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高中有机学醇
醇
11、乙醇分子结构中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的 ( )
A.和金属钠反应是键①断裂
B.和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤
C.和浓硫酸共热到140℃时仅断键②
D.和浓氢溴酸混合加热时断键②
12、已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定。
某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是( )
A.该醇至少含有两个碳原子 B.该醇分子中一定没有甲基
C.该醇分子中一定含有甲基 D.该醇分子中含有一个醇羟基
13、将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后,迅速插入下列溶液中,然后取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝,洗涤、干燥后称其质量为bg。
下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是( )
A.无水乙醇:
a=b B.石灰水:
a>b
C.NaHSO4溶液:
a>b D.盐酸:
a>b
14、组成为CH4O和C3H8O的混合醇,在一定条件下进行脱水反应,最多能生成的有机物的种数为( )
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
15、丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应( )
①加成 ②氧化 ③加聚 ④取代 ⑤置换
A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤
16、下列各种醇既可发生消去反应,又可被催化氧化的是 ( )
A.甲醇 B.异丁醇 C.2-甲基-2-丁醇 D.新戊醇
17、能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 ( )
18、下列反应中乙醇分子断裂的仅是C—O键的是
A.乙醇与金属钠反应产生氢气
B.乙醇在浓硫酸140℃条件下反应
C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃
D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛或乙酸
19、分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
20、下列说法中正确的是
A.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
B.乙醇结构中有-OH,可以电离出OH-,所以水溶液显碱性
C.乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
D.乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,所以水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼
21、 A.B.C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:
6:
2,则A.B.C三种醇分子中羟基数之比是()
A. 3:
2:
1 B.2:
6:
3 C.3:
6:
2 D.2:
1:
3
22、下列各种醇既可发生消去反应,又可被氧化成相应醛的是( )
A.CH3OH B.HOCH2CH2CH3
C.CH3CHOHCH3 D.(CH3)3COH
23、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( )
A.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
24、分子组成为C4H90H并能发生催化氧化反应的有机化合物有()
A.2种B.4种C.5种D.3种
25、一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为
A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.2g-4.4g之间
26、取代反应是有机化学中一类重要的反应,下列反应属于取代反应的是( )
A.乙烯与溴水反应
B.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
C.乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯的反应
D.乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液的反应
27、2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中3一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。
相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含
结构)共有
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
28、据央视报道,自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。
车用
乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
经多项检
测结果表明,它不影响汽车的行驶性能,还可以减少有害气体的排放量。
在美国、巴西
等国早已推广使用。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )
A.乙醇汽油是一种纯净物
B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体,其优点是可以减少对环境的污染
C.乙醇和汽油都可作溶剂,也可相互溶解
D.乙醇和乙二醇互为同系物
29、乙醇(C2H6O)水溶液中,当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时,溶液中乙醇的质量分数为( )
A.20% B.50% C.46% D.32%
30、标准状况下,1mol某种醇能与足量的钠反应生成22.4L氢气,则该醇可能是
31、甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A.利用核磁共振氢谱 B.利用质谱法
C.钠融法 D.利用红外光谱法
评卷人
得分
二、多项选择
(每空?
分,共?
