化学化学铁及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案含答案解析.docx
- 文档编号:26522737
- 上传时间:2023-06-20
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:190.36KB
化学化学铁及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案含答案解析.docx
《化学化学铁及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案含答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学化学铁及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案含答案解析.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学化学铁及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题含答案含答案解析
【化学】化学铁及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案解析
一、铁及其化合物
1.某盐A是由三种元素组成的化合物,且有一种为常见金属元素,某研究小组按如下流程图探究其组成:
请回答:
(1)写出组成A的三种元素符号______。
(2)混合气体B的组成成份______。
(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。
(4)检验E中阳离子的实验方案______。
(5)当A中金属元素以单质形式存在时,在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀,写出负极的电极反应式______。
【答案】Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,则说明E中阳离子为Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+
【解析】
【分析】
由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液,可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液,说明A中含有铁元素和氧元素,1.6g氧化铁的物质的量为
=0.01mol;由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知,白色沉淀D为硫酸钡、气体B中含有三氧化硫,由硫原子个数守恒可知,三氧化硫的物质的量为
=0.01mol,气体B的物质的量为
=0.02mol,由A是由三种元素组成的化合物可知,A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体,二氧化硫的物质的量为(0.02—0.01)mol=0.01mol,m(SO3)+m(SO2)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g,说明A中nFe):
n(S):
n(O)=1:
1:
4,则A为FeSO4。
【详解】
(1)由分析可知,A为FeSO4,含有的三种元素为Fe、O、S,故答案为:
Fe、O、S;
(2)由分析可知,三氧化硫的物质的量为
=0.01mol,气体B的物质的量为
=0.02mol,由A是由三种元素组成的化合物可知,A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体,故答案为:
SO2和SO3;
(3)C为氧化铁、E为氯化铁溶液,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(3)E为氯化铁溶液,检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,则说明E中阳离子为Fe3+,故答案为:
取少量E溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,则说明E中阳离子为Fe3+;
(5)铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀,铁做原电池的负极,失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+,故答案为:
Fe-2eˉ=Fe2+。
【点睛】
注意从质量守恒的角度判断A的化学式,把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。
2.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如图(部分产物和条件已略去),请回答下列问题:
(1)若A为CO2气体,D为NaOH溶液,则B的化学式为_________。
(2)若A为AlCl3溶液,D为NaOH溶液,则C的名称为_________。
(3)若A和D均为非金属单质,D为双原子分子,则由C直接生成A的基本反应类型为_________。
(4)若常温时A为气态氢化物,B为淡黄色固体单质,则A与C反应生成B的化学方程式为_________。
(5)若A为黄绿色气体,D为常见金属,则A与C溶液反应的离子方程式为_________。
下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。
a.NaOH溶液b.盐酸c.KSCN溶液d.酸性KMnO4溶液
【答案】NaHCO3偏铝酸钠分解反应
b
【解析】
【分析】
【详解】
(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应,生成碳酸氢钠;碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液;碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠;所以B的化学式为NaHCO3;
(2)若A为AlCl3,其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠;偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3;所以C的名称为偏铝酸钠;
(3)若A,D均为非金属单质,且D为双原子分子,那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2,A则可能为P,S或N2等;进而,B,C为氧化物或氯化物,C生成单质A的反应则一定为分解反应;
(4)淡黄色的固体有过氧化钠,硫单质和溴化银;根据转化关系,推测B为S单质;那么A为H2S,C为SO2,B为氧气;所以相关的方程式为:
;
(5)A为黄绿色气体则为Cl2,根据转化关系可知,该金属元素一定是变价元素,即Fe;那么B为FeCl3,C为FeCl2;所以A与C反应的离子方程式为:
;
