学年河北省定州中学高一下学期期中考试化学解析版.docx
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学年河北省定州中学高一下学期期中考试化学解析版
2015-2016学年河北省定州中学高一下学期期中考试化学
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA
B.标准状况下,2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA
C.1.4gC2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1NA
D.13克溶有乙炔的苯乙烯,其所含的电子数目为7NA
2.下到化学用语表示正确的是
A.H2O2的电子式:
B.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
C.氯乙烷结构简式:
CH2ClCH2Cl
D.C2H4与C3H6一定互为同系物
3.下列化学用语中,正确的是
A.氯化钠的电子式为
B.镁的原子结构示意图为
C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式:
D.重水的化学式为21H2O(或D2O)
4.下列化学用语的表达正确的是()
A.原子核内有10个中子的氧原子:
B.氢氧根离子的电子式:
C.基态Cr的价电子排布式为:
3d44s2
D.某元素原子的电子排布图:
5.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是()
A.在甲中滴加丁可能发生反应:
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:
I—、NO3—、SO42—
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3
6.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中:
H+(aq)+OH—(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应是:
3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:
4I—+O2+4H+═2I2+2H2O
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O
7.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B.常温常压下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数应小于0.1NA
C.12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D.2.1gDTO中所含中子数为NA
8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是
A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
B.标准状况下,22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA
C.25℃时,pH=2的硫酸溶液中,含有的H+的数目为0.01NA
D.5.6gFe与一定量稀硝酸反应,Fe完全溶解时失去的电子数为3NA
9.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的气体其物质的量为amol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:
1(在相同条件下),则a可能为()
A.0.40B.0.60C.0.70D.0.80
10.向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L,Cl2全部被还原,最终测得溶液中c(Br-)是c(Cl-)的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L-1)是()
A.0.75B.1.5C.2D.3
11.下列说法错误的是()
A.附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去
B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D.加热碘单质,产生紫色蒸气,这个过程克服了范德华力
12.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是()
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100mL溶液,取10mL,加入甲基橙,用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C
重量法
样品放入烧瓶中,置于天平上,加入足量盐酸
减轻的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气
排水体积
13.将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO2.24L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体。
下列有关说法:
①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是()
A.①④B.①③C.②④D.②③
14.2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。
他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应,开创了表面化学的方法论。
在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法正确的是()
A.NO2是该过程的最终产物
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D.该催化转化的总反应方程式为:
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
15.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:
①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是()
A.只有①或②
B.只有②或④
C.只有①或②或③
D.上述四种物质中任意一种
16.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,A和X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是()
A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂
17.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()
序号
①
②
③
④
⑤
甲
CO2
HCl
CO2
NO2
CO2
乙
SO2
CO2
SO2
SO2
NH3
丙
石灰水
石灰水
Ba(NO3)2
BaCl2
CaCl2
A.②③④B.①②③④C.①③④D.②③④⑤
18.将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是()
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.3:
1
19.对于实验I-IV的实验现象预测正确的是()
A.实验I:
逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡.
B.实验II:
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验III:
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
20.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是()
A.酸雨就是pH<7的雨水,主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱
C.烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
21.含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。
(1)该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验(高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极)。
铂电极B是____极,钯电极A的电极反应式为_____________。
(2)若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol·L-1,取工业废水5mL于试管中,滴加2滴0.1mol·L-1的硝酸银溶液,能否看到沉淀现象?