分)
32、已知卤代烃可以跟钠发生反应,如:
2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr
应用这一反应,由下列化合物和钠作用能合成环丁烷的是()。
A.CH3Cl
B.CH3CH2CH2CH2Cl
C.CH2ClCH2Cl
D.CH2ClCH2CH2CH2Cl
33、乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是( )
A.和金属钠作用时,键②断裂
B.和浓硫酸共热至170℃时,②键和⑤断裂
C.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂
D.与氢卤酸反应时,键①断裂
34、将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量减少的是
A.硝酸 B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸
35、卤代烃在NaOH存在的条件下水解是一个典型的取代反应,其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代卤代烃中的卤原子。
例如:
CH3CH2CH2―Br+OH-(NaOH)→CH3CH2CH2OH+Br-(NaBr)
写出下列反应的化学方程式:
(1)溴乙烷与NaHS反应:
___________________;
(2)碘甲烷与CH3COONa反应_______________;
(3)某化工厂要制取
,但发现羧酸和酚不容易发生酯化反应,想利用上述原理制取,试推断该反应的化学方程式__________________。
36、溴乙烷是重要的化工原料,实验室制取溴乙烷(沸点38.4℃)的原理及步骤如下:
(1)反应原理
C2H5OH+NaBr+H2SO4
NaHSO4+C2H5Br+H2O
(2)主要装置
(3)操作步骤
①在100mL圆底烧瓶中加入研细的13g溴化钠,然后加入28mL78%硫酸、10mL95%乙醇,②加入几粒碎瓷片,小心摇动烧瓶使其均匀,将烧瓶与直形冷凝管相连,冷凝管下端连接接收器;③小心加热,使其充分反应,再进行蒸馏,直到无溴乙烷流出为止;④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。
试回答下列问题:
①本实验用的是78%的硫酸,为何不用浓硫酸?
____________________________________________。
②亚硫酸钠溶液的作用是________________。
③该实验中会产生许多生成有机物的副反应,写出化学方程式:
________________________(举一例)。
④本次实验只收集到5mL溴乙烷,比理想产量约10mL少,可能是溴乙烷易挥发的缘故,应采取什么措施减少其损失?
_______________________________。
37、某液态卤代烷RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是ag・cm-3。
该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。
为了测定RX的相对分子质量,拟定的实验步骤如下:
①准确量取该卤代烷bmL放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应。
③反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3酸化,滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体cg。
回答下列问题:
(1)装置中长玻璃管的主要作用是__________。
(2)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是__________,判断的依据是__________。
(4)该卤代烷的相对分子质量是__________(列出计算式)。
(5)如果在步骤③中,加入HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)_________。
A.偏大 B.偏小
C.不变 D.大小不定
38、将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合,一定条件下两者完全反应,只有CO、CO2和H2O三种产物,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重5.4克,碱石灰增重4.4克,还有标准状况下2.24L气体的剩余,求:
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程);
(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气,请写出A的结构简式;
(3)写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。
39、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)请写出乙醇催化氧化的化学方程式 。
(2)反应进行一段时间后,试管a中收集到的主要有机生成物是 。
(写名称)若要检验试管a中能收集的该物质,进行的操作为 。
(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。
(写化学式)
要除去该物质,可现在混合液中加入 (填写序号)。
再通过 (填试验操作名称)即可除去。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
40、乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。
乙醚的沸点为34.6℃,
难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。
实验室制乙醚的
反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置 最合适。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是 。
(3)反应中温度计的位置是 。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇,除去乙醇的简易方法是 。
(5)如果温度太高将会发生另一有机反应,此反应方程式为
。
1、下列各种醇既可发生消去反应,又可被催化氧化的是 ( )
A.甲醇 B.异丁醇 C.2-甲基-2-丁醇 D.新戊醇
2、能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 ( )
3、下列反应中乙醇分子断裂的仅是C—O键的是
A.乙醇与金属钠反应产生氢气
B.乙醇在浓硫酸140℃条件下反应
C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃
D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛或乙酸
4、分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
5、下列说法中正确的是
A.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
B.乙醇结构中有-OH,可以电离出OH-,所以水溶液显碱性
C.乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
D.乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,所以水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼
6、 A.B.C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:
6:
2,则A.B.C三种醇分子中羟基数之比是()
A. 3:
2:
1 B.2:
6:
3 C.3:
6:
2 D.2:
1:
3
7、下列各种醇既可发生消去反应,又可被氧化成相应醛的是( )
A.CH3OH B.HOCH2CH2CH3
C.CH3CHOHCH3 D.(CH3)3COH
8、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( )
A.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
9、分子组成为C4H90H并能发生催化氧化反应的有机化合物有()
