高中化学 专题过关检测六物质的定量分析 苏教版选修6.docx

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高中化学专题过关检测六物质的定量分析苏教版选修6

专题过关检测（六）物质的定量分析

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题的四个选项中只有一个符合要求）

1．某学生用碱式滴定管量取0.10mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00mL。

该学生实际取出的液体体积（　　）

A．大于10.00mL　　　　　　B．小于10.00mL

C．等于10.00mLD．等于11.00mL

解析：

选A　放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。

2．下列操作一定会引起实验偏差的是（　　）

A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡

B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变

C．某学生要配制0.1mol·L－1的稀硫酸100mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切

D．物质的量浓度为0.05mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液

解析：

选C　A、B中操作正确；C中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。

3．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（　　）

①中和滴定用的锥形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒（量浓硫酸用）

A．①②⑤B．①③

C．①③⑤D．②④⑤

解析：

选B　①、③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。

②、④、⑤有水影响实验结果。

4．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是（　　）

A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色

B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色

C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色

D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

解析：

选A　滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。

常见指示剂及变色范围有：

甲基橙（3.1～4.4），酚酞（8.2～10.0），由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，溶液呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。

当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

5．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是（　　）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液

④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水

⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸

A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦

C．①②④⑥D．③④⑤⑥

解析：

选A　①首先生成Al（OH）3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al（OH）3溶解；②加少量盐酸时，生成Al（OH）3沉淀，继续滴加盐酸，Al（OH）3溶解；③是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：

Zn2＋＋4OH－===[Zn（OH）4]2－，继续滴加，会产生沉淀，Zn2＋＋[Zn（OH）4]2－===2Zn（OH）2↓；④蛋白质的变性，沉淀不溶解；⑤反应生成Al（OH）3沉淀，沉淀不溶于氨水；⑥银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；⑦首先是胶体的凝聚，得到Fe（OH）3的沉淀，然后沉淀溶于酸。

6．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：

2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O

===S4O

＋2I－。

取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．试样在甲中溶解，滴定管选乙

B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点

C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50mL

D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小

解析：

选D　A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管（丙），不正确；B项，溶液变色且经过30s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a＋0.50mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。

7．下列实验操作正确的是（　　）

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

解析：

选B　A选项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能用水湿润，所以错误；B选项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗2～3次，所以正确；C选项，有机相应从分液漏斗的上口倒出，所以错误；D选项，加热分解碳酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜，所以错误。

8．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）

A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值

C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次

D．达到滴定终点时，俯视读数

解析：

选D　用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。

9．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（　　）

A．V1＞V2B．V1＜V2

C．V1＝V2D．V1≤V2

解析：

选A　中和反应的本质是H＋＋OH－===H2O，醋酸为弱酸，部分电离，pH＝2的醋酸中c（醋酸）＞10－2mol·L－1，所以中和NaOH溶液所需醋酸的体积小于盐酸的体积。

10．下列实验操作正确的是（　　）

A．在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面

B．用200mL烧杯精确配制物质的量浓度约为0.100mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL

C．将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存

D．用托盘天平称1.06g碳酸钠固体配制100mL0.01mol·L－1碳酸钠溶液

解析：

选C　A项，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；B项，应使用200mL容量瓶而非烧杯；D项，托盘天平不能精确至0.01g。

11．下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（　　）

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：

KMnO4——紫红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：

Fe（NO3）3——红色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：

淀粉——蓝色

D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：

酚酞——浅红色

解析：

选C　此题是中和滴定的拓展题。

A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe（SCN）3红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。

12．锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）bg，则反应中生成的氢气为（　　）

A．（b－a）/48gB．（b－a）/49g

C．（b＋a）/98gD．无法计算

解析：

选A　锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag最后得固体（不含结晶水）bg即为相应金属的硫酸盐，（b－a）g为SO

的质量，综合电荷守恒和电子守恒“SO

～2H＋～H2”，m（H2）＝（b－a）/48g。

13．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

解析：

选C　A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c（H＋）变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。

14．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（　　）

提示：

①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889B．0.08000

C．0.1200D．0.2400

解析：

选B　据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式：

6NaOH＋2KHC2O4·H2C2O4·2H2O===3Na2C2O4＋K2C2O4＋8H2O；

10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。

设需要KMnO4溶液体积为VL，则需要NaOH溶液为3VL，由以上两个方程式可得关系式

10KHC2O4·H2C2O4～8KMnO4～30NaOH

830

cV　0.300V

c＝0.08000mol·L－1。

15．用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

A．4　　　　　　　　　　B．7.2

C．10D．11.3

解析：

选C　滴定后溶液中

c（OH－）＝

＝1.0×10－4mol·L－1，

pOH＝－lg（1.0×10－4）＝4，pH＝14－4＝10。

16．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）

解析：

选D　氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确。

醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，pH增大，B正确。

醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强，C正确。

醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误。

17．人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol·L－1的KMnO4溶液滴定。

当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00mLKMnO4溶液。

则该血液样品中Ca2＋的浓度为（　　）

A．0.0015g·cm－3B．0.0012g·cm－3

C．0.0024g·cm－3D．0.002g·cm－3

解析：

选B　根据关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO

可计算出n（Ca2＋）：

n（Ca2＋）＝

＝6×10－4mol，

20mL血液中Ca2＋的浓度为：

＝1.2×10－3g·cm－3。

18．（2016·东阳中学期末考试）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

解析：

选B　A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用待盛液润洗，错误；B项，氢氧化钠中和盐酸，c（H＋）减小，pH增大，正确；C项，酚酞在酸中显无色，因此开始时溶液无色，当变成粉红色，且半分钟无变化，说明滴定到终点，错误；D项，滴定到终点，尖嘴部分有悬滴，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏大，错误。

19.

