江西省吉安市届高三上学期期末教学质量检测化学试题含答案.docx
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江西省吉安市届高三上学期期末教学质量检测化学试题含答案
吉安市高三上学期期末教学质量检测
化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56
一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是()
A.秸秆经加工处理制成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂
B.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
C.医用双氧水和酒精均可用于新冠病毒防疫消毒和伤口清洗,二者消毒原理相同
D.纯碱既可用于清洗油污,也可用于治疗胃酸过多
2.下列说法正确的是()
A.H、D、T的原子核外电子排布相同
B.H2、D2、T2互为同素异形体
C.18gH2O与20gD2O中质子数与中子数均为10NA
D.氕、氘发生核聚变后成为其他元素的变化属于化合反应
3.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO
+3Cl-+4H++H2O
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO
=Al2(CO3)3↓
D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+2OH-
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.0.1mol14C中,含有0.8NA个中子
B.含NA个CO
的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA
C.一定条件下,将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后,容器内气体分子数小于2NA
D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,反应中转移电子的数目至少为3NA
5.下列说法不正确的是()
A.2—苯基丙烯(
)能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.异丙苯(
)的沸点比苯高
C.化合物
(b)、
(d)、
(p)中,只有b和d分子的所有原子分别处于同一平面
D.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(
),反应中消耗甲醛与氨的物质的量之比应为3:
2
6.下列有关物质用途的说法中不正确的是()
A.生石灰用作食品抗氧化剂B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
7.寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首,被称为国石。
寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成,M元素是地壳中含量最高的金属元素,N元素的单质常用来制造太阳能电池,X3Y+和TX-含有相同的电子数,下列说法正确的是()
A.原子半径X<Y<M<N
B.简单氢化物的稳定性Y<N
C.含M的一种盐常用于净水消毒
D.寿山石可用简单化合物形式表示为2M2Y3•4NY2•4X2Y
8.下列实验各自对应的装置设计与安装都正确的是()
A.实验室制取乙烯的除杂
B.证明液溴与苯的催化反应是取代反应
C.石油的分馏
D.实验室制取乙酸乙酯
9.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。
步骤1:
将铜粉加入含有Fe3+
稀盐酸中,同时持续通入空气反应生成CuCl2。
(已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示)。
步骤2:
在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法不正确的是()
A.a、b、c之间的关系式为2a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.步骤1若制备1mol的CuCl2,理论上消耗0.5molO2
10.下列各项根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
溶液向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液
浊液变澄清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
C
某溶液加入浓NaOH溶液加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH3是碱
D
将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
AlO
结合H+能力比CO
强
A.AB.BC.CD.D
11.CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大,能有效利用CO2,电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C。
下列有关说法正确的是()
A.放电时,ClO
向a极移动
B.放电时,正极反应为:
3CO2+4e-=2CO
+C
C.充电时,电极b与外加电源正极相连
D.充电时,电路中每转移4mol电子,可释放67.2LCO2
12.科学家将水置于足够强
电场中,在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。
某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有气泡产生。
将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。
则下列说法中正确的是
A.20℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C.烧杯中液体为FeCl3溶液时,产生的气体为Cl2
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
13.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H<0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列图示正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是()
A.①②③B.①③④C.②④⑤D.④⑤⑥
14.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示:
下列判断不合理
是()
A.Al、Ga均处于ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.酸性:
Al(OH)3>Ga(OH)3D.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
15.分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多,其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.4种B.8种C.12种D.16种
16.25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中:
c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B.b点溶液中:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点溶液中:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17.NaCN属于剧毒化学品,实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放。
其阴离子(CN-)中各原子均满足8电子稳定结构,NaCN的电子式为__;NaCN溶液显碱性,原因是__(用离子方程式表示);强氧化剂NaClO能将CN-氧化生成N2、CO
和Cl-等无毒无害物质,可用该反应处理含氰废水(破氰),反应的离子方程式为__。
18.三氯氧磷(化学式:
POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_____。
(2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。
已知:
Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是_____(选填字母),滴定终点的现象为_____。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____,如无此操作所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。
在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_____。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为_____(选填字母)。
a.调节pH=9b.调节pH=10c.反应时间30mind.反应时间120min
③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=_____mol·L-1。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
19.
