高考化学与钠及其化合物推断题有关的压轴题附详细答案.docx
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高考化学与钠及其化合物推断题有关的压轴题附详细答案.docx
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高考化学与钠及其化合物推断题有关的压轴题附详细答案
高考化学与钠及其化合物推断题有关的压轴题附详细答案
一、钠及其化合物
1.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
乙_________,F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应_______________。
②红褐色沉淀C与物质E反应__________。
③F与黄绿色气体乙反应____________。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。
你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间,验证的简单方法是:
_____________。
【答案】Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1~100nm是否有丁达尔现象
【解析】
【分析】
金属A是食盐中的元素为Na元素,Na和水反应生成氢氧化钠和氢气,黄绿色气体乙为Cl2,则与Cl2反应的气体甲为H2,丙为HCl,物质E为盐酸,金属A与水反应生成的D为NaOH,盐酸与金属B反应,生成的产物F和气体甲为氢气,金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁,则金属B为变价金属,应为Fe,所以F为FeCl2,G为FeCl3,C为Fe(OH)3,结合物质的性质分析解答。
【详解】
食盐中的金属元素是Na,所以金属A是Na,Na和水反应生成NaOH和氢气,黄绿色气体乙为Cl2,与Cl2反应的气体甲为H2,丙为HCl,物质E为盐酸,金属A与水反应生成的D为NaOH,盐酸与金属B反应,生成产物F和气体甲为氢气,金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁,则金属B为变价金属,应为Fe,所以F为FeCl2,G为FeCl3,C为Fe(OH)3。
(1)由以上分析可知,乙为Cl2,F为FeCl2;
(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2,离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;
③F是FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成氯化铁,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
④氯气是大气污染物,在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收,反应的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,继续加热至液体变为红褐色,停止加热,得到的就是氢氧化铁胶体,该液体中的分散质粒子直径在1~100nm之间,验证的简单方法是:
用光线照射,看是否产生丁达尔现象,若产生,则该物质就是胶体。
【点睛】
2.A、B、C、D是中学化学中的常见物质,各物质的转化关系如下:
(1)若A是黄色固体,B是形成酸雨的主要物质之一。
①画出A的原子结构示意图____________。
②写出D的浓溶液所具有的特殊性质________________(两种即可)。
(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理,则下列叙述正确的是________。
a.A的化学性质较为稳定b.B、C均为酸性氧化物
c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用D与金属反应制取氢气
(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色,C为淡黄色固体,A在加热条件下可直接转化为C,则C→D的化学方程式是__________。
(4)若A是化合物,且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系,则A→B的反应方程式为_______________。
【答案】
强氧化性、吸水性、脱水性(任填两个)ac2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】
【详解】
(1)若A是黄色固体,B是形成酸雨的主要成分,B为SO2,则判断A为S,D为硫酸,C为SO3。
①A为硫元素原子,硫元素为16号元素,质子数为16,核外电子数=质子数=16,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,硫原子的结构示意图为
。
②D是硫酸,浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性;
(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理,则A为N2,D为HNO3,B为NO,C为NO2,则
a.A是N2,分子内含N≡N键,该化学键的键能较大,断裂需要很高的能量,因此化学性质较为稳定,a正确;
b.B、C分别是NO、NO2,二者都是不成盐氧化物,b错误;
c.流程中的反应均有元素的化合价变化,所以该反应是氧化还原反应,c正确;
d.D是HNO3,硝酸与金属反应通常不生成氢气,d错误;
故合理选项是ac;
(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色,C为淡黄色固体,A在加热条件下可直接转化为C,A为Na,D为NaOH,B为Na2O,C为Na2O2,则C→D的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(4)A是化合物,且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系,则A为NH3,E为O2,B为NO,C为NO2,D为硝酸,A→B的反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
3.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。
已知A是由两种元素组成的黑色粉末,B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol-1,C是空气中含量最多的单质,D是白色粉末且焰色反应呈黄色,E是一种紫红色金属,F是一种无色气体单质,H是一种红棕色气体,I是最常见的液体,K是一种强碱。
(1)B的化学式为__________________。
(2)K的电子式为__________________。
