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高考化学复习实验题精选附答案
2019高考化学复习实验题精选(附答案)
一、选择题
1.
下列方法不合理的是
A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗
C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D.溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明含SO42-
2.
下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
B.
C.
D.
3.
某无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙红色
(3)
取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是
A.可能含有的离子是①④⑦B.肯定没有的离子是②③⑥
C.肯定含有的离子是①⑤⑥D.不能确定的离子是①③⑥
4.
某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积已折算成标准状况):
根据实验结果,下列有关说法不正确的是
A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4
C.测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成
D.若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g
5.
化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的有
①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质
②酒精灯在桌子上歪道着火,立即用湿布盖上
③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
④分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,液体从上口倒出
⑤给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管;以免暴沸伤人
⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量
⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡,同时适时打开玻璃塞进行“放气”
⑧检查容量瓶是否漏水的方法是:
向容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,正立后将瓶塞旋转1800,再倒过来,看是否漏水
A.三项B.四项C.五项D.六项
6.
下列有关实验原理或实验操作正确的是
图1图2
图3图4
A.图1装置可用于制取少量氯气
B.图2装置可用于验证酸性:
H2SO4>H2CO3>HClO
C.图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2
D.图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水
7.
下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A.制取NO2B.净化NO2C.收集NO2D.尾气处理
8.
某无色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K+、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。
取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验:
①向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。
对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是
A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-
B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-
C.可能含有Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-
9.
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气,用排空气法可收集CO2、NO等气体
10.
一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:
实验步骤
实验操作
实验现象
①
将固体溶于水,用pH试纸检验
无色溶液pH=9
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
产生气泡,CCl4层呈橙色
③
向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是
A.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
C.肯定含有HCO3-和Br-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
11.
某溶液中可能存在Br-、CO
、SO
、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气体冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断:
该溶液中肯定不存在的离子是()
A.Al3+、Na+、SO32-B.Mg2+、CO32-、Br-
C.Al3+、Mg2+、SO32-D.Al3+、Br-、SO32-
12.
下列说法正确的是()
A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
C.用氯化钡溶液可区别SO
和CO
离子
D.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
13.
实验室配制1mol·L-1盐酸250mL,下列不需用的仪器是()
A.250mL容量瓶B.托盘天平
C.胶头滴管D.烧杯
14.
用下列装置完成相关实验,合理的是( )
A.图①:
验证H2CO3酸性强于H2SiO3B.图②:
收集CO2或NH3
C.图③:
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.图④:
分离C2H5OH与CH3COOC2H5
15.
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰星黄色,证明该溶液中一定不含有K+
B.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42-
D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液,可得到较纯净的乙酸乙酯
16.
我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和槽入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏
17.
常温下,pH=1的某溶液A中除H+外,还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示,下列有关说法正确的是()
A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B.实物消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-
D.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
18.
下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是()
物质及其杂质
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl(Cl2)
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
洗气
B
C2H5OH(H2O)
无水硫酸铜粉末
生石灰
蒸馏
C
CO2(SO2)
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
洗气
D
NH4Cl(I2)
淀粉溶液
无
加热
19.
以下除杂方法(括号内为少量杂质)中,正确的是( )
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NH4Cl溶液(FeCl3溶液)
NaOH溶液
过滤
B
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
洗气
C
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
D
NaBr溶液(NaI)
氯水、四氯化碳
萃取、分液
20.
分別进行下列操作,由现象得出的结论正确的是()
选项
操作
现象
结论
A
向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
将KI溶液滴入FeCl3溶液中,加入CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
还原性:
Fe2+>I-
C
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性:
Cl>Si
D
向某一溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2+
21.
按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是
选项
A
B
C
D
步骤
(1)
(2)
(3)
(4)
操作或装置
22.
下列实验操作、理象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加人NaOH溶液,并将红色石蕊
试纸置于溶液中
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
C
向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液中一定有Fe3+
D
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有SO42-
23.
关于下列各装置图的叙述中正确的是()
A.装置①可用于实验室用制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生还原反应
24.
下列分离物质的方法中,根据微粒大小分离的是()
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.重结晶
25.
为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
溴的四氯化碳溶液
洗气
B
苯(苯粉)
浓溴水
过滤
C
C2H5OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏
D
乙醇(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
26.
下列实验装置及操作正确的是
27.
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
28.
用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的有_____个
1
2
3
4
制取并收集少量氨气
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
采用CCl4萃取I2
A.1个B.2个C.3个D.4个
29.
一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1mol/L,体积为1L。
可能含有的离子:
K+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。
向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是( )
A.该溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl-B.该溶液一定不含K+、NH4+
C.该溶液一定不含CO32-、Ba2+D.该溶液可能含有SO42—
30.
下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
稀硝酸具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
C
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4
在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
D
向某溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中存在NH4+
31.