(1)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈__(填“酸”、“中”或“碱”)性,溶液中c(Na+)__(填“>”、“=”或“<”)c(CH3COO-)。
(2)99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。
此时水的离子积Kw=__,水电离出的c(H+)=__,溶液中c(Na+)__(填“>”、“=”或“<”)c(SO
)。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下:
H2SeO4=H++HSeO
,HSeO
H++SeO
,K=10×10-2(25℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为__。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为__。
20.NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。
操作步骤如图:
(1)为提高废渣的浸出率,可采取的措施是__(答2点);“酸浸”与“酸溶”两步所使用的酸相同,为___(填化学式)。
(2)步骤②中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为__。
(3)步骤③中加入足量的H2O2,理由是__。
调节滤液Ⅱ的pH,可除去的金属离子是__。
(4)滤液Ⅲ中加入Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是__。
(5)④⑤两步操作的目的是__。
(6)经过“一系列操作”可得到NiSO4•6H2O晶体,其中具体操作包括__、__、过滤、洗涤、干燥等。
如果得到产品的纯度不够,则还应该进行__操作(填序号)。
a.蒸馏b.分液c.重结晶d.过滤
21.研究处理NOx、SO2对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题:
(1)二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ•mol-1。
在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比
进行多组实验(各组实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。
部分实验结果如图所示:
①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态,则应采取的措施是__。
②若A点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol•L-1,经过tmin达到平衡状态,则该时段化学反应速率v(NO2)=__mol•L-1•min-1。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD,通过计算判断:
TC__TD(填或“<”“=”或“<”)。
(2)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程如下:
反应Ⅰ:
2NO(g)
N2O2(g)(快)△H1<0v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2);
反应Ⅱ:
N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢)△H2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)。
一定条件下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,平衡常数K=___(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)。
反应Ⅰ的活化能EⅠ__(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ的活化能EⅡ。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k2正增大的倍数__k2逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
(3)用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时4NO(g)
N2(g)+2NO2(g)的分解反应,现将一定量的NO充入该密闭容器中,测得体系的总压强随时间的变化如表所示:
反应时间/min
0
10
20
30
40
压强/MPa
15.00
1402
13.20
12.50
12.50
①20min时,NO的转化率α=__。
②T℃时,4NO(g)
N2(g)+2NO2(g)反应的平衡常数Kp=__(Kp为以分压表示的平衡常数)。
吉安市高三上学期期末教学质量检测
化学试题(答案)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56
一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是()
A.秸秆经加工处理制成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂
B.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
C.医用双氧水和酒精均可用于新冠病毒防疫消毒和伤口清洗,二者消毒原理相同
D.纯碱既可用于清洗油污,也可用于治疗胃酸过多
【答案】A
2.下列说法正确的是()
A.H、D、T的原子核外电子排布相同
B.H2、D2、T2互为同素异形体
C.18gH2O与20gD2O中质子数与中子数均为10NA
D.氕、氘发生核聚变后成为其他元素的变化属于化合反应
【答案】A
3.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO
+3Cl-+4H++H2O
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO
=Al2(CO3)3↓
D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+2OH-
【答案】D
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.0.1mol14C中,含有0.8NA个中子
B.含NA个CO
的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA
C.一定条件下,将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后,容器内气体分子数小于2NA
D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,反应中转移电子的数目至少为3NA
【答案】C
5.下列说法不正确的是()
A.2—苯基丙烯(
)能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.异丙苯(
)的沸点比苯高
C.化合物
(b)、
(d)、
(p)中,只有b和d分子的所有原子分别处于同一平面
D.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(
),反应中消耗甲醛与氨的物质的量之比应为3:
2
【答案】C
6.下列有关物质用途的说法中不正确的是()
A.生石灰用作食品抗氧化剂B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
【答案】A
7.寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首,被称为国石。
寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成,M元素是地壳中含量最高的金属元素,N元素的单质常用来制造太阳能电池,X3Y+和TX-含有相同的电子数,下列说法正确的是()
A.原子半径X<Y<M<N
B.简单氢化物的稳定性Y<N
C.含M的一种盐常用于净水消毒
D.寿山石可用简单化合物形式表示为2M2Y3•4NY2•4X2Y
【答案】D
8.下列实验各自对应的装置设计与安装都正确的是()
A.实验室制取乙烯的除杂
B.证明液溴与苯的催化反应是取代反应
C.石油的分馏
D.实验室制取乙酸乙酯
【答案】B
9.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。
步骤1:
将铜粉加入含有Fe3+
稀盐酸中,同时持续通入空气反应生成CuCl2。
(已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示)。
步骤2:
在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法不正确的是()
A.a、b、c之间的关系式为2a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.步骤1若制备1mol的CuCl2,理论上消耗0.5molO2
【答案】B
10.下列各项根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
溶液向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液
浊液变澄清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
C
某溶液加入浓NaOH溶液加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH3是碱
D
将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
AlO
结合H+能力比CO
强
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
11.CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大,能有效利用CO2,电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C。
下列有关说法正确的是()
A.放电时,ClO
向a极移动
B.放电时,正极反应为:
3CO2+4e-=2CO
+C
C.充电时,电极b与外加电源正极相连
D.充电时,电路中每转移4mol电子,可释放67.2LCO2
【答案】B
12.科学家将水置于足够强
电场中,在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。
某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有气泡产生。
将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。
则下列说法中正确的是
A.20℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C.烧杯中液体为FeCl3溶液时,产生的气体为Cl2
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
【答案】D
13.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H<0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列图示正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是()
A.①②③B.①③④C.②④⑤D.④⑤⑥
【答案】C
14.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示:
下列判断不合理
是()
A.Al、Ga均处于ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.酸性:
Al(OH)3>Ga(OH)3D.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
【答案】C
15.分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多,其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.4种B.8种C.12种D.16种
【答案】C
16.25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中:
c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B.b点溶液中:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点溶液中:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
【答案】B
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17.NaCN属于剧毒化学品,实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放。
其阴离子(CN-)中各原子均满足8电子稳定结构,NaCN的电子式为__;NaCN溶液显碱性,原因是__(用离子方程式表示);强氧化剂NaClO能将CN-氧化生成N2、CO
和Cl-等无毒无害物质,可用该反应处理含氰废水(破氰),反应的离子方程式为__。
【答案】
(1).
(2).CN-+H2O
HCN+OH-(3).2CN-+5ClO-+2OH-=2CO
+N2↑+5Cl-+H2O
18.三氯氧磷(化学式:
POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_____。
(2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。
已知:
Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是_____(选填字母),滴定终点的现象为_____。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____,如无此操作所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3
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