江西省临川一中届高三上学期第一次联考化学解析版.docx
- 文档编号:26540982
- 上传时间:2023-06-20
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:785.99KB
江西省临川一中届高三上学期第一次联考化学解析版.docx
《江西省临川一中届高三上学期第一次联考化学解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省临川一中届高三上学期第一次联考化学解析版.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江西省临川一中届高三上学期第一次联考化学解析版
江西省临川一中2020届高三上学期第一次联考
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16La-139Ni-59
一、选择题:
(本题共14个小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列说法正确的是()
A.2013年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
B.战国“曾侯乙编钟”属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒
D.刚玉、红宝石的主要成分是Al2O3,而青花瓷、石英玻璃的主要成分是硅酸盐
【答案】B
【详解】A.环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2和NO2等6项指标,不包括CO2,A错误;
B.青铜是一种铜锡合金,主要含有Cu、Sn、Pb,战国“曾侯乙编钟”属于青铜制品,B正确;
C.明矾水解时产生具有吸附性的Al(OH)3胶体粒子,但该胶体由于表面积大具有吸附作用而使水净化,不具有杀菌消毒作用,C错误;
D.刚玉、红宝石、蓝宝石主要成分是Al2O3,石英玻璃的主要成分是SiO2,青花瓷的主要成分是硅酸盐,D错误;
故合理选项是B。
2.下列说法中正确的是()
①有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化
②发生了颜色变化的不一定是化学变化
③电解质溶液导电一定发生化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
A.①③⑤B.②③④C.③④⑤D.全部
【答案】D
【详解】①NaCl溶解有化学键断裂,但没有新物质生成,发生的是物理变化;电解饱和NaCl溶液制取NaOH时,有化学键的破坏,同时产生了新的物质,发生的是化学变化,因此有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化,①正确;
②I2溶解在CCl4中得到溶液显紫色,没有发生化学变化,所以发生了颜色变化
不一定是化学变化,②正确;
③电解质溶液导电过程就是溶液的微粒在两个阳、阴电极分别发生氧化反应和还原反应的过程,因此一定发生化学变化,③正确;
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,是淀粉先水解变为葡萄糖,然后再转化为乙醇的过程,有新物质产生,发生的变化一定是化学变化,④正确;
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是利用淀粉胶粒直径大,不能透过半透膜,而NaCl电离产生的Na+、Cl-直径小,可以透过半透膜,是根据微粒大小分离提纯物质,不涉及化学变化,⑤正确;
综上所述可知正确的说法是①②③④⑤,故合理选项是D。
3.纳米材料是指颗粒直径在1~100nm范围内的材料。
纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述正确的是()
A.纳米材料有丁达尔效应
B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的转化率
C.将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D.银器能抑菌、杀菌,纳米银粒子填入内衣织物中,有奇异的抑菌、杀菌效果
【答案】D
【详解】A.纳米材料若没有形成分散系,也不会具有丁达尔效应,A错误;
B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂,由于表面积增大,所以可加快反应速率,但不能使化学平衡发生移动,因此不能提高反应物的转化率,B错误;
C.将单质铜制成“纳米铜”时,由于接触面积增大,所以具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,但这不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子,金属种类不变,则同种金属活动性不变,C错误;
D.银离子是重金属离子,能使蛋白质发生变性,因此有奇异的抑菌、杀菌效果,D正确;
故合理选项是D。
4.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是()
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
【答案】C
【详解】A、Na和H2O反应可以生成NaOH,NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3不能转化为Na,A错误;