(3)写出反应①的化学方程式:
_________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式:
____________________________________。
【答案】NaN3
CuO+2NaN3
Cu+Na2O+3N23Cu+8H++2NO3- =3Cu2-+2NO↑+4H2O
【解析】C是空气中含量最多的单质,则C是N2;D是白色粉末且焰色反应呈黄色,则D中含有Na元素;E是一种紫红色金属,则E是Cu;结合转化关系图,结合其他已知条件可得:
A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。
(1)叠氮化钠的化学式为NaN3;
(2)NaOH的电子式为
;
(3)反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu,故化学方程式为:
CuO+2NaN3
Cu+Na2O+3N2;
(4)反应②为Cu和稀硝酸的反应,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2-+2NO↑+4H2O。
点睛:
无机框图推断题,既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况,又能检查学生灵活应用知识的能力,更能考查学生的逻辑推理能力,难度较大。
解答无机框图推断题,应认真分析题干,找出明显条件和隐蔽条件。
通过已知条件找出突破口,正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
4.A、B、C、D均为中学常见物质,其中A为单质,B、C、D为化合物,并且存在如下转换关系:
试回答下列问题:
(1)若B与C为氧化物,D为纯碱。
a.当A为非金属单质时,则反应③的化学方程式为__________________。
b.当A为金属单质时,则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为_______mol。
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氢化物,C为气态氧化物。
B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。
(3)若A为金属单质,B为氧化物,且反应①③均是与强碱溶液发生的反应,则反应①的离子方程式为______________。
【答案】2CO+O2
2CO2116:
172Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
【解析】
【分析】
(1)若B与C为氧化物,D为纯碱,则B和C中含有变价元素,首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2,D为纯碱,则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2;
a.当A为非金属单质时,则A是C,B是CO,C是CO2,D是碳酸钠;
b.当A为金属单质时,则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠;
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氢化物,C为气态氧化物,A能发生化学反应生成气态氢化物,所以A是S,B是H2S,C是SO2;
(3)若A为金属单质,B为氧化物,且反应①③均是与强碱溶液发生的反应,能与强碱反应的金属只有Al,所以A是Al,B是Al2O3,C是NaAlO2。
【详解】
(1)若B与C为氧化物,D为纯碱,则B和C中含有变价元素,首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2,D为纯碱,则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2;
a.当A为非金属单质时,则A是C,B是CO,C是CO2,D是碳酸钠,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,反应方程式为:
2CO+O2
2CO2;
b.当A为金属单质时,则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为:
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2,该反应中生成1mol纯碱转移电子的物质的量=1mol[-1-(-2)]=1mol;
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氢化物,C为气态氧化物,A能发生化学反应生成气态氢化物,所以A是S,B是H2S,C是SO2,二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O,该反应中氧化剂是二氧化硫,还原剂是硫化氢,氧化剂和还原剂的质量之比=64:
(2×34)=16:
17;
(3)若A为金属单质,B为氧化物,且反应①③均是与强碱溶液发生的反应,能与强碱反应的金属只有Al,所以A是Al,B是Al2O3,C是NaAlO2,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑。
5.下面的框图中涉及A~L十几种物质。
其中H是一种无色无味的单质气体,D在较高温度下是气体,但常温时为无色液体,E为含钠的化合物。
根据上述信息回答下列问题:
(1)写出L的化学式:
____________。
(2)写出C与E反应的化学方程式:
_____________________________。
(3)由溶液A制备固体A的实验操作方法是:
____________________________;
(4)举例说明大气中生成气体J的方法:
___________________________________。
(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式:
________________。
【答案】HNO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2常温结晶N2+O2
2NONH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
【解析】
【分析】
D在较高的温度下是气体,但常温时为无色液体,则D为H2O,E为含钠的化合物,能与水反应生成H,H是一种无色无味的单质气体,可知H为氧气,E为过氧化钠,则气体C为CO2,大气中能生成气体J,且在框图中,气体B和氧气也生成J,J还能进一步与氧气反应生成K,而K又与水反应生成J,所以可以推知,J为NO,K为NO2,L为HNO3,B为NH3,I为NH3•H2O,NH3•H2O与过量的CO2反应生成A为NH4HCO3,据此答题。
【详解】
(1)根据上面的分析可知,L的化学式为HNO3;
