届浙江省之江教育评价联盟高三第二次联考化学试题解析版.docx

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届浙江省之江教育评价联盟高三第二次联考化学试题解析版

浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Cl-35.5Fe-56Ag-108

选择题部分

一、选择题（本大题共20小题，其中第1—10题每小题2分，第11—20题每小题3分，共50分。

每小题列出的4个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。

）

1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）

A.Na2CO3B.HNO3C.AlCl3D.NaOH

『答案』A

『详解』A.Na2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O

HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：

B.HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；

C.AlCl3在溶液中发生水解，Al3++3H2O

Al（OH）3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；

D.NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。

故选A。

2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）

A.Cl2→Cl-B.Fe3+→Fe2+

C.Na→Na2O2D.H2SO4（浓）→SO2

『答案』B

『详解』A.氯气与水或碱反应，都可实现Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；

B.氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；

C.钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→Na2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；

D.Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4（浓）→SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。

故选B。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸

B.二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

『答案』C

『详解』A.常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；

B.可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。

故选C。

4.下列表示正确的是（）

A.双氧水的电子式：

B.二氧化硅的分子式：

SiO2

C.聚氯乙烯的结构简式：

D.乙炔的球棍模型：

『答案』D

『详解』A.因为双氧水是共价化合物，由原子构成，所以双氧水的电子式不是

，而是

，A错误；

B.二氧化硅是由原子构成的，不存在分子，它的化学式为SiO2，B错误；

C.聚氯乙烯的结构简式为

，C错误；

D.乙炔的球棍模型：

，D正确。

故选D。

5.下列说法正确的是（）

A.氢元素有氕、氘、氚三种核素，可以通过化学反应相互转化

B.甲酸和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.

名称为2-乙基丙烷

D.H2O和H2O2互为同素异形体

『答案』B

『详解』A.化学反应中原子核不发生改变，氢元素有氕、氘、氚三种核素，不能通过化学反应相互转化，A错误；

B.甲酸和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似，B正确；

C.

名称为2-甲基丁烷，C错误；

D.同素异形体是同种元素不同单质的互称，H2O和H2O2不互为同素异形体，D错误。

故选B。

6.下列物质或离子的检验，叙述正确的是（）

A.用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.在溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有SO42-

D.在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中有NH4+

『答案』A

『详解』A.用丁达尔效应可鉴别肥皂水（胶体）和葡萄糖溶液，A正确；

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含钠元素，但不一定是钠盐溶液，B错误；

C.在溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，不能证明该溶液中有SO42-，因为若含Ag+，也有白色沉淀生成，C错误；

D.在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中有NH4+，D错误。

故选A。

7.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是（　　）

A.X分子中所有原子在同一平面上

B.Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D.1molZ最多能与2molNaOH反应

『答案』C

『详解』A.根据甲烷为正四面体结构，由于X中存在甲基，故X分子中所有原子不可能在同一平面上，选项A错误；

B.Y与足量H2的加成产物

分子中有4个手性碳原子，如图

，选项B错误；

C.Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色，而Z不含，可用FeCl3溶液鉴别Y和Z，选项C正确；

D.Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应，故1molZ最多能与3molNaOH反应，选项D错误；

答案选C。

8.四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（）

X

Y

Z

W

A.X、Y、Z三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降

B.简单离子半径（r）的大小：

r（W）＜r（Z）＜r（Y）

C.W元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应

D.XZ2固体受热易升华，但XZ2气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力

『答案』A

『分析』设W的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为a+1，Y的最外层电子数为a+2。

依题意，可得出下列等量关系式：

10+a=2+a+1+2+a+2，a=3。

从而得出X为碳、Y为氮、Z为氧，W为铝。

『详解』A.X、Y、Z三种元素的非金属性依次增强，最简单氢化物的热稳定性依次升高，A错误；

B.简单离子半径（r）的大小：

r（Al3+）＜r（O2-）＜r（N3-），正确；

C.W元素（Al）的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应，C正确；

D.XZ2（CO2）固体受热易升华，但XZ2气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力，D正确。

故选A。

9.下列有关实验的说法正确的是（）

A.用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，若所用固体NaOH中混有少量Na2O，将导致所配溶液浓度偏低

B.用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

C.牙膏中

甘油可用Cu（OH）2悬浊液检验，根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断

D.记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束计时

『答案』B

『详解』A.用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，若所用固体NaOH中混有少量Na2O，将导致所配溶液浓度偏高，A错误；

B.层析法利用样品中各物质分配系数不同，扩散速度不同，从而达到分离的目的。

根据铜离子的颜色可检验，B正确；

C.牙膏中

甘油可用Cu（OH）2悬浊液检验，根据是否有绛蓝色溶液生成来判断，B错误；

D.应从溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时，D错误。

故选B。

10.下列离子方程式正确的是（）

A.硫酸镁溶液与氨水反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

B.碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

D.等物质的量的Cl2和FeBr2在溶液中反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

『答案』C

『详解』A.硫酸镁溶液与氨水反应Mg2++2NH3·H2O==Mg（OH）2↓+2NH4+，A错误；

B.碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液，HCO3-和NH4+都要参予离子反应，B错误；

