新教材人教版化学选择性必修1综合检测题含答案.docx
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新教材人教版化学选择性必修1综合检测题含答案
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新教材人教版化学选择性必修1综合检测题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
分卷I
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)
1.铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是( )
A.铁水龙头
B.铜水龙头
C.塑料水龙头
D.陶瓷水龙头
2.下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出。
符合这一情况的是下表中的( )
3.在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
一些烷烃的燃烧热如下表:
下列说法正确的是( )
A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1
B.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
C.正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH=+8.4kJ·mol-1
D.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-891.0kJ·mol-1
4.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( )
A.
+H2O
+OH-热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2+H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
5.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
②充电时,阴极上的电极反应式是:
Fe(OH)2+2e﹣===Fe+2OH﹣
③充电时,Ni(OH)2为阳极④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
6.化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量
B.反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA—A键和1molB—B键,放出akJ能量
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质
B.pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m C.常温下,在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(NH)/c(NH3﹒H2O)的值增大 D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等 8.以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示,下列表述正确的是( ) A.此实验可以选用酚酞作指示剂 B.弱酸HA的浓度约为1×10-4mol·L-1 C.根据已知条件,弱酸HA的浓度为0.10mol·L-1 D.当NaOH体积为9mL时,恰好完全中和反应 9.在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。 当K闭合时, 从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是( ) A.溶液中c(M2+)减小 B.N的电极反应式: N-2e-===N2+ C.X电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 10.在25℃时,向纯水中加入少量的KHSO4固体,则( ) A.溶液c(H+)减小 B.水的离子积常数Kw减小 C.水的电离平衡向正方向移动 D.溶液的c(OH-)减小 11.在一定条件下,已达平衡的可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),下列说法中正确的是( ) A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系: K= B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变 C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数随之变化 D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小 12.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是( ) A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.d>c>b>a D.b>d>a>c 13.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是( ) A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B.给铁件通入直流电,把铁件与电池负极相连接 C.轮船在船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D.钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青 14.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)ΔH<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol•(L•min)﹣1。 下列说法中正确的是( ) A.A的平均反应速率为0.15mol•(L•min)﹣1 B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动 D.B的转化率为25% 15.可逆反应达到平衡的根本原因是( ) A.反应混合物中各组分的浓度相等 B.正逆反应都还在继续进行 C.正逆反应的速率均为零 D.正逆反应的速率相等 分卷II 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示: 在相同温度下,建立平衡时: (1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是____________________________________。 (2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是________________________________。 17.把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。 若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是________,产生该气体的原因是_________________ ________________________________________________________________________ (用离子方程式表示);微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是________,产生该气体的原因是__________________________________ ________________________________________________________________________, 总的离子反应方程式为___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 18.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。 (1)试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接________,B接________。 (2)铁棒接直流电源的________极;碳棒上发生的电极反应为__________________。 (3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是________________________________________ ________________________________________________________________________。 19.城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气。 煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气主要反应的化学方程式: _____________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1 已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57kJ·mol-1 试比较等物质的量的C3H8和CO均完全燃烧,产生的热量比值约为________。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为________。 (4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是___________________________ ________________________________________________________________________。 答案 1.【答案】B 【解析】铁制水管和铜制水龙头两种材料可以构成原电池的两极,其中铁管作负极,铜作正极,水可作电解质溶液,这样铁发生电化学腐蚀,加快腐蚀,而其他选项不能构成原电池。 2.【答案】A 【解析】由a极板质量增加,知溶液中阳离子在a极板析出,则a为阴极,X为负极;因B中a极板不析出金属,C中X为正极,故B、C错;又由b极板有无色无味气体放出,知D错。 3.【答案】A 4.【答案】D 【解析】加热平衡右移,碱性增强,有利于除油污,A正确;Al3+水解生成Al(OH)3胶体,可用于净水,B正确;TiCl4与水反应: TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl,加热时HCl挥发,TiO2·xH2O失水可得TiO2,C正确;加入NaOH,平衡向SnCl2水解的方向移动,应该先溶解在盐酸中抑止水解,后加水稀释到相应浓度,D错误。 5.【答案】D 【解析】①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,即正极为Ni2O3、负极为Fe,故①错误; ②充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为Fe+ 2OH﹣﹣2e﹣===Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e﹣===Fe+2OH﹣,故②正确; ③充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e﹣====2OH﹣,阳极发生2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O,Ni(OH)2做阳极,故③正确;④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,所以电解质溶液是碱,故④正确; 故选D。 6.【答案】B 【解析】根据图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应是吸热反应,每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量,A、C项错误;根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知,该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,B项正确;化学键断裂吸收能量,D项错误。 7.【答案】C 【解析】用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,说明醋酸溶液的导电性很弱,但不能证明CH3COOH是弱电解质,A错误;醋酸是弱酸,稀释促进电离。 pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n,B错误;常温下,在0.10mol﹒L-1的NH3·H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体抑制电离,能使溶液的pH减小且c(NH)/c(NH3﹒H2O)的值增大,C正确;两种溶液的浓度相对大小未知,无法得出选项中的结论,D错误。 8.【答案】A 【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义,后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。 NaOH和弱酸的反应终点时生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,应选择碱性条件下变色的指示剂,A正确;起点pH=4,表明溶液c(H+)=1×10-4mol·L-1,弱酸部分电离,弱酸的浓度大于溶液中c(H+),B错误;NaOH+HA===NaA+H2O,n(HA)=n(NaOH),从图像中可以看到当NaOH溶液使用10mL时溶液的pH发生突变,滴定达到终点,0.10mol·L-1×10×10-3L=V(HA)×c(HA),但V(HA)未知,c(HA)无法计算,C错误;NaOH和弱酸的反应终点时生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,而图中V=9mL时溶液pH=7,二者不一致,D错误。 9.【答案】C 【解析】右池两电极相同,且逸出气体,可知左池为原电池,右池为电解池。 当K闭合时,根据 的移向,可判断M极为负极,N极为正极,则Y为阳极,X为阴极,电极反应式分别为负极: M-2e-===M2+,c(M2+)增大,A错误;正极: N2++2e-===N,B错误;阳极(Y): 2Cl--2e-===Cl2↑,发生氧化反应,阴极(X): 2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-),发生还原反应,C正确;在X极(阴极))附近Al3++3OH-===Al(OH)3↓,D错误。 10.【答案】D 【解析】H2O H++OH-,Kw=c(H+)·c(OH-),只与温度有关;增加H+或OH-,抑制水电离;消耗H+或OH-,促进水电离。 KHSO4===K++H++ ,抑制水的电离,水电离H+虽然减少,但溶液c(H+)仍增大,A和C错误;由于Kw不变,c(H+)增大,c(OH-)减小,B错误,D正确。 11.【答案】A 【解析】对于确定的反应,K只与温度有关,改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。 12.【答案】B 【解析】金属电极在原电池和电解池装置中,腐蚀规律为电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀,金属被保护效果规律是原电池正极保护<电解池阴极保护。 a、b、d装置是原电池,c装置是电解池。 a装置中铁作负极,在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀,Fe失电子变成离子进入溶液,加快铁腐蚀的速度;b装置中铁作负极,在硫酸溶液中铁发生析氢腐蚀,Fe容易失电子变成离子进入溶液,腐蚀的速度最快;c装置中铁作电解池的阴极,在外加电源的作用下,铁被保护腐蚀速度最慢;d装置构成金属的吸氧腐蚀,铁作正极,锌作负极,锌易失电子而使铁受到保护,但保护效果不如c装置,综合以上可得腐蚀速率为b>a>d>c 13.【答案】A 【解析】搪瓷层破损后金属铁直接暴露在空气中,搪瓷层已不能再对破损部位形成有效的保护,A错误;利用的是外加电流的阴极保护法,从而保护铁不被腐蚀,B正确;牺牲阳极的阴极保护法,C正确;用沥青作涂层的涂层保护法,D正确。 14.【答案】A 【解析】v(C)= =0.1mol·L-1•min-1,v(A)= v(C)= ×0.1mol·L-1•min-1=0.15mol·L-1•min-1,故A正确;C和D的生成速率都表示正反应速率,二者相等,不能说明反应达到平衡,故B错误;降低温度,正逆反应速率都降低,该反应为放热反应,逆反应速率降低快,正反应速率降低慢,平衡向正反应移动,故C错误; 所以B的转化率为 ×100%=20%,故D错误。 故选A。 15.【答案】D 【解析】当可逆反应达到平衡状态时,同一物质的正逆反应速率相等,反应混合物各组分的浓度、含量不再变化,则正逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡的根本原因,故D正确。 故选D。 16.【答案】 (1)丁>乙>丙>甲 (2)甲>乙>丙>丁 【解析】以乙为标准,甲相当于又加入1molA,平衡右移,所以A的转化率: 甲<乙,B的转化率: 甲>乙;丙相当于压缩体积,平衡左移,A、B转化率均小于乙中A、B转化率。 甲、丁比较A的转化率: 甲<丁,B的转化率: 甲>丁,乙、丁比较A的转化率: 乙<丁,B的转化率: 乙>丁。 甲、丙比较A的转化率: 甲<丙,B的转化率: 甲>丙。 丙、丁比较B的转化率: 丙>丁。 综上所述,A转化率: 甲<丙<乙<丁,B转化率: 甲>乙>丙>丁。 17.【答案】H2 NH +H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+===Mg2++H2↑ NH3 因为c(H+)减小,使水解平衡右移,产生的NH3·H2O增多,加热使NH3·H2O分解放出NH3 Mg+2NH Mg2++H2↑+2NH3↑ 18.【答案】 (1)G、F、I D、E、C (2)负 2Cl--2e-===Cl2↑ (3)淀粉KI溶液变成蓝色 【解析】由电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性可知,铁棒作阴极,铁棒上产生的是氢气;碳棒作阳极,从B口导出的是氯气,碳棒上发生的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑。 19.【答案】 (1)C+H2O(g) CO+H2 (2)7.86∶1 (3)2.83∶1 (4)①H2来源丰富;②产物不污染环境,可以反复使用;③不产生CO2,不会引起温室效应 【解析】 (1)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,则化学方程式为C+H2O(g) CO+H2。 (2)同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比为 ≈7.86∶1。 (3)等质量氢气和丙烷燃烧,产生的热量比为 ≈2.83∶1。 (4)氢气作为燃料的优点有来源丰富,产物不污染环境,可以反复使用,不产生CO2,不会引起温室效应。
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