(2)C与E的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)由于NH4HCO3受热易分解,且能双水解,所以由溶液A制备固体A的时候温度不能高,所以实验操作方法是常温结晶;
(4)大气中在雷雨天气,氮气和氧气在放电的条件下生成NO,化学方程式为N2+O2
2NO;
(5)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O。
6.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A露置在空气中足够长时间最终变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C.E和金属单质F生成一种密度最小的气体和G,向G中通入酸性气体D有白色沉淀产生。
回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:
B,C,D,E,G,
(2)写出下列反应的离子方程式(②写化学方程式):
①A和水生成E:
②B和D生成C:
③E和D也能生成C,
④F与E的水溶液:
⑤G与过量的D反应:
【答案】
(1)Na2O2、Na2CO3,
CO2,NaOH,NaAlO2(各1分)
(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
③CO2+2OH-==CO32-+H2O④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2-+3H2↑
⑤AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-(各2分)
【解析】
试题解析:
根据题意:
银白色金属单质A为金属钠;淡黄色固体B为过氧化钠;C为碳酸钠;酸性气体D为二氧化碳;与水生成E为氢氧化钠;E(氢氧化钠)和金属单质F(即金属铝)生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液;
(1)Na2O2、Na2CO3,
CO2,NaOH,NaAlO2;
(2)①A和水生成E:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;②B和D生成C:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;③E和D也能生成CCO2+2OH-==CO32-+H2O;④F与E的水溶液:
2Al+2OH—+2H2O==2AlO2-+3H2↑;⑤G与过量的D反应AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-;
考点:
金属钠及其化合物的性质,金属铝及其化合物的性质;
7.分A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系,完成下列空白:
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为。
5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,确定该合金的化学式为____。
(3)向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为。
②由B表明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的溶质的化学式为____。
③由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为____。
【答案】
(1)溶液先变红后褪色,并有气泡生成;
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;NaK2;
(3)①OH-+H+=H2O、H++CO
=HCO
;②Na2CO3、NaHCO3;③3∶10。
【解析】
【分析】
【详解】
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,甲与B反应是置换反应,甲与乙是化合反应,丙与乙也是化合反应,单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质,且两种单质反应又得到化合物B,应是Na、过氧化钠与水的反应,可推知甲是Na单质,乙为氧气,B是H2O,丙为氢气,C是NaOH,A是Na2O2。
(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,氢氧化钠是溶液薄荷味红色,但过氧化钠具有漂白性,则现象为:
溶液先变红后褪色,并有气泡生成,故答案为溶液先变红后褪色,并有气泡生成;
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,根据电子转移守恒可知,Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol,设Na、K物质的量分别为xmol、ymol,则:
x+y=0.15,23x+39y=5.05,解得x=0.05、y=0.1,故合金的化学式为NaK2,故答案为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;NaK2;
(3)曲线A、B,开始没有气体,加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,若A中只有Na2CO3,开始发生CO32-+H+=HCO3-,前后两过程消耗HCl的体积相等,实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3,B曲线中,前后消耗盐酸的体积之比为1:
2,则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3,且二者物质的量之比为1:
1,
①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为:
OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-,故答案为OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-;
②由A图表明,加入60mL盐酸时开始产生二氧化碳,到75mL时二氧化碳的体积达最大,所以加入盐酸体积60mL~75mL时,是盐酸与碳酸氢钠反应,根据反应的关系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl),而反应中n(HCl)>>2n(Na2CO3),所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH,故答案为Na2CO3、NaOH;
③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL,曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:
50mL=3:
10,故答案为3:
10。
8.根据下列框图回答问题:
