高考化学一轮提分清单.docx
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高考化学一轮提分清单
一、钠及其重要化合物
考点1:
钠的性质及应用
1.钠的物理性质
2.钠的化学性质
(1)主要化学性质
与非金属单质反应
常温:
4Na+O2===2Na2OO2点燃
点燃:
2Na+O2=====Na2O2
点燃
Cl2:
2Na+Cl2=====2NaCl
Na与水反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
与酸(如HCl)反应:
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑与盐溶液(如CuSO4溶液)反应:
2Na+CuSO4+
2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
钠性质的巧记口诀及要点
1.银白轻低软,传导热和电;遇氧产物变,遇氯生白烟;遇水记五点,浮熔游响红;遇酸酸优先,遇盐水在前。
2.
(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关,加热或点燃产物是过氧化钠。
(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠,金属钠失电子均变为+1价的阳离子,因而等量
的钠完全反应失去的电子数相同。
3.钠的保存
实验室中通常将少量钠保存在煤油中,目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。
4.钠的用途
熔融
(1)工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如4Na+TiCl4=====Ti+4NaCl。
(2)Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
(3)高压钠灯。
考点2:
氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠与过氧化钠的比较
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质:
0失去电子,化合价升高
-1得到电子,化合价降低-2
O2←——―――――――Na2O2
表现为还原性
(1)Na2O2的强氧化性
――――――――――→O
表现为氧化性
(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。
考点3:
碳酸钠和碳酸氢钠
1.性质
2.Na2CO3和NaHCO3性质的应用
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法:
产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a.沉淀法:
加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b.气体法:
滴入稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c.测pH法:
用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
二、镁、铝及其重要化合物
考点1:
镁、铝的性质及应用一、镁的性质及应用
1.镁的性质
(1)物理性质:
银白色、具有金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质
点燃
①与N2反应:
3Mg+N2=====Mg3N2
点燃
②与CO2反应:
2Mg+CO2=====2MgO+C
△
③与热水反应:
Mg+2H2O=====Mg(OH)2+H2↑
注意:
Mg在CO2中能燃烧,所以Mg着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.海水提镁
―→Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
↓
―→Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
↓
电解
―→MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑
3.镁的重要化合物
二、铝的性质及应用
1.铝的结构和存在形式:
铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族,原子结构示意图为
。
铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质,铝是银白色、具有金属光泽的固体,硬度较小,具有良好的导电性、导
热性和延展性。
3.铝的化学性质
①
③
2
④2Al+2OH-+2H2O===2AlO-+3H2↑
高温
⑤2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe(铝热反应)
考点2:
铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)物理性质:
白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质
2.氢氧化铝
(1)物理性质:
白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
①
△
②受热分解:
2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O。
(3)制备
4
①向铝盐溶液中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+。
2
②向NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+
3
HCO-。
2
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合,离子方程式为3AlO-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。
3.常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水,其水溶液pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
考点3:
含铝化合物间的转化与图像
1.
2
Al3+、Al(OH)3、AlO-之间的转化关系
上述转化的离子方程式:
4
(1)①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+,
②Al3++3AlO-+6HO===4Al(OH)↓,
223
③Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;
(3)Al3++4OH-===AlO-+2HO;
22
(4)AlO-+4H+===Al3++2HO;
2
2
②AlO-+H++HO===Al(OH)↓;
223
2
(6)Al(OH)3+OH-===AlO-+2H2O。
2.
2
Al3+、Al(OH)3、AlO-之间的定性分析和定量计算
(1)把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量
①定性分析
2
a.现象:
先有白色沉淀产生,然后沉淀逐渐溶解。
b.原理(填离子方程式,下同):
Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO-+
2H2O。
c.图像
②定量计算
a.根据AlCl3(设其物质的量为a)与NaOH(设其物质的量为b)计算生成Al(OH)3沉淀的量
b.根据AlCl3(设其物质的量为a)和Al(OH)3(设其物质的量为b)计算需要NaOH的量当NaOH不足时,n(NaOH)=3b;
当NaOH过量时,n(NaOH)=4a-b。
(2)把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量
①现象:
开始时无明显现象,然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②原理:
Al3++4OH-===AlO-+2HO、
22
Al3++3AlO-+6HO===4Al(OH)↓。
223
③图像
(3)向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
①现象:
先生成白色沉淀,随后沉淀逐渐溶解。
②原理:
AlO-+H++HO===Al(OH)↓、
223
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
