉴别,故选;
④SO2和氯水发生氧化还原反应而褪色,二氧化碳不能,可鉴别,故选;
⑤二氧化硫可使品红溶液褪色,二氧化碳不能,可鉴别,故选;
⑥均为酸性氧化物,均使紫色石蕊试液变红,不能鉴别,故不选;
当堂总结
漂白性总结:
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2、Na2O2
SO2
木炭
原理
将有色物质氧化分解
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质的分子吸附在其表面
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理吸附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物质,不能使石蕊试液褪色
可吸附某些有色物质的分子
二氧化硫的制备
知识讲解
1.SO2制备
①反应原理:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
说明:
此反应是应用强酸制弱酸,但由于SO2易溶于水(1∶40),所以Na2SO3应选用固体,而H2SO4宜选用较浓的溶液。
∙制备装置:
固体和液体不加热制备气体的装置
∙净化干燥装置:
盛放浓硫酸的洗气瓶
④收集方法:
向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
2.SO2的鉴定:
通入品红溶液褪色,加热后又恢复原色。
湿润的蓝色石蕊试纸---变红。
3.SO2的干燥:
浓H2SO4。
4.吸收SO2尾气:
可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。
5.SO2的用途:
制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。
例题精讲
二氧化硫的制备
例1.由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略).提示:
装置①用于制备H2S;装置③中E管气体向上流出.
②,④,⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:
浓硫酸、溴水、双氧水、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水.
(1)连接仪器时,导管的连接顺序为(从左到右接):
J接 , 接 ,H接D, 接 , 接I.
(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂是 ,该反应的离子方程式 ,装置④中所盛试剂是 ;装置⑤中所盛试剂是 ,目的是 .
(3)写出装置⑥中制备SO2气体所发生的化学方程式:
(4)如果在装置③的反应中氧化产物比还原产物多32g,则参加反应的氧化剂的体积(标准状况下)是 ,反应过程转移的电子数目为 .
【答案】
C;B;G;F;A;E;
溴水;SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣;品红溶液;NaOH溶液;吸收尾气,避免污染环境;
Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O;
22.4L;4NA
【解析】
题干解析:
A
(1)根据题意实验目的及装置特点可知,装置②③④是检验二氧化硫性质的,其中②④是课检验二氧化硫的漂白性和还原性,③用硫化氢检验二氧化硫的氧化性,所以导管的连接顺序为:
J接C、B接G、H接D、F接A、E接I,
故答案为:
C;B;G;F;A;E;
(2)装置②用来检验二氧化硫的还原性,所盛试剂为溴水,反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣;装置④中盛放的试剂最好是品红,装置⑤中所盛试剂最好是氢氧化钠溶液,目的是吸收尾气,避免污染环境,
故答案为:
溴水;SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣;品红溶液;NaOH溶液;吸收尾气,避免污染环境;
(3)亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案为:
Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O;
(4)装置③的反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化产物和还原产物都是S,且二者物质的量之比为2:
1,氧化产物比还原产物多32g,则氧化产物比还原产物多的物质的量为
=1mol,当氧化产物比还原产物多1mol时参加反应的二氧化硫的体积=
=22.4L,转移电子的物质的量=
=4NA,
故答案为:
22.4L;4NA.
例2.如图制取SO2并验证SO2性质的装置图
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
(1)①中为紫色石蕊试液,实验现象为 ,实验证明SO2是 气体
(2)②中为红色品红溶液,现象为 ,证明SO2有 性
(3)④为紫红色高锰酸钾,实验现象为 , 证明SO2有 性.
(4)⑤的作用 , 反应方程式 .
【答案】
溶液变红;酸性
褪色;漂白;
紫红色褪去;还原;
吸收多余SO2,防止污染环境;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
【解析】
题干解析:
(1)二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离产生氢离子,溶液显酸性,遇石蕊显红色,
故答案为:
溶液变红;酸性;
(2)二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,
故答案为:
褪色;漂白;
(3)酸性KMnO4具有强氧化性,溶液颜色为紫色,SO2中+4价S具有还原性,二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,该反应中二氧化硫为还原剂,具有还原性,发生氧化反应,导致酸性KMnO4溶液褪色,
故答案为:
紫红色褪去;还原;
(4)二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式为:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,
故答案为:
吸收多余SO2,防止污染环境;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
当堂总结
浓硫酸的性质
知识讲解
(一)硫酸的物理性质
纯硫酸是无色油状的液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热。
(二)黑面包实验
实验操作:
在烧杯中盛有一定量蔗糖,向蔗糖中加入浓硫酸,搅拌。
实验现象:
蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出刺激性气味的气体。
反应方程式:
(蔗糖)
(三)硫酸的化学性质
(1)吸水性:
(可以是混合气体中的水蒸气,也可以是结晶水合物中的结晶水)
(2)脱水性:
浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来,结合成水分子。
如:
,所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
3.强氧化性:
a.冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b.活泼性在H后的金属也能反应(氧化还原反应)。
c.与非金属反应:
d.能与其他还原性物质反应
例题精讲
浓硫酸的性质
例1.将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中:
A.脱水性;B.强酸性;C.二元酸;D.强氧化性;(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。
( )
(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
( )
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。
( )
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
( )
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
( )
(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
( )
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。
( )
(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。
( )
(9)浓硫酸与金属铜的反应。
( )
(10)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运。
( )
【答案】
(1)E
(2)C (3)A.D (4)B.D (5)B
(6)D (7)E (8)B (9)BD (10)D
【解析】
题干解析:
例2.下列有关浓硫酸的说法中,正确的是( )
A.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,
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