福建省三明市学年高二化学上册期末试题.docx
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福建省三明市学年高二化学上册期末试题
三明市A片区高中联盟校2018-2019学年第一学期阶段性考试
高二化学试卷
(考试时间:
2018年1月25日下午2:
30~4:
30满分100分)
说明:
(1)请将正确答案填写在答题卡上,直接做在试卷上无效。
(2)有关相对原子质量:
N14O16Na23Cl35.5
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)
1.下列不属于正在研究和开发的新能源是()
A.天然气B.生物质能C.氢能D.太阳能
2.下列说法正确的是()
A.反应4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)的△S>0
B.吸热反应都需要在加热条件下才能进行
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D.已知:
①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-akJ·mol–1,
②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-bkJ·mol–1,则a>b
3.下列说法正确的是()
A.Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存
B.K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+]=10–12mol·L–1的溶液中共存
C.NaHS水解的离子方程式为:
HS–+H2O
S2–+H3O+
D.NaHCO3的电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3–,HCO3–
H++CO32–
4.一定温度下,Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH–(aq)。
要使Mg(OH)2固体质量减少而[Mg2+]不变,采取的措施可能是()
A.加适量水B.通HCl气体C.加NaOH固体D.加MgSO4固体
5.下列有关叙述正确的是()
A.NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小
B.在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa晶体后,溶液的pH减小
C.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质,其他化合物都是弱电解质
D.相同温度下,醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
6.在一定温度下,反应A(g)+B(g)
C(g)+D(s)△H>0,在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是()
A.温度不变,减小压强,A的转化率增大
B.升高温度,减小体积,有利于平衡向正反应方向移动
C.增大A的浓度,平衡正向移动,A的转化率增大
D.降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
7.用水稀释10mLpH=3的醋酸溶液,下列说法正确的是()
A.溶液中离子数目增加,导电性增强
B.加水促进醋酸电离,但[H+]、[OH–]均减小
C.加水稀释到1000mL,溶液的pH=5
D.[CH3COO–]/[CH3COOH]增大
8.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是()
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.电子从石墨电极移向Mg电极
9.下列水溶液一定呈中性的是()
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.[H+]、[OH–]均为5.0×10–7mol·L–1的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
10.关于下列装置的说法正确的是()
①②
A.装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液
B.若装置②中N极为铁棒,M极为石墨,则铁棒不易被腐蚀
C.若装置②用于铁棒镀铜,则M极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,则溶液中Cu2+浓度保持不变
11.下列有关说法不正确的是()
A.配制SnCl2溶液时,首先用盐酸酸化蒸馏水,然后加入SnCl2晶体
B.加热CH3COONa溶液(预先滴有少量酚酞),溶液颜色变深
C.常温下,Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的[H+]等于10–10mol·L–1
D.NaHCO3作为发酵粉使用时,加入少量的明矾在水中能起到酸的作用
12.常温时,以下4种溶液pH最大的是()
A.0.01mol·L–1氨水溶液
B.0.02mol·L–1氨水与0.02mol·L–1HCl溶液等体积混合
C.0.03mol·L–1氨水与0.01mol·L–1HCl溶液等体积混合
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合
13.实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气,由于盐酸浓度太大,反应不易控制。
为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质有()
①NaOH固体②NH4Cl固体③CH3COONa溶液④K2SO4固体⑤加入适量水
A.③⑤B.②③C.②④D.①④
14.下列离子方程式的书写正确的是()
A.NaOH溶液中通入过量的CO2:
CO2+2OH–=CO32–+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的浓HI溶液:
2Fe3++2I–=2Fe2++I2
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]–+4NH4+
D.NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:
2HCO3–+Ba2++2OH–=BaCO3↓+2H2O+CO32–
15.下列有关说法正确的是()
A.相同温度下,0.1mol·L–1NH4Cl溶液比0.1mol·L–1NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大
B.将0.1mol·L–1硫酸溶液从常温加热至100℃,溶液的pH保持不变
C.稀溶液中:
H+(aq)+OH–(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol–1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.在蒸发皿中加热蒸发(低于400℃)FeCl3溶液,可以得到FeCl3固体
16.LED产品的使用为城市增添色彩。
右图是
氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置
示意图。
下列有关叙述正确的是()
A.该装置将化学能最终转化为电能
B.a处通入O2
C.b处为电池正极,发生还原反应
D.通入O2的电极上发生的电极反应为O2+4H++4e–=2H2O
17.在25℃时,Ksp(FeS)=6.3×10–18mol2·L–2,Ksp(CuS)=1.3×10–36mol2·L–2,Ksp(ZnS)=
1.3×10–24mol2·L–2。
下列有关说法不正确的是()
A.在25℃的蒸馏水中,FeS的溶解度最大