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
(1)写出M中存在的离子:
_____________________________________________
(2)请写出M与N反应的离子方程式:
_____________________。
(3)写出A在空气中锻烧的化学方程式:
____________________。
(4)某同学取H的溶液,通入气体B,所得溶液中仍只有一种阴离子。
请写出上
述变化过程中的离子方程式_____________________。
【答案】NH4+、Fe2+和SO42-Fe2++S2-=FeS↓4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】
【分析】
滤液2中焰色反应呈紫色,说明含有钾离子,根据元素守恒知,滤液1中和白色固体N中都含有钾离子,N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构,浅绿色固体M中含有亚铁离子,亚铁离子和N反应生成黑色固体,黑色固体A是硫化亚铁,则N是硫化钾,滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G,且白色沉淀不溶于稀盐酸,则G是硫酸钡,滤液1中含有硫酸钾,滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F,能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子,气体F是氨气;硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫,B能和空气在一定条件下反应生成C,C能和水反应生成D,D和E能反应,则B是二氧化硫,C是三氧化硫,D是硫酸,E是氧化铁,H是硫酸铁,硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
【详解】
滤液2中焰色反应呈紫色,说明含有钾离子,根据元素守恒知,滤液1中和白色固体N中都含有钾离子,N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构,浅绿色固体M中含有亚铁离子,亚铁离子和N反应生成黑色固体,黑色固体A是硫化亚铁,则N是硫化钾,滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G,且白色沉淀不溶于稀盐酸,则G是硫酸钡,滤液1中含有硫酸钾,滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F,能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子,气体F是氨气,则M是硫酸亚铁铵;硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫,B能和空气在一定条件下反应生成C,C能和水反应生成D,D和E能反应,则B是二氧化硫,C是三氧化硫,D是硫酸,E是氧化铁,H是硫酸铁,硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;
(1)由分析可知M中含有NH4+、Fe2+和SO42-;
(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀,离子反应方程式为:
Fe2++S2-=FeS↓;
(3)高温条件下,硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,反应方程式为:
4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2,
(4)铁离子有氧化性,二氧化硫有还原性,二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子,离子反应方程式为:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
9.已知A、B、C、D、E五种物质,且A、B、C、D的焰色反应均为黄色,它们的关系如下图所示,已知E为气体单质,能使带火星的木条复燃.
(1)写出下列物质的化学式:
ABCD.
(2)C物质中阴阳离子个数比为.
(3)其中X与C的反应,常常用于呼吸面具和潜水艇中,其反应的化学方程式为.
(4)A分解的化学方程式为
【答案】
(1)NaHCO3;Na2CO3;Na2O2;NaOH;
(2)1:
2;(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(4)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O.
【解析】A、B、C、D的焰色反应呈黄色,均含有Na元素,E为气体单质,能使带火星的木条复燃,则E为O2,分别由X和Y与C反应生成,则C应为Na2O2,X、Y为CO2和H2O中的物质,A加热分解生成X、Y、B,B应为Na2CO3,则D为NaOH,所以X为CO2,Y为H2O,A加热生成Na2CO3、CO2、和H2O,则A为NaHCO3,
(1)由上述分析可知,A为NaHCO3,B为Na2CO3,C为Na2O2,D为NaOH,
(2)C为Na2O2,过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,物质中阴阳离子个数比为1:
2,
(3)X为CO2,C为Na2O2,发生的反应生成碳酸钠与氧气,常常用于呼吸面具和潜水艇中,其反应的化学方程式为:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(4)A为NaHCO3,A分解的化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,
【点评】本题考查无机物推断,涉及钠的化合物之间的转化,题目难度中等,焰色反应、E的性质且均由C与X、Y反应得到是推断突破口,关键是掌握元素化合物性质.
10.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为.
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应.将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为.
(3)若C是红棕色气体,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.图是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题:
写出实验室制取A的化学方程式.
【答案】
(1)2SO2+O2
2SO3;
(2)过氧化钠;2Na2O2+2C
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- 高考 化学 及其 化合物 推断 有关 压轴 详细 答案
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