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高二期中考试
高二理科期中考试化学试题
一:
选择题(相对原子质量H:
1O:
16K:
39Na:
23)
1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是
2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为
A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)
3、可逆反应达到平衡的重要特征是
A、反应停止了B、正逆反应的速率均为零
C、正逆反应都还在继续进行D、同种物质的正反应速率和逆反应速率相等
4、反应
,下列反应条件有利于生成
(g)的是:
A、低温、低压B、低温、高压C、高温、高压D、高温、低压
5.弱电解质和强电解质的本质区别在于
A.离子数目的多少B.溶液的导电能力
C.在水溶液中是否完全电离D.电离方程式的写法不同
6.下列化合物属于弱酸的是
A.HCIB.Ba(OH)2C.NH3·H2OD.CH3COOH
7.室温下,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(H+)是
A.0.1mol·L-1B.1×10-3mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-11mol·L-1
8.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,pH为
A.12.7B.12.0C.13.0D.13.7
9.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶2
10.将纯水加热至较高温度,则水呈的酸碱性是
A呈酸性B呈中性C呈碱性D不确定
11、准确量取25.00mLNa2CO3溶液,可选用的仪器是
A、量筒B、量筒C、酸式滴定管D、碱式滴定管
12、进行中和滴定时,只用蒸馏水洗不需要润洗的仪器是
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D、分液漏斗
13、下列有关叙述中正确的是
A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
C.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关。
D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
14、用标准酸溶液滴定待测碱溶液时,滴定前仰视酸式滴定管读数,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度
A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定
15、有下列盐:
①FeCl3②CH3COONa③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③
16、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是
A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程
C、盐类水解抑制了水的电离D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
17、下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+B.CO2+H2O
H2CO3
C.CO
+H2O
HCO
+OH-D.HS-+H2O
S2-+H3O+
18.NH4Cl溶液中下列关系式正确的是
A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
19.将0.lmol·
醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A醋酸电离平衡向左移动B.溶液中c(H+)增大
C溶液中c(OH-)减小D.溶液的pH增大
20.一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中
c(OH—)之比为
A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定
21、已知甲溶液的PH是乙溶液的PH的2倍,则甲溶液c(H+)是乙溶液c(H+)的
A1/2倍B1/100倍C100倍D无法确定
22、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液
A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性
23、0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可采取的措施是
A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热
24、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B.X、Y可能都是弱碱
C.若a=9,则X是弱碱,Y是强碱
D.稀释后X溶液的碱性强于Y溶液
25、25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题(毎空2分)
26.现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O呈碱性的是:
,(填序号)
27、氯化铁水溶液呈酸性,原因是(用水解的离子方程式表示):
__________________________________________________。
28、高炉炼铁中发生的基本反应之一为:
FeO(固)+CO(气)≒Fe(固)+CO2(气)(正反应为吸热反应),一定温度下,反应达到平衡时c(CO2)/c(CO)的值为一常数,用K表示。
已知1100℃时,K=0.263。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mo1/L,c(CO)=0.1mo1/L,在这种情况下,此时反应速率V正__v逆(填“大于”、“等于”或“小于”),其原因是___________________________________________________
29.已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放热241.8kJ;若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应H2(g)+
O2(g)====H2O
(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。
30.某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。
(2)滴定时在锥形瓶下垫上一张白纸的作用是。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________
(4)误差讨论(选填“偏高”“偏低”或“无影响”):
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果___________;
②在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外,则会使测定结果___________;
③酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗,则会使测定结果___________;
④滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则会使测定结果___________;
⑤若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则会使测定结果。
31、现有pH=3的A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.CH3COOH溶液各10mL。
(1)3种溶液中,物质的量浓度最大的是(填写A、B、C,以下同)
(2)分别用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液由大到小的顺序是。
(3)与足量的锌粉反应,生成相同体积H2最快的是
32.某温度的纯水中c(H+)=4×10-7mol/L,则c(OH-)=mol/L.若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,则溶液中由水电离的c(H+)=mol/L.
33.在水的电离平衡中,
和
的关系如下图所示:
则100℃时,将pH=9的NaOH溶液aL与pH=3的稀盐酸bL混合,欲使混合溶液的pH=7,则a和b的关系为。
34.已知:
CH3COOH=CH3COO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka=c(CH3COO-)·(H+)/c(CH3COOH);CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)(式中各粒子浓度均为平衡浓度)
(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是__________;
(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则cmol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=____________
(3)若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5,则该温度下0.18mol·L-1的CH3COONa溶液的pH(写出计算过程)(4分)
(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)常温下,pH=10的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)为________,在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为____________。
(3)已知水存在如下平衡:
H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是__________。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加入Na2CO3固体
C.加热至100℃
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等,则m______(填“>”、“<”或“=”)n。
15.现有25℃时,0.1mol·L-1的氨水。
请回答下列问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH
)=amol·L-1,则c(SO
)为________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________________________________。
14.
