届化学中考冲刺复习精讲精练系列学生版+教师解析版专题07 分子原子离子 教师版.docx
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届化学中考冲刺复习精讲精练系列学生版+教师解析版专题07分子原子离子教师版
2020届化学中考冲刺复习精讲精练系列【学生版+教师解析版】专题07分子、原子、离子(教师版)
【考向预测】
认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒,能用微粒的观点解释一些常见的现象;认识核外电子在化学反应中的作用
【重难点突破】
一、构成物质的微粒:
分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质:
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述:
物质由××分子(或原子)构成。
例如:
铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质:
(1)质量、体积都很小;
(2)在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快例:
水的挥发、品红的扩散;
(3)分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
(4)同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:
分子由原子构成。
分子构成的描述:
①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
(1)物理变化与化学变化:
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生了改变。
(2)纯净物与混合物:
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
(3)单质与化合物:
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义:
原子是化学变化中最小的微粒。
例:
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
3、化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子
四、原子的构成
(1)原子结构的认识
(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性。
因此:
核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:
氢原子核中无中子
2、相对原子质量:
(1)
(2)相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量=质子数+中子数
五、离子
1、概念:
带电的原子或原子团
2、分类及形成:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电;阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生改变。
3、表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
4、离子符号表示的意义:
表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。
例如:
Fe3+:
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义:
表示一个离子所带的电荷数。
例如:
Fe3+:
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:
质子数>电子数阴离子:
质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
8、离子个数的表示方法:
在离子符号前面加系数。
例如:
2个钠离子:
2Na+
9、离子符号前面的数字:
表示离子的个数。
【考题剖析】
1.下列物质由离子构成的是
A.A1B.H2OC.CO2D.NaCl
【答案】D
【解析】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子;A选项金属铝是有原子直接构成的;B选项水是有分子直接构成的;C选项二氧化碳是由分子直接构成的;D选项氯化钠是由钠离子和氯离子一起构成的;故答案选择D
2.铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为()
A.24B.58C.82D.140
【答案】B
【解析】在原子中,质子数=核外电子数,故该原子的核外电子数为58。
故选B。
【名师点睛】该题主要考查元素的分类,原子的结构中的等量关系:
质子数=核电荷数=核外电子数;由于原子的质量几乎集中在原子核上,故相对原子质量=质子数+中子数
3、下列化学用语错误的是
A.2个氢原子:
2HB.铝离子:
Al3+
C.S2-的结构示意图:
D.氧化铁:
Fe2O3
【答案】C
【解析】A.2个氢原子:
2H,正确;B.铝离子:
Al3+,正确;C.S原子得到2个电子,形成S2-,最外层电子数为8,错误;D.氧化铁:
Fe2O3,正确。
故选C。
【试题预测】
1.下列各组物质中,都由分子构成的一组是
A.铁、汞B.氨、干冰
C.水、金刚石D.硫酸铜、氯化钠
【答案】B
【解析】A、铁、汞属于金属单质,分别是由铁原子、汞原子直接构成的,故选项错误;B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物,分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的,故选项正确;C、水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成;金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误;D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
故选B。
2.氯化钠由什么粒子构成?
四位同学分别给出以下答案,你认为正确的是( )
A.离子B.分子C.原子D.中子
【答案】A
【解析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可.A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项正确.B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,而不是分子,故选项错误.C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,而不是原子,故选项错误.D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,而不是中子,故选项错误。
故选:
A.