③图像
(4)向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
①现象:
开始无明显现象,反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。
②原理:
4H++AlO-===Al3++2HO、
22
Al3++3AlO-+6HO===4Al(OH)↓。
223
③图像
三、铁及其重要化合物
考点1:
铁及其重要化合物
1.铁的物理性质
纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽,具有导电性、导热性和延展性,具有能被磁铁吸引的特征。
2.铁的化学性质
铁单质性质活泼,有较强的还原性,铁元素主要化合价为+2价和+3价。
(1)与非金属单质的反应
①与O2的反应常温:
铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3。
点燃
点燃:
3Fe+2O2=====Fe3O4。
点燃
②与Cl2的反应:
2Fe+3Cl2=====2FeCl3。
△
③与S的反应:
Fe+S=====FeS。
(2)与水的反应:
常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:
3Fe+
高温
4H2O(g)=====Fe3O4+4H2。
(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式:
Fe+2H+===Fe2++H2↑。
②与氧化性酸反应:
遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应,但无H2产生。
(4)与盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:
Fe+2Fe3+===3Fe2+。
3.铁的氧化物
4.铁的氢氧化物
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐
含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn+Fe2+===Zn2++Fe、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(2)铁盐
①氧化性:
含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
②特性:
含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色。
△
③易水解:
FeCl3滴入沸水中的化学方程式:
FeCl3+3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
考点2:
含铁化合物间的转化关系及离子检验
1.“铁三角”的转化关系
(1)Fe2+与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7
7
等)反应时,被氧化为Fe3+。
例如:
6Fe2++Cr2O2-+14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
(2)Fe3+与Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)等还原剂反应时生成Fe2+。
例如:
2Fe3++Cu===2Fe2
++Cu2+(三价铁盐腐蚀印刷电路板)。
2.“铁三角”的重要应用
(1)判断离子共存
Fe2+因氧化还原不共存NO-+--+
3(H
)、ClO
、MnO4(H);
3;
Fe3+因氧化还原不共存S2-、I-、SO2-
Fe2+、Fe3+不共存HCO-、CO2-等水解相互促进的离子。
33
(2)除杂
(3)盐溶液的配制与保存
(4)物质制备
3.检验Fe2+、Fe3+的常用方法
(1)Fe3+的检验
样品溶液+
滴加KSCN溶液
①――————→溶液变红色,证明含有Fe3。
样品溶液+
加入氢氧化钠溶液
②―————―→产生红褐色沉淀,证明含有Fe3。
(2)Fe2+的检验
滴加KSCN溶液
滴加氯水
①样品溶液―————―→无现象―——―→溶液变红色,证明含有Fe2+。
或双氧水
样品溶液
加入氢氧化钠溶液
②―——————―→产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证
明含有Fe2+。
(3)含Fe3+、Fe2+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验(应分两次分别检验)
混合溶液KSCN
滴加溶液
―————―→溶液变红色,证明含有Fe3+;
混合溶液
滴加酸性
――——→KMnO4溶液紫红色褪去,证明含有Fe2+。
KMnO4溶液
检验Fe2+和Fe3+时的注意事项
(1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN-)。
(2)当溶液浓度较稀时,利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存
在。
(3)检验Fe2+、Fe3+的其他方法
①检验Fe2+最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]:
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-
===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
②检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH),在FeCl3溶液中滴加苯酚,溶液显紫色。
四、铜及其重要化合物
1.单质铜
(1)物理性质:
紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质
①常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里则会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。
②写出下列化学方程式
△
铜在空气中加热:
2Cu+O2=====2CuO;
△
铜丝在硫蒸气中反应:
2Cu+S=====Cu2S。
2.氧化铜和氧化亚铜
3.氢氧化铜
(1)物理性质:
蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,是铜绿的成分,它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结
△
果,受热易分解:
Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑。
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。
②无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),可作为水的检验依据。
(3)铜盐的毒性铜盐溶液有毒,是因为铜离子能使蛋白质变性失去生理活性,故可利用胆矾、熟石灰、
水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
五、卤素及其重要化合物
考点1:
氯单质及其重要化合物
一、氯气
1.物理性质
2.化学性质
(1)与金属反应
(2)与非金属反应
(3)与水反应:
H2O+Cl2⇌HCl+HClO。
(4)与碱液反应
(5)与还原性物质反应
二、氯的重要化合物
1.次氯酸
光(或加热)
(1)不稳定性:
2HClO========2HCl+O2↑。
氯水须现用现配,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。
②可用于杀菌、消毒。
(3)弱酸性
NaClO溶液中通入CO2,化学方程式为NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO。
2.漂白粉
考点2:
氯气的实验室制法
1.实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
2.验满方法
(1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近收集Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集
满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变
化,则证明已集满。
用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意4点
