初高中化学衔接课程综合复习精选练习5套.docx
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初高中化学衔接课程综合复习精选练习5套
初高中化学衔接课程训练
综合复习精选练习
700-800℃
练习一
1.对于反应:
TiCl4+4Na=======4NaCl+Ti,下列说法正确的是()
A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属
B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C.Ti是氧化产物
D.TiCl4是还原剂
2.下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是()
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、NO3-、SO42-
3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
4.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H20.125mol,原混合物的质量可能是()
A.2gB.6gC.10gD.5g
5.
(1)下列物质:
①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖(用编号回答):
其中属于弱电解质的有;属于强电解质的有;强电解质在水中电离。
(2)试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示,若能,写出相应的离子方程式;若不能,简要说明理由。
①CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应
②CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应
③H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应
(3)钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。
该化合物在熔融状态下能导电。
取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体,并形成一种碱溶液。
①钙和氢气反应的化学方程式:
,其中H2作剂。
②化合物A与水反应的方程式为:
,其中A作剂。
6、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml,加入含HCl0.4mol的盐酸溶液,恰好完全反应。
试求:
(1)生成CO2的物质的量是多少?
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?
7、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
试计算:
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?
有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
练习二
8.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()
A.HCl→H2B.CO2→COC.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3
9.在标准状况下,将VL气体A(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为dg·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为()
A.
B.
C.
D.
10、.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O
C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
11.关于氧化剂的叙述正确的是()
A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质
12.有四瓶溶液:
已知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3;现只有四种试剂:
①AgNO3;②BaCl2;③H2SO4;④盐酸。
欲分别检验出四瓶无色溶液,正确选择试剂的顺序是()
A.①④B.①③C.②④D。
②③
13.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为()
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
14.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是()
A.有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液
B.全部若没有什么现象变化时,后加的是NH4NO3溶液
C.一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液
D.若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液
15.
(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为:
,
不能用NaOH溶液的原因是,
也不能用NaCO3的原因是。
(用离子方程式表示原因)
(2)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为:
(3)甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:
①甲厂污水中含有的4种离子是;
②乙厂污水中含有的4种离子是.
16.已知:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2,若反应后产生氯气2.24L(标准状况),则消耗Ca(ClO)2的物质的量为mol,被氧化的Cl-为mol,反应时电子转移的总数为 个。
17、维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。
该反应的化学方程式如下:
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI,
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL6mol/LCH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中。
加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
练习三
18.摩尔(mol)是表示()
A.国际单位制中的一个基本物理量
B.表示物质的质量的单位
C.是计量微观粒子的物质的量的单位
D.表示6.02×1023个数目微粒的集体
19.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、蔗糖(C12H22O11)四种物质中的浓硫酸挑选出来认为与其它可划分为不同类型。
该同学的分类依据为()
A.溶解度B.物质的状态C.气味D.有机物
20.容量瓶的瓶壁上未标有的是()
A.刻度线B.温度C.容积D.浓度
21.下列实验操作中,正确的是()
A.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
B.配制1mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.分液时,先将分液漏斗中下层液体放出,然后再将上层液体也从下口放出
22.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照左图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()
A.NaCl固体是非电解质
B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子
C.NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子
D.NaCl溶液是电解质
23、现有三组分散系:
CCl4和NaCl的混合溶液;
苯(沸点:
80.1℃)和甲苯(沸点:
110.6℃)的混合溶液(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体);③混有碘化钾的碘水。
分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.蒸馏、萃取、分液D.分液、萃取、蒸馏
24.下列反应的离子方程式中正确的是()
A.金属钠与水的反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.大理石与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.向碳酸钠溶液中通入足量的CO2:
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
25.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1mol黄豆中含有NA个黄豆粒
B.常温常压下,16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA
C.标准状况下,11.2L的水中含有0.5NA个H2O分子
D.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,整个反应中失(或得)的电子总数为2NA
26.化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可两两反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时)。
某学生发现若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)。
,
。
27、
(1)有以下几种物质:
A.干燥的食盐晶体B.乙醇C.水银D.蔗糖E.冰醋酸(纯醋酸晶体)F.MgCl2溶液。
解答下列有关问题(填序号):
以上物质能导电的是;
以上物质中属于电解质的是;
以上物质中属于非电解质的是;
(2)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
(填编号)
其中属于阴离子的是,
属于金属元素的是,
具有相似化学性质的是。
28、回答下列问题:
右图是温度计、量筒两种仪器中的一部分,
其中是温度计,读数为℃;
另一个是量筒,读数为mL.
练习四
29.实验室配制500mL、0.2mol/L的CuSO4溶液,实验操作步骤有:
A.用天平称出25.0gCuSO4·5H2O晶体,放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。
B.将制得的溶液通过玻棒引流,小心地移至容量瓶中。
C.继续向容量瓶加蒸馏水,至液面距刻度1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用蒸馏水洗烧杯和玻棒2—3次,每次洗液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。
请解答下列问题:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙,还缺少的仪器
是、、。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)
a.某同学观察液面的情况如图所示(视线偏高)
b.没有进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)
e.将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制
30.、已知Na3PO4是强电解质,在水溶液中电离成Na+和PO43-。
①请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。
②若将164gNa3PO4的溶于水中配成2L溶液,则溶液中:
Na3PO4的物质的量浓度为多少?