3.“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。
甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图,下列各项分析正确的是
A.三个过程发生的均是化学变化
B.图示的所有物质均为化合物
C.三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变
D.三个变化后的物质中均含有同一种分子
【答案】D
【解析】A、在甲的变化中没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B、由物质的组成可知,在乙的物质中有单质,不全是化合物,故B错误;C、由微粒的变化可知,三个变化前后原子的数目没有发生变化,分子、离子的数目均发生了改变,故C错误;D、由微粒的构成可知,三个变化后的物质中均含有同一种分子是水分子,故D正确。
故选D。
4.下列四种粒子的结构示意图中,表示金属离子的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定,当最外层电子数小于4时,反应中易失去电子,属于金属元素;当最外层电子数大于4时,反应中易得到电子,属于非金属元素;原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子,为稀有气体元素。
同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;在阳离子中:
质子数>核外电子;在阴离子中:
质子数<核外电子;A是稀有气体原子,B是金属原子,C是非金属离子;D属于金属离子。
选D
5.下图摘自元素周期表,部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是()
A.P原子质量是30.97B.Cl表示一个氟原子
C.三种元素都是非金属元素D.三种元素在周期表中属于同一族
【答案】C
【解析】A选项P的相对原子质量为30.97;B选项Cl表示一个氯原子;C选项硫元素、磷元素和氯元素为非金属元素是正确的叙述;D选项三种元素在周期表中属于同周期元素;故答案选择C
6.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。
下列对宏观现象的解释正确的是
A.热胀冷缩——温度升高,微粒变大;温度降低,微粒变小
B.电解水分子分解,生戌了氢分子和氧分子
C.在一定条件下,CO2气体会变成固体——此时,CO2分子停止运动
D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同
【答案】B
【解析】A、热胀冷缩是由于分子间有间隔,间隔的大小随温度的改变而改变,分子的大小不变,故选项解释错误;B、电解水分子分解,生戌了氢分子和氧分子,故选项解释正确;C、分子是不断运动的,在一定条件下,CO2气体会变成固体,分子并没有停止运动,故选项解释错误;D、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不同,故选项解释错误。
故选B。
7.下列宏观事实的微观解释错误的是
A.水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
B.白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度,分子运动速率加快
C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子
D.氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成
【答案】D
【解析】A、水和过氧化氢有不同的化学性质,是因为两者分子构成不同的缘故,故选项解释正确;B、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度,分子运动速率加快的缘故,故选项解释正确;C、氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性,是因为溶液中都含有氢氧根离子,故选项解释正确;D、氯化钠由钠离子和氯离子构成的,故选项解释错误。
故选D。
8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
下列说法正确的是
①化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥
、
和
表示的微粒都带电荷
A.①②⑤B.②③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥
【答案】B
【解析】①化学变化中,分子的种类发生改变,故①错误;②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化,故②正确;③同种分子构成的物质是由一种物质组成的,属于纯净物,故③正确;④化学符号右上角的数字,表示一个该离子所带的电荷数。
2Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷;符号前面的数字表示微粒的个数,3N中的“3”表示3个氮原子,故④错误;⑤碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子,故⑤正确;⑥
中质子数=电子数,该微粒不带电荷,
和
中质子数不等于电子数,表示的微粒都带电荷,故⑥错误。
故选B。
9.元素组成万物,2019年是“国际化学元素周期表年”,元素周期表迎来了它150周岁的生日。
(1)人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。
①古人曾认为水是组成物质的元素之一,在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是__________________________。
②如图是两个微粒的结构模型示意图,这两个微粒是否属于同种元素?
