知识学习离子共存离子的检验和推断 导学案.docx
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知识学习离子共存离子的检验和推断导学案
离子共存、离子的检验和推断导学案
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一中心
五环节
高效课堂—导学案
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课题
第二章第3讲 离子共存、离子的检验和推断
学习
目标
知识与技能1.应用离子反应发生的条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应,能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法:
复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念,能正确书写离子方程式,并判断其正误,离子反应发生的条件
情感态度价值观:
通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学
重点
离子反应发生的条件
教学
难点
离子反应发生的条件
学法
指导
探究学习,自主学习
学
习
过
程
一.
自主探究——问题发现
自我检测:
问题:
你存在的问题:
二.合作探究——问题生成与解决:
知识点的学习
第二章第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应,能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2.熟记常考离子的性质
颜色
mno-4、cu2+、Fe2+、Fe3+
氧化性
clo-、mno-4、No-3、Fe3+、cr2o2-7
还原性
S2-、So2-3、I-、Br-、cl-、Fe2+
水解显酸性
NH+4、mg2+、Al3+、cu2+、Fe2+、Fe3+
水解显碱性
Alo-2、S2-、So2-3、co2-3、Sio2-3、clo-、cH3coo-
两性离子
Hco-3、HS-、HSo-3、HPo2-4、H2Po-4
注:
“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析
高考中常见离子组合
能否共存
反应类型
备注
Na+、ca2+、NH+4、Alo-2
Na+、H+、S2o2-3、cl-
H+、Br-、I-、No-3
H+、Na+、cl-、No-3
S2-、Na+、clo-、cl-
k+、Na+、oH-、HSo-3
Na+、Fe2+、S2-、cl-
Na+、Fe3+、S2-、cl-
Na+、Al3+、S2-、cl-
mno-4、H+、cl-、S2-
【例2】 在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:
ca2+、H+、cl-、HSo-3
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH+4、I-、No-3
c.Fecl2溶液:
k+、Na+、So2-4、Alo-2
D.kwc=0.1mol•L-1的溶液:
Na+、k+、Sio2-3、No-3
【例3】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
Ba2+、H+、mno-4、Br-
B.加入铝粉产生H2的溶液中:
cu2+、Na+、So2-4、clo-
c.滴入kScN溶液显血红色的溶液中:
k+、mg2+、So2-4、cl-
D.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:
Na+、Fe2+、cl-、No-3
反思归纳 警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
误点点悟
常见的限
制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,不包括其他类型反应的离子
常见的易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不共存”
易看成“共存”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c=1×10-12mol•L-1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3•H2o反应的离子不能大量存在
常见题干要求
“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”
审清关键字
`
离子检验的一般程序与思路
.常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:
①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉
淀
法
cl-、Br-、I-
AgNo3溶液和稀HNo3
AgclAgBr、AgI
So2-4
稀盐酸和Bacl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2+
NaoH溶液灰绿色沉淀→
白色沉淀→红褐色沉淀
Fe3+
NaoH溶液
红褐色沉淀
Al3+
NaoH溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3+
气
体
法
NH+4
浓NaoH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
co2-3
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
So2-3、Hco-3有干扰
co2-3
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
So2-3、Hco-3有干扰
So2-3
稀H2So4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色
显
色
法
I-
氯水,ccl4
下层为紫色
Fe2+
kScN溶液和氯水
先是无变化,滴加氯水后变血红色
先加kScN溶液,无变化,再加氯水
Fe3+
①kScN溶液
血红色
②苯酚溶液
紫色
Na+、k+
Pt丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
k+要透过蓝色钴玻璃片观察
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有mno-4——呈紫色,
cu2+——呈蓝色,Fe2+——呈浅绿色,Fe3+——呈黄色。
沉淀的颜色:
cu2——蓝色沉淀,Fe3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
3.无色溶液中离子检验的一般思路
无色待检溶液
【例4】 根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
B
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
c
向某物质的水溶液中加入盐酸,产生无色无味气体
该溶液中一定含有大量碳酸根离子
D
向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加kScN溶液,溶液显血红色
反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+
【例5】 关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是
A.加入AgNo3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有cl-存在
B.通入cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
c.加入Ba2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有So2-4存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有co2-3存在
推理型离子推断题的解题思路
【例6】 有m、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:
Al3+、cl-、Na+、k+、No-3、oH-、Fe2+、Alo-2、co2-3、NH+4、So2-4、H+。
完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生
②
确定m溶液中含有Na+,不含k+
③用pH试纸检测m溶液,pH试纸呈蓝色
根据中的实验回答:
No-3存在于________溶液中,理由是___________________________________________;
cl-存在于________溶液中,理由是____________________________________________。
根据中的实验确定,m溶液中含有的离子为________________________________。
【例7】 某钠盐溶液可能含有阴离子No-3、co2-3、So2-3、So2-4、cl-、Br-、I-。