C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，C正确；

D.等物质的量的Cl2和FeBr2在溶液中反应，Fe2+的还原能力强，应先被氧化，D错误。

故选C。

『点睛』对于一种物质中出现两种离子参予的离子反应，当加入的另一反应物少量时，应考虑两个离子反应的先后次序；当加入的反应物过量时，两种离子应按化学式中的组成关系进行反应，并且两个离子必须出现在同一离子方程式中。

11.下列说法正确的是（）

A.麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应

B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠

D.甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到3种二肽

『答案』A

『详解』A.麦芽糖及其水解产物都含有醛基，都能与银氨溶液发生反应，A正确。

B.棉、麻完全燃烧都只生成CO2和H2O；毛属于蛋白质，含有氮元素，燃烧时还有N2生成；丝有人造丝和蚕丝之分，人造丝属于纤维素，蚕丝属于蛋白质，B错误。

C.皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸钠，C错误。

D.甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到4种二肽，D错误。

故选A。

12.如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。

下列有关表述正确的是（）

A.放电时，Li+向电极X方向移动

B.放电时，每转移4mol电子，生成1molC

C.充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连

D.充电时阳极的电极反应式为C＋2Li2CO3+4e-=3CO2＋4Li+

『答案』B

『分析』放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，则Li为负极，CO2为正极；

充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2，则Li电极为阴极，CO2电极为阳极。

『详解』A.放电时，Li+向电极Y（正极）方向移动，A错误；

B.放电时，每转移4mol电子，生成1molC（C由+4价降为0价），B正确；

C.充电时，电极Y（阳极）应与外接直流电源的正极相连，C错误；

D.充电时阳极的电极反应式为C＋2Li2CO3-4e-=3CO2＋4Li+，D错误。

故选B。

13.下列说法正确的是（）

A.碳原子形成的固体单质都属于原子晶体

B.NaHSO4晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏

C.BeCl2和CO2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

『答案』D

『详解』A.碳原子形成的固体单质有金刚石、石墨、富勒烯等，金刚石是原子晶体，石墨是过渡型晶体，富勒烯是分子晶体，A错误；

B.NaHSO4晶体熔融时，离子键受到破坏，但共价键不受影响，B错误；

C.BeCl2和CO2两种分子中，Be的最外层只有4个电子，其它原子的最外层都满足8电子稳定结构，C错误；

D.常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关，D正确。

故选D。

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数为0.5NA

B.56g铁与1molCl2充分反应，转移的电子数目为3NA

C.标准状况下，2.24L甲苯中含有C—H数目为0.8NA

D.某硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为amol·Lˉ1，则SO42-浓度大于1.5amol·Lˉ1

『答案』D

『详解』A.标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体为0.25mol，含有的氧原子数为0.5NA~0.75NA，A错误；

B.56g铁与1molCl2充分反应，转移的电子数目为2NA，B错误；

C.标准状况下，甲苯为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.某硫酸铝溶液中，铝离子发生水解，现铝离子的浓度为amol·Lˉ1，则铝离子的起始浓度大于amol·Lˉ1，则SO42-浓度大于1.5amol·Lˉ1，D正确。

故选D。

15.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g），测得各容器中c（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是（）

A.达到平衡状态时，2v正（NO）=v逆（N2）

B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v（NO）>0.01125mol·L-1·min-1

D.由表格数据可知：

T＜400℃

『答案』C

『详解』A.达到平衡状态时，v正（NO）=2v逆（N2），A错误。

B.活性炭的质量不再改变时，能说明反应已达平衡状态，B错误。

C.通过与甲容器进行比较可以发现，丙容器中，反应达平衡的时间短、且反应物的转化率低，说明丙容器中反应温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，说明正反应放热。

从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v（NO）=

0.01125mol·L-1·min-1。

由于反应放热，溶液的温度升高，所以反应速率比计算值要大，C正确。

D.由C的分析可知，丙容器相当于甲容器升温，所以T>400℃，D错误。

故选C。

16.炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。

乙炔发生的偶联反应为2CH≡CH

CH≡CC≡CH+H2。

乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。

下列说法不正确的是（）

A.曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能

B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂

C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的ΔH=+（b-a）kJ·mol-1

D.曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应

『答案』D

『详解』A.曲线Ⅰ，反应为吸热反应，所以反应物的总键能大于生成物的总键能，A正确；

B.曲线Ⅱ，反应的活化能低，但反应物的总转化率不变，故改变的条件是加入了催化剂，B正确；

C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的ΔH=+（b-a）kJ·mol-1，C正确；

D.曲线Ⅱ对应条件下，因为第一步反应需要吸收的能量多，反应进行的慢，所以决定总反应速率的大小是第一步反应，D错误。

故选D。

17.常温下，下列说法正确的是（）

A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性

C.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质

D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：

盐酸<醋酸

『答案』D

『详解』A.稀释酸溶液，溶液中酸电离产生的所有离子的浓度均减小，但水电离出的离子浓度增大，A错误；

B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，过量的醋酸发生电离，混合液呈酸性，B错误；

C.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明CH3COOH是弱电解质，因为我们不知道醋酸的起始浓度，C错误；

