学年高一化学人教版必修1学案第3章 第2节 几种重要的金属化合物4.docx
- 文档编号:26534526
- 上传时间:2023-06-20
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:62.92KB
学年高一化学人教版必修1学案第3章 第2节 几种重要的金属化合物4.docx
《学年高一化学人教版必修1学案第3章 第2节 几种重要的金属化合物4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高一化学人教版必修1学案第3章 第2节 几种重要的金属化合物4.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年高一化学人教版必修1学案第3章第2节几种重要的金属化合物4
互动课堂
疏导引导
一、氧化物
1.过氧化钠的性质
过氧化钠具有强氧化性。
(1)与水反应
现象:
①有气泡产生。
②产生的气体使带火星木条复燃。
③滴加酚酞后先变红后褪为无色。
结论:
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
说明:
Na2O2既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
(2)与酸的反应
反应较与水反应更剧烈,Na2O2先与酸反应后,再与水反应。
2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
说明:
过氧化钠不属于碱性氧化物,因为它与酸反应时不仅生成盐和水,还生成了氧气。
Na2O2属过氧化物。
(3)与酸性氧化物(CO2)反应。
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
说明:
Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂。
应用:
利用该反应,可将Na2O2用于呼吸面具中和潜水艇里,作为氧气的来源。
过氧化钠的用途:
a:
漂白剂(利用其强氧化性);
b:
供氧剂(利用其与CO2反应有O2产生的性质)。
注意:
金属钠着火不能用水和二氧化碳灭火,而采用黄沙进行灭火。
辨析比较 氧化钠与过氧化钠
名称
过氧化钠
氧化钠
色态
淡黄色固体
白色固体
化学式
Na2O2
Na2O
与水反应的方程式
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
Na2O+H2O====2NaOH
与CO2反应的方程式
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性
较稳定
不稳定
转化
案例1 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色的固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
【剖析】Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体;Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物;Na2O2是强氧化剂,Na2O不是。
因此只有C是正确的。
【答案】C
【借题发挥】涉及钠的氧化物的知识还可以从如下几个角度进行考查:
(1)阴、阳离子个数比;
(2)过氧化钠中混有氧化钠时的除杂;(3)氧化钠和过氧化钠混合物的有关计算等等。
2.FeO、Fe2O3与酸溶液反应
二者属于碱性氧化物,能够与酸反应形成盐和水;如CuO+2HCl====CuCl2+H2O、FeO+2HCl====FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O等。
3.两性氧化物——Al2O3
既能与酸反应产生盐和水,又能与碱反应产生盐和水的氧化物;
Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O;
Al3O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O.
疑难突破 1.铝既能与酸反应又能与碱反应,是两性物质吗?
氧化铝和氢氧化铝呢?
既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水一般是两性物质的特征性质,所以氧化铝和氢氧化铝是两性物质。
铝与酸反应生成盐和氢气,铝和碱溶液的反应实质是铝与水反应,但铝与水反应生成的产物氢氧化铝难溶于水,所以会阻止铝与水的进一步反应,铝与水反应生成的氢氧化铝能溶于碱中,从而使铝与水的反应能继续进行。
综上所述,铝不是两性物质,而氧化铝和氢氧化铝都是两性物质。
2.Al2O3是两性氧化物,为什么铝却能在冷浓硫酸或冷浓硝酸中发生钝化?
氧化铝有各种存在的形式,其性质不完全相同。
铝在冷浓硫酸或冷浓硝酸中钝化时,生成的是致密的氧化铝薄膜,它既不溶于酸,也不溶于碱,保护了里面的金属铝不再与酸反应。
铝条与Hg(NO3)2溶液反应后放置在空气中生成的是疏松的氧化铝,因此金属铝继续与氧气反应。
通常实验室里新制的氧化铝是两性化合物,既能溶于强酸又能溶于强碱。
案例2 下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A.③④
B.③④⑤
C.①③④⑤
D.全部
【剖析】题目给出的五种物质均符合题意,其反应方程式如下:
①NaHCO3:
2NaCO3+H2SO4====Na2SO4+2CO2↑+2H2O
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
②(NH4)2S:
(NH4)2S+H2SO4====(NH4)2SO4+H2S↑
(NH4)2S+2NaOH====Na2S+2NH3↑+2H2O
③Al2O3:
Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
④Al(OH)3:
2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
⑤Al:
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
【答案】D
【规律总结】既能与强酸又能与强碱反应的物质主要有:
金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐和弱酸的铵盐等等。
4.金属氧化物的用途
(1)氧化铁是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用于制造红色油漆和涂料。
(2)氧化铝是一种白色难熔的物质,常用于制造耐火坩埚和耐火管。
(3)氧化铜呈黑色,常用作制造铜盐的原料。
(4)氧化亚铜呈红色,可用作制造玻璃、搪瓷的红色颜料等。
二、氢氧化物
1.铁的氢氧化物
(1)铁的氢氧化物制取
Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓(白色沉淀)
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
(2)铁的氢氧化物与盐酸的反应
Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
(3)转化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
氢氧化亚铁在空气中极易被空气中的氧气氧化,先转化为灰绿色,最后转化为红褐色。
因此氢氧化亚铁的制备必须隔绝空气。
(4)不稳定分解:
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
问题探究 为了在化学实验中较长时间地保存Fe(OH)2,应做好哪些工作才能达到目的?