a.NaOH与Fe2+生成白色沉淀后,沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色,而与Fe3+直接生成红褐色沉淀,a项可以;
b.盐酸与Fe2+,Fe3+均无现象,b项不可以;
c.KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质,而与Fe2+无现象,c项可以;
d.Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色,Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色,d项可以;答案选b。
3.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是__________。
(2)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③的反应中还有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则A、D反应产物的电子式是________,反应③的化学方程式是____。
(3)若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是________。
【答案】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4NH3+5O2
4NO+6H2O2C+SiO2
2CO↑+Si
【解析】
(1).A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①为置换反应且在水溶液中进行,由转化关系可知,A为变价金属,F具有强氧化性,则A为Fe,F为Cl2、B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁,反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(2).B、C、F都是气态单质,B有毒,则B为氯气,反应②需要放电条件才能发生,为氮气与氧气反应,③反应中有水生成,可以推知C为N2,F为O2,E为NO,A为NH3,反应①为置换反应,A、D相遇有白烟生成,可推知D为HCl,A与D反应产物为氯化铵,电子式为
,反应③的化学方程式是:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,故答案为:
;4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3).A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,反应①为置换反应,考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO,碳与F反应生成E,CO与F生成E,则F为氧气,通过验证符合图示转化关系,则反应①的化学方程式是2C+SiO2
2CO↑+Si,故答案为:
2C+SiO2
2CO↑+Si。
4.铁的氧化物成分不一样,性质也不一样,H2还原Fe2O3,发现温度不同,产物也不同。
(1)往产物中滴加盐酸,观察到有气泡产生,生成气泡主要成分的电子式是________。
(2)再滴加KSCN溶液,可观察到________,所得溶液中一定含有的铁的化合价是________。
【答案】H∶H无明显变化+2
【解析】
【分析】
(1)产物中滴加盐酸,观察到有气泡产生,说明产生中含有Fe,所以气体成分为H2;
(2)再滴加KSCN溶液,没有出现血红色现象,产物中有过量的铁,铁能还原Fe3+,所得溶液中一定含有Fe2+。
【详解】
(1)产物中滴加盐酸,铁的氧化物首先与盐酸反应,生成相应的铁的氯化物和水,若生成Fe3+,则会被Fe还原为Fe2+。
观察到有气泡产生,说明最后发生的是Fe与盐酸的反应,所以气体成分为H2,电子式为
;答案为
;
(2)再滴加KSCN溶液,因为不含有Fe3+,所以没有明显现象产生;产物中有过量的铁,铁能还原Fe3+,所得溶液中一定含有Fe2+,铁的化合价是+2。
答案为:
无明显现象;+2。
【点睛】
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2,最后发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
所以,只要有气泡产生,说明在前面反应中,Fe有剩余,则溶液中不存在Fe3+。
5.以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2,实现锰的再利用。
其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ,在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。
①溶液a呈酸性,原因是______。
②根据如图所示的溶解度曲线,将溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。
③提纯NH4Cl粗品,有关性质数据如下:
化合物
ZnCl2
NH4Cl
熔点
365℃
337.8℃分解
沸点
732℃
-------------
根据上表,设计方案提纯NH4Cl:
________。
(3)检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+:
取少量溶液,加入_______(填试剂和现象),证明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡;再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,固体完全溶解。
①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:
________。
②解释试剂加入顺序不同,MnO2作用不同的原因:
________。
上述实验说明,试剂加入顺序不同,物质体现的性质可能不同,产物也可能不同。
【答案】4MnO(OH)+O2==4MnO2+2H2ONH4++H2O⇌NH3·H2O+H+(或NH4+水解产生H+)蒸发浓缩,趁热过滤加热NH4Cl粗品至340℃左右,NH4Cl=NH3+HCl;收集产物并冷却,NH3+HCl=NH4Cl,得到纯净NH4Cl。
KSCN溶液,不变红MnO2+H2O2+H2SO4==MnSO4+2H2O+O2↑i中
作催化剂,反应快,
只催化分解
ii中
作氧化剂,加入稀
后,
的氧化性增强,被
还原为
。
【解析】
【详解】
(1)根据流程图可知,经过过程Ⅰ,得到了MnO2粗品,则O2将MnO(OH)氧化成MnO2,根据得失电子守恒,1molO2得到4mol电子,1molMnO(OH)失去1mol电子,则O2和MnO(OH)的比例为1∶4,再根据原子守恒可配平方程式,答案为4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O;
(2)①ZnCl2和NH4Cl均为强酸弱碱盐,均会水解,铵根离子水解使溶液呈酸性,答案为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+(或NH4+水解产生H+);