试通过计算说明。
(注:
1mL溶液以20滴计;Ksp(AgNO2)=2×10-8)
(3)已知键能数据,H-H436,S=S255,H-S339,单位kJ/mol。
请计算热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g)的ΔH=___________
(4)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:
__________________________。
已知:
NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。
根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:
_____________________。
22.Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅,同时生成一种盐X,这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。
(1)写出上述制备硅的化学反应方程式。
(2)二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大,原因是。
(3)盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。
写出此反应的离子反应方程式。
Ⅱ、某盐A有3种元素组成,易溶于水。
将A加热,生成既不助燃,也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。
将A溶于水,进行下列实验:
①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C,同时放出无色气体D,D在空气中转变为红棕色气体E;②当通入足量Cl2时,无明显现象,但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式:
;B的电子式:
。
(2)写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式:
①;②。
(3)D、E对环境有危害,可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体,写出其化学反应方程式。
(4)判断盐F的可能成份;设计实验方案确定F的成份。
23.I.过氧化钡常温下缓慢分解,不溶于水,常用作氧化剂、漂白剂等。
请回答:
(1)BaO2的电子式为__________。
(2)BaO2在有水存在下,通过与二氧化碳作用,分解生成过氧化氢,其化学反应方程式为__________。
(3)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀,用一个离子反应方程式表示其原理__________。
(4)配平下列反应方程式:
()MnO4-+()BaO2+__________=()Ba2++()Mn2++__________+()H2O
Ⅱ、2.38g化合物甲,在空气中充分煅烧后,得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A,该气体能使品红溶液褪色,加热后品红溶液恢复至原色。
所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B,能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。
取少量溶液B,滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色。
请推测并回答:
(1)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因:
__________。
(2)写出形成溶液C的化学方程式:
__________。
(3)写出气体A通入溶液B中,发生氧化还原的离子反应方程式:
__________。
(4)写出化合物甲的化学式__________。
(5)有人认为:
化合物甲中部分元素所形成的合金,在气体A中可逐渐形成化合物甲,试从氧化还原的角度,分析该说法的合理性:
__________。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A.苯中不存在C-C单键,故A错误;B.标准状况下,CHCl3是液体,故B错误;C.C2H4和C3H8的最简式不同,1.4gC2H4和C3H8的混合物中含碳原子数与二者的比例有关,故C错误;D.乙炔的苯乙烯的最简式相同,为CH,13克溶有乙炔的苯乙烯,含有CH的物质的量为1mol,所含的电子数目为7NA,故D正确;故选D。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力;解答该类试题时要注意:
①气体的体积,一要看是否为标准状况下;二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
②给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数。
③熟悉常见物质的微观构成,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
2.B
【解析】
试题分析:
A.H2O2属于共价化合物,电子式:
,故A错误;B.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故B正确;C.氯乙烷有叫1-氯乙烷,结构简式:
CH3CH2Cl,故C错误;D.C2H4是乙烯,C3H6可能是丙烯或环丙烷,不一定互为同系物,故D错误;故选B。
考点:
考查了电子式、同分异构体、同系物等相关知识。
3.D
【解析】
试题分析:
A.氯化钠中存在钠离子和铝离子,钠离子直接用离子符号表示,阴离子需要标出最外层电子,氯化钠正确的电子式为:
,故A错误;B.镁原子的核电荷数=核外电子总数=12,最外层为2个电子,镁原子正确的结构示意图为:
,故B错误;C.氯化氢属于共价化合物,分子中不存在阴阳离子,用电子式表示氯化氢的形成过程为:
,故C错误;D.重水分子中的氢原子为重氢原子,重氢的质量数为2,则重水的化学式为:
21H2O(或D2O),故D正确;故选D。
【考点定位】考查化学用语的正误判断
【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有:
1、书写电子式时应特别注意如下几个方面:
阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。
2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方,在判断时需要注意。
4.B
【解析】
试题分析:
A.该氧原子的质量数为18,正确表示应该为818O,故A错误;B.氢氧根离子的电子式为
,故B正确;C.Cr原子的4s轨道应该含有2个电子、3d轨道含有4个电子,Cr的价层电子排布图为:
3d44s2,故C错误;D.同一原子核外不可能有运动状态完全相同的电子存在,故D错误;答案为B。
考点:
考查了电子式、粒子结构示意图、结构式、电子排布式等相关知识。
5.B
【解析】
试题分析:
根据题意及物质间的关系可知:
甲为NaHCO3;乙为AlCl3;丙为HCl;丁为Ba(OH)2;白色沉淀A是Al(OH)3;无色气体B是CO2;白色沉淀C是BaCO3;无色溶液D是Na2CO3或NaOH,发生的反应为甲+乙:
AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑;甲+丙HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;甲+丁:
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,据此解答。
