山东省济南市钢城区届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学与自然资源的开发利用》含答案.docx

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山东省济南市钢城区届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学与自然资源的开发利用》含答案

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山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学与自然资源的开发利用》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题,每小题4.0分,共40分）

1.某物质大量使用会破坏高空中的臭氧层，这种物质是（　　）

A．乙烯

B．氟氯烃

C．玻璃

D．光导纤维

2.下列说法正确的是（　　）

A．煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭

B．煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过干馏得到

C．以煤为主要原料，可以合成甲醇

D．煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色

3.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（　　）

A．CO2属于大气污染物，大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”、“白”、“绿”均指相关现象或物质的颜色

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中CO2和SO2的溶解量增大

D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧

4.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

已知：

MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

5.下列物质的组合，不属于铝热剂的是（　　）

A．FeO＋Al

B．Mg＋Al2O3

C．Al＋V2O5

D．Al＋Cr2O3

6.每年3月22日是“世界水日”，3月22～28日是第二十届“中国水周”。

联合国确定“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。

海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。

下列方法中可以用来进行海水淡化的是（　　）

A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．蒸发法

7.下列物质属于合成高分子材料的是（　　）

A．水泥

B．食品保鲜膜

C．钛合金

D．陶瓷

8.保护环境是每一个公民的责任和义务。

下列做法中，有利于保护环境的是（　　）

①在农田中焚烧植物秸秆

②城市生活垃圾分类处理

③推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染

④限制使用一次性塑料购物袋

⑤集中掩埋废旧电池

A．①②③

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤

9.下列说法不正确的是（　　）

A．自然界中不存在游离态的金属

B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C．地球上金属矿物资源有限，因此应提高金属矿物的利用率

D．废旧金属的回收利用有利于环境保护

10.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（　　）

A．危险垃圾

B．可回收垃圾

C．有害垃圾

D．其他垃圾

二、双选题（共5小题,每小题6.0分,共30分）

11.（双选）下列关于天然气的说法正确的是（　　）

A．天然气是一种清洁的化石燃料

B．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

C．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

D．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的

12.（双选）世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成石灰乳；

②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中干燥晶体；

⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是（　　）

A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

13.下列说法正确的是（　　）

A．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化

B．石油分馏所得的馏分都是混合物

C．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃

D．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等产品

14.下列关于石油的说法正确的是（　　）

A．只含有碳、氢两种元素，所以石油属于烃

B．主要是烃类混合物，所以有固定的沸点

C．主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物

D．石油分馏得到的汽油是混合物

15.有关煤的叙述中正确的是（　　）

A．煤中含有大量的苯等芳香烃

B．煤是芳香烃的主要来源

C．煤属于有机化合物

D．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

第Ⅱ卷

三、非选择题（共3小题,每小题10.0分,共30分）

16.溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。

实验室模拟海水中溴的提取。

实验方法：

将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中（海水可以用0.1mol·L－1的溴化钠溶液代替），把溴置换出来。

（1）氯水中的氯气作________剂，涉及反应的离子方程式为____________________________。

（2）得到的单质溴可以用有机溶剂在________（仪器）中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

17.福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为。

海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是

________________________________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．还原性

C．挥发性D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

Br2＋

CO

===

BrO

＋

Br－＋

CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：

__________________________________________。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇B．四氯化碳

C．烧碱溶液D．苯

18.“低碳”既是时尚，也是环保要求。

“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。

下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

（1）工艺操作①、②分别为________、________。

（2）工业合成氨的化学方程式为：

________。

（3）写出生成“产品”的离子方程式：

________。

（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是___________________。

（5）副产品的化学式为________。

该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】氟利昂散到空气中后，会破坏臭氧层，形成臭氧层空洞。

2.【答案】C

【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使煤分解，干馏属于化学变化；煤是复杂有机物与无机物的混合物，干馏才会生成甲苯和二甲苯等；煤干馏得到的焦炉气主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳，因含有乙烯故能使溴水褪色。

3.【答案】D

【解析】CO2是温室效应的“祸首”，但不污染空气（SO2、NO2等是大气污染物）；白色污染不都是白色的、绿色食品（安全、优质、无污染的营养等食品）不都是绿色的；雨水的pH由6.68变为4.28应是H2SO3被氧化成H2SO4（2H2SO3＋O2===2H2SO4）的缘故主。