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。
(2)必须用浓盐酸加热才可反应,稀盐酸不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应自动停止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。
(4)尾气吸收时,用NaOH溶液吸收,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少,吸收不完全。
考点3:
卤素的性质及X-的检验
一、卤素的提取
1.氯的提取——氯碱工业
精制
电解阳极产物:
Cl2
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
阴极产物:
H2、NaOH
电解
化学方程式为2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2.海水中提取溴
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2;
②Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4;
③2HBr+Cl2===2HCl+Br2。
3.海带中提取碘
(1)流程
(2)发生反应的离子方程式:
Cl2+2I-===I2+2Cl-。
二、卤素的性质
1.溴、碘单质物理性质比较
2.氯、溴、碘单质化学性质比较
(1)与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物,如与钠反应的化学方程式为2Na+X2===2NaX(X
=Cl、Br、I)。
②氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2,阴离子的还原性强弱顺序是Cl-
Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2,其离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;同理,Br2
能置换I2,其离子方程式为Br2+2I-===2Br-+I2。
③与一些还原性离子反应,如Br2与SO2-、Fe2+反应的离子方程式分别为Br2+SO2-+
33
4
H2O===2Br-+SO2-+2H+,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
三、卤素离子的检验
1.AgNO3溶液——沉淀法
白色沉淀,则有Cl-
滴加AgNO3溶液
稀硝酸
未知液――――――→生成浅黄色沉淀,则有Br-
2.置换——萃取法
黄色沉淀,则有I-
加适量新制饱和氯水
未知液――――――――→
振荡
加入CCl4(下层)或汽油(上层)
――――――――――――――→
振荡
有机层
红棕色或橙红色,表明有Br-
紫色、浅紫色或紫红色,表明有I-
3.氧化——淀粉法检验I-
加入适量新制饱和氯水(或双氧水)
加入淀粉溶液
未知液――――――――――――――→――――――→蓝色溶液,表明有I-
振荡振荡
六、碳族元素及其重要化合物
考点1:
碳、硅单质及其重要化合物的性质
一、碳、硅的单质
1.存在:
自然界中碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素因有亲氧性,所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体,硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2.结构、物理性质与用途的比较
3.化学性质
碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。
与O2反应
点燃
O2(足量):
C+O2=====CO2
点燃
O2(不足):
2C+O2=====2CO
△
CuO:
2CuO+C=====2Cu+CO2↑(冶炼金属)
22=====
与氧化物反应SiO:
SiO+2C高温Si+2CO↑(制取粗硅)
高温
H2O:
C+H2O(g)=====CO+H2(制取水煤气)
碳
△
浓H2SO4:
C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+
与强氧化性酸反应
2SO2↑+2H2O
△
浓HNO3:
C+4HNO3(浓)=====CO2↑+
4NO2↑+2H2O
△
O2:
Si+O2=====SiO2
与非金属单质反应F2:
Si+2F2===SiF4
△
硅Cl2:
Si+2Cl2=====SiCl4
与氢氟酸反应:
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑与氢氧化钠溶液反应:
Si+2NaOH+H2O===
Na2SiO3+2H2↑
二、碳、硅的氧化物
1.一氧化碳
(1)物理性质:
无色无味的气体,难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白
相结合,因缺氧而中毒。
(2)化学性质
点燃
①可燃性:
2CO+O2=====2CO2。
高温
②还原性:
CO还原Fe2O3的反应为Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2。
2.二氧化碳与二氧化硅
(1)物理性质
①熔、沸点:
CO2的熔、沸点比SiO2的熔、沸点低。
②溶解性:
CO2可溶于水,SiO2不溶于水。
(2)化学性质
考点2:
硅酸盐及无机非金属材料
1.硅酸盐
(1)由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的主要成分。
(2)硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,如硅酸钠(Na2SiO3)可表示
为Na2O·SiO2,钾长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。
2.无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
①常见硅酸盐材料比较
高温
②玻璃生产中的两个重要反应:
Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+
高温
SiO2=====CaSiO3+CO2↑。
(2)新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。
七、硫及其重要化合物
考点1:
硫及其氧化物
一、硫单质
1.自然界中硫的存在形态
2.物理性质
颜色状态:
黄色晶体。
溶解性:
水中不溶,酒精中微溶,CS2中易溶。
3.化学性质
二、硫的氧化物1.二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
a.能使紫色石蕊试液变红色
b.与H2O反应:
SO2+H2O
H2SO3
①酸性
氧化物
与碱NaOH足量:
SO2+2OH
===
-
c.
的通性反应
SO2-+HO
3
32
NaOH少量:
SO2+OH-===HSO-
d.与碱性氧化物反应:
CaO+SO2===CaSO3
②氧化性(如与H2S溶液反应):
SO2+2H2S===3S↓+2H2O(生成淡黄色沉淀)
催化剂
△
a.与O2反应:
2SO2+O22SO3
③还原性
b.使溴水褪色:
SO2+Br2+2H2O===H2SO4
+2HBr
4
c.使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO2+2MnO-
4
+2H2O===5SO2-+2Mn2++4H+
d.与FeCl3溶液反应:
SO2+2Fe3++2H2O
4
===SO2-+2Fe2++4H+
e.与H2O2溶液反应:
SO2+H2O2===H2SO4
④漂白性:
SO2可使品红溶液褪色,加热后,溶液由无色变为红色。
2.三氧化硫
(1)物理性质
在标准状况下,SO3为无色晶体(填色态)。
(2)化学性质
考点2:
硫酸硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体,密度比水大。
浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
2.稀H2SO4具有酸的通性
4
硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H++SO2-,能与指示剂、金
属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
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