为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加Hcl后,生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加ccl4,滴加少量氯水,振荡后,ccl4层未变色。
④加Bacl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
⑤加HNo3酸化后,再加过量的AgNo3,溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_____________________________________________________________________。
实验②_____________________________________________________________________。
实验③_____________________________________________________________________。
实验④_____________________________________________________________________。
实验⑤_____________________________________________________________________。
上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________________。
反思归纳 坚持“四项基本原则”,破解离子推断题。
肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;,互斥性原则:
在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;
电中性原则:
溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;
进出性原则:
通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。
【例8】 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
k+、mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、No-3、So2-4、cl-、I-、Hco-3,实验如下:
实验步骤
实验现象
取少量该溶液,加入几滴甲基橙
溶液变红
取少量该溶液,加入cu片和浓硫酸,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
取少量该溶液,加入Bacl2溶液
有白色沉淀生成
取中反应后的上层清液,加入AgNo3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
取少量该溶液,加入NaoH溶液
有白色沉淀生成,当NaoH过量时,沉淀部分溶解
由此判断:
溶液中一定存在的离子是______________;溶液中肯定不存在的离子是__________。
为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称________________________________________。
高考题组一 离子共存
.将足量co2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.k+、Sio2-3、cl-、No-3
B.H+、NH+4、Al3+、So2-4
c.Na+、S2-、oH-、So2-4
D.Na+、Alo-2、cH3coo-、Hco-3
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol•L-1的kNo3溶液:
H+、Fe2+、cl-、So2-4
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH+4、Ba2+、Alo-2、cl-
c.pH=12的溶液:
k+、Na+、cH3coo-
、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、k+、co2-3、No-3
3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 cl-、No-3、Na+、So2-3
B.c=1.0×10-13mol•L-1溶液中 c6H5o-、k+、So2-4、Br-
c.Na2S溶液中 So2-4、k+、cl-、cu2+
D.pH=12的溶液中 No-3、I-、Na+、Al3+
4.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I-、No-3、Sio2-3
B.Ag+、Fe3+、cl-、So2-4
c.k+、So2-4、cu2+、No-3
D.NH+4、oH-、cl-、Hco-3
高考题组二 离子推断
5.某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、So2-4、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Na+
B.So2-4
c.Ba2+
D.NH+4
6.某钠盐溶液中可能含有No-2、So2-4、So2-3、co2-3、cl-、I-等阴离子。
某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNo3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量Bacl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量Bacl2溶液,产生白色沉淀,过滤,在滤液中加入酸化的2Fe2溶液,再滴加kScN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含No-2、co2-3、cl-三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论
A.①②④⑤
B.③④
c.③④⑤
D.②③⑤
7.现有A、B、c、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有k+、Ag+、ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有cl-、oH-、cH3coo-、No-3、So2-4、co2-3。
现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、c、E呈碱性,且碱性为A>E>c;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba2溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________;
E溶液是________,判断依据是____________________________________________;
写出下列四种化合物的化学式:
A________、c________、D________、F________。
高考题组三 物质的检验、鉴别
8.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,判断下列说法正确与否
操作
现象
结论
填“√”或“×”
A
滴加Bacl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有So2-4
B
滴加氯水和ccl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
c
用洁净铂丝蘸取溶液
进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无k+
D
滴加稀NaoH溶液,
\将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH+4
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明该钾盐是k2co3
利用HNo3能够鉴别mgI2、AgNo3、Na2co3、NaAlo2四种溶液
利用金属钠可区分乙醇和乙醚
9.不能鉴别AgNo3、Bacl2、k2So3和mg2四种溶液的试剂组是
A.盐酸、硫酸
B.盐酸、氢氧化钠溶液
c.氨水、硫酸
D.氨水、氢氧化钠溶液
0.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH+4、Ba2+、mg2+、H+、oH-、cl-、Hco-3、So2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol•L-1乙溶液中c>0.1mol•L-1;③向丙溶液中滴入AgNo3溶液有不溶于稀HNo3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2+
B.乙溶液含有So2-4
c.丙溶液含有cl-
D.丁溶液含有mg2+
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