Fe(OH)2的还原性很强,极不稳定,很容易被空气中的O2氧化而变为Fe(OH)3,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3。
因此,应做好以下工作:
(1)使用新配制的FeSO4和NaOH溶液。
(2)把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
(3)加入NaOH溶液所用的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下。
(4)如果在试管中FeSO4溶液的液面上预先注入一层植物油,则生成的Fe(OH)2保存时间会更长一些。
案例4 下列实验中胶头滴管需插入液面以下的是( )
A.实验室制备氢氧化亚铁的胶头滴管
B.实验室制备氢氧化铝时的胶头滴管
C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的胶头滴管
D.实验室石油的蒸馏中用到的温度计
【剖析】制备氢氧化亚铁时为防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,通常需要将胶头滴管插入液面以下。
【答案】A
2.氢氧化铝
(1)制取
Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH
(实验室制备氢氧化铝通常用铝盐溶液和氨水溶液反应。
)
(2)Al(OH)3的两性
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
(3)Al(OH)3的不稳定性:
2AL(OH)3
Al2O3+3H2O
疑难突破 制备氢氧化铝时应注意什么?
氢氧化铝既能与强碱反应生成盐和水,又能与强酸反应生成盐和水,所以制备氢氧化铝时最好不要使用强酸与强碱,而只能用弱酸或弱碱。
如氯化铝溶液中滴入过量的氨水和二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中都可以制得氢氧化铝。
案例5 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )
A.酸性
B.碱性
C.两性
D.氧化性
【剖析】由于人体胃液内含有盐酸,利用氢氧化铝可以中和盐酸,以降低酸的浓度,即利用了氢氧化铝的碱性。
【答案】B
三、盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠
(1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性:
Na2CO3>NaHCO3。
(2)受热分解 (碳酸钠较稳定,碳酸氢钠受热不稳定)
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
(注意:
根据盐酸与碳酸钠溶液的反应时滴加顺序的不同可以鉴别盐酸和碳酸钠溶液)。
要点剖析 已知Na2CO3与盐酸的反应可以看作分两步进行:
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
如果将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中与将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中,在实验过程中出现的现象分别为:
一开始气泡冒出较少,随后有较多气体生成和溶液中立即有气泡生成,较前者中气泡冒出快。
案例6
(1)称取mg纯净的Na2CO3固体,跟20mL盐酸恰好完全反应,生成NaCl、CO2、H2O,则该盐酸的物质的量浓度为________。
(2)如上述样品中混有一种杂质(可能是NaCl、NaOH、K2CO3),当盐酸的实际浓度大于
(1)中计算所得数值时,Na2CO3中所含杂质是_______。
结合必要的数据简述理由。
【剖析】
(1)根据化学方程式Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑可计算出盐酸的物质的量浓度为
mol·L-1。
(2)由题意可知测定的浓度偏高。
用极端假设法分析:
当样品全部为NaCl时,盐酸的物质的量浓度为零;当样品全部为K2CO3时,盐酸的物质的量浓度为
mol·L-1;当样品全部为NaOH时,盐酸的物质的量浓度为
mol·L-1。
通过比较可以看出,杂质为NaCl或K2CO3时,盐酸的实际浓度小于
(1)中计算所得数值;杂质为NaOH时,盐酸的实际浓度大于
(1)中计算所得数值,因此得出所含杂质为NaOH。
【借题发挥】有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质还可以考查它们的鉴别方法、除杂方法、相互转化以及有关计算,等等。
2.明矾
化学式:
KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
电离方程式:
KAl(SO4)====K++Al3++2SO
物理性质与用途:
明矾是无色晶体,易溶于水(溶于水时,因水解而显酸性),发生水解产生絮状Al(OH)3,吸附能力很强,能吸附水里的杂质,并形成沉淀,使水澄清,所以明矾常作净水剂。
常作净水剂的原理:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+。
案例7 在0.1mol·L-1明矾溶液100mL中,加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,当SO
恰好沉淀完全时,同时得到的氢氧化铝的物质的量为( )
A.0.01mol
B.0.005mol
C.0.0133mol
D.0.00mol
【剖析】使SO
完全沉淀时,明矾与Ba(OH)2的反应关系是:
KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4↓+KAlO2+2H2O,即2Ba2+相匹配的4OH-恰与Al3+按Al3+∶OH-=1∶4的关系生成偏铝酸钾,得不到Al(OH)3沉淀。
【答案】D
3.铁盐
(1)Fe3+的检验
Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3(红色)
(2)Fe3+的氧化性
2FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl2+Cl2====2FeCl3
案例8 某溶液中大量存在的五种离子:
NO
、SO
、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:
n(NO
)∶n(SO
)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为( )
A.Fe2+
B.Mg2+
C.CO
D.Ba2+
【剖析】根据电荷守恒可知M为+2价的阳离子,由于原溶液中存在SO
,根据离子共存知其中不可能含有Ba2+,又原溶液中含有NO
和H+,使溶液具有强氧化性,所以原溶液中不可能存在亚铁离子。
【答案】B
【借题发挥】有关铁盐的性质还可以考查亚铁离子与铁离子的相互转化、除杂、检验及相关计算。
四、焰色反应
(1)焰色反应:
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色,在化学上称为焰色反应(发生的是物理变化)。
(2)焰色反应的操作
完成要点:
先要灼烧铂丝呈无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子。
注意事项:
①火焰本身颜色尽可能的浅。
可用煤气灯,酒精灯芯不能被污染。
②铂丝可用铁丝、镍丝、钨丝代替(高熔点、灼烧时无明显的焰色反应),决不能用铜丝。
③稀HCl不能用其他试剂代替(如HNO3、H2SO4)。
④观察钾的焰色反应,应透过蓝色钴玻璃滤除黄光,排除Na元素的干扰。
(3)焰色反应的用途:
离子检验、焰火材料。
案例9 下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的现象的是( )
A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B.久置的碘化钾溶液呈黄色
C.用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰,玻璃片上附有的固体呈现黄色
D.食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色
【剖析】A中由于浓硝酸分解的产物NO2溶解于其中,导致溶液呈黄色;B中因碘离子被氧化而产生碘单质而呈黄色;C中则由于H2S不完全燃烧而产生淡黄色的单质硫;D中则主要是焰色反应所导致的,属于物理现象。
【答案】D
活学巧用
1.对氧化铝的分类中正确的是( )
A.酸性氧化物
B.碱性氧化物
C.两性氧化物
D.不成盐氧化物(像CO一样)
【思路解析】由于氧化铝既能与酸反应产生盐和水,又能与碱反应产生盐和水,所以氧化铝属于两性氧化物。
【答案】C
2.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的产物并不改变的是( )
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭(C)和O2
【思路解析】A项中若在常温下反应则产生氧化钠,加热时反应产生过氧化钠;B中CO2不足时产生碳酸钠,CO2过量时产生碳酸氢钠;D中氧气不足时产生CO,氧气过量时产生CO2。
【答案】C
3.运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答题目。
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如:
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑,Na2O2+CO====Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
________、________。
(2)通过比较可知,当非金属元素处于________价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
【思路解析】因过氧化钠具有氧化性,所以与低价非金属氧化物反应时,该元素被氧化为高价态的物质;与最高价氧化物反应时产生对应价态的盐和氧气。
【答案】
(2)SO2+Na2O2====Na2SO42SO3+2Na2O2====2Na2SO4+O2
(2)最高
4.xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中(水足量),结果得到等质量分数的溶液,则x与y关系正确的是( )
A.x=y
B.x>y
C.x D.无法确定 【思路解析】根据Na2O+H2O====2NaOH和2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑可知当所得溶液的质量分数相等时,过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。 【答案】C 5.某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠,向其中充入5gCO和H2的混合气体后,电火花点燃,反应足够长时间后,容器内气体的质量为( ) A.大于100g B.小于100g C.等于100g D.无法确定 【思路解析】根据反应2CO+O2====2CO2,2CO2+2NaO2====2Na2CO3+O2可得CO+Na2O2====Na2CO3; 由2H2+O2====2H2O,2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2可得H2+Na2O2====2NaOH,所以可知Na2O2固体质量的增加量就等于CO和氢气的总质量。 【答案】C 6.wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。 求原混合物中铝粉的质量分数是( ) A.30% B.50% C.70% D.90% 【思路解析】 由于合金的质量等于Fe2O3的质量,且Fe完全转化至Fe2O3中,故原合金中Al元素的质量必然等于Fe2O3中O元素的质量,则合金中Al的含量为: w(Al)= ×100%= ×100%=30% 【答案】A 7.铝的金属活动性排在金属活动性顺序表“H”的前面,可为什么用金属铝制成的水壶却能烧开水? 