下列实验装置设计正确且能达到目的的是()
A.实验Ⅰ:
可用于吸收氨气,并能防止倒吸
B.实验Ⅱ:
静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验Ⅲ:
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:
海水的淡化
32.
从某含Br—废水中提取Br2的过程包括:
过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。
已知:
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法不正确的是
A.甲装置中Br—发生的反应为:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2,转移0.1mole—
C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层
D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2
33.
下列实验装置及操作正确的是( )
34.
古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法:
“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。
窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是
A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华
35.
为了保证实验工作的顺利开展,需要创造一个安全的实验环境,实验操作者都必须遵守安全操作规程。
下列实验操作正确的是
A.开启易挥发液体试剂前,应反复摇动后再开启
B.用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
C.完成实验室制取氯气后的废液,可先倒入水槽中,再用水冲入下水道
D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时,温度应插入液面下
36.
下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是
A.用萃取分液的方法除去酒精中的水
B.由于KNO3 的溶解度大,故可用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl
C.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水,可完成分离Br2和CCl4混合物的实验
D.通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质
37.
下列实验能达到预期目的的是
A.向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体
B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
38.
实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是
选项
试剂
保存方法
理由
A
金属钠
保存在乙醇中
防止和空气中氧气、水反应
B
液溴
存放在带橡皮塞的细口瓶中
防止挥发
C
碳酸钠晶体
存放在干燥密封的广口瓶中
防止风化成粉末而变质
D
氢氧化钠溶液
存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
防止与空气接触被氧化
39.
“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法:
“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是()
A.洗涤、溶解、过滤、灼烧B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发
C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D.洗涤、萃取、过滤、蒸发
40.
下图所示分离混合物时常用的仪器,从左至右,对应的混合物分离操作方法正确的是
A.蒸馏、分液、蒸发、过滤B.蒸发、过滤、蒸馏、分液
C.蒸馏、过滤、蒸发、分液D.蒸发、分液、蒸馏、过滤
41.
用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
A.制取并收集少量氨气B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.制取并检验乙烯D.比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
42.
下列有关实验操作的叙述正确的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端不可接触烧杯内壁
B.滴加试剂时,滴管的尖嘴不可接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁
43.
准确量取25.00mlKMnO4溶液,可选用的仪器是( )
A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管
C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯
44.
下列仪器中,没有“0”刻度线的是( )
A.酸式滴定管B.量筒
C.托盘天平刻度尺D.温度计
45.
下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是( )
A.MgO固体(Al2O3)B.Na2CO3固体(NaHCO3)
C.FeCl2溶液(CuCl2)D.Fe2O3固体(SiO2)
46.
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
47.
下列关于溶液及配制的说法正确的是()
A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml,需要CuSO4的质量是7.2g
B.配制稀硫酸时,将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中,加入少量水溶解
C.配制一定物质的量浓度的溶液,若定容时俯视刻度线,导致所配溶液浓度偏高
D.某温度下两种不同物质的溶液,若溶质的质量分数相同,则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同
48.
为了配制100mL1mol/LNaOH溶液,其中有下列几种操作,错误的操作()
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②
49.
李时珍在《本草纲目》中写到:
“烧酒非古法也,自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是
A.蒸馏B.升华C.萃取D.干馏
50.
下列实验操作能到达目的的是
A.制取Mg:
可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤
B.除去CO2中的HCl:
将混合气体通过足量的Na2CO3溶液
C.除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质:
先加入足量的浓氨水,过滤,再向滤液中加入过量的盐酸
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
51.
从海带中提取碘的实验过程中,下列操作正确的是()
A.放出碘的苯溶液 B.分离碘并回收苯
C.将海带灼烧 D.过滤含I-溶液
52.
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
53.
下列实验方案能达到实验目的的是()
实验方案
实验目的或结论
A
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
可证明氧化性:
H2O2比Fe3+强
B
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀
说明Y中不含醛基
C
取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为VL(已转化为标准状况下)
测定铝箔中氧化铝的含量
D
比较不同反应的反应热数据大小
从而判断反应速率的大小
54.
下列实验操作能达到相应实验目的的是()
选项
实验操作
实验目的
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
B
验证电离H+的能力HClO>HCO3-
向NaHCO3溶液中加入新制氯水,观察溶液中是否有气泡冒出
C
相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D
向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液,观察红色褪色的快慢
证明随溶液pH的减少,84消毒液的氧化能力增强
55.
下列实验能获得成功的是()
实验目的
实验步骤
A
比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱
测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B
比较S和Si非金属性强弱
向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
C
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
D
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
56.
关于下列各装置的叙述中,正确的是()
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物
B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③制取氯气
D.装置④制取无水MgCl2
57.
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置
液体分层,下两层呈紫红色
碘易溶于CCl4,难溶于水
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有SO42-
C
将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性:
H2O2比Fe3+强
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
58.
《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下
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