B、Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4,CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2,Cu(OH)2不能转化为Cu,B错误;
C、C和O2反应生成CO,CO再和O2反应生成CO2,CO2和C在高温下反应生成CO,C正确;
D、Si和O2反应生成SiO2,SiO2不能转化为H2SiO3(需要先用NaOH溶解SiO2,再向所得溶液加入酸),H2SiO3也不能转化为Si,D错误;
故答案选C。
5.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M,在试管N中可以观察到明显现象的是()
选项
气体
M中试剂
N中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
淀粉-KI溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
D
C2H4、CH4
酸性KMnO4溶液
溴的CCl4溶液
【答案】B
【分析】A.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应;
B.二者与浓硫酸都不能反应,氯气与KI反应生成碘;
C.氨气与浓硫酸反应;
D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应。
【详解】A.二氧化硫被高锰酸钾氧化产生硫酸,因此乙中无现象,A不符合题意;
B.Cl2、HCl不能与浓硫酸反应,氯气与KI反应生成碘单质,碘单质遇淀粉溶液变蓝色,N中现象明显,B符合题意;
C.氨气与浓硫酸反应产生硫酸铵,二氧化碳气体通入酚酞溶液为不变色,N中现象不明显,C不符合题意;
D.乙烯被酸性KMnO4溶液氧化产生CO2,CO2、CH4与溴水不反应,N中无现象,D不符合题意;
故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目侧重考查学生的分析与实验能力。
6.下列实验操作或检验正确的是()
A.收集氯气B.转移溶液
C.模拟工业制备并检验氨气D.用海水制少量蒸馏水
【答案】D
【详解】A、收集氯气时,氯气的密度大于空气密度,应该采取长进短出方法,A错误;
B、配制一定物质的量浓度的溶液时,转移溶液应该使用玻璃棒引流,不能直接倒入容量瓶,避免液体流到容量瓶外,B错误;
C、检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸,C错误;
D、可以利用水与盐的沸点差别较大,利用蒸馏装置制取少量的蒸馏水,D正确。
答案选D。
7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()
【答案】B
【详解】A.在常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化,因此向其中滴入KSCN溶液,不变色,A错误;
B.常温下向饱和NaOH溶液中通入足量CO2气体,发生反应:
NaOH+CO2=NaHCO3,由于NaHCO3溶解度远小于NaOH,反应产生的NaHCO3不等溶解,就结晶析出,B正确;
C.在稀溶液中,Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O,反应产生的NO是无色气体,遇空气中的O2会被氧化产生红棕色NO2,C错误;
D.玻璃中含有Na2SiO3,灼烧会使火焰呈黄色,应该使用铂丝或光洁无锈的Fe丝进行焰色反应实验,D错误;
故合理选项是B。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L甲醛中含有的氧原子数为1.0NA
【答案】A
【详解】A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L×1.0L=0.1mol,所以含有的OH-数目N(OH-)=0.1NA,A错误;
B.标准状况下,2.24LCl2的物质的量是0.1mol,Cl2与过量稀NaOH溶液发生反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.1molCl2反应,转移的电子总数为0.1NA,B正确;
C.乙烯和丁烯最简式是CH2,其式量是14,室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的最简式的物质的量是1.5mol,所以含有的碳原子数目为1.5NA,C正确;
D.标准状况下,22.4L甲醛的物质的量是1mol,则其中含有的氧原子数为1.0NA,D正确;
故合理选项是A。
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.NaHCO3溶液:
K+、SO42-、Cl-、AlO2-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.
=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
【答案】C
【详解】A.在NaHCO3溶液:
H2O、HCO3-、AlO2-会发生反应产生Al(OH)3沉淀、CO32-,不能大量共存,A错误;
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液可能显酸性,也可能显碱性,HCO3-与H+或OH-都会发生反应,不能大量存在,B错误;
C.