B.25℃时,CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10–18mol·L–1
C.可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+
D.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
18.利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,
并制取硫酸和烧碱溶液,下列说法正确的是()
A.气体W为氧气
B.b极与电源的正极相连
C.离子交换膜c为阳离子交换膜
D.a极的电极反应为SO2+2H2O-2e–=SO42–+4H+
19.常温下,下列溶液中有关说法正确的是()
A.浓度均为0.01mol·L–1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片,生成H2的起始速率相等
B.0.1mol·L–1的NaHCO3溶液中:
[Na+]=[HCO3–]+[CO32–]+[H2CO3]
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
[Cl–]=[NH4+]>[OH–]=[H+]
D.将0.1mol的CH3COOH和0.1mol的CH3COONa溶于水中,配成1L混合溶液。
测
得溶液的pH<7,则混合液中[CH3COO-]<[Na+]
20.碘与氢气反应的有关热化学方程式如下,下列说法正确的是()
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=-9.48kJ·mol–1
②I2(s)+H2(g)
2HI(g) △H=+26.48kJ·mol–1
A.①的产物比②的产物稳定
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.I2(s)
I2(g) △H=+17.00kJ·mol–1
D.在装有1molI2(g)的密闭容器中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ
21.利用右图装置进行实验,甲乙两池均为1mol·L–1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1,断开K2。
一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,灵敏电
流计指
针发生偏转(提示:
Ag+浓度越大,氧化性越强)。
下列说法不正确的是()
A.闭合K1,断开K2后,A电极增重
B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液中Ag+浓度增大
C.断开K1,闭合K2后,B电极发生氧化反应
D.断开K1,闭合K2后,NO3–向A电极移动
22.下列关于各图像的解释或结论正确的是()
A.由甲可知:
加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
B.由乙可知:
对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)
N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:
将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A
D.由丁可知:
相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比,其pH前者小于后者
第Ⅱ卷
二、填空题(56分)
23.(16分)NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。
(1)已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H,在恒压密闭容器中达到平衡状态。
①根据表中所列键能数据,可得△H=_______kJ·mol–1。
(用含a、b、c的式子表示)
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ·mol-1
a
b
c
②往上述平衡体系中充入氩气,此时v(N2)正______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)某温度下,密闭容器发生反应N2O4(g)
2NO2(g),
相互转化时的量变关系如图所示。
请回答:
①代表乙的物质是_______(填“N2O4”或“NO2”)
②反应进行到t2时刻,改变的条件可能
是____________________________
③已知:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.5kJ·mol–1
CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)△H=-283kJ·mol–1
治理汽车尾气过程中,将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为
_______________________________________________________________________
(3)电解NO制备NH4NO3的工作原理如右图所示,
总反应为:
8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为
____________________________________
②X极的电极反应为____________________
③为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的
NH4+全部转化为NH4NO3,需补充的物质A为________(填化学式)
24.(12分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、
CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)向体积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2,在一定条件下发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
经过t秒达到平衡,平衡时CO的转化率与温度、压强的
关系如右图所示。
请回答:
①p1、T1℃时,从开始到平衡的过程中,用
H2表示的平均反应速率为_____________
②图中压强p1 压强p2。
(填“>”、“<”或“=”)
(2)一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器
编号
温度(℃)
起始的物质的量(mol)
平衡的物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的______(填“长”、“短”或“相等”)
②达到平衡时,容器I中的CH3OH的体积分数______(填“大于”、“小于”或“相等”)容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。
③若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向________方向进行(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)。
(3)一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
若反应在恒容绝热(不
与外界交换能量)条件下进行,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。
物质
CO2
H2
CH3OH
H2O
起始投料/mol
1
3
2
0
则升高温度,该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。
25.(14分)Ⅰ:
为了检测熟肉中NaNO2含量,某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液,用0.00500mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。
平行测定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值。
(已知:
2MnO4–+5NO2–+6H+=2Mn2++5NO3–+3H2O)
(1)滴定前排气泡时,应选择图中的___________(填序号)。
(2)滴定终点的判断依据为_____________________________________________________
_________________________________________________________________________。
(3)下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________(填字母)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出
D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数
(4)某次滴定过程中,消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL。
则此次求得的NaNO2的含量为_________mg·kg–1。
Ⅱ:
金属氢氧化物在酸中溶解度不同,可以利用这一性质,通过控制溶液的pH达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L–1)如右图所示。
(5)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液
的pH为______(填字母)。
A.<1 B.3~4 C.>6
(6)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,_________(填“能”或“不能”)通过调节
溶液pH的方法来除去,理由是______________________________________________。
(7)已知Ksp(AgCl)=1.8×10–10mol2·L–2,Ksp(Ag2CrO4)=1.6×10–12mol3·L–3。
往0.001mol·L–1
K2CrO4和0.01mol·L–1KCl混合液中逐滴加入0.01mol·L–1AgNO3溶液,则Cl–、CrO42–
中先沉淀的离子是_________(填化学式)。
26.(14分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,以及生产ClO2和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式:
______________________________。
(2)①室温下,0.1mol·L–1NaClO溶液的pH 0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH。
(填“大于”、“小于”或“等于”)
已知:
H2SO3的Ka1=1.54×10–2,Ka2=1.02×10–7;HClO的Ka=2.95×10–8
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法:
____________________________________________________________
(3)常温下,饱和氯水中,存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO。
下列有关叙述正确的是
___________(填字母)。
A.饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
B.饱和氯水中:
[H+]=[Cl–]+[ClO–]+[OH–]
C.往饱和氯水中加水,HClO 的电离程度减小
D.用氯气处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
(4)氯气含量检测仪中,原电池工作原理示意图如右:
则Cl2在Pt电极放电的电极反应为
_________________________________。
(5)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液,通过控制
条件,使Fe3+水解产物聚合,形成可溶的多聚体,
最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。
其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为:
2Fe3++10H2O
[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+。
欲使上述水解平衡正向移动,可采用的方法有_______________(填字母)。
A.加水稀释 B.加热 C.加入盐酸 D.加入NaHCO3
(6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN–氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl–。
处理含
CN–相同量的电镀废水,所需Cl2的质量是ClO2的______倍。
(保留三位有效数字)
三明市A片区高中联盟校2018-2019学年第一学期阶段性考试
高二化学试题参考答案
说明:
1.考生若写出其他合理答案,可酌情给分。
2.化学方程式、电极反应式中,化学式写错、未配平均不给分。
一、选择题:
(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
D
A
D
B
D
C
B
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
A
D
B
C
D
D
B
B
C
D
二、非选择题:
(4小题,共56分)
23.(16分)
(1)①3a+c-6b(2分)
②减小(2分)
(2)①N2O4(2分)
②增大NO2的浓度(2分)
③2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5kJ·mol–1(2分)
(热化学方程式中有瑕疵的均得0分)
(3)①[NO3–]>[NH4+]>[H+]>[OH–]或c(NO3–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)(2分)
②NO+6H++5e–=NH4++H2O(2分)
③NH3(2分)
24.(12分)
(1)①0.5/tmol·L–1·s–1(2分,单位漏写扣1分)
②<(2分)
(2)①短(2分)
②相等(2分)
③正反应(2分)
(3)减小(2分)
25.(14分)
(1)②(2分)
(2)当滴入最后一滴(或半滴)高锰酸钾溶液时,溶液颜色由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即为滴定终点(2分)
(3)B、D(2分,每漏选或错选一个扣1分,扣完为止)
(4)13.8(2分)
(5)B(2分)
(6)不能(1分),Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 (1分)
(7)Cl–(2分)
26.(14分)
(1)2Cl–+2H2O
2OH–+H2↑+Cl2↑(2分,)
(2)①大于(2分)
②用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的酸碱性,测得溶液的pH<7。
(或其他合理答案)(2分)
(3)B(2分)
(4)Cl2+2Ag++2e–=2AgCl(2分)(写沉淀符号扣1分)
(5)A、B、D(2分,每漏选或错选一个扣1分,扣完为止)
(6)2.63(2分)(写成2.6扣1分)
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