(1)AgNO3的水溶液呈(
填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。
17.(8分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人在常温分别选用下列试剂进行实验:
0.01mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.01mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论是否正确?
__________(填“是”或“否”),并说明理由:
______________________________________________________________________________。
(2)乙取出10mL0.01mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水将其稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足什么条件?
(用等式或不等式表示)_____________________________________。
(3)丙取出10mL0.01mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变______(填“深”或“浅”)。
理由是___________________________________
______________________________________________________________________________。
25.室温时,有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol.L-1的氨水,PH为11。
(1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3.H2O电离平衡向(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的PH将变为(填序号)。
A、9~11B、11C、12~13D、13
(2).乙用0.01mol.L-1的氯化铵溶液稀释100倍。
稀后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,PH(填“甲大”“乙大”或“相等”)其原因是。
(3)NH4Cl水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示);NH4Cl水溶液中所含离子浓度按由大到小。
28.在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),已知加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3,若在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3。
若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的质量分数不变。
回答下列问题:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:
K=__________________。
(2)平衡常数K值越大,表明建立平衡时_______________(填序号)。
A.N2的转化率越高B.NH3的产量越大
C.正反应进行得越彻底D.化学反应速率越快
(3)a与b的关系是:
a_______________b(填“>”“<”或“=”)。
(4)填写下表:
状态
条件
起始时物质的物质的量(mol)
平衡时NH3的物质的量(mol)
编号
X(N2)
Y(H2)
Z(NH3)
恒压
①
1
3
0
a
②
2.25
a
③
2
3a
20.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤:
(1)配制待测液:
用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。
除烧杯外,还需要的玻璃仪器有___________、、_。
(2)滴定:
①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时双眼应。
③有关数据记录如下:
测定序号
待测溶液的体积/mL
所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
(3)计算纯度:
烧碱样品的纯度是_________________。
20、
(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈_____性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是___________________;
(2)将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈_____性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是___________________;
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)浓度相等,则混合溶液呈_____性,盐酸与氨水体积大小关系是_________________;
(4)将mmol·L-1的盐酸和nmol·L-1氨水等体积混合后,溶液的PH=7,m与n的大小关系是____,则盐酸中C(H+)与氨水中C(OH-)的大小关系是_______;
28.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液
的pH如下表:
实验编号
HA物质的量
浓度(mol/L)
NaOH物质的
量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明
HA是强酸还是弱酸__________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2________(填
“是”或“否”)。
混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
A.前者大B.后者大
C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是________酸(填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离
子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。
写出该混合溶
液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。
c(Na+)-c(A-)=________mol/L。
2.常温下,pH=5的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则α1和α2的关系为____,由水电离出的[H+]之比为____。
15.(15分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液
称取得4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液,需要的主要仪器有
_______________________________________________________
(2)滴定
①用________量取10.00mL待测液。
②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视
_______________________________________________________
直到
__________________________________________________
时停止滴定。
(3)数据处理
实验次数编号
盐酸溶液体积
V(mL)
氢氧化钠溶液
体积V(mL)
1
19.90
10.00
2
20.10
10.00
3
22.00
10.00
4
20.00
10.00
根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为____________,烧碱的纯度为__________。
(4)下列操作,会导致实验结果偏低的是________________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
②终点读数时俯视(滴定前读数准确)
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
13.
(1)某温度t,纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则t25℃(填﹥、﹤、﹦),其理由是
。
若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,则溶液中由水电离的c(H+)=mol/L.
(2)在25℃时,100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,
混合后溶液的pH=_______________
(3)某温度下,水的离子积Kw为1×10-13,将PH=a的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比10:
1混合,若混合后溶液为中性,则a和b的关系为。
28.50mlpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液,与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得沉淀0.466g,滤液的pH变为13,求:
⑴原混合酸液中SO42-、Cl-的物质的量
⑵Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
19、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为
A。
V3>V1=V2B.V3=V2>V1C.V3>V2>V1D.V1=V2>V3
练习9、用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用酚酞做指示剂,可能使测定结果偏低的是()
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2-3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.滴定过程中,不慎将锥形瓶内溶液溅出一部分
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次
11、对于
相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的
倍和
倍,若稀释后两溶液的
仍相同,则
和
的关系是
A.
=
B.
<
C.
>
D.不能确定
12.下列溶液一定呈中性的是()
A.PH=7的溶液B.C(H+)=1.0×10-7mol/L
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