自主招生笔试理综化学考题带答案和解析山东省青岛市第九中学.docx
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自主招生笔试理综化学考题带答案和解析山东省青岛市第九中学
2022年自主招生笔试理综化学考题带答案和解析(山东省青岛市第九中学)
网络神曲“化学是你,化学是我”提示了化学与生活的密切关系。
下列有关说法中正确的是()
A.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可用过滤的方法除去
D.碳酸钠俗称纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污
【答案】D
【解析】A、向海水中加净水剂明矾,只能除去海水中不溶性的杂质,不能将海水淡化,错误;B、绿色化学的核心是从源头上减少污染物的使用,不是应用化学原理对环境污染进行治理,错误;C、过滤能将不溶性的固体与液体分离,酒精与塑化剂互溶,不能用过滤方法除去,错误;D、碳酸钠俗称纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污,正确,故选D。
选择题
下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
FeCl3(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
CO2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
?
灼烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、CO2与NaOH反应,CO不能,浓硫酸可干燥CO,洗气可除去杂质,正确;B、NH4Cl(aq)、FeCl3(aq)均能与NaOH反应,除去杂质的同时也除去了原物质,不符合除杂的原则,错误;C、饱和NaHCO3溶液能与HCl(g)反应生成二氧化碳,再利用浓硫酸干燥,洗气可除去杂质,正确;D、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则加热可除去杂质,正确。
故选B。
下列说法正确的是()
A.质子数相同的粒子一定是同一种元素
B.酸能电离生成H+,所以能电离生成H+的化合物一定是酸
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.H3O+与CH4质子数不同,电子数相同
【答案】D
【解析】A、质子数相同的粒子不一定是同一种元素,例如:
1个水分子和1个氖原子中都含有10个质子,水分子与氖原子不是同一种元素,错误;B、酸在水溶液中能电离出氢离子,但能电离出氢离子的化合物不一定是酸,也可能是盐,如硫酸氢钠,错误;C、中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH?
Na2CO3+H2O,错误;
D、H3O+与CH4质子数分别是11和10,质子数不同,电子数分别是10和10,电子数相同,正确。
故选D。
下列图像与对应的叙述相符合的是()
A.用等质量的相同质量分数的双氧水分别制取氧气
B.将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时,两溶液的质量分数相等
C.用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应
D.向pH=12的氢氧化钠中加水稀释
【答案】C
【解析】A、催化剂只是改变反应的速率,不能改变生成物的质量,等质量的相同质量分数的双氧水制取的氧气质量应相等,图像与实际不相符;B、将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时,甲的溶解度增大,无溶质析出,溶剂的质量不变,溶质质量分数不变,乙的溶解度降低,有溶质析出,溶质质量分数变小,两溶液的质量分数不相等,图像与实际不相符;C、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,产生的氢气中氢元素全部来自盐酸中氢元素,盐酸的质量相同,质量分数相同,产生的氢气应相等,镁比锌活泼,镁与盐酸反应比锌与盐酸反应剧烈,图像与实际相符;D、向氢氧化钙溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7,不能等于或小于7,图像与实际不相符。
故选C。
选择题
下列二氧化碳的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】试题分析:
D中关掉后气体的量变大,但是不能将液体和固体发生分离,所以不能隔绝二者的接触,就不会将反应结束。
故选D.
下列关于化学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是()
选项
实验目的
实验操作
实现现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
B
检验某气体是否是CO2气体
将气体通入紫色石蕊溶液中
溶液变红
原气体一定是CO2
C
鉴别海水和蒸馏水
蒸发结晶
液体消失,无残留物
该液体为蒸馏水
D
检查装置的气密性
两端液面相平
气密性良好
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明恰好完全反应或稀盐酸过量,错误;B、能使石蕊试液变红的气体不一定是二氧化碳,氯化氢气体也能使石蕊试液变红,错误;C、海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质,蒸发时固体物质析出,蒸馏水中没有溶解物质,蒸发时无固体析出,正确;D、检查装置气密性,调节两边液面相平,上下移动水准管时,如两边有稳定液面高度差,则气密性良好,错误,故选C。
填空题
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
实验室中采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)装有浓硫酸的装置的名称是___________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是___________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹挂仪器已略去)为__________(填序号)。
(4)已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3,Na2S2O5晶体在空气中易被氧化生成硫酸钠。
请写出证明晶体在空气中已变质的实验试剂:
______________________________________________。
【答案】?
分液漏斗?
过滤?
d?
水、盐酸、氯化钡溶液
【解析】本题在制取焦亚硫酸钠的情境下考查了过滤,尾气的处理及硫酸根离子的检验。
(1)装有浓硫酸的装置的名称是分液漏斗;
(2)过滤能将不溶性的固体与液体分离,要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是过滤;
(3)装置Ⅰ中有SO2生成,尾气中有SO2;
a.装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫,但为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,错误;b.该装置吸收二氧化硫能力较差,且为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,错误;c.该装置不能吸收二氧化硫,所以无法实现实验目的,错误;d.该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应,可以吸收,且防止倒吸,正确。
故选d;
(4)Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4,用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可,实验方案为:
取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴加盐酸,振荡,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,故答案为:
水、盐酸、氯化钡溶液。
综合题
草酸晶体的化学式为H2C2O4?
