高中化学必背知识点归纳与总结.docx
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高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
na2co3小苏打:
nahco3大苏打:
na2s2o3石膏(生石膏):
熟石膏:
2caso4·.h2o莹石:
caf2重晶石:
baso4(无毒)碳铵:
nh4hco3石灰石、大理石:
caco3生石灰:
cao食盐:
nacl熟石灰、消石灰:
ca(oh)2芒硝:
na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:
naoh绿矾:
faso4·7h2o干冰:
co2明矾:
kal(so4)2·12h2o漂白粉:
ca(clo)2、cacl2(混和物)泻盐:
mgso4·7h2o胆矾、蓝矾:
cuso4·5h2o双氧水:
h2o2皓矾:
znso4·7h2o硅石、石英:
sio2刚玉:
al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶:
na2sio3铁红、铁矿:
fe2o3磁铁矿:
fe3o4黄铁矿、硫铁矿:
fes2铜绿、孔雀石:
cu2(oh)2co3菱铁矿:
feco3赤铜矿:
cu2o波尔多液:
ca(oh)2和cuso4石硫合剂:
ca(oh)2和s玻璃的主要成分:
na2sio3、casio3、sio2过磷酸钙(主要成分):
ca(h2po4)2和caso4重过磷酸钙(主要成分):
ca(h2po4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):
ch4水煤气:
co和h2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
no2在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓hno3:
浓hcl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
al+fe2o3或其它氧化物。
尿素:
co(nh2)2
有机部分:
氯仿:
chcl3电石:
cac2电石气:
c2h2(乙炔)tnt:
三硝基甲苯
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏o3层。
酒精、乙醇:
c2h5oh
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分(煤干馏):
h2、ch4、乙烯、co等。
醋酸:
冰醋酸、食醋ch3cooh
甘油、丙三醇:
c3h8o3石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛hcho
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸hcooh
葡萄糖:
c6h12o6果糖:
c6h12o6蔗糖:
c12h22o11麦芽糖:
c12h22o11淀粉:
(c6h10o5)n
硬脂酸:
c17h35cooh油酸:
c17h33cooh软脂酸:
c15h31cooh
草酸:
乙二酸hooc—cooh(能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成co2和水,使kmno4酸性溶液褪色)。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2+——浅绿色fe3o4——黑色晶体fe(oh)2——白色沉淀
fe3+——黄色fe(oh)3——红褐色沉淀fe(scn)3——血红色溶液
feo——黑色的粉末fe(nh4)2(so4)2——淡蓝绿色
fe2o3——红棕色粉末
铜:
单质是紫红色
cu2+——蓝色cuo——黑色cu2o——红色
cuso4(无水)—白色cuso4·5h2o——蓝色
cu2(oh)2co3—绿色
cu(oh)2——蓝色[cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液
fes——黑色固体
baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
al(oh)3白色絮状沉淀h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色f2——淡黄绿色气体br2——深红棕色液体
i2——紫黑色固体hf、hcl、hbr、hi均为无色气体,在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
na2o2—淡黄色固体ag3po4—黄色沉淀s—黄色固体agbr—浅黄色沉淀
agi—黄色沉淀o3—淡蓝色气体so2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
so3—无色固体(沸点度)品红溶液——红色氢氟酸:
hf——腐蚀玻璃
n2o4、no——无色气体no2——红棕色气体
nh3——无色、有剌激性气味气体kmno4--——紫色mno4-——紫色
三、现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在co2中燃烧生成白色粉末(mgo),产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、hf腐蚀玻璃:
4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰
co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:
s或na2o2或agbr
21.使品红溶液褪色的气体:
so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)
有色固体:
红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]
蓝色[cu(oh)2]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
黄色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色气体:
cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂ph的变色范围
甲基橙黄色
酚酞红色
石蕊蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
阳极(失电子的能力):
s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例:
当na2co3与alcl3溶液混和时:
3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解kcl溶液:
2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh
配平:
2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
pb+so42--2e-=pbso4
正极:
pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
pbso4+2e-=pb+so42-
阳极:
pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
si、sic、sio2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>sic>si(因为原子半径:
si>c>o).
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:
mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)
例:
i2+so2+h2o=h2so4+2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
/cm3。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是—al含量最多的非金属元素是—ohclo4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg(-。
),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
(也可同cu(oh)2反应)
计算时的关系式一般为:
—cho——2ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
hcho——4ag↓+h2co3
反应式为:
hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o
26、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:
so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
29、在室温(20c。
)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在:
2%——%钢的含c量在:
%——2%。
粗盐:
是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓hno3在空气中也形成白雾。
固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
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