Na+的物质的量浓度为多少?
31.把2.48克MgCl2和MgSO4的混合物溶于约45mL水中,滴加0.2mol/LBaCl2溶液40mL恰好沉淀完全。
求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。
练习五
32.想一想:
醋酸CH3COOH(液态)、Ba(OH)2(s)、CuSO4(s)这些物质为什么可以归为一类,下列哪些物质也可以和它们归为一类()
A.75%的酒精溶液B.硝酸钠
C.SO2D.饱和食盐水
33.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
34.许多元素有多种核素,现仅限以氧的两种核素
O、
O和氢的两种核素H、D组成水,最多可能有多少种水分子()
A.3种B.6种C.9种D.12种
35.将6.2gNa2O投入93.8g水中,所得溶液中溶质及溶质的质量分数分别为()
A.Na2O等于6.2%B.NaOH等于8%
C.Na2O大于6.2%,小于8%D.NaOH大于8%
36.有关胶体和溶液的叙述正确的是()
A.胶体中胶粒的直径小于1nmB.胶体中胶粒的直径介于1~100nm
C.胶体中胶粒不可以通过滤纸D.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
37.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。
向溶液中加入烧碱生成白色沉淀,加入硫酸能生成白色沉淀和无色气体。
由此分析,下列判断中正确的是()
①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定没有MgCl2
A.①②③B.①③C.②④D.①③④
38.NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是()
A.23gNa和足量的O2完全反应,无论是常温,还是燃烧,都转移NA个电子
B.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2(标准状况),反应中转移的电子数为NA
C.0.1mol·L-的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D.含HCl质量为146g的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,能生成标准状况下Cl222.4L
39.下列反应的离子方程式正确的是()
A.过氧化钠与水反应:
2O22-+2H2O==4OH-+O2↑
B.铁与稀H2SO4反应:
2Fe+6H+==3H2↑+2Fe3+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D.NaOH溶液与NaHCO3溶液反应:
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
40.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+的质量为ag,现取
mL溶液稀释到VmL,则稀释后的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为(单位:
mol/L)()
A.
B.
C.
D.
41.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是()
A.氮化铝中氮元素的化合价为-3
B.上述反应中,电子转移的数目为6e-
C.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
D.该反应不属于四种基本反应类型中的任一种
42.写出下列反应的离子方程式,若是氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。
(1)常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中:
_______;
(2)将澄清石灰水滴入MgCl2溶液中:
_______;
(3)Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
___;
(4)用醋酸检验鸡蛋壳中的碳酸钙:
____。
43、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、CO32-、Cl-、SO42-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶于放有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色
(2)若向
(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色气体逸出。
根据上述实验事实推断它们的化学式为:
A:
B:
C:
D:
44、一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
回答下列问题:
(1)B物质是_______(写化学式);
(2)操作①的名称是_______;该操作用到的玻璃仪器有_____;
(3)经此实验方法分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述操作中(a)、(b)、(c)三个步骤中某一步设计出现错误,请问是哪一步?
_________,主要含有杂质________,请设计正确的实验方案:
____________;
(4)若要测定该混合物中NaCl和CaCl2的质量比,可称量B物质和另一固体的质量来确定,这种固体是____________。
45、有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子的核外电子排布与Ne的核外电子排布相同。
B元素的一种氧化物为淡黄色固体M,该固体遇CO2能生成A的单质。
C元素原子核内有12个中子,能形成+2价阳离子。
当2.4gC与足量热水反应时,在标准状况下放出2.24LH2。
D元素形成的单质常温下为黄绿色气体,D的单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质N。
回答下列问题:
(1)写出元素符号:
A_________,B_________,C__________,D_________;
(2)淡黄色固体M中阴、阳离子个数比为_______,
写出M与CO2反应的化学方程式______________;
(3)画出A2-离子的离子结构示意图_____________________________。
(4)向C与热水反应后的溶液中加入酚酞,出现的现象为_____________,是因为反应生成了_____________。
(5)漂白性物质N属于__________(填“强电解质”、“弱电解质”),写出它在水中发生的电离方程式_______________________。
46、有一无色透明溶液,可能含有较大量的Cu2+、CO32-、NH4+、HCO3-、K+、Cl-等离子中的两种或多种,做如下实验:
(1)取少量溶液,加入盐酸,有气泡产生;
(2)另取少量溶液,加CaCl2无现象,再加NaOH溶液后,出现白色沉淀,过滤;
(3)将
(2)的滤液加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出;
(4)取
(2)的滤液加AgNO3溶液有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸;
根据上述实验现象推断:
(1)该溶液中一定含有的离子是_______________________;
一定不含有的离子是___________________;
(2)对于可能含有的离子中,阳离子的判断可以通过_________(填实验名称)来验证。
47、在100mL某浓度的硫酸铜溶液中,加入一质量为45g的铁棒。
反应一段时间后,取出洗净,干燥后称量,称得质量变为46.6g,求:
(1)反应消耗的铁的质量是多少克?
(2)若反应后溶液的体积不变,所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少?
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