下列关于实验原理或操作的叙述正确的是（　　）

A．实验室欲用480mL0.2mol·L－1H2SO4溶液，可用500mL容量瓶配制

B．用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度

C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体

D．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

解析：

选A　因为没有480mL的容量瓶，故应用500mL容量瓶，A正确；NaOH溶液应该用碱式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，NaOH溶液会腐蚀玻璃活塞，B错；溴水中的溴有挥发性，使制得的SO2气体不纯净且溴本身挥发到空气中也污染空气，C错；新制氯水具有漂白性，不能用pH试剂测其pH，D错。

20．下列有关实验说法正确的是（　　）

A．在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率

B．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干

C．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越大

D．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费

解析：

选B　A项，应用冷水洗涤晶体1～2次，A错误；B项，蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，正确；C项，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，错误；D项，实验时，为减小误差，应降低溶液的浓度，与减少食醋的浪费无关，错误。

二、非选择题（本题包括9大题，共60分）

21．（6分）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低、偏高、不影响”填空。

（1）酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗______；

（2）碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗______；

（3）滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满

________；

（4）取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满____________；

（5）锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直接用来盛放待测碱液____________；

（6）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗__________；

（7）滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液____________；

（8）滴定刚达终点时立即读数______________；

（9）滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有液滴________；

（10）读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视____________；

（11）用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，又滴一滴NaOH溶液，无颜色变化________________。

解析：

（1）酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗就直接盛入标准盐酸，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大。

（2）碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液，则待测碱液被冲稀，因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积减小，故测出待测碱液浓度偏小。

（3）酸式滴定管尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液，导致多算了标准盐酸消耗的体积，这样测出的待测碱液浓度偏大。

（4）量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接取待测碱液，使实际上取出待测碱液的体积偏小，所以滴定时所用标准盐酸的体积数减小，测出待测碱液的浓度偏低。

（5）锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液，虽使碱液浓度变稀，但锥形瓶内NaOH的物质的量并没有改变，所以滴定时所用盐酸的体积不变，故对待测碱液的浓度无影响。

（6）锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，再倒入量取的待测碱液。

这样实际的待测碱液量多于应取的量。

因此滴定时用去标准盐酸的体积数增大，测出待测碱液浓度偏高。

（7）滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅，待测碱液损失，所以滴定用的标准酸液量少于应取的量，使所求碱液浓度偏低。

（8）滴定刚达终点时立即读数，由于附在滴定管内壁的标准液尚未完全流下，会使读数偏大，使记录的用去标准盐酸的体积数大于真实的用去标准盐酸的体积数，所以导致测出待测碱液浓度偏高。

（9）滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有滴液，使V标的记录值大于真实值，导致测出的待测碱液浓度偏高。

（10）滴定前仰视时视线偏低，初读数偏大，滴定后俯视的视线偏高，终读数偏小，V标的记录值小于真实值，所以待测碱液浓度偏低。

（11）滴定终点加入的标准盐酸比实际需要用量多，使待测碱液浓度偏高。

答案：

（1）偏高　

（2）偏低　（3）偏高　（4）偏低

（5）无影响　（6）偏高　（7）偏低　（8）偏高　（9）偏高　（10）偏低　（11）偏高

22．（7分）某学习小组用DIS系统（DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成）测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：

（1）用____________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（如图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，润洗的目的是__________________。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是______________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是____________。

解析：

量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管（或移液管），倒入烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，然后定容。

只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。

CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH

＋H2O

由反应原理和坐标图可知：

导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成CH3COONH4时，氨水体积为20mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为0.1000mol·L－1，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为1.000mol·L－1。

答案：

（1）酸式滴定管（或移液管）　烧杯　容量瓶

（2）①0.1000mol·L－1的氨水　确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1

②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH

＋H2O

③1.000mol·L－1

23．（6分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。

（有关实验药品为：

市售食用白醋样品500mL、0.1000mol·L－1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）

Ⅰ.实验步骤

（1）用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于____________中。

（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

（4）滴定，并记录NaOH的终读数。

重复滴定2～3次。

Ⅱ.实验记录及数据处理

　　　滴定次数

实验数据　

1

2

3

4

V（待测）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初读数）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（终读数）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

则c（样品）/mol·L－1＝______________；

样品总酸量g/100mL＝__________。

Ⅲ.交流与讨论

（1）甲同学在处理数据过程中计算得：

V（NaOH）（平均消耗）＝（14.98＋15.00＋15.02＋15.95）mL/4＝15.24mL。

试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。

________________________________________________________________________。

（2）乙同学用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表所示。

0.00

10.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

溶液pH

2.88

4.70

5.70

6.74

7.74

8.72

9.70

10.70

11.70

由表可知：

在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为________。

所以可选择______________做指示剂。

解析：

Ⅰ.实验步骤：

（1）为便于计算，一般将食醋稀释10倍后，制得试样。

（2）食醋作为待测液，一般应放在锥形瓶中，用标准液（氢氧化钠溶液）滴定待测液。

Ⅱ.实验记录及数据处理：

实验中消耗NaOH体积的原始数据最大值和最小值之差应小于0.2，异常值应舍去。

答案：

Ⅰ.锥形瓶　Ⅱ.0.75　4.5

Ⅲ.

（1）不合理，因为第四组数据与前三组数据相差较大，属异常值，应舍去　

（2）7.74～9.70　酚酞

24．（6分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。

为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）