【思路解析】铝的活动性确实较强,铝可以与沸水发生置换反应,放出氢气,用铝加工而成的水壶也确实能烧开水,此时铝不与沸水反应的原因是铝的表面产生了保护层——致密的氧化膜,这种氧化膜阻止了沸水进一步与铝的反应。 8.将表面已经完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 【思路解析】因铝条表面已经完全钝化,也就是铝的表面全部是氧化铝,所以根据氧化铝的性质可知其既能与酸反应又能与碱溶液反应。 【答案】C 9.铝在人体中积累可使人慢慢中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。 铝在下列场合使用必须加以控制的是( ) ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打作食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝〔Al(OH)3〕制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 【思路解析】根据题目给定的信息可知只要是能够摄入人体内的都应加以限制。 【答案】C 10.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为( ) A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL 【思路解析】欲使Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中分离出来,应向溶液中加入过量的NaOH溶液,使Mg2+、Al3+全部沉淀后,再使Al(OH)3恰好溶解。 设c(Al3+)=xmol·L-1,则根据电荷守恒: 3x+2c(Mg2+)=c(Cl-),即3x+2×0.2=1.3,x=0.3mol·L-1。 设NaOH溶液的体积为VmL, 则根据关系式: Mg2+~2OH- 2×0.2×0.2 Al3+~4OH- 4×0.3×0.2 得2×0.2×0.2+4×0.3×0.2=4× , 即V=80mL。 【答案】C 11.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是( ) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水 【思路解析】根据铝离子及氢氧化铝的性质可知欲使铝离子完全沉淀可以选用氨水。 【答案】D 12.已知A为金属单质,根据下图物质的变化完成各问题: (1)各物质的化学式: A________,B________,C________,D________,E_______。 (2)写出①~⑧有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。 【答案】 (1)A.Al B.AlCl3 C.Al(OH)3 D.Al2(SO4)3 E.NaAlO2 (2)①2Al+3Cl2 2AlCl3; ②Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH ③2Al+6H+====2Al3++3H2↑ ④Al3++3OH-====Al(OH)3↓ ⑤2AlCl3(固)+3H2SO4(浓) Al2(SO4)3+6HCl↑ 【规律总结】氢氧化铝的制备通常由铝盐和氨水反应制备,而不采用铝盐与强碱溶液反应制备。 13.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是( ) A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应的产气量和反应快慢不同 D.二者在一定的条件下可以相互转化 【思路解析】相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;碳酸氢钠对热不稳定。 【答案】BD 14.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 【思路解析】A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3;B中有白色沉淀生成的是Na2CO3;C中反应速度快(剧烈)的是NaHCO3;D中两者均可与Ca(OH)2反应产生白色沉淀,故无法用于鉴别。 【答案】D 15.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 【思路解析】先加KSCN溶液若不变红,则可证明无Fe3+;再滴加氯水立即呈红色,则可证明原溶液中有Fe2+。 Fe2+遇SCN-无明显变化,滴加氯水后,Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN-结合使溶液变红了,故B是正确的实验方法。 【答案】B 16.某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H2SO4反应时发现一个反常现象: Al片与3mol·L-1的稀HCl反应剧烈,而与1.5mol·L-1的H2SO4无明显现象。 有学生对此现象提出如下看法: 假设一: Cl-能促进金属铝与H+反应;假设二: ________________; 假设三: ________________________;假设四: ________________。 问题: (1)请你对上述现象提出自己的看法,至少要写出两种假设。 (2)请你以“假设一”为实验课题,设计实验方案探究,要求写出主要实验步骤。 【思路解析】本题属于开放性试题,要求学生结合具体的实验情景,作出推断和假设,设问角度新颖,考查学生了解科学研究的基本思路和方法。 【答案】 (1)答案也可能多种多样。 如“SO 对金属铝与H+反应有抑制作用”或“SO 对金属铝与H+反应没有影响”或“带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用”等等。 (2)考查学生设计实验的基本能力。 设计“对比”实验能较好解决问题,如将NaC
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年高一化学人教版必修1学案第3章 第2节 几种重要的金属化合物4 学年 高一化学 人教版 必修 学案第 重要 金属 化合物