A.2种B.4种C.5种D.3种
10、一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为
A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.2g-4.4g之间
11、取代反应是有机化学中一类重要的反应,下列反应属于取代反应的是( )
A.乙烯与溴水反应
B.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
C.乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯的反应
D.乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液的反应
12、据央视报道,自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。
车用
乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
经多项检
测结果表明,它不影响汽车的行驶性能,还可以减少有害气体的排放量。
在美国、巴西
等国早已推广使用。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )
A.乙醇汽油是一种纯净物
B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体,其优点是可以减少对环境的污染
C.乙醇和汽油都可作溶剂,也可相互溶解
D.乙醇和乙二醇互为同系物
13、某有机物分子中含有n个-CH2-,m个-CH-,a个-CH3,其余为-OH,则羟基的个数为
A.2n+3m-a B.m+2-a C.n+m+a D.m+2n+2-a
14、 饱和一元醇C7H15OH在发生消去反应时,若可以得到两种单烯烃,则该醇的结构简式为
A.(CH3)3CC(CH3)2OH B.CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OH
C.(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D.(CH3)2CHCH(OH)CH(CH3)2
15、分子式为C5H12O的醇,其分子中含有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个—OH,则它可能的结构有
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
16、以乙醇为原料,用下述6种类型的反应,来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是( )
①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚
A.①⑤②③④ B.①②③④⑤ C.②③⑤①④ D.②③⑤①⑥
17、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。
反应的化学方程式如下:
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是
A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH
18、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度(g/cm3)
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A 萃取法 B 结晶法 C 分液法 D 分馏法
19、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()。
A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.分馏法
20、实验室用乙醇和浓硫酸混合加热制得的乙烯气体中含少量SO2(记为混合气体①),碳与浓硫酸共热生成的气体中有CO2和SO2(记为混合气体②)。
欲除去这两种混合气体中的SO2,下列说法正确的是 ( )
A.都可通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B.都可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C.①可用酸性KMnO4溶液洗气,②可用NaOH溶液洗气
D.①可用NaOH溶液洗气,②可用酸性KMnO4溶液洗气
21、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是( )
A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.2g和4.4g之间
22、以乙醇为原料,用下述六种类型的反应:
①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤水解;⑥还原,来合成乙二酸乙二酯(结构简式为
)的正确顺序是( )。
A.①⑤②③④ B.①②③④⑤
C.②③⑤①④ D.②③⑤①⑥
23、将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合,一定条件下两者完全反应,只有CO、CO2和H2O三种产物,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重5.4克,碱石灰增重4.4克,还有标准状况下2.24L气体的剩余,求:
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程);
(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气,请写出A的结构简式;
(3)写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。
24、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)请写出乙醇催化氧化的化学方程式 。
(2)反应进行一段时间后,试管a中收集到的主要有机生成物是 。
(写名称)若要检验试管a中能收集的该物质,进行的操作为 。
(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。
(写化学式)
要除去该物质,可现在混合液中加入 (填写序号)。
再通过 (填试验操作名称)即可除去。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
25、乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。
乙醚的沸点为34.6℃,
难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。
实验室制乙醚的
反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置 最合适。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是 。
(3)反应中温度计的位置是 。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇,除去乙醇的简易方法是 。
(5)如果温度太高将会发生另一有机反应,此反应方程式为
。
26、为定性探究乙醇的分子结构,某化学课外小
组设计了如下实验方案:
在盛有少量无水乙醇的试
管中,加入一粒擦干煤油的金属钠,在试管口迅速
塞上配有医用注射针头的单孔塞,点燃放出的气体,
并把一干燥的小烧杯罩在火焰上(如图),在烧杯
壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少
量的澄清石灰水,观察有无混浊。
(1)以上实验设计存在重大安全隐患,请你帮他们指出来______________________。
(2)确认所用乙醇为无水乙醇的方法是______________________________________。
(3)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊,那么燃烧产生CO2的物质最可能是_________________。
(4)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊,则可推断乙醇分子结构中含有__________________________________________。
27、
某化学兴趣小组用如
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