备战中考化学压轴题之流程图备战中考题型整理突破提升含答案解析.docx
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备战中考化学压轴题之流程图备战中考题型整理突破提升含答案解析
一、中考初中化学流程图
1.某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学设计实验处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
请回答:
(1)操作①的名称是_______,其中玻璃棒的作用是______。
写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。
(2)固体A中一定有_______。
判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。
(3)滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。
【答案】过滤引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn、Fe、Cu继续加稀硫酸,无气泡生成提高硫酸锌的产率
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作1是将固体和液体分离的过程,故名称是过滤。
过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,故反应的方程式为:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
(2)由图可知,加入的M物质是过量的锌,锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌,与ZnSO4不反应,故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。
如酸不足则不能与金属反应,则可以继续加热稀硫酸,如没有气泡没冒出,则说明稀硫酸足够。
(3)由图可知,固体C是不能被磁铁吸引,故C中含有铜和锌,故滤液B中的溶质是硫酸锌,故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
2.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。
根据以上信息回答下列问题:
(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________
(2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________
(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。
(4)步骤⑥中的操作a名称是____________。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑CaSO4降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
(1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的,如果不将其粉碎,稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触,接触面积较小,反应速率较慢。
因此反应前将镁矿石粉碎的目的是:
增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应进行得更充分;
(2)步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式是:
:
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙(CaSO4)。
因为硫酸钙微溶于水,大部分变为沉淀,但有少部分溶解在水中。
(4)从题中提供的溶解度曲线可知,硫酸镁的溶解度受温度影响加大,故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发,然后降温结晶,就会有七水硫酸镁晶体析出。
因此操作a的名称是:
降温结晶。
3.氯是一种重要的“成盐元素”,在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)如图是氯原子结构示意图,氯原子的最外层电子数是______;氯元素在元素周期表中位于第______周期。
(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。
如:
a醋酸氯己定[C22H34Cl2N10O2]b氯化钠c二氧化氯[ClO2]d.次氯酸钠[NaClO]等。
①醋酸氯己定属于______(填“有机”或“无机”)化合物;1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。
②b、d物质溶于水都能解离出钠离子,但阴离子不同。
写出d中阴离子符号______。
(3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。
其生产流程如图:
①X、Y都是气体单质,Y具有可燃性。
步骤I发生反应的化学方程式为______。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。
③步骤Ⅲ发生的反应可表示为:
2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。
④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙,化学式为:
Ca(ClO)2]的原理与步骤Ⅲ相似,将气体X通入石灰乳(主要成分熟石灰)中,发生反应的化学方程式为______。
⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品,混合使用时会发生如图反应,下列说法正确的是______。
a二者混用易产生危险
b反应前后离子种类不变
c反应中只有氯元素的化合价发生改变
d反应中氯元素全部变成了有毒气体
【答案】7三有机70ClO-2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑蒸发结晶氯化钠、氯气2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oac
【解析】
【分析】
【详解】
(1)如图是氯原子结构示意图,氯原子的最外层电子数是7;氯元素原子核外电子层数是3,在元素周期表中位于第三周期,故填:
7;三。
(2)①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物,属于有机化合物;1个醋酸氯己定分子由:
22+34+2+10+2=70个原子构成,故填:
有机;70。
②d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子,可以表示为ClO-,故填:
ClO-。
(3)①X、Y都是气体单质,Y具有可燃性,即Y是氢气,X是氯气,步骤I中,电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气,发生反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,故填:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是蒸发结晶、过滤,故填:
蒸发结晶。
③由2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O可知,反应前后钠原子都是2个,氧原子都是2个,氢原子都是2个,反应后氯原子是2个,反应前应该是2个,包含在X中,则X是氯气,因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气,故填:
氯化钠、氯气。
④将气体氯气通入石灰乳(主要成分熟石灰)中,氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,发生反应的化学方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
⑤a.二者混用产生有毒气体氯气,易产生危险,该选项说法正确。
b.反应前后离子种类改变,例如反应前有次氯酸根,反应后没有次氯酸根,该选项说法不正确。
c.反应中只有氯元素的化合价发生改变,例如反应前氯元素化合价是-1、+1,反应后是0、-1,该选项说法正确。
d.反应中氯元素部分变成了有毒气体,部分变成了氯化钠中的氯元素,该选项说法不正确。
故填:
ac。
4.侯德榜制碱法的原理是:
向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:
①
(此反应是放热反应)②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。
侯氏制碱法生产流程示意图:
[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小;III在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。
(1)请你填写出括号中物质的化学式_____________。
(2)用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。
(3)向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。
(4)向母液中通入氨气的原因是___________;把母液冷却至10°C以下的目的是________。
(5)侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。
【答案】NH4Cl
增大碳酸氢钠的产率(或得到更多的碳酸氢钠)增大溶液中NH4+的浓度得到更多的氯化铵晶体(或析出更多的氯化铵晶体)CO2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由化学方程式可知,反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子,反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子,根据质量守恒定律可知,尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中,所以其中的物质的化学式为NH4Cl,故填NH4Cl。
(2)由图可知,煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
(3)氨气极易溶于水,而二氧化碳能溶于水,向饱和的食盐水中,先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应,得到更多的碳酸氢钠,故填增大碳酸氢钠的产率(或得到更多的碳酸氢钠)。
(4)氨气与水反应生成氨水,氨水在溶液中发生解离产生NH4+,即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+的浓度,故填:
增大溶液中NH4+的浓度;
氯化铵的溶解度随温度升高而减小,且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大,所以把母液冷却至10°C以下可以析出更多的氯化铵晶体,故填:
得到更多的氯化铵晶体(或析出更多的氯化铵晶体)。
(5)由流程图可知,生产开始时有二氧化碳参加反应,生产的末端有二氧化碳生成,生成的二氧化碳又可以继续参加反应,所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳,故填CO2。
5.孔雀石是冶炼金属铜的主要原料,其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕,还含少量氧化铁和二氧化硅(不溶于水,也不与酸反应).以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程.