向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液,根据“以少定多”的原则,离子方程式为HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O,A项正确;丙为HCl,在酸性溶液在I-、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;白色沉淀A为Al(OH)3,D可能为NaOH,Al(OH)3与强碱反应,C项正确;D.根据上述分析,甲为NaHCO3,乙为AlCl3,D项正确;故选B。
考点:
考查了无机推断的相关知识。
6.D
【解析】
试题分析:
A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时,浓硫酸稀释也会放出热量,则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ,A项错误;B.当加入3molBa(OH)2时,反应的n(Fe3+):
n(SO42-)=1:
2,离子方程式不符合反应实际,B项错误;C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I—+O2+2H2O═2I2+4OH-,C项错误;D.Na2SO3具有还原性,酸性KMnO4溶液具有氧化性,两者发生氧化还原反应,离子方程式为5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O,D项正确;答案选D。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:
(1)反应原理,如:
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
(2)电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
(3)配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
(4)注意反应物的用量对离子反应的影响,如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:
1:
1,SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+,同时进入溶液里的OH-为2个,恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。
7.D
【解析】
试题分析:
A.NO2和N2O4的混合气体中含有相同的基本单元NO2,所以46g混合气体中NO2部分的物质的量为1mol,含有的原子总数为3NA,A项正确;B.Cu-Zn原电池中,正极2H++2e-=H2↑,在标准状况下,1.12L氢气的物质的量为0.05mol,转移的电子数为0.1NA,而在常温常压下,气体摩尔体积增大,则转移的电子数小于0.1NA,B项正确;C.金刚石是由碳原子形成的空间网状结构,1个碳原子平均有2个共价键,所以12g金刚石中含有的共价键数为2NA,C项正确;D.DTO分子的质量数为21,中子数为11,所以2.1gDTO中所含中子数为11NA,D项错误;答案选D。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力;解答该类试题时要注意:
①气体的体积,一要看是否为标准状况下;二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
②给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数。
③熟悉常见物质的微观构成,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
8.A
【解析】
试题分析:
A.根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以溶液中NH4+数目为NA,A项正确;B.在标准状况下,甲醇是液体,无法通过气体摩尔体积计算物质的量,B项错误;C.没有溶液的体积,无法计算溶液中溶质的物质的量,C项错误;D.铁与足量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)3,过量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2,所以铁完全溶解时转移的电子数无法计算,D项错误;答案选A。
【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断
【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
该类题的特点是以微粒数目的计算为依托,考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
9.A
【解析】
试题分析:
若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)=12g÷80g/mol=0.15mol,CuS中S的化合价由-2价上升到+6价,故转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol.NO和NO2的体积相等,设NO为xmol、NO2为xmol,根据得失电子守恒,得3x+x=1.2,解得x=0.3,则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol;若混合物全是Cu2S,其物质的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=1/2×0.15mol=0.075mol,Cu2S中S的化合价由-2价上升到+6价,且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价,故转移电子物质的量0.075×(8+1×2)=0.75mol,设NO为xmol、NO2为xmol,3x+x=0.75,根据电子得失守恒,计算得x=0.1875,故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol,实际气体介于0.375mol~0.6mol之间,所以选项A正确。
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
10.B
【解析】
试题分析:
还原性Fe2+>Br-,所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,氯气完全反应,Cl2的物质的量=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,溶液中c(Br-)是c(Cl-)的一半,则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半,为0.15mol,若Br-没有反应,则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.075mol,0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2,故有部分Br-参加反应;设FeBr2的物质的量为x,则n(Fe2+)=xmol,n(Br-)=2xmol,未反应的n(Br-)=0.15mol,参加反应的n(Br-)=(2x-0.15)mol,根据得失电子数相等计算得:
氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数,即0.15mol×2=xmol×1+(2x-0.15)mol×1,x=0.15mol,c=n÷V=0.15mol÷0.1L=1.5mol/L,故选B正确。
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】电子得失守恒法解题的一般思路是:
首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数);最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化
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