D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，醋酸仍发生部分电离，稀释后溶液中的c（H+），仍是醋酸小，所以pH：

盐酸<醋酸，D正确。

故选D。

18.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（）

A.a点溶液pH<7

B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−

C.b点溶液中：

c（H+）+c（HA-）+c（H2A）=c（OH-）

D.c点溶液中：

c（Na+）>c（K+）>c（A2−）>c（OH−）>c（H+）

『答案』C

『详解』A.a点溶液为邻苯二甲酸氢钾溶液，Ka2=3.9×10−6，c（H+）≈2×10−3mol/L，pH<7，A正确；

B.a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA-转化为A2-，b点导电性强于a点，说明Na+和A2-的导电能力强于HA-，B正确；

C.b点溶液中：

A2−+H2O

HA-+OH-、HA-+H2O

H2A+OH-、H2O

H++OH-，所以

c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-），C错误；

D.在b点，溶质为KNaA，c（Na+）=c（K+）=c（A2−），考虑到A2−水解，所以其浓度减小；至c点，由于a、b间加入NaOH的体积约为22mL，而b、c间加入的NaOH约为10mL，所以c（A2−）>c（OH−），从而得出c点溶液中，c（Na+）>c（K+）>c（A2−）>c（OH−）>c（H+），D正确。

故选C。

19.以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。

下图是某科研小组设计的工艺流程（流程中RH为萃取剂），下列说法不正确的是（）

A.“粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率

B.“浸取”发生的离子反应为Cu＋H2O2＋2NH3+2NH4+=Cu（NH3）42+＋2H2O

C.工艺流程中循环使用的物质有NH3、NH4Cl、RH和有机溶剂

D.从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：

加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

『答案』D

『详解』A.“粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率，正确；

B.“浸取”发生的离子反应为Cu＋H2O2＋2NH3+2NH4+=Cu（NH3）42+＋2H2O，正确；

C.工艺流程中循环使用的物质有NH3、NH4Cl、RH和有机溶剂，正确；

D.热水洗涤，会让硫酸铜晶体大量溶解，损失严重，应使用冷水或酒精进行洗涤，错误。

故选D。

『点睛』解工艺流程题时，判断循环使用的物质，我们可根据流程图中的箭头判断，某道工序中使用的物质，又在后续的工序中生成，该物质就是循环使用的物质。

20.已知亚硝酸为弱酸，且不稳定易分解成NO和NO2。

某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

（　　）

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

『答案』B

『详解』由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42−和SO32−；

实验③可以证明含有Cl−，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：

2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确。

答案选B。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5大题，共50分）

21.盐和碳酸氢盐的用途非常广泛。

（1）据记载古人用草木灰（K2CO3）洗头发，可以除去头皮上的油污，用文字表述其原因_________________________________。

（2）现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3溶液，内筒装的是Al2（SO4）3溶液，使用时只需将灭火器倒过来，即可喷出大量泡沫，起到灭火作用，请用离子方程式表示其原理_______________________________________________。

『答案』

（1）.K2CO3水解呈碱性，

（2）.Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

『详解』

（1）据记载古人用草木灰（K2CO3）洗头发，可以除去头皮上的油污，主要是K2CO3水解生成的KOH具有促进油脂水解，从而去除头发上油脂的作用。

答案为：

K2CO3水解呈碱性

（2）现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3溶液，内筒装的是Al2（SO4）3溶液，使用时只需将灭火器倒过来，二者混合后发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，从而喷出大量泡沫，起到灭火作用，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。

答案为：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

22.已知某样品甲为仅含有三种元素的纯净物，不溶于水，能溶于稀盐酸，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

①将21.5g该物质溶解于600mL1mol·L-1盐酸中，得到黄色溶液乙，将溶液乙分成两等份；

②将其中一份加热蒸干、灼烧，得到8.0g红棕色固体丙；

③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀57.4g。

请回答：

（1）写出实验③中检出离子的结构示意图______________。

（2）样品甲中所含的三种元素为______________。

（3）写出实验①中反应的离子方程式___________________________________。

（4）写出实验②中，检出固体丙中所含阳离子的实验方法____________________________

________________________________________________。

（写出实验操作、现象及结论）。

『答案』

（1）.

（2）.Fe、Cl、O（3）.FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O（4）.取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则含有Fe3+

『详解』由实验②知，生成Fe2O38.0g，说明含Fe3+的物质的量为

，

由实验③知，生成AgCl的质量为57.4g，物质的量为

。

从而得出21.5g样品中，含Fe原子0.8mol-0.6mol=0.2mol、Cl原子0.2mol，

含O原子

故甲的化学式为FeClO

（1）写出实验③中检出Cl-离子的结构示意图

。

答案为

（2）样品甲中所含的三种元素为Fe、Cl、O。

答案为：

Fe、Cl、O

（3）写出实验①中反应的离子方程式FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O。

答案为：

F