配套K12天津市学年高一化学下学期期中试题.docx
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配套K12天津市学年高一化学下学期期中试题
天津市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
第I卷至第2页,第II卷至第3页。
考生务必将答案涂写规定的位置上,答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
第I卷(选择题,请将答案填涂到答题卡上)
用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Mg:
24Al:
27
一、选择题(单选)
1.下列说法一定不正确的是()
A.某些花岗石产生氡(222R),从而对人体产生伤害,222R
的质量数是222
86n
86n
B.Se是人体必需的微量元素,78Se和80Se互为同位素
3434
C.23592U的浓缩一直被国际社会关注,23592U与23892U是两种不同的核素D.136C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,136C的中子数为6
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mLl8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
3.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为()
A.AlB.PC.ArD.K4.下列说法错误的是()
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,原理相同
B.通过加成反应、取代反应都可以生成CH3CH2Cl
C.乙烯具有可燃性,在点燃前要验纯
D.乙烷中混有的乙烯可用溴水除去
5.设某元素原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)∙w
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
6.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N+、H、O、C等已
被发现。
下列有关说法中,正确的是()
5
A.N+中含有36个电子B.O2
与O4
属于同位素
53460
C.C60是有机物D.H2与H3属于同种元素组成的不同单质
7.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。
该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该同位素的原子符号是()
8.如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的
共价化合物,且分子中所含原子个数:
d>e,f为离子化合物。
则下列说法错误的是()
A.常温下,单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性C.稳定性:
d>e
D.f受热易分解为d和e
9.KClO3和KHSO3可发生下列反应:
ClO3-+HSO3-―→SO42_+Cl-
+H+(未配平),已知酸性越强,该反应的反应速率越快。
如图为反应速率v(ClO3-)随时间(t)的变化曲线.下列有关说法不正确的()
A.KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
3
B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H+)逐渐增高导致的
--
C.反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3)、c(HSO3)降低
D.纵坐标为v(HSO3-)时v-t的曲线与原图曲线完全吻合10.下列说法正确的是()
A.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子
键
B.在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
C.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏
D.含有离子键的物质不可能是单质
11.下列表达正确的是()A.N2的电子式为N⋮⋮N
12.如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2作溶剂,反应原理是4Li+FeS2===Fe
+2Li2S。
下列说法不正确的是()A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由a极经导线到b极C.可以用水代替SO(CH3)2作溶剂
D.b极反应是FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S
13.在一定的条件下,向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。
反应
时间与残留固体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.随着反应的进行,混合气体的平均相对分子质量增大
C.增加硫酸镁的质量时,正反应速率将增大
D.在0~10min内,v(CO)=0.01mol∙L-1∙min-1
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点15.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 A.原子半径: As>C1>PB.热稳定性: HC1>AsH3>HBr C.还原性: As3->S2->C1-D.酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4 二、选择题(每题有1-2个正确答案) 16.元素周期律揭示元素间的递变规律,既有相似性又有递变性,下列递变规律正确的是() A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是: HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是: HCl>H2S B.ⅣA族元素氢化物熔点顺序是: SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氢化物熔点顺序也是: PH3>NH3 C.ⅦA族元素的非金属性是: F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是: HF>HCl D.ⅤA族元素最高价氧化物对应水化物化学式均表示为HXO3,从上至下,酸性减弱17.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是() A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油 C.氯水、四氯化碳D.硝酸银溶液、稀硝酸18.下列说法正确的是() A.不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 B.单位时间内物质的浓度变化大,则化学反应速率就快 C.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志 D.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5 19.下列物质中,既能发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是() ①SO2②CH3CH2CH===CH2③ ④CH3CH3 A.①②③④B.仅③④ C.仅①②④D.仅①② 20.下列实验能获得成功的是() A.溴苯中含有溴单质,可用NaOH溶液洗涤,再经分液而除去 B.制硝基苯时,在浓硫酸中加入浓硝酸后,立即加苯混合,进行振荡 C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,紫红色褪去 D.在液体苯中通氢气可制得环己烷 21.恒温、恒压下,将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应 ,状态Ⅱ时达平衡则O2的转化率为() A.60%B.40%C.80%D.90% 22.