你的观点及依据是____________________________________________________。
(2)1869年,俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表,为预测新元素的结构和性质提供了线索,如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图,据图回答下列问题:
①下列说法正确的有_____________。
A.表中元素都是金属元素
B.铝的相对原子质量是26.98g
C.铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D.锗原子中质子数等于中子数
E.铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为_____________,小明根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质,他的依据应是__________________________。
R在空气中被氧化的化学方程式是__________________________。
若要比较R与Al的活动性强弱,实验方案为____________________________________________________。
(3)如图是二氧化碳循环的部分过程。
该循环中,生成物葡萄糖中的元素来源于(填化学符号)_____________。
德谟克利特曾说过“无中不能生有,任何存在的东西也不会消灭”。
在该循环过程中,“不会消灭”的微粒有_____________(填符号)。
无论经过多少化学变化,这些微粒永远“不会消灭”的原因是______________________________________________________________________________。
(4)人体是一个巨大的元素仓库,青少年需要适当补钙。
某钙片的主要成分是碳酸钙,这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是_______________________________________。
咀嚼有利于钙片消化,其原理是增大了反应物的接触面积,除此之外,影响化学反应速率的因素还有__________________________(写一种即可),请举例说明_________________________________________________________________。
【答案】
(1)①水通电分解生成氢气和氧气②不属于同种元素;这两个微粒核内质子数不同
(2)①CE
②31最外层电子数相等4R+3O2
2R2O3(或4Ga+3O2
2Ga2O3)把R放入硫酸铝溶液中,R表面析出银白色固体,说明R比铝活泼
(3)CO2、H2OC、H、O化学变化过程中分子分成了原子,原子重新组合成新分子,原子的种类、数目和质量都不改变,所以物质不灭
(4)CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑反应物的浓度硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰;在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰(合理即可)
【解析】
(1)①水通电分解生成氢气和氧气;②决定元素种类的是质子数,这两个微粒核内质子数不同,所以不属于同种元素。
(2)①A、表中元素不都是金属元素,硅元素是非金属元素,该选项说法不正确;B、铝的相对原子质量是26.98,单位不是g,该选项说法不正确;C、铝原子最外层电子数是3,在化学反应中易失去电子变成Al3+,该选项说法正确;D、锗原子中质子数不等于中子数,该选项说法不正确;E.铝原子最外层3个电子能量最高,该选项说法正确;故填CE。
②图中空白处元素原子的质子数为31;根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质,他的依据应是最外层电子数相等;R最外层电子数是3,在化合物中元素化合价是+3,和氧元素组成的化合物中氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,在空气中被氧化的化学方程式是4R+3O2
2R2O3;若要比较R与Al的活动性强弱,实验方案为:
把R放入硫酸铝溶液中,R表面析出银白色固体,说明R比铝活泼。
(3)葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素,该循环中,生成物葡萄糖中的元素来源于二氧化碳和水,其化学式分别是CO2、H2O。
德谟克利特曾说过“无中不能生有,任何存在的东西也不会消灭”。
CO2、H2O分子中含有碳原子、氢原子和氧原子,在该循环过程中,“不会消灭”的微粒有C、H、O;无论经过多少化学变化,这些微粒永远“不会消灭”的原因是分子分成了原子,原子重新组合成新分子,原子的种类、数目和质量都不改变,所以物质不灭。
(4)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
咀嚼有利于钙片消化,其原理是增大了反应物的接触面积,除此之外,影响化学反应速率的因素还有温度、反应物的浓度等,如硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰;在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰(合理即可)。
10.宏观、微观之间存在必然的联系,建立正确的微粒观有助于化学的学习.请用微粒的知识回答下列问题.
(1)阿伏加德罗指出分子和原子的区别,完善了道尔顿的原子学说.分子和原子的本质区别是.
(2)“醋酸糖甜”是因为.
(3)空气和氧气的主要区别是.
(4)原子内部含有带电荷的质子和电子,而整个原子不显电性的原因是.
(5)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,原因是.
【答案】
(1)在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分
(2)分子构成不同(3)空气中含有多种分子,氧气中含有一种分子(4)原子核内的质子和电子所带的电量相等,电性相反,正负抵消,所以整个原子不显电性(5)溶液中都含有氢离子
【解析】
(1)分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分,故填:
在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分.
(2)“醋酸糖甜”是因为分子构成不同,故填:
分子构成不同.(3)空气和氧气的主要区别是空气中含有多种分子,氧气中含有一种分子,故填:
空气中含有多种分子,氧气中含有一种分子.(4)原子核内的质子和电子所带的电量相等,电性相反,正负抵消,所以整个原子不显电性,故填:
原子核内的质子和电子所带的电量相等,电性相反,正负抵消,所以整个原子不显电性.(5)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子.故答案为:
溶液中都含有氢离子.
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