资料:
①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体;
②铁能与氯化铁溶液反应,反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2
③氢氧化亚铁易被氧气氧化,反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
回答下列问题:
(1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中,使用的仪器有:
铁架台、玻璃棒、酒精灯、___;
(2)写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式:
_______________________________;
(3)在滤液Ⅰ中加入过量铁粉,搅拌至充分反应,其中发生的置换反应有______个;
(4)滤液Ⅱ的溶质为:
_______________________;试剂X是________________;
(5)在洗涤、干燥获取铜粉时,洗涤的目的是_____________________________________
(6)孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O,现测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:
称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去,当加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。
则计算得x=______(计算结果精确到0.1)。
【答案】蒸发皿Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑2HCl、FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着的杂质4.4
【解析】
【分析】
【详解】
(1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中,主要是蒸发,使用的仪器有:
铁架台、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿。
(2)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。
(3)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,二氧化硅和稀盐酸不反应,再经过过滤,得到的滤液Ⅰ中含有氯化铜和氯化铁,在滤液Ⅰ中加入过量铁粉,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,都属于置换反应,铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,属于化合反应,因此发生的置换反应有2个。
(4)由(3)可知,滤液Ⅱ的溶质是氯化亚铁,固体B是剩余的铁和反应生成的铜,因此试剂X是稀盐酸,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁,铜不反应过滤洗涤后,得到铜。
(5)在洗涤、干燥获取铜粉时,洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质。
(6)根据题意有:
解得x
。
6.纯碱在工业上有广泛的应用。
实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是:
回答下列问题:
(1)反应1的化学方程式为________________________________________。
(2)操作1中,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有______________。
(3)纯碱的化学式为_________,X的化学式为________。
(4)“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作,参考如图的溶解度曲线分析,采用这些操作方法的原因是___________________________。
(5)写出NH4Cl的一种用途_____。
【答案】NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl烧杯Na2CO3H2O降温结晶NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小用作氮肥
【解析】
(1).氨气、水】二氧化碳7氯化钠四种物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵,方程式为:
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
(2).过滤操作需要的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有烧杯(3).碳酸钠俗称纯碱,化学式为Na2CO3(4).由反应方程式可知X是H2O(5).由溶解度曲线图可知,NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小,而氯化钠的溶解度受温度很小,降温时氯化铵大部分析出,而氯化钠不析出,所以可用降温结晶提纯氯化铵;(7).氯化铵含有氮元素,可用作氮肥
7.某生设计下列实验流程,从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。
(1)若X是铁,滤液A中溶质的成分是________,滤渣乙的成分是____________________。
(2)若滤渣乙只含有一种金属,滤液B中含有两种溶质,通过上述实验,不可能得出的结论是_________。
A锌的金属活动性比X强B铜的金属活动性比银强CX的金属活动性强于银
(3)若滤渣乙含有两种金属,设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来____________。
【答案】FeSO4、ZnSO4、H2SO4Fe、ZnAB取滤渣甲充分灼烧,加入稀硫酸,过滤,将滤渣洗涤干燥,得到银。
向滤液中加入适量铁,溶液中析出红色固体,至质量不再变化过滤,将滤渣洗涤干燥得到铜
【解析】
【分析】
【详解】
(1)若X是铁,由于锌的金属活动性大于铁,则锌和稀硫酸一定反应,滤液A中一定存在硫酸锌,根据步骤二可知,加过量的锌有气体产生,说明滤液A中还有稀硫酸存在,若稀硫酸剩余,那么铁一定完全被消耗,滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁;由于步骤二中锌粉过量,则滤渣乙一定存在锌,锌过量则会和硫酸亚铁反应,生成硫酸锌和铁,那么滤渣乙一定还有铁的存在。
故填:
FeSO4、ZnSO4、H2SO4;Fe、Zn。
(2)若滤渣乙只含有一种金属,则为过量的锌;滤液B中含有两种溶质,则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐,通过上述实验,可知锌的金属活动性比X弱;那么X的金属活动性强于银,故选AB。
(3)若滤渣乙含有两种金属,说明锌的活动性比X强,且X在金属活动性顺序表中在H之前,那么滤渣甲中应该是铜和银。
若想提纯铜和银,可取滤渣甲充分灼烧,此时铜和氧气反应生成氧化铜,加入稀硫酸,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤,将滤渣洗涤干燥,得到银。
向硫酸铜滤液中加入适量铁,溶液中析出红色固体,至质量不再变化过滤,将滤渣洗涤干燥得到铜。
故填:
取滤渣甲充分灼烧,加入稀硫酸,过滤,将滤渣洗涤干燥,得到银。
向滤液中加入适量铁,溶液中析出红色固体,至质量不再变化过滤,将滤渣洗涤干燥得到铜。
8.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)目前,我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。
图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图,从图中可以看出,重要调整是_____。
(2)解决环境问题需要科技进步,如CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重,科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,更重要的是将CO2转化为有用物质。
图2是用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程(已知反应室内有Ca(OH)2,部分条件及物质未标出),下列有关该过程的叙述正确的是_____。