4.【答案】D

【解析】A项，因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2＋，CO

，SO

分别用NaOH溶液，盐酸，BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，错误；

B项，因MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2＋发生水解，应在HCl气体中进行，错误；

C项，因2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2,0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，错误；

D项，因Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，正确。

5.【答案】B

【解析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱。

6.【答案】B

【解析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程。

淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐。

过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，A错误；蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，B正确；利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，C错误；加热蒸发可以把水从海水中分离出来，需要冷却后才能得到纯净的水，该方法耗能量多不适于大量使用，D错误。

7.【答案】B

【解析】高分子材料，包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料。

食品保鲜膜主要有三大种类：

聚乙烯、聚氯乙烯、聚偏二氯乙烯，属于塑料，是合成高分子材料。

水泥是传统的硅酸盐产品，不是合成高分子材料；合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）熔合成的具有金属特性的物质，不是合成高分子材料；陶瓷是传统的硅酸盐产品，不是合成高分子材料。

8.【答案】B

【解析】①焚烧植物秸秆能产生大量的有害物质，如黑烟、一氧化碳、二氧化碳等，①错误；

②城市生活含有大量有害物质，如不处理直接排放会污染水源，②正确；

③二氧化硫污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少其排放，③正确；

④限制使用一次性塑料购物袋，减少了白色污染，故④正确；

⑤废旧电池中含有大量的重金属，掩埋废旧电池会污染土壤和水资源，故⑤错误。

9.【答案】A

【解析】自然界中存在游离态的金属，如金、铂等。

10.【答案】B

【解析】中国生活垃圾一般可分为四大类：

可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染。

为危险垃圾标志；

为可回收垃圾标志；

为有害垃圾标志；生活垃圾有的可回收，有的不能回收，其标志较多。

11.【答案】AC

【解析】煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，都是重要的化工原料。

可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4·nH2O，根据元素守恒可知，水不能变为油。

12.【答案】AB

【解析】A项，镁核外有三个电子层、最外层有2个电子，因此镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族，正确；

B项，根据从海水中提取镁的步骤：

海水

Mg（OH）2↓

Mg（OH）2↓

MgCl2

MgCl2

Mg，将得到的沉淀物进行洗涤，是洗去沉淀表面的可溶物，结合步骤中的关系，沉淀物中含有的应为Ca2＋，所以向滤液中加入碳酸钠溶液，如果有沉淀出现则未洗涤干净，反之则洗涤干净了，正确；

C项，因为MgCl2是一种强酸弱碱盐，会发生水解反应：

Mg2＋＋2H2O鸠2H＋＋Mg（OH）2，在HCl热气流中干燥，可抑制Mg2＋的水解，而不是加快干燥速度，错误；

D项，根据电解的原理，当电解水溶液时，在阴阳两极分别生成氢气和氯气，而得不到镁。

故要得到金属镁必须电解熔融的氯化镁，错误。

13.【答案】BD

【解析】石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中可得到汽油、煤油、柴油、石油气等，每一种均为混合物，没有新物质生成，属于物理变化；煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，芳香烃主要从煤的干馏产品煤焦油中获取。

14.【答案】CD

【解析】石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，含有少量杂质，主要成分是烃，没有固定的熔、沸点，石油分馏所得每一种馏分仍是混合物。

15.【答案】BD

【解析】煤是有机物和少量无机物组成的混合物，苯等芳香烃是煤干馏的产物之一，不属于煤本身的成分。

芳香烃主要从煤的干馏产品煤焦油中获取。

16.【答案】

（1）氧化　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

（2）分液漏斗　四氯化碳　橙（橙红）

【解析】把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，而氯气可以将溴离子氧化为溴单质。

根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶；溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。

17.【答案】

（1）富集（或浓缩）溴元素

（2）C

（3）3　3　1　5　3

（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

（5）BD

【解析】

（1）由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。

（2）步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。

（3）利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。

（4）溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

（5）乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。

烧碱与溴能反应，也不能用作萃取剂。

18.【答案】

（1）蒸馏　过滤

（2）N2＋3H2

2NH3

（3）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH

＋SO

（4）用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3（或其他可行的方法）

（5）CaO　CO2

【解析】

（1）合成氨的原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气，而将固体与液体分开的方法是过滤。

（2）工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。

（3）“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨气等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。

（4）氨气溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨气与氯化氢化合为氯化铵的反应进行检验等。

（5）分析框图中各物质的关系可知“副产品”为CaO，能够循环使用的物质是CO2。