②从曲线可以看出,随着温度的变化,NH4Cl的溶解度几乎没有发生太大的变化,只能蒸发溶剂得到晶体,再进行后续操作,答案为蒸发浓缩,趁热过滤;
③从表格中数据可以知道,NH4Cl在337.8℃分解,生成NH3和HCl,而此温度下,ZnCl2没有熔化,也没有分解,因此可以利用NH4Cl的分解,收集产物再次合成NH4Cl,答案为加热NH4Cl粗品至340℃左右,NH4Cl=NH3+HCl;收集产物并冷却,NH3+HCl=NH4Cl,得到纯净NH4Cl;
(3)Fe3+的检验常用KSCN溶液,如果溶液中有铁离子,生成红色物质;没有Fe3+就不会变红,答案为KSCN溶液,不变红;
(4)从实验ⅰ知道,先加入双氧水,MnO2不溶解,只做催化剂,而通过实验ⅱ可知,先加入硫酸,固体溶解,且有气体冒出,气体为氧气,则MnO2作了氧化剂,双氧水作了还原剂。
①固体溶解,且有气体放出,气体为O2,MnO2做氧化剂,H2O2做还原剂,为酸性环境,根据得失电子守恒和原子守恒,配平方程式。
答案为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O;
②先加入硫酸,溶液为酸性,则酸性条件下,物质的氧化性会增加,答案为ii中
作氧化剂,加入稀
后,
的氧化性增强,被
还原为MnSO4。
6.工业上采用硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O),流程如图:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。
(2)还原时,试剂X若选用SO2,其反应后生成的阴离子是(填化学式)___。
(3)从还原后的溶液中得到产品,应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。
(4)绿矾(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。
某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a:
取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成250.00mL溶液;
步骤b:
取上述溶液25.00mL于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加0.1000mol/L的KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应),发生的反应为:
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
步骤c:
重复“步骤b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
该补血剂中亚铁离子的含量为___mg/片。
【答案】SiO2SO42-蒸发浓缩冷却结晶56
【解析】
【分析】
硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2不考虑其他杂质),混合物中加入足量硫酸,Fe2O3与酸反应生成的硫酸铁,SiO2不反应,过滤,滤渣Ⅰ为SiO2。
【详解】
(1)硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2不考虑其他杂质),混合物中加入足量硫酸,Fe2O3与酸反应生成的硫酸铁,SiO2不反应,过滤,滤渣Ⅰ为SiO2;
(2)在滤液中加入SO2将铁离子还原为亚铁离子,离子方程式为:
2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,所以其反应后生成的阴离子是SO42-;
(3)从还原后的溶液中得到产品,应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;(4)由反应MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知存在关系:
MnO4-~5Fe2+,根据平均消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液20.00mL,可求出消耗的KMnO4的物质的量为:
0.1000mol/L×20×10-3L=0.002mol,所以消耗的Fe2+的物质的量为:
0.002mol×5=0.01mol,故该补血剂中每片的亚铁离子的含量为:
(0.01mol×56g/mol)/10=0.056g=56mg。
7.镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。
一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“滤渣1”的主要成分为Cu(OH)2和_____(填化学式)。
(2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2,该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_____、_____。
(3)“置换”中镉置换率与(
)的关系如图所示,其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。
①实际生产中
比值最佳为1.3,不宜超过该比值的原因是________。
②若需置换出112kgCd,且使镉置换率达到98%,实际加入的Zn应为____kg。
(4)“置换”后滤液溶质主要成分是________(填化学式)。
(5)“熔炼”时,将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应,反应的化学方程式是________。
当反应釜内无明显气泡产生时停止加热,利用Cd与Na2ZnO2的___不同,将Cd从反应釜下口放出,以达到分离的目的。
【答案】CaSO43Fe2++MnO4-+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+锌粉用量过多会增加成本;海绵镉的纯度降低;熔炼中NaOH的用量过多增加成本86.2ZnSO4Zn+2NaOH
Na2ZnO2+H2↑密度
【解析】
【分析】
根据流程图,镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质),破碎后加入稀硫酸溶解,溶液中含有多种硫酸盐,加入石灰乳调节pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和硫酸钙,在滤液中加入高锰酸钾溶液,氧化亚铁离子为铁离子,形成氢氧化铁沉淀,将Mn2+氧化生成二氧化锰沉淀;在滤液中再加入锌置换出Cd,得到海绵镉,海绵镉用氢氧化钠溶解其中过量的锌,得到镉和Na2ZnO2,据此分析解答。
【详解】
(1)硫酸钙微溶于水,“滤渣1”的主要成分为Cu(OH)2和CaSO4,故答案为:
CaSO4;
(2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2,该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为3Fe2++MnO4-+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+,3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+,故答案为:
3Fe2++MnO4-+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+;
(3)①实际生产中
比值最佳为1.3,如果超过该比值,锌粉用量过多会增加成本;生成的海绵镉的纯度会降低;熔炼中NaOH的用量过多,也会增加成本,故答案为:
锌粉用量过多会增加成本;海绵镉的纯度降低;熔炼中NaOH的用量过多增加成本;
②锌置换镉的反应为Cd2++Zn=Cd+Zn2+,若需置换出112kgCd,且使镉置换率达到98%,实际加入的Zn的质量为
×65kg/kmol×1.3=86.2kg,故答案为:
86.2;
(4)根据流程图,“氧化”后的溶液中主要含有Cd2+和Zn2+,因此加入锌“置换”后滤液溶质的主要成分是ZnSO4,故答案为:
ZnSO4;
(5)“熔炼”时,将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应,锌被NaOH溶解,反应的化学方程式是Zn+2NaOH
Na2ZnO2+H2↑。
当反应釜内无明显气泡产生时停止加热,Cd液体与Na2ZnO2的密度不同,将Cd从反应釜下口放出,以达到分离的目的,故答案为:
Zn+2NaOH
Na2ZnO2+H2↑;密度。
【点睛】
本题的易错点和难点为(3)②的计算,要注意镉置换率达到98%,同时
=1.3。
8.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)浸取时,溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化,其离子方程式为____________。
能提高烧渣浸取速率的措施有_________(填字母)。
A.将烧渣粉碎B.降低硫酸的浓度C.适当升高温度
(2)还原时,试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示,则试剂X可能是___________(填字母)。
A.Fe粉B.SO2C.NaI
还原结束时,溶液中的主要阴离子有___________。
(3)滤渣Ⅱ主要成分的化学式为_____________;由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品,进行的操作是__________、__________过滤、洗涤、干燥。
【答案】4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OACBSO42-Al(OH)3蒸发浓缩冷却结晶
【解析】
【分析】
烧渣中加入稀硫酸,得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,滤渣Ⅰ为二氧化硅,在滤液中加入试剂X,随着X的加入,溶液pH逐渐减小,X应为SO2,得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液,调节溶液pH,生成氢氧化铝沉淀,滤渣Ⅱ为氢氧化铝,溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥,可得到FeSO4•7H2O。
【详解】
(1)溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,提高烧渣浸取速率,可增大固体的表面积,提高反应温度,或增大离子的浓度的方法,所以选项AC正确;
(2)由以上分析可知,随着X的加入,溶液酸性增强,应通入二氧化硫,被氧化生成硫酸,反应后溶液中含有SO42-;
(3)由以上分析可知滤渣Ⅱ为氢氧化铝,即Al(OH)3,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可得到FeSO4•7H2O。
9.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4,为了减少污染并变废为宝,工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。
请根据以下流程图,回答相关问题:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。
(2)为了将CuSO4完全转化,步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”),其对应的化学方程式为___________。
(3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。
(4)步骤②加入试剂B的稀溶液,B的化学式为_________,该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中,滴加几滴NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成_______________色。
(6)另取1~2mlFeSO4溶液于试管中,滴加几滴氯水,该反应的离子方程式为_______,向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液,溶液变为血红色。
【答案】过滤过量
铜单质H2SO4氧化红褐色
KSCN
【解析】
【分析】
【详解】
(1)分离固体和溶液的操作即过滤;
(2)为了保证CuSO4反应彻底,就需要加入过量的Fe粉;Fe与CuSO4溶液发生置换反应,方程式为:
;
(3)固体A中除了未反应完的Fe,还有就是加入铁粉后置换出的Cu单质;
(4)分析步骤②可知,加入试剂B后Fe单质变成了FeSO4,而Cu单质不反应,所以B为稀硫酸;反应过程中,稀硫酸起氧化剂作用将Fe氧化;
(5)Fe2+与OH-反应生成白色的不稳定的Fe(OH)2,Fe(OH)2可以迅速被氧化发生反应:
;最终生成红褐色的Fe(OH)3;
(6)FeSO4中加入氯水后发生氧化还原反应,离子方程式为:
;由于反应后的溶液中有Fe3+,所以加入
后,溶液会出现血红色;
10.亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有__________________(答出一条即可)。
母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。
(2)每有1molSO2参加反应,理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。
(3)“反应2”的化学方程式为_____________________________________。
(4)采取“减压蒸发
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学化学铁及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案含答案解析 化学 及其 化合物 推断 专项 难题 练习题 答案 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)