A该过程可实现CO2零排放
B该过程只有1种物质可以循环利用
C分离室中分离物质的操作是过滤
D该过程至少发生了4个化学反应
(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示。
写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。
(4)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是_____。
(5)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,这种产物可能是_____(填字母序号)。
A甲醇(CH4O)B甲酸(CH2O2)C乙醇(C2H6O)D乙酸(C2H4O2)
(6)偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮在点燃条件下反应,生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水,同时放出大量的热,试写出反应的化学方程式_____。
【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CD
AD
【解析】
【详解】
(1)重要调整是:
减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用;
(2)有关用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程的叙述:
A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放,不能实现CO2零排放,选项A不正确;
B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用,选项B不正确;
C、分离室中分离物质的操作是固液分离,是过滤,选项C正确;
D、该过程至少发生:
1氢氧化钠与二氧化碳反应;2、氢氧化钙与二氧化碳反应;3、碳酸钠与氢氧化钙反应;4、碳酸钙高温分解等4个化学反应。
选项D正确。
故选CD。
(3)二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式:
;
(4)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时氢氧化镁,的化学方程式是:
;
(5)一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,则碳、氧元素的原子个数比为1∶1,这种产物可能是:
A、甲醇(CH4O)中碳、氧元素的原子个数比为1∶1;故选项正确;
B、甲酸(CH2O2)中碳、氧元素的原子个数比为1∶2;故选项错误;
C、乙醇(C2H6O)中碳、氧元素的原子个数比为2∶1;故选项错误;
D、乙酸(C2H4O2)中碳、氧元素的原子个数比为1∶1;故选项正确。
故选AD。
(6)偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮在点燃条件下反应,生成二氧化碳、氮气和水的化学方程式:
;
9.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题。
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_____________。
(2)溶液A中除了Mg2+外,还含有的金属阳离子是______________;(写离子符号)
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:
______________(只写一个)。
(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为______________。
(用不等式表示)
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
(4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:
___________________________。
【答案】增大接触面积,使反应更充分Fe3+、Cu2+、H+MgO+2HCl═MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O)6.7∼8.6MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积,使反应跟充分;
(2)溶液A中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4种阳离子,除了Mg2+外,还含有的金属阳离子是Fe3+、Cu2+、H+;稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水,和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氧化铜反应生成氯化铜和水,反应的化学方程式为:
MgO+2HCl═MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
(3)由表中数据可知,溶液pH在6.7时,铁离子和铜离子完全形成沉淀,而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀,因此溶液B的pH可允许的范围为是6.7∼8.6;
(4)溶液B中加入熟石灰时,氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,发生的化学反应方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。
10.金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”,它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
(1)操作I的名称是_____。
(2)向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量,其目的是_____。
(3)高温条件下,二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为_____。
(4)在流程中,可用Na代替Mg制取Ti,其原因是_____。
【答案】过滤使钛铁矿完全反应TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO钠比镁的活动性强(或钠比镁活泼),也能置换出金属钛
【解析】
【分析】
【详解】
(1)从溶液中分离出固体采用过滤的方法;故填:
过滤;
(2)向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量,目的是使钛铁矿完全反应;故填:
使钛铁矿完全反应;
(3)在高温的条件下,二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳;故填:
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;
(4)在金属活动性顺序中,钠排在镁的前面,所以钠比镁活泼,在流程中,可用Na代替Mg制取Ti,故填:
钠比镁活泼。
11.以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知:
①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O=MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水,难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
(1)溶解时,为控制80℃,在实验室可用水浴加热如图2.水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。
水浴加热的优点有_____。
能加快溶解的方法有_____(写一种)。
(2)除铁时需要搅拌,搅拌的作用是_____。
(3)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。
过滤时,玻璃棒的作用是_____。
(4)酸溶时,MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(5)请补充完整由流程
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