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判 断正确的是 A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量Na2SO4固体,v(H2)增大C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液, v(H2)减小 23.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。 反应中镁和铝的A.摩尔质量之比为2: 3B.物质的量之比为3: 2C.质量之比为3: 2D.反应速率之比为3: 2 24.某固体酸燃料电池以CSHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为: 2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 25.下表是元素周期表的一部分,下列有关说法不正确的是() A.元素a是制备一种高效电池的重要材料 B.由于分子间氢键的作用,同族中由b元素形成的氢化物沸点是最高的 C.c、d两元素的单质构成原电池两电极时,d可能为负极D.e、f的含氧酸的酸性依次增强 三.填空题 第II卷(非选择题,请将答案填写在答题纸上) 26.A~F是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题: ABCDEF (1)常温下含碳量最高的烃是_(填对应字母); (2)能够发生加成反应的烃有_(填数字)种; (3)在120℃,1.01×105Pa下与足量O2混合点燃,完全燃烧后气体体积没有变化的烃是_(填对应字母); (4)写出E发生溴代反应的化学方程式_; (5)选择以上某种物质制备较为纯净的氯乙烷,写出化学方程式,反 应类型_; (6)多孔镍板为电极插入KOH溶液中,以物质B为原料的燃料电池,写出该燃料电池负极电极反应式__。 27.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。 单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。 请回答下列问题: (1)写出Z在元素周期表中的位置__, (2)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。 (3)ZW2的电子式是, (4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 _。 (5)0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是__。 (已知: Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-) 28.氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下: N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。 该反应为放热反应,且每生成2molNH3放出92.4kJ的热量。 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。 (1)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_。 (2)在一定温度下,向一个容积为1L的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂,使之反应。 已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。 ①N2的转化率为__; ②反应达到平衡时,放出热量为__(填序号); A.小于92.4kJB.等于92.4kJ C.大于92.4kJD.可能大于或小于或等于92.4kJ ③下列能证明反应已达化学平衡的标志为__。 A.压强不变B.转化率达到最大值 1 C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.v(N2)正= v(H2)正 3 E.平均摩尔质量不再变化F.各组分体积分数相等四、实验题 29.(Ⅰ)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。 在一定条件下能发生如下反 应: Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g)。 甲、乙可化合生成离子化合物,有白烟生成,甲的相对分子质量小于乙。 (1)X的电子式是_; (2)磷(P)在Z气体中燃烧可同时生成丙和丁。 已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的结构式是__;磷固体和Z气体反应,生成1mol丙时,能量变化如图1所示。 已知磷固体和Z气体反应,生成丁中磷元素为+5价。 若1mol磷 (P)在Z气体中燃烧同时有同时生成xmol丙和ymol丁,放热bkJ,则1mol磷与Z气体生成丁时能量变化为_(请用x、y、a、b表示)kJ; (3)某同学拟用图2所示装置证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则M是__的水溶液。 若仅将M换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是; (4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是、__。 (Ⅱ)实验探究: 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求完成下列各小题. (1)实验装置: 填写所示仪器名称B; (2)实验步骤: 连接仪器、__、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。 (3)问题探究: (已知酸性强弱: 亚硫酸>碳酸) ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是__;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是; ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__; ③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 _(填“能”或“否”)。 五、计算题 30.已知NO2与N2O4可相互转化: N2O4(g)⇌2NO2(g),在恒温下,将一定量NO2与N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示,10min到达平衡。 回答以下问题: (1)反应开始至10min时,NO2的平均反应速率为__moL/(L∙min); (2)反应物的转化率为___; (3)平衡时混合气体的平均摩尔质量为_g∙moL-1。 1.D2.B3.D4.A5.A6.D7.D8.C9.D10.D11.D12.C13.B 14.C15.C16.A17.CD18.BD19.D20.A21.A22.C23.BD24.D25.BD 26. (1)E (2)3(3)AC (4) 催化剂 (5)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反应 △ (6)C2H6 +18OH- -14e- =2CO2- +12H2O 3 27. (1)第三周期,VIA族 (2)rCl (3) (4)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ (5)3: 528. (1)t2~t3t4~t5 (2)①50%②B③ABE29.(I) (1) (2) b-xay (3)淀粉kI8NH3+3Cl=6NH4Cl+N2 (II) (1)圆底烧瓶 (2)检查装置气密性 (3)①Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O;检验SO2已除尽 ②F中有白色沉淀、生成 ③否 30. (1)0.04moL/(L∙min) (2)33.3%(3)64.4g∙moL-1
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