=1012的溶液是酸性溶液,含有大量的H+,H+与选项离子NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之间不能发生任何反应,可以大量共存,C正确;
D.c(Fe3+)=0.1mol/L
溶液中:
Fe3+、SCN-会发生反应,不能大量共存,D错误;
故合理选项是C。
10.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()
A.243226B.021012
C.201202D.222214
【答案】B
【解析】试题分析:
向FeBr2溶液中通入氯气,氯气先和亚铁离子发生反应,然后再和溴离子发生反应,A、氯气过量,Br-、Fe2+都完全被完全氧化,反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,A正确;B、氧化性Br2>Fe3+,不可能存在Fe2+、Br2共存,B错误;C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1:
2时,发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,C正确;D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时,可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-,D正确;答案选B。
考点:
考查氧化还原反应配平与判断
11.有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是()
A.图
所示电池中,负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+
B.图
所示电池放电过程中,两电极质量不断增大
C.图
所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图
所示电池工作过程中Ag2O被氧化为Ag
【答案】B
【详解】A.该电池反应中由于电解质溶液为碱性,负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,A错误;
B.铅蓄电池放电时电池反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,负极电极反应式为:
Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓,正极的电极反应式为:
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,可见:
电池放电过程中,两电极质量不断增大,B正确;
C.粗铜中还含有其它金属,电解时,阳极上粗铜中有铜和其它较活泼金属失电子,阴极纯铜上只有铜离子得电子,阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜,所以溶液中铜离子浓度降低,C错误;
D.该原电池中,正极上氧化银得电子生成银,所以Ag2O是氧化剂、发生还原反应,D错误;
故合理选项是B。
12.运用有关概念判断下列叙述正确的是()
A.碱性氧化物都是金属氧化物,有些金属氧化物是酸性氧化物
B.Na2SO3能被Fe3+、H2O2、浓硝酸、浓硫酸、氯气等氧化剂氧化
C.
互为同系物
D.BaSO4的水溶液不易导电,其电离方程式为BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
【答案】A
【详解】A.碱性氧化物都是金属氧化物,有些金属氧化物是酸性氧化物,如Mn2O7,有些是两性氧化物如Al2O3,A正确;
B.Na2SO3具有还原性,在酸性条件下可被Fe3+氧化,在中性或碱性环境则不能被氧化,B错误;
C.苯酚属于酚,羟基与苯环直接连接,而苯甲醇属于芳香醇,羟基连接在侧链上,二者属于不同类物质,不是同系物,C错误;
D.硫酸钡难溶于水,溶解度小,但溶于水的完全电离,属于强电解质,D错误;
故合理选项是A。
13.下列说法正确的是()
A.稀释Na2CO3溶液,水解平衡逆向移动,水的电离程度增大
B.0.1mol·L-1氨水中加入10mLNaCl溶液,平衡不移动
C.因H2SO4是强酸,CuSO4溶液与H2S不能发生反应
D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中,阳极区H2O
H++OH-的电离平衡正向移动
【答案】D
【详解】A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,加水稀释,水解平衡正向移动,水的电离程度增大,A错误;
B.0.1mol/L氨水中加入10mLNaCl溶液,相当于加水稀释,NH3·H2O的电离平衡正向移动,其电离程度增大,B错误;
C.CuSO4溶液与H2S在溶液中发生反应产生CuS黑色沉淀和H2SO4,C错误;
D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中,阳极区发生反应:
OH--4e-=2H2O+O2↑,破坏了附近的水的电离平衡,促使水进一步电离,H2O
H++OH-的电离平衡正向移动,D正确;
故合理选项是D。
14.对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下()
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
【答案】B
【详解】A.催化剂虽然改变了反应途径,反应物、生成物的状态不变,所以△H不变,A错误;
B.反应前后体积不变,则改变压强(压缩气体或扩大容积),平衡不发生移动,反应放出的热量不变,B正确;
C.该反应是放热反应,升高温度,化学反应速率加快,反应的△H不变,但由于平衡向逆反应方向进行,放出的热量减少,C错误;
D.若在原电池中进行,反应不放出热量,而是将化学能转换为电能,D错误。
答案选B。
【点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径,但△H不变;对于反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动。
二、非选择题:
共58分
15.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(一)①己知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol,
反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=_______________。
②250℃时,以镍合金为催化剂,向2L容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
2min后达到平衡,测得平衡体系中H2的体积分数为40%。
此温度下该反应的平衡常数K=________________。
2min内CO2平均消耗速率为____________________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。
250~300℃时,乙酸的生成速率减小的原因是_______________________________________________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率,可能采取的措施是______________________________。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_____________________________________。