2H2O;草酸晶体100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解;草酸蒸气在低温下可冷凝为固体;草酸是二元酸,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
根据上述材料提供的信息,回答下列问题:
(1)现用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(______)
(2)某小组同学猜想草酸受热分解产物有CO和CO2,并设计了探究实验,请用下列装置组成一套验证这两种产物的实验装置(草酸晶体分解装置略,装置不能重复使用)。
①连接装置顺序:
______________________________________________________。
②装置A的作用是______________________________________________________。
③检验产物中有CO的实验现象是_________________________________________。
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。
请完成该反应的化学方程式:
___________。
2KMnO4+5H2C2O4+□__________=2MnSO4+K2SO4+□__________+□H2O
【答案】DA、B、D、C冷凝(除去)草酸,防止干扰二氧化碳的检验(或防止草酸进入B装置,产生沉淀)D中黑色固体变成红色,且澄清石灰水变浑浊2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
【解析】本题在草酸分解的情境下考查了发生装置的选择,一氧化碳的二氧化碳的检验以及化学方程式的配平,根据草酸易熔化的特点选择发生装置,根据一氧化碳的二氧化碳特性进行装置先后顺序的选择,根据质量守恒定律进行危险品方程式的配平。
(1)草酸晶体100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解,所以加热草酸晶体的方法获取某些气体不可选用A、B、C,故选D。
(2)①加热草酸晶体时可能产生草酸蒸气,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体,先用冰水混合物除去草酸蒸气,然后用澄清石灰水检验二氧化碳,再用加热的CuO和澄清石灰水检验CO,最后收集尾气,所以仪器的连接顺序为:
A、B、D、C;
②加热草酸晶体时可能产生草酸蒸气,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体,装置A的作用是冷凝(除去)草酸,防止干扰二氧化碳的检验(或防止草酸进入B装置,产生沉淀);
③一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以检验产物中有CO的实验现象是D中黑色固体变成红色,且澄清石灰水变浑浊;
(3)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和原子的数目不变,化学方程式配平如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。
简答题
铁是常用金属。
某活动小组进行下列实验:
(一)该小组的同学设计了如图所示的铁与水蒸气反应的装置图,请回答下列问题:
(1)图Ⅰ为产生水蒸气的装置,图Ⅱ为铁与水蒸气反应生成磁性氧化铁的装置,写出图Ⅱ中硬质玻璃管B内发生反应的化学方程式:
________________________________________。
(2)图Ⅰ、Ⅱ两处均需加热,应先对__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)加热。
(二)该小组的同学模拟用废铁屑(杂质与盐酸不反应)制高级涂料氧化铁粉末,并测定废铁屑中铁的质量分数。
实验方案如下:
步骤序号
实验操作
①
取3g废铁屑装于试管中,加入足量的稀盐酸至充分反应(必要时微热),过滤。
②
向步骤①的滤液中滴加足量的氯水(主要成分为Cl2),充分反应。
③
向步骤②的溶液中加入氢氧化钠溶液至沉淀恰好完全。
④
过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量,得3.2g固体。
(3)第②步的目的是将氯化亚铁全部转化成氯化铁,写出氯气与氯化亚铁反应的方程式:
________________。
(4)步骤④中,如何证明沉淀洗涤干净?
请简述操作步骤:
______________________。
(5)该废铁屑中铁的质量分数为__________。
【答案】?
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2?
Ⅰ?
2FeCl2+Cl2=2FeCl3?
取最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银和稀硝酸溶液,若没有沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净?
74.7%(75%或74.67均可)
【解析】本题在铁与水蒸汽反应的情境下考查了化学方程式的书写及计算,除杂质是否完全。
(1)图Ⅱ为铁与水蒸气反应生成磁性氧化铁,产生了可以燃烧的气体,根据质量守恒定律可知该气体是氢气,其反应的化学方程式为:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;
(2)装置中有空气,空气中的氧气在加热量能与铁反应,对实验有干扰,要先用水蒸汽排尽装置内的空气,应先对Ⅰ加热。
(3)第②步的目的是将氯化亚铁全部转化成氯化铁,其化学方程式为:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(4)氢氧化铁沉淀洗涤干净标准是氢氧化铁沉淀表面不含有氯化钠溶液,氯化钠溶液可用硝酸银和稀硝酸来检验,若能生成白色沉淀则存在氯化钠,若没有沉淀生成,则不存在氯化钠,所以答案为:
取最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银和稀硝酸溶液,若没有沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净;
(5)根据化学方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,2FeCl2+Cl2==2FeCl,3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓,2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O可知参加反应铁中铁元素全部转化为Fe2O3中的铁元素,则氧化铁中铁的质量为=3.2g×
×100%=2.24g
废铁屑中铁的质量分数为=
=74.67%
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- 自主 招生 笔试 化学 考题 答案 解析 山东省 青岛市 第九 中学