(3)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时,电动机提供动力,降低油耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意图如下,其总反应式为H2+2NiOOH
Ni(OH)2。
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,该电池处于________(选填“充电”或“放电”),乙电极的电极反应式为_________________________。
【答案】
(1).+247.3kJ/mol
(2).256(3).1mol/(L·min)(4).催化剂的催化效率降低(5).增大反应压强或增大CO2的浓度(6).3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O(7).放电(8).NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
【分析】
(1)①根据盖斯定律来解答;
②先利用物质反应转化关系计算出各种物质的平衡浓度,带入平衡常数表达式计算可得其数值,根据速率含义计算出CO2的反应速率;
(2)①根据温度对催化剂活性的影响;
②根据外界条件对化学平衡的影响,平衡正向移动,反应物转化率增大;
③先将Cu2Al2O4拆成氧化物
形式:
Cu2O•Al2O3,再根据氧化物与酸反应生成离子方程式,需要注意的是一价铜具有还原性;
(3)上坡或加速时,该装置是原电池,根据图知,乙是镍的化合物为正极,正极上NiOOH得电子发生还原反应,据此书写电极反应式。
【详解】
(1)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol①
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=2.8kJ/mol②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol③
根据盖斯定律,由①+②×2-③×2得,CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H=-890.3kJ/mol+2.8kJ/mol×2+566.0kJ/mol×2=+247.3kJ/mol;
②反应开始时,向2L容器中通入6molCO2、6molCH4,c(CO2)=c(CH4)=6mol÷2L=3mol/L,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
2min后达到平衡,测得平衡体系中H2的体积分数为40%。
假设CO2转化浓度为x,则同时会消耗CH4浓度为x,产生CO浓度为2x,产生H2浓度为2x,则平衡时各种物质的浓度:
c(CO2)=c(CH4)=(3-x)mol/L,c(CO)=c(H2)=2x,由于测得平衡体系中H2的体积分数为40%,所以
=40%,解得x=2,所以此温度下该反应的平衡常数K=
=256。
2min内CO2平均消耗速率为v(CO2)=
=1mol/(L·min);
(2)①温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低,所以温度升高而乙酸的生成速率降低;
②增大反应压强、增大CO2的浓度,平衡正向移动,反应物转化率增大;
③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式:
Cu2O•Al2O3,与酸反应生成离子方程式:
3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O;
(3)上坡或加速时,该装置是原电池,根据图知,乙是镍的化合物为正极,正极上NiOOH和水得电子生成氢氧化镍和氢氧根离子,电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,所以附近溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液的pH值变大。
【点睛】本题主要考查了综合利用CO2、电化学及热化学反应方程式的书写,化学反应速率和化学平衡的计算等,根据反应的能量变化只与物质的始态和终态有关,与反应途径无关,利用盖斯定律进行方程式叠加,得相应热化学方程式。
注意热化学反应方程式中反应热与化学计量数的关系,计量数改变,反应热要相应的改变,同时注意题给信息,车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
16.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_____________________________________;
得到滤渣I的主要成分为______________________;
(2)第②步加H2O2的作用是________________________________________;
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________________________;
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_____方案不可行,原因是_____________________________________;从原子利用率角度考虑,_____方案更合理。
【答案】
(1).Cu+4H++2NO3-
Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
(2).Au、Pt(3).将Fe2+氧化为Fe3+,不引入杂质,对环境无污染(4).加热脱水(5).甲(6).所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质(7).乙
【分析】本题是以含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物为原料,制备硫酸铜和硫酸铝晶体,涉及了用离子方程式表示反应原理,利用绿色氧化剂过氧化氢氧化二价亚铁离子得到三价铁离子,然后通过调整溶液的pH使Fe3+、Al3+沉淀,再先用碱溶液溶解沉淀,过滤后再用酸溶解沉淀,得到的溶液再分别结晶,根据物质中杂质含量判断方案的可行性,根据原子利用率高低判断方案的优劣。
【详解】
(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热,Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+,其中不活泼的金属Au、Pt不能溶解,进入滤渣;所以滤渣1的成分是Pt和Au,滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+;第①步Cu与硝酸反应的离子方程式为:
Cu+4H++2NO3-
Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)第②步加H2O2的作用是将Fe2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西省 一中 届